【文档说明】浙江省2022届高三普通高校招生选考科目考试模拟卷（冲刺版） 化学试题（二）含答案.docx，共(20)页，577.198 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-18f212778ebd32623476a7ef0c5d8b41.html

以下为本文档部分文字说明：

浙江省普通高校招生选考科目考试模拟卷(冲刺版)化学(二)考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。2．考生答题前，须将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在

答题纸上。3．选择题的答案必须使用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦擦净。4．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。可能用到的相对

原子质量：H-lC-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35．5K-39Ca-40Cr-52Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目

要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列物质含有极性共价键是A．Na2O2B．H2C．Mg3N2D．CH42．配制一定物质的量浓度的溶液的实验中可不选用的仪器是A．B．C．D．3．下列物质属于弱电解质

的是A．盐酸B．NaClOC．SO3D．CH3COOH4．下列俗名与物质对应的是A．重晶石：BaCO3B．生石膏：CaSO4C．甘氨酸：H2NCH2COOHD．乙醛：C2H4O5．下列表示正确的是A．硫离子的结构示意图：B．CCl4的球棍模型：C．有机物的名称：2,2-甲基丁烷D

．淀粉分子的最简式：CH2O6．下列说法不正确的是A．德国化学家维勒在制备NH4CNO时得到了尿素晶体B．蛋白质、棉花、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质C．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值发生改变D．煤液化就是把煤转化为液体燃料的过程7．下列说法正确的是

A．16O和18O是两种元素B．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和油酸互为同系物C．水蒸气和冰互为同素异形体D．石墨和金刚石互为同分异构体8．下列说法正确的是A．氨水一般情况下不会和金属反应，所以可以用铁罐车来运输氨水B．明矾

具有净水作用，常用作生活用水的杀菌消毒C．工业上锌可用湿法冶炼——电解ZnSO4溶液制备锌D．工业上将氢气和氯气混合光照制备盐酸9．下列说法不正确的是A．工业上采取电解熔融氯化铝来冶炼金属铝，并加入冰晶石降低熔点B．胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药——波尔多液C．工业上

用焦炭还原石英砂可以制得含有少量杂质的粗硅D．将矿物燃料脱硫脱硝可有效防治酸雨10．关于反应NaClO+2NaN3+H2O=NaCl+2NaOH+3N2↑,下列说法正确的是A．NaN3中氮元素的化合价为-1价B．NaClO在反应过程中失去电子C．还原剂与氧化剂的物

质的量之比为1:2D．反应每生成3molN2，转移2mole-11．下列说法不正确的是A．纸层析点样所用的试剂的浓度应较大，点样时的试剂斑点半径应小于0.5cmB．向沸水中滴加饱和FeCl3饱和溶液，继续煮沸液体至红褐色，停止加热可得Fe(OH)3胶体C．向硝酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液

，溶液变为血红色，说明样品已变质D．金属钠和硫粉不能研磨，否则可能引起爆炸12．下列“类比”合理的是A．FeCl3可以和Cu单质反应，则FeCl3也可以和Zn单质反应B．FeBr2与Cl2等物质的量反应时生成FeCl3、FeBr3和Br2，则FeI2与Cl2等物质的量反应时生成FeCl3、Fe

I3和I2C．Mg(HCO3)2水溶液加热蒸发结晶后得到Mg(OH)2，则Ca(HCO3)2水溶液加热蒸发结晶后最终产物为Ca(OH)2D．常温下，Zn和浓硫酸反应可以得到SO2，则常温下Al和浓硫酸反应也可以得到SO213．下列反应的方

程式不正确的是A．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2OB．草酸与高锰酸钾溶液反应：2MnO4-+5C2O4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OC．向C6H5ONa溶液中通入CO2：C6H5O-+CO2+H2O=C6H

5OH+HCO3-D．用氢氧化钠除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑14．下列说法不正确的是A．用热的纯碱区别植物油和动物油B．铜氨纤维属于人造棉，化学成分与天然纤维素相同，是可降解的绿色材料C．氨基酸分子中均含有羧基和氨基原子团D．硬脂酸甘

油酯在烧碱溶液中加热可以制备肥皂15．有关的说法不正确的是A．分子中至少有12个原子共平面B．分子中手性碳原子数目为1个C．该物质可以发生氧化、还原、加成、取代反应D．该物质一定条件下可以和乙酸反应16．现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次

增大。相关信息如下表:元素相关信息X最外层电子数是次外层电子数的两倍Y其一种单质可以消毒Z地壳中含量最高的金属Q同周期元素中原子半径最小下列说法正确的是A．X的单质都可以导电B．X与Q元素组成的YQ4分子，空间构型为正四面体C．Y与Z形成的化合物是共价化合物D．X与Z

的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应17．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)B．已知0.1mol·L－1二元酸H2A溶液的pH＝4，则在0.

1mol·L－1Na2A溶液中：c(OH－)＝c(H＋)+c(HA－)+2c(H2A)C．将0.1mol·L－1醋酸溶液加水稀释，则溶液中的c(H＋)和c(OH－)都减小D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中

c(OH—)/c(NH3·H2O)增大18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L的SO3含有的原子数目为0.4NAB．含1molH2O的冰中含有氢键4NA个C．惰性电极电解AgNO3溶液，两极均产生0.25mol气体时，电路中通过电子数为NAD

．一定条件下，将1molN2和3molH2充入一密闭容器中充分反应后，容器内气体分子数小于2NA19．已知反应H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0。温度T时，在两个体积均为1L的恒容密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数

w(HI)与反应时间t的关系如表：容器编号起始物质t/min020406080100Ⅰ0.5molI2、0.5molH2ω(HI)/%05068768080ⅡxmolHIω(HI)/%1009184818080上述反应中v正

=ka·w(H2)·w(I2)，v逆=kb·w2(HI)，其中ka、kb为常数。下列说法正确的是A．温度为T时，该反应的ka/kb=64B．容器Ⅰ中，第20min的瞬时速率v(HI)=0.025mol·L-1·min-1C．x的值为1D．若起始时，向容器Ⅰ中加入物质的量均

为0.1mol的H2、I2和HI，反应逆向进行20．下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据。物质CH4C2H2H2燃烧热／kJ/mol890.31299.6285.8已知键能：C—H键：413.4kJ/mol、H—H键：436.0kJ/mol。则下列叙述正确的是A．CH4、C2H2

、H2中，C2H2的热值最大B．H—H键键长大于C—H键C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣571.6kJ/molD．C≡C键能为796.0kJ/mol21．石英的化学式为SiO2，是一种原子晶体，其微观空间结构如图所示。下列推

测不正确的是A．SiO2原子间堆积不紧密，因此空间利用率低B．由于SiO2晶体不含离子或自由电子，因此不导电C．图中白色小球代表氧原子，黑色小球代表硅原子D．可以通过化学技术提取单个的SiO2分子22．银锌蓄电池是二次电池，其工作原理

示意图如下，其中电解质溶液以氢氧化钾为主。电池放电过程中，正极产物有Ag2O与Ag。下列说法不正确的是A．负极反应式为：Zn+2OH--2e-→Zn(OH)2B．放电过程中可能存在反应：2Ag+Ag2O2→2Ag2OC．放电过程中氢氧化钾的浓度越来越小D．

银锌二次电池的总反应式：Ag2O2+2Zn+2H2O2Ag+2Zn(OH)223．室温下，体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H+)水的负对数[–lgc(H+)水]与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所

示。下列说法正确的是A．室温时，Ka(HX)=10-6B．c点溶液中c(X—)+c(HX)=0.1mol·L-1C．b、d两点溶液的离子总浓度不同D．a、b、c三点溶液均显中性24．一定条件下，CO2和

H2合成乙烯的反应为2CO2(g)+6H2(g)4H2O(g)+CH2=CH2(g)ΔH=akJ∙mol-1。向恒容密闭容器中充入体积比为1:3的CO2和H2，测得不同温度下CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率如图所示。下列有关说法正确的是A．M点温度比N点低，所以M点的平衡常数比N点的小B．

温度低于250℃时，乙烯的平衡产率随温度升高而增大C．保持N点温度不变，向容器中再充入一定量的H2，CO2的转化率可能会增大到50％D．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能为40％25．下列方案设计、现象和结论都正

确的是目的方案设计现象和结论A探究乙烯的还原性向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层，说明乙烯具有还原性B探究醋酸与亚硝酸的酸性强弱用玻璃棒分别蘸取CH3COONa与NaNO2溶液，再分别用干燥的pH试纸进行检测测得CH3COONa溶液

pH约为9，NaNO2溶液pH约为8，说明亚硝酸电离出H+的能力比醋酸强C探究碳酸钠碳酸氢钠的水解分别向等溶度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中滴加数滴酚酞，观碳酸氢钠溶液更红，说明碳酸氢钠水解能力更强能力察颜色变化D检验牙膏中存在甘油将牙膏溶解在蒸馏水中，加入新制的Cu(OH)2悬溶液

产生绛蓝色溶液，说明牙膏中含有甘油二、非选择题(本题共6小题，共50分)26．（4分）（1）离子半径大小主要取决于离子的电子构型，即由核对核外电子的吸引力大小所决定；请按由大到小的顺序对Fe、Fe2+、Fe3+的半径进行排序：；（2）邻硝基苯酚的熔沸点比间硝基苯酚和

对硝基苯酚的熔沸点都低，试说明理由：。27．（4分）向淀粉—碘化钾溶液中滴加NaClO溶液时，溶液颜色发生从蓝→无色的变化；（1）请写出溶液由蓝色恰好变为无色时的离子反应方程式：（2）将反应后恰好呈无色的溶液进行酸化，并滴加0.100mol/LNa2SO3溶液（整

个反应过程中无气体产生），发现溶液又变为蓝色；从溶液变蓝色最深到蓝色恰好褪去的时候，消耗Na2SO3溶液20.00mL，则加入的NaClO的物质的量为。28．（10分）某兴趣小组对化合物开展探究实验。其中：X是微溶于水的盐，由3种常见元素组成；混合气体由三种物质组成，且通过品红溶液后，品红

溶液褪色；以上气体体积均为标准状况下测得。请回答：（1）组成X的3种元素是（填元素符号），X的化学式是；（2）请写出检验气体单质B的方法；（3）加热固体X发生反应的化学方程式是；（4）固体X与稀硝酸反应会生成两种盐，其中一种为酸式盐，请写出相应离子反应方

程式；（5）将固体X与饱和NaI溶液混合搅拌，阐述实验现象和含碘产物的用途。29．（10分）CO2制甲醇有多种方法，其中CO2催化加氢的主要反应是：I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.0kJ/mo1I

I．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.1kJ/mo1回答下列问题：（1）H2还原CO反应合成甲醇的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H3，则△H3=________k

J/mol，该反应自发进行的条件为。A．高温B．低温C．任何温度条件下（2）①已知反应I的速率方程为v正=k正•x(CO2)·[x(H2)]3，v逆=k逆•x(CH3OH)•x(H2O)，k正、k逆均为速率常数且只与温度有关，x为物质的量分数。其物质的量分数平衡常数Kx=_________（以k正

、k逆表示）②在恒容密闭容器中，由CO2和H2进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，有利于提高CO2平衡转化率的措施有___________（填标号）。A．反应中及时分离出甲醇B．投料比不变，增加反应物的浓度C．增大CO2和H2的初始投料比D．混合气体中掺入一定量惰

性气体（不参与反应）（3）控制CO2和H2初始投料比为1：3时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO的产率的影响如图所示：①温度升高，CO产率上升的原因是_____________________________。②在250℃以上，升高温度CO2的转化率增大，但甲醇的产率降低，原

因是_____________。（4）300℃，在固定容积为1.0L的容器中初始投料2.0molCO2和3.2molH2，反应I达到平衡状态时，CO2的转化率为50%，甲醇的选择性为60%（参与反应的CO2中转化为甲醇的百分比）。则

300℃时反应I的平衡常数K=___________。30．（10分）氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体化学式为：(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O，实验室以V2O5为原料制备该晶体的流程如图：（1）若“还原”后其

它产物均绿色环保，写出该反应的化学方程式。（2）“转化”可在如图装置中进行。（已知VO2+能被O2氧化）装置1装置2装置3①发生装置1的名称是__________，上述装置依次连接的合理顺序为__________（填字母

）②加入VOCl2前需要进行的操作是。③装置2中将VOCl2转化并得到产品，实验操作顺序为：_______→抽干称重。（填标号）。A．取下分液漏斗，将锥形瓶瓶口换上橡胶塞B．用饱和NH4HCO3溶液洗涤晶体3次C．将锥形瓶置于

干燥器中，静置后过滤D．用乙醚洗涤2次E．打开分液漏斗活塞，加入VOCl2溶液F．用无水乙醇洗涤2次G．打开活塞a④用饱和NH4HCO3溶液洗涤晶体，检验晶体已洗涤干净的操作是。（3）为测定粗产品的纯度，进行如下实验：分别称量三份ag产品于三只锥形瓶中，每份分别用20

mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.0200mol/LKMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用0.100mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液分别

滴定至终点，消耗标准溶液的体积如下表所示。(已知滴定反应为VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)序号滴定前读数/mL滴定终点读数/mL第一份0.0019.98第二份1.2022.40第三份1.5621.58粗产品中钒的质量分

数为_________（假设V的相对原子质量为M，写出简要计算过程）。31．（12分）有机物G是合成新农药的重要中间体。以化合物A为原料合成化合物G的工艺流程如下：（1）下列说法正确的是A．1mol化合物C至多可

以和3molNaOH反应B．化合物C的分子式为C14H17O4ClC．D→E的反应类型为取代反应，且有两种气体产生D．F中的官能团为羰基（2）E→F的转化中，会产生与F互为同分异构体的副产物.请任写出

一种副产物的结构简___________。（3）写出C→D的转化过程中分为三个步骤，请写出第三步发生的化学反应方程式为（4）写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体的结构简式：①含有苯环且能发生银镜反应；②核磁共振氢谱显

示氢原子的峰值比为3∶2∶2∶1。（5）请以化合物F和CH2(COOC2H5)2为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。_____________________________________________________

_____________________________。化学（二）一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号12345678910111213答案DADCABBCADAAB题号1415

16171819202122232425答案ABBBCADDCCCD1．D【解析】A中含有离子键和非极性共价键不符合题意；B中含有非极性共价键不符合题意；C中含有离子键不符合题意；D中含有极性共价键符合题意。2．

A【解析】在配制氯化钠等溶液时，用天平进行称量，不一定用到量筒，而烧杯、容量瓶、胶头滴管必须选用。3．D【解析】A既不是电解质也不是非电解质，不符合题意；B属于强电解质，不符合题意；C属于非电解质，不符合

题意；D属于弱电解质，符合题意。4．C【解析】A重晶石为BaSO4；B生石膏为CaSO4·2H2O；C俗名与物质对应；D可能为乙醛或环氧乙烷。5．A【解析】A正确符合题意；B模型中Cl原子的模型应该比碳原子大，不符合题意；C

中有机物的名称为2,2-二甲基丁烷，不符合题意；D淀粉分子的最简式为C6H10O5.6．B【解析】A维勒在制备NH4CNO时得到了尿素晶体，正确；B油脂不是由高分子组成的物质，错误；C汽油和甲醇的热值不同，二者混合后热值发生了变化，正确；D煤液化过程与氢气作用，可以得到

液体燃料，正确。7．B【解析】A中16O和18O是同一种元素的不同核素；B中丙烯酸（CH2=CHCOOH）和油酸（C17H33COOH）都含有一个羧基和一个碳碳双键，结构相似，组成上相差15个“CH2”，互为同系物，符合题意；C中水蒸气和冰为同

一种物质；D中石墨和金刚石互为同素异形体。8．C【解析】A在一般情况下，氨水不会与金属反应，但是氨水呈弱碱性，若用铁罐车运输，会加快铁罐的腐蚀速率（吸氧腐蚀），错误；B中明矾的主要成分为十二水硫酸铝钾，铝离子在水中可形成胶体吸

附杂质净水，但没有杀菌消毒的作用，错误；C电解ZnSO4溶液制备Zn，控制溶液的pH，阴极Zn2+放电生成Zn，正确；D工业上采用氢气和氯气点燃的方法制备盐酸。9．A【解析】A中氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，工业上采用电解

熔融氧化铝的方法冶炼金属铝，错误；B中波尔多液的主要成分为硫酸铜、氢氧化钙和氢氧化铜，可以由胆矾和石灰乳制得，正确；C中涉及反应为C和SiO2在高温条件下，反应得到粗Si和CO，正确；D酸雨的主要成分为硫酸和硝酸，矿物燃料的脱硫脱

硝处理可以有效防治酸雨。10．D【解析】A中NaN3氮元素的平均化合价为-1/3价，错误；B中NaClO在反应过程中得到电子，错误；C中还原剂与氧化剂的物质的量之比应为2：1，错误；D该反应每生成3molN

2，转移2mole-，正确。11．A【解析】纸层析点样所用的试剂的浓度应较大，点样时的试剂斑点直径应小于0.5cm，符合题意。12．A【解析】A中氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，氯化铁和和锌反应生成氯化亚铁和氯化锌，符合题意；B中碘化亚铁和氯气等物质的量反应生成氯化铁和碘单质，不符合题意；

C中Mg(HCO3)2水溶液加热蒸发结晶，得到Mg(OH)2是因为其溶解度比MgCO3低，而Ca(HCO3)2水溶液加热蒸发结晶后，应得到CaCO3是因为其溶解度比Ca(OH)2低，不符合题意；D中常温下铝和浓硫酸发生钝化反应，不会得到SO2，不符合题意。13．B【解析】A氢氧化镁和氯化铵

反应生成氯化镁和一水合氨，方程式正确；B中草酸为弱酸，离子方程式中不能拆开，错误；C中苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，正确；D铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，镁和氢氧化钠不反应，正确。14．A【解析】A中纯碱显碱

性，动物油和植物油都属于高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下都发生水解，故不能区别，错误；B中铜氨纤维是将棉短绒等天然纤维素原料溶解在氢氧化铜或碱性铜盐的浓氨溶液内，配成纺丝液，属于人造棉，化学成分与天然纤维素相同，是可降解

的绿色材料，正确；C氨基酸分子中均含有羧基和氨基原子团，正确；D硬脂酸甘油酯与烧碱反应生成硬脂酸钠和甘油，硬脂酸钠是肥皂的主要成分。15．B【解析】A该分子中至少有12个原子共平面，正确；B该分子中没有手性碳原子，错误；C该物质可以发生氧化、还原、加成、取代反应，正确；D该物质具有氨

基，一定条件下可以和乙酸反应生成肽键，正确。16．B【解析】X的最外层电子数是次外层电子数的两倍，说明X是C元素，Z是地壳中含量最高的金属，说明Z是Al元素，因为X、Y、Z和Q,原子序数依次增大，且Y的一种单质可以消毒，故Y是O元素，最后根据Q是同周

期元素中原子半径最小的元素，推断Q是Cl元素。A中C的单质不一定都导电，如金刚石，不符合题意；B中Y与Z形成的化合物为CCl4，是正四面体结构，符合题意；C中形成的化合物为Al2O3，该化合物为离子化合物，不符合题意；

D中X与Z最高价氧化物对应的水化物分别为H2CO3和Al(OH)3，二者并不反应，不符合题意。17．B【解析】A中碳酸的酸性小于醋酸的酸性，根据“越弱越水解”的原则，物质的量浓度的大小顺序是c(NaO

H)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)，错误；B中根据质子守恒得：c(OH－)＝c(H＋)+c(HA－)+2c(H2A)，正确；C在稀释醋酸时，促进醋酸电离，醋酸根离子、氢离子的物质的量增大，但醋酸根离子、氢离子的物质的量增

大程度小于溶液体积增大程度，所以醋酸根离子、氢离子、醋酸分子浓度都减小，但氢氧根离子浓度增大，C错误；D向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中铵根离子浓度增大，而溶液的电离平衡常数不变，

则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)减小，故D错误。18．C【解析】A在标准状况下，SO3不为气态，故原子数目不为0.4NA，错误；B冰中每个水分子和其余四个水分子形成氢键，根据均摊法，相当于一个水分子形成两个氢键，错误；C惰性电极电解AgNO3溶液，阳极生成氧

气，阴极先生成银单质，后生成氢气，根据阳极产生0.25mol氧气，可以计算得电路中通过电子数为NA，正确；D合成氨反应为可逆反应，不能完全生成2molNH3，故容器内分子数应大于2NA，错误。19．A【解析】A．设H2和I2转化了nmol，利用三段式：22H(g)I(g)2HI(g)(m

ol)0.50.50(mol)2(mol)0.50.52nnnnnn+−−初始转化平衡平衡时ω(HI)/%=80%=2n1，解得n=0.4，K=2(0.8mol/L)0.1mol/L0.1mol/L=64，反应达到平衡时正逆反应速率相等，v正=ka·w

(H2)·w(I2)=v逆=kb·w2(HI)，即abkk=K=64，正确；B．20min时，ω(HI)=50%，则n(HI)=(0.5mol+0.5mol)×50%=0.5mol，v(HI)=0.5mol

1L20min=0.025mol·L-1·min-1，但此时的速度为前20分钟的平均速度，错误；C．H2(g)+I2(g)2HI(g)反应前后气体物质的量不变，改变压强，平衡不移动，因此x不论为何值，Ⅰ和Ⅱ都等效，错误；D．起始时，向容器Ⅰ中加入物质的量均为0.

1mol的H2、I2和HI，此时浓度熵Qc=2(0.1mol/L)0.1mol/L0.1mol/L=1＜64，反应正向移动，错误；20．D【解析】A中热值是指单位质量（或体积）的燃料完全燃烧时所放出的热量，根据表格数据氢气的

热值最大，错误；B中由于C原子半径比H大，所以C—H键键长大于H—H键，错误；H2燃烧热285.8kJ/mol是指1molH2完全燃烧产生稳定的化合物时放出的热量，H2O的稳定状态为液态，正确的应该为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣571.6kJ/mol

，错误；D根据键能与反应热的关系，结合热化学方程式2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)△H="+376.4"kJ/mol可得8×413.4-2×413.4－C≡C－3×436.0=376.4，解得C≡C的键能为796.0kJ/mol，正确。21．D【解析】ASiO2原子间堆积不紧密

，因此空间利用率低，正确；B由于SiO2晶体不含离子或自由电子，因此不导电，正确；C中SiO2晶体中Si为的4个价电子与4个氧原子形成4个共价键，且+4价的硅原子半径比-2价的氧要小，所以图中白色小球代表氧原子，黑色小球代表硅原子，正确；SiO2是一种原子晶体，不存在SiO2分子

，错误。22．C【解析】A中锌做负极，失去电子变成锌离子，与溶液中的氢氧根结合生成Zn(OH)2，正确；B中正极为Ag2O2，正极反应分为两个阶段，第一阶段为：Ag2O2+H2O+2e-→Ag2O+OH-，第二阶段为：Ag2O+H2O+2e-→2Ag+OH-，故可能存在Ag2O2与Ag反应生成Ag

2O，正确；C在放电过程中，随着水则参与化学反应，导致氢氧化钾的浓度越来越大，错误；D银锌二次电池的总反应式：Ag2O2+2Zn+2H2O2Ag+2Zn(OH)2，正确。23．C【解析】A由图可知，0.1mol·L-1

的HX溶液中水电离出的氢离子浓度为10-11mol·L-1，则溶液中的氢离子浓度为-14-111.0101.010mol/L=1.0×10-3mol·L-1，Ka(HX)=()()+-cH)c(XcHX≈313111.010L1.010Lmolmolmol0.1

L−−−−−=10-5，错误；B由图可知，d点HY溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应，d点溶液中溶质为NaX，由物料守恒关系可知c(X-)+c(HX)=0.1mol/L0.02L0.04L=0.05mol·L-1，c点溶液体积大于40mL，则溶液中c(X-)

+c(HX)＜0.05mol·L-1，错误；C中b点溶液中溶质为NaY，HY为强酸，由电荷守恒可知，溶液中c(Na+)=c(X-)，d点溶液中溶质为NaX，由电荷守恒可知，溶液中c(Na+)=c(Y-)+c(OH-)—c

(H+)，两溶液中钠离子浓度相等，则c(Y-)+c(OH-)＞c(X-)，b点溶液中的离子总浓度大于d点溶液，正确；D中d点溶液中溶质为NaX、NaOH，NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使呈碱性，则NaX和NaOH混合溶液呈碱性，错误；24．C【解析】A中随温度升高，CO2

的平衡转化率减小，所以M点的平衡常数比N点的大，错误；B中温度低于250℃时，随温度升高，CO2的平衡转化率减小，乙烯的产率随温度升高而减小，错误；C中保持N点温度不变，向容器中再充入一定量的H2，平衡正向移动，CO2的转化率

增大，正确；D中催化剂不能使平衡移动，其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率仍位于M点，故D错误；25．D【解析】A中，乙烯与高锰酸钾反应后，不分层，错误；B中实验操作中，没有指明醋酸钠与亚硝酸钠的浓度，无法进行比较，错误；C中控

制变量没交待清楚，所以不能合理得出结论，错误；D甘油和新制的氢氧化铜悬浊液反应，产生绛蓝色的络合物，正确。二、非选择题（本题共6小题，共50分）26.（4分）（1）r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)；（2）邻硝基苯酚易形成分子内氢键，分子内氢键导致邻硝基苯

酚的熔沸点降低。27.（4分）（1）2OH-+I2+5ClO-=2IO3-+5Cl-+H2O，（2）0.012mol【解析】（1）溶液变蓝色时，反应为H2O+2I-+ClO-=I2+Cl-+2OH-，继续滴加次氯酸钠，蓝色褪去，2OH-+I2+5ClO-=2IO3-+5Cl-+

H2O；（2）刚开始加入Na2SO3溶液，溶液变蓝色，反应为2IO3-+2H++5SO32-=5SO42-+I2+H2O，继续滴加Na2SO3溶液，蓝色又褪去，反应为I2+H2O+SO32-=SO42-+2

I-+2H+，由于蓝色褪去时反应消耗Na2SO3溶液20.00mL，即消耗Na2SO3的物质的量为0.002mol，根据方程式，可计算得NaClO总消耗的物质的量为0.012mol。28.（10分）（1）组成X的三种元素为Ag、S、O，X的化学式为Ag2SO4（2）单质

B为O2，检验方法为，收集一试管B气体，用带火星木条靠近试管口，若木条复燃，则说明该气体是氧气。（3）4Ag2SO4==8Ag+2SO2↑+2SO3↑+3O2↑（4）Ag2SO4+H+==2Ag++HSO4—（5）白色沉淀变为黄色沉淀，碘化银可以用于人工降雨和作显影剂；【解析】因

为X的质量为3.12g，A的质量为2.16g，则混合气体的总质量为0.96g；根据信息混合气体通过品红溶液后褪色，可以判断出混合气体中含有二氧化硫，故X中含有S、O元素，由于X是盐，则混合气体都是由S、O形成的气体，又因为混合气体由三种物质组成，则可判断为SO2、SO3和O2，那么混合气体总

的物质的量为0.0175mol，氧气的物质的量为0.0075mol，得到SO2、SO3总物质的量为0.01mol，总质量为0.72g，假设SO2、SO3的物质的量分别为x、y，可联立方程，解得x=y=0.005mol，此时n(S):n(O)=1

:4，因为固体A与浓硝酸反应只产生一种红棕色气体C，该气体为NO2，其物质的量为0.02mol，A和浓硝酸发生氧化还原反应，若A为含氧和硫的化合物，则必为变价金属，常见的变价金属有Cu和Fe，代入数据不符，故A应为金属单质。则根据质量

推断出为Ag单质，其物质的量为0.02mol。综上所述，n(Ag):n(S):n(O)=2:1:4，X为Ag2SO4。29.（10分）（1）-90.1；B（2）①kk正逆；②AB（3）①温度升高，反应Ⅱ的平衡向正反应方向移动，反应Ⅰ的平衡向逆反

应方向移动，使c(CO2)和c(H2)的浓度增大，进一步促进反应Ⅱ的平衡向正反应方向移动，CO产率上升；②250℃以上，温度升高，反应Ⅰ的平衡向逆反应方向移动，反应Ⅱ的平衡向正反应方向移动，但温度对反应Ⅱ的平衡影响更大（4）0.60【解析】（1）根据盖斯

定律可求得，H3=H1-H2=-90.1kJ/mol，该反应的S<0，而G=H-TS，当G<0时，反应可自发进行，因此要求温度尽可能在低温，B正确。（2）①反应Ⅰ达平衡时，v正=v逆，即k正•x(CO2)·[x(H2)]3=k逆•x(CH3OH)•x(H2O)，其物质的量分

数平衡常数Kx=()()()()32322xCHOHxHOxO[]CxH=正逆kk。答案为：kk正逆；②选A，A反应过程中不断分离出甲醇，平衡正向移动，提高CO2的平衡转化率，正确；B恒容条件下，投料比不变，增加反应物的浓度，

平衡移动，提高CO2的转化率，正确；C恒容条件下，增大CO2和H2的初始投料比，平衡正向移动，H2的转化率提高，但CO2的转化率降低，错误；D混合气体中掺入一定量惰性气体，不改变平衡的移动方向，无法提高CO2的转化率，错误；（3）①对于两个平衡体系，温度升高，反应Ⅰ逆

向移动，反应Ⅱ正向移动，则CO产率上升的原因是：温度升高，反应Ⅱ的平衡向正反应方向移动，反应Ⅰ的平衡向逆反应方向移动，使c(CO2)和c(H2)的浓度增大，进一步促进反应Ⅱ的平衡向正反应方向移动，CO产率上升。②在250℃以上，升高温度，反应Ⅰ逆向移动，则甲醇的产率降低，反应Ⅱ正向移动

，且应占主导地位，所以CO2的转化率增大，但原因是250℃以上，温度升高，反应Ⅰ的平衡向逆反应方向移动，反应Ⅱ的平衡向正反应方向移动，但温度对反应Ⅱ的平衡影响更大。答案为：温度升高，反应Ⅱ的平衡向正反应方向移动，反应Ⅰ的平衡向逆反

应方向移动，使c(CO2)和c(H2)的浓度增大，进一步促进反应Ⅱ的平衡向正反应方向移动，CO产率上升；250℃以上，温度升高，反应Ⅰ的平衡向逆反应方向移动，反应Ⅱ的平衡向正反应方向移动，但温度对反应Ⅱ的平衡影响更大；（4）300℃，在固定容积为

1.0L的容器中初始投料2.0molCO2和3.2molH2，反应I达到平衡状态时，CO2的转化率为50%，甲醇的选择性为60%，则反应Ⅱ中CO2的变化量为2mol×50%(1-60%)=0.4mol。可建立如下三段式：222

COHCOHO(g)(mol)0.40.40.40.4++变化量2232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)(mol)23.200(mol)0.61.80.60.6(mol)20.60.43.21.80.40

.60.60.4++−−−−+起始量变化量平衡量则300℃时反应I的平衡常数K=30.61.01.01.0=0.60。答案为：0.60；30.（10分）（1）2V2O5+N2H4+8HClΔ4VOCl2+N2↑+6H2O；（2）①启

普发生器；adebc②打开启普发生器的旋塞a，排尽装置内的空气；③GEACBFD④取少量最后一次洗涤液于试管中，加入适量AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则证明洗涤干净；（3）0.002Mg0.2M100%=%aga【详解】（1）“还原

”后其它产物均绿色环保，所以产物为氮气，且V2O5转化为VOCl2，所以答案为：2V2O5+N2H4+8HClΔ4VOCl2+N2↑+6H2O（2）①发生装置为启普发生器；+4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化，通入数分钟二氧化碳排除氧气，二氧

化碳用石灰石和盐酸制取，为了吸收二氧化碳中的氯化氢气体，先将气体通入碳酸氢钠溶液，在将气体通入锥形瓶中，让VOCl2溶液与碳酸氢铵溶液混合搅拌得到产品，故上述装置依次连接的合理顺序为adebc；②已知VO

2+能被O2氧化，为了防止反应过程中VO2+被装置内的氧气氧化，所以在反应开始前，要先通一段时间二氧化碳，排除装置内的空气；③装置C中将VOCl2转化并得到产品，实验操作顺序为：G.打开活塞a，排空气→E.打开分液漏斗活塞，加入VOCl2溶液，持续搅拌一段时间，使反应

完全→A.将锥形瓶瓶口换上橡胶塞→C.将锥形瓶置于干燥器中，静置后过滤，得到紫色晶体→B.用饱和NH4HCO3溶液洗涤晶体3次去除易溶于水的氯离子→F.用无水乙醇洗涤2次，去除水分→D.用乙醚洗涤2次，去除乙醇；④检验第一次沉淀洗涤干净即在检验是否存

在Cl-，操作是：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入适量AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则证明洗涤干净；（3）由表格数据可知，用0.100mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液分别滴定至终点，

消耗标准溶液的体积为20.00mL，根据题干信息，氧钒(+4)碱式碳酸铵晶体被氧化为VO2+，VO2+再用0.100mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，发生发应VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe

3++H2O，则根据原子守恒有：n(V)=n(Fe2+)=20.00mL×10-3×0.1mol/L=0.002mol，则m(V)=0.002Mg，粗产品中钒的质量分数为0.002Mg0.2M100%=%aga。31.（12分）（1）BC（2）（3）（4）；（5）【解析】（1）选BC，A

.化合物C至多可以和4molNaOH反应，2mol和酯键反应，1ml和氯原子发生取代，生成酚，酚又可以和1molNaOH反应，共计4mol，错误；B.化合物C的分子式为C14H17O4Cl，正确；C.D→E的

反应类型为取代反应，有两种气体产生，一种为HCl，一种为SO2，正确；D.F中的官能团为羰基和氯原子，错误。（2）有可能酰氯取代苯环中Cl邻位上的氢原子，即结构简式为：；（3）C→D的转化过程中，第一步为在碱性条件下水解，第二步为酸化，最

后一步加热条件下的脱羧反应。在加热条件下生成D，根据信息提示，D中含有一个羧基，故反应的方程式为（4）G的结构简式为：，①能发生银镜反应，要求含有醛基，②核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为3∶2∶2∶1，要求分子中含有四种不同化学环境的氢，且原子

个数比为：3∶2∶2∶1，满足此要求的同分异构体的结构简式为：；（5）根据题干所给的信息，由化合物F和CH2(COOC2H5)2为原料制备，首先F和氢气加成得到醇，然后醇反生消去反应生成不饱合化合物，再和HCl发生加成反应，由题中B生成C的反应原理，通过取代反应得到，酸性条件下发

生水解反应即得，其合成路线图为：；