【文档说明】黑龙江省鹤岗市第一中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题 扫描版.pdf，共(9)页，669.180 KB，由envi的店铺上传

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1鹤岗一中高二10月月考化学试题(考试时间：75分钟总分：100分)可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16S-10K-39Mn-55第I卷选择题(共51分)一、单项选择题（本题共17小题，每小题3分，

共51分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1.下列各电离方程式中,书写正确的是()A.AlCl3=Al3+＋3Cl-B.熔融状态下的NaHSO4电离:NaHSO4Na++H++SC.NaHCO3=Na++H++CO32﹣D.H2CO32H+

+C2.在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是()A．溶液显电中性B．溶液中无CH3COOHC．氢离子浓度恒定不变D．c(H+)=c(CH3COO−)3.下列说法中有明显错误．．的是（）A.对于有气体参加的反应，增大压强不一定加快反应速率B.活化分

子之间发生的碰撞一定为有效碰撞C.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D.增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大4.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱

电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精Cl25.已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依

2据是()A.a=bB.混合溶液的PH=7C.混合溶液中，c(H+)=WKmol·L-1D.混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)6.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入

惰性气体；③增加CO浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥7.下图中，表示可逆反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）ΔH<0的正确图象为（）A．B

．C．D．8.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()A.反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)ΔH<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动B.合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低的

温度C.溴水中存在平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅D.对2HI(g)H2(g)＋I2(g)，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深9.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH－△H>0，下列叙述正确的是

()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变C．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱.3D．将水加热，KW增大，pH不变10

.常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是()A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K+、Cl-、Na+B．LmolHcKw/10)(10的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+C．在c(OH-)/c(H+)=1×1012的溶液中：NH4+

、Fe2+、Cl-、NO3-D．由水电离产生的c(OH-)=1×10-12mol/L的溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-11．下列事实可以证明HNO2是弱电解质的是()①1mol·L－1的HNO2溶

液可以使紫色石蕊试液变红②1mol·L－1的HNO2溶液中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1③某HNO2溶液的导电能力比某HCl溶液弱④10mL1mol·L－1的HNO2溶液恰好与10mL1mol·L－1的NaOH溶液完全中和⑤

HNO2溶液中HNO2、NO2、H＋同时存在A．②⑤B．②③④C．②③⑤D．①③12.一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、

Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，则下列判断正确的是()A.c1：c2=3：1B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0mol·L-1＜c1＜0.14mol·L-113.一定温度下，水溶

液中H＋和OH－的浓度变化曲线如上图，下列说法正确的是（）4A.升高温度，可能引起由c向b的变化B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C.该温度下，通入HCl可能引起由b向a的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d变化1

4.一定温度下，将纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于真空密闭恒容容器中(固体试样体积忽略不计)达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列可以判断该反应达到化学平衡

状态的是()A.2v(NH3)=v(CO2)B.NH3与CO2的质量比保持不变C.气体的总质量保持不变D.混合气体的平均相对分子质量不变15.某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2X（g）Y（g），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的X气体或Y气体，重新达到平衡后

，容器内X的体积分数比原平衡时()A．都增大B．都减小C．前者增大后者减小D．前者减小后者增大16.已知某化学反应的平衡常数表达式为K=)()()()(222OHcCOcHcCOc，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：t/℃70080083010001200K1

.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是（）A.该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）B.上述反应的正反应是放热反应C.若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平

衡状态D.若平衡浓度符合下列关系式：)(5)()(3)(222HcOHcCOcCOc，则此时的温度为1000℃17.某温度下，在一个1L的密闭容器中，加入3.2molA和1.6molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)3C(s)＋D(g)，反应4min后达到平衡，测得生成

0.6的5molD，下列说法正确的是()A.前4min内，B的平均反应速率为0.3mol·L－1·min－1B.升高温度可以使该反应的逆反应速率降低C.增大该体系的压强，平衡正移，该反应的平衡常数增大D.增加B，再次平衡时，B的转化率增大第II卷非选择题(共49分)二、非选

择题（本题共4小题，共49分）18.(12分)(1)不同温度下水的离子积为25℃：1×10－14；t1：a;t2：1×10－12。试回答以下问题：①若25＜t1＜t2，则a1×10－14(填“＞”“＜”或“＝”

)，做此判断的理由是。②25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO2－4)＝5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝。③在t2温度下测得某溶液pH＝7，该溶

液显(填“酸”“碱”或“中”)性。(2)在一定温度下，有a.醋酸，b.硫酸，c.盐酸三种酸。①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是(用a、b、c表示，下同)。②将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，

c(H＋)由大到小的顺序是。19.(14分)（I）.在某恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在不同温度(T)下发生2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)反应时，c(CO)随时间(t

)的变化曲线如图所示。已知该反应的v正=k正c2(NO)c2(CO)，v逆=k逆c(N2)c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。6(1)温度为T1时，达到平衡时NO的转化率为。(2)温度为T2时，若平衡后升高温度，则kk逆正(填“增大”、“

不变”或“减小”)。（II）目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1、K2、K3)如下表所示：请回答下列问题：(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝(用K1、K2表

示)；(4)根据反应③判断熵变△S0(填“>”“＝”或“<”)，依据反应自发进行的判据：△G＝△H－T△S<0时可自发进行，判断：在(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。(5)500℃下，测得反应③在某时刻时，CO2(g)、H2(g)、CH3OH

(g)、H2O(g)的浓度分别为0.15mol·L－1、0.2mol·L－1、0.4mol·L－1、0.25mol·L－1，则此时v正v逆(填“>”“＝”或“<”)。(6)要提高反应③的反应速率，同时增大CH

3OH(g)的产率，可采取的措施有(填字母代号)。A.扩大反应容器的容积B.使用合适的催化剂C.缩小反应容器的容积D.从平衡体系中及时分离出CH3OH(g)20.(11分)某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸

性KMnO4溶液褪色所需7时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋CO2↑＋H2O(1)配平下列化学方程式：___KMnO4+___H2C2O4+___H2SO4=___K2SO4

+___MnSO4+___CO2↑+___H2O(2)表中V1＝mL，V2＝mL。(3)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号。(4)除通

过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来比较反应速率外，本实验还可通过测定来比较化学反应速率。(5)小组同学发现反应速率总是如图所示，其中t5～t6时间内速率变快的主要原因可能是①产物Mn2＋是该反应的催化剂、②。(6)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2mi

n，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝mol·L－1·min－1。21.（12分）煤、石油等传统能源使用时污染严重，且日渐枯竭，科学家们寻找其他清洁能源作为替代品，其中甲烷的开发利用成为一个热点。以下是甲烷水蒸气重整的应用：已知①CH4(g)＋CO2

(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH1＝＋247kJ·mol－1②H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝＋41kJ·mol－1（1）甲烷水蒸气重整原理CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)ΔH3，则8ΔH3=kJ·mol－1。（2）向恒容容器中加入1molCH4

和2molH2O，在恒定的温度，初始压强aMPa下进行反应：①当分离出0.8molH2时，分离比η＝。(分离比η＝n(H2)4n(CH4)，实际H2分离量与CH4完全转化时得到的H2量的比例，体现H2分离的程度)。②右图是甲烷平衡转化率与温度、H2分离比的关系

，其中η1、η2、η3的由大到小的关系是。③η3＝0.25时，A点气体的总压p(总)aMPa(填“＞”、“＝”、“＜”)；H2的分压p(H2)＝MPa；平衡常数Kp＝(MPa)2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。（3）从反应体系中分

离出H2、CO2需要消耗能量(分离能耗)，不同分离方式需要的分离能耗与甲烷平衡转化率的关系如下图所示：在提供相同的分离能量时，哪种分离方式更有利于提高甲烷平衡转化率。的获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com