【文档说明】四川省成都市石室中学2025届高三上学期10月月考 化学试题 Word版无答案.docx，共(9)页，3.043 MB，由小赞的店铺上传

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成都石室中学2025届2024-2025学年度上期十月考试化学试卷试卷说明：满分100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Cl35.5Co59Ag1081.在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下

:下列叙述错误的是（）A.生物柴油由可由再生资源制得B.生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脂是高分子化合物D.“地沟油”可用于制备生物柴油2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB.常温常压下，7.0g

乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAD.某密闭容器盛有0.1molI2和0.1molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.2NA3.用下列仪

器或装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是A.配制一定物质量浓度的NaOH溶液B.除去2SO中的3SOC.分离()3FeOH胶体中的NaClD.蒸干3AlCl溶液得到无水3AlCl4.下列方程式书写错误是A.用氯酸钾与浓盐酸制氯气：3

73537322KOClO+6HCl=KCl+3Cl+3H的B.硫酸四氨合铜溶液加入乙醇：()()2234234244CuNHSOHOCuNHSOHO+−++=C.0.01mol/L()442N

HAlSO溶液与()20.02mol/LBaOH溶液等体积混合：()322444323NH+Al+2SO+2Ba+4OH=2BaSO+AlOH+NHHO+−−＋＋D.由1，6-己二胺和己二酸制备尼龙66：5.组成核酸的基本单元是核苷酸，下图是核酸的某一结构片段，下列说法正确的是A.DNA和

RNA结构中的碱基相同，戊糖不同B.核酸的单体是核苷酸，彻底水解的产物是核苷C.核苷酸在一定条件下，既可以与酸反应，又可以与碱反应D核酸分子中碱基通过磷酸酯键实现互补配对6.酸碱电子理论认为，凡是可以接受电子对的物质是酸，凡是可以给出电子

对的物质是碱。据此分析，下列微粒间的反应不是酸与碱反应的是A.23HHO=HO+++B.22233CHCHHH=CHC→+C.34FBFF=B−−+D.()22334Cu4NH=CuNH+++7.己二腈()24

NCCHCN是工业制造尼龙-66的原料，利用丙烯腈(2CH=CHCN，不溶于水)为原料、四甲基溴化铵()34CHNBr为盐溶液制备己二腈的电有机合成装置如图所示。下列说法正确的是.A.交换

膜为阴离子交换膜B.当电路中转移1mole−时，阳极室溶液质量减少8gC.()34CHNBr在电化学合成中作电解质，并有利于丙烯腈的溶解D.正极区的电极反应为()2242CHCHCN2e2HNCCHCN==−+++8.X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子

序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是A.酸性：22XQ>XZ>YX3B.常温下M2Z2是淡黄色固体，具有漂白性C.化学键中离子键成分的

百分数：22MZ>MQD.-3YZ与2-3QZ离子空间结构均为三角锥形9.以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的工艺流程如图所示。下列说法正确的是A.“灼烧”可在石英坩埚中进行B.“母液”中的溶质仅有两种盐C.“结晶”时迅

速冷却以得到较大晶粒D.“灼烧”和“转化”都发生了氧化还原反应10.植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法正确的是A.可与3NaHCO溶液反应B.在Cu催化下被O2氧

化，生成酮羰基C.酸性条件下的水解产物均可生成高聚物D.与2Br只发生加成反应，不发生取代反应11.[Co(NH3)6]Cl2晶体的晶胞如下图所示(已知该立方晶胞的边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA)，以下说法正确的是A.[Co(NH3)6]Cl2晶体的密度为3033A92810g/cma

NB.在[Co(NH3)6]Cl2中，配合物中心离子2+Co的配位数为8C.在[Co(NH3)6]Cl2晶胞中，[Co(NH3)6]2+的配位数为4D.若A点原子坐标为()000B，，，点原子坐标为11022，，，则C点原子坐标为11

3444，，12.A~F的转化关系如图，已知A和F是金属单质，F元素在地壳中含量排前三、部分反应条件与产物未写出，下列说法正确的是A.反应①的类型为化合反应B.反应③体现葡萄糖的氧化性C.反应④可能产生副产物ED.F可以通过铝热反应冶炼13.向2L恒

容密闭容器中充入一定量()2HSg和()2Og，在一定条件下发生反应且氧化产物只有一种，测得2HS、2O的物质的量与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是A.该条件下发生的反应为22222HS3O2SO2HO+=+B.向该容器中再充入惰性气体，能提高反应速率

C.0~2min内2O的平均反应速率()112O0.075molLminv−−=D.其他条件不变，再充入2HS，能提高反应物活化分子百分数14.人体内的碳酸酐酶CA(阴影部分，His完整结构如左图)对于调节血液和组织液的酸碱平衡有重要作用。催化机

理如图所示，下列说法错误的是已知：五元环中存在65π大π键A.该过程总反应为223COHOHCOH−+++B.氮原子Ⅰ和Ⅱ相比，最可能跟2Zn+形成配位键的是ⅡC.①→②→③催化全过程中各元素化合价都没有发生变化D.CA超高催化效率可能是因为2Zn+影响配体水分子的极性，使水更容易电离出H+

15.二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂，可由硫和氯气在100～110℃直接化合而成。实验室用如图所示的装置制备S2Cl2。已知S2Cl2为金黄色液体，沸点为138℃，遇水生成S、SO2和HCl，S可溶于S2Cl2。回答下列问题：的

（1）装置A中发生的化学反应方程式为___________。（2）制备开始之前，先通一段时间氮气。制备开始时，停止通氮气，关闭___________与___________(填K1、K2或K3，后同)，打开___________。制备完成后，熄灭酒精灯，打开全部止水夹，并持续缓慢通入

一段时间氮气。（3）实验结束后，装置D中固体消失，但未出现金黄色液体，而是得到了深色液体。查阅资料得知S2Cl2能被Cl2氧化为SCl2(红棕色液体，沸点为59℃)。实验小组对此进行了探究与实验改进。①甲同学取D

中棕色液体进行了___________操作(填操作名称)，成功分离出红棕色的SCl2。②乙同学不断搅拌D中深色液体，液体变为金黄色。用化学方程式解释颜色变化的原因___________。③基于探究结果，小组拟优化实验装置与操作

：在D、E之间增添___________。并在反应过程中持续通入少量氮气，目的是___________。（4）优化方案后，为检验S2Cl2产品中是否仍含有SCl2杂质进行如下实验：①取1.25g产品，在

密闭容器中依次加入足量水、双氧水、()32BaNO溶液，过滤。②向①的滤液中加入足量3AgNO(HNO3)溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为2.87g。则产品中氯元素的质量分数为___________，由此可知产品中___________(填

“含有”或“不含有”)SCl2杂质。（5）从实验安全的角度考虑，上述装置存在的缺陷是___________。16.“零碳甲醇”是符合“碳中和”属性的绿色能源。请回答下列问题：（1）工业上可以利用直接法合成甲醇：I．()()()()223

2COg3HgCHOHgHOg++1ΔHakJmol(a0)−=−①该反应自发进行的条件是___________(填“高温自发”、“低温自发”或“任意温度自发”)。但实际生产中，通常需要适当升温，目的是_

__________。②将体积分数为10%CO2、30%H2的进料气(含惰性杂质气体)，控制压强为50bar发生反应I，2)CO(α平衡=90%。计算平衡时()2pH=___________(保留两位小数)bar，平衡常数pK=___________2bar−(写出计算式)。③可

利用沸点差异分离产物与反应物。分析甲醇的熔沸点高于CO2的原因___________。（2）工业上也利用间接法合成甲醇，相关反应如下：II．()()()()12222COgHgCOgHOg?ΔH41.1kJmol−++=+III．()()()1233

COg2HgCHOHg?ΔH90kJmol−+=−①间接工艺法的决速步为反应II，则下列简化示意图中能体现上述反应体系能量变化的是___________(填字母)。A．B．C．D．②在某催化剂下，反应III的历程(*表示

吸附在催化剂上)如图所示：ii到vi的四个基元过程，可看作H2不断被催化剂吸附，H原子转变为吸附态后随即与含碳微粒成键。试仿照i~iv的形式写出v对应的物质___________(已知v中只有一种吸附在催化剂表面的物质)。17.次甲霉素是一种常用

抗生素，其中间体化合物G的合成路线如下图所示。回答下列问题：已知：①33PhPO→、+(R为烃基或H)。②R1COOR2LiAlH4→R1CH2OH+R2OH(R为烃基或H)（1）B的名称为_____

______。（2）E中的官能团名称为___________。（3）D→E的反应方程式为___________。（4）E→F的反应类型为___________。（5）G的结构简式为___________。（6）芳香族化合物I是H

的同分异构体，1mol化合物I与Na反应最多生成233.6LH(标准状况下)，且化合物I的核磁共振氢谱显示3组峰，其结构简式为___________。（7）参照上述合成路线，以为原料合成(上述流程中的试剂及无机

试剂任选)___________。18.金、银是生活中常见的贵重金属，工业上常利用氰化法从含金矿石(成分为Au、Ag、Fe2O3，和其它不溶性杂质)中提取金。简化工艺流程如下：已知：①Zn与Al性质相似，具有两性；②HCN易挥发，有剧

毒；③Au位于第六周期，IB族（1）“酸浸”步骤产生的有害气体与___________(填物质名称)混合后可以用烧碱溶液吸收。（2）“氧化”步骤的目的是将单质Au转化为()2KAuCN。①写出反应的化学方程式___________。

②()2KAuCN中的阴离子构型为直线形，试分析原因___________(已知C做配原子)。③为抑制CN-水解，需同时加入KOH，但KOH用量不可过多，原因是：___________。（3）已知，c(Au+)过高时易发生歧化反

应，因此需控制溶液中的c(CN-)。欲使浸出液中c(Au+)/c([Au(CN)2-])<10-6，试计算说明c(CN-)的最小合理取值___________(写出计算过程)。已知：()10aKHCN5.010−=

；()2022HAuCNAu2HCNK4.010−++−++=，（4）某小组设计模拟实验方案，从滤液1中提取银单质：取滤液1蒸干灼烧至恒重，加盐酸充分反应后过滤，所得滤渣即Ag单质。该方案不合理处包括：①能耗过高，会产生大量污染性气体。②_____

______(借助方程式表示)。查阅资料得知，常温时N2H4·H2O在碱性条件下能还原()32AgNH+：4()32AgNH++N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4+4NH+4NH3↑+H2O。请设计从滤液1中获取单质Ag的实验方

案：___________(不必写出具体操作；实验中须使用的试剂有：浓氨水、2mol·L−1N2H4·H2O溶液，1mol·L−1H2SO4)。。的