【文档说明】【精准解析】吉林省梅河口市第五中学2020届高三下学期模拟考试化学试题.doc，共(18)页，994.500 KB，由小赞的店铺上传

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2020高考模拟--化学1.下列关于物质的表述不正确的是（）A.港珠澳大桥采用超高分子量聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物B.3D打印钛合金材料用于航天航空尖端领域是利用了钛合金密度小强度大等特点C.位于

贵州省平塘县的中国天眼FAST使用的SiC是一种无机非金属材料D.泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料【答案】D【解析】【详解】A.聚乙烯纤维属于有机合成高分子材料，不符合题意，故不选A；B.钛合金具有低密

度、高比强度、使用温度范围宽(-269~600℃)、耐蚀、低阻尼和可焊等诸多优点，是航空航天飞行器轻量化和提高综合性能的最佳用材，不符合题意，故不选B；C.碳化硅是新型无机非金属材料，不符合题意，故不选C；D.彩瓷属于硅酸盐产品，属于传统无机非金

属材料，故D不正确；答案选D。2.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.1mol氨基（-NH2）含有9NA个电子B.1mol2，2-二甲基丁烷中含有2NA个甲基C.标准状况下，22.4LSO

2完全反应时，转移2NA个电子D.1mol乙酸乙酯在碱性条件下水解后，溶液中存在NA个CH3COO-【答案】A【解析】【详解】A．氨基中含9个电子，故1mol氨基中含9NA个电子，故A正确；B．2，2−二

甲基丁烷中含4个甲基，故1mol此烃中含4NA个甲基，故B错误；C．二氧化硫反应后硫元素的价态不明确，故标况下22.4L二氧化硫即1mol二氧化硫转移的电子数无法确定，故C错误；D．醋酸根是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中醋酸根的个数小于NA个，故D错误。答案选A。3.

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子总数与X、W原子的电子总数之比为5：4。下列说法正确的是()A.原子半径：W＞Z＞Y＞XB.Y的简单气态氢化物的

热稳定性比Z的强C.由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同

周期，因此X是H，W是Na。Y、Z原子的电子总数与X、W原子的电子总数之比为5：4，则Y为氮、Z为氧。据此解答。【详解】A.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：NaNOH，故A项错误；B.氮元素非金属性弱于氧元素，3NH的热稳定性比2HO的弱，故B项

错误；C.Z、W组成的化合物可以是2NaO或22NaO，2HO与22NaO的反应不是化合反应，故C项错误；D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是硝酸，一水合氨，硝酸铵，分别是酸碱盐，故D正确；故选：D。4.环与环之间共用两个或多个碳原子的多环烷烃称为桥环烷烃，其中

二环[1.1.0]丁烷()是其中一种。下列关于该化合物的说法正确的是A.与C3H4是同系物B.一氯代物只有一种C.与环丁烯互为同分异构体D.所有碳原子可能都处于同一平面【答案】C【解析】【分析】二环[1.1.0]丁烷(

)的分子式为：C4H6，碳碳键均为单键。【详解】A.同系物为结构相似，分子组成相差若干个CH2结构，C3H4无法确定其结构，不能判断是否为同系物，A错误；B.含有2中环境的氢原子，一氯代物只有二种，B错误；C.环丁烯的分子式为C4H6，分子式相同结构不同，互为同分异构体

，C正确；D.中，所有碳原子均为sp3杂化，所有碳原子不可能都处于同一平面，D错误；答案为C【点睛】同系物为结构相似，分子组成相差若干个CH2结构的有机物。5.人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO

(NH2)2]。下列有关说法正确的是（）A.a为电源的负极B.电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高C.除去尿素的反应为：CO(NH2)2＋2Cl2＋H2O==N2＋CO2＋4HClD.若两极共收集到气体0.6mol，则除去的尿素为0.12mol(忽

略气体溶解，假设氯气全部参与反应)【答案】D【解析】【详解】A、由图可以知道，左室电极产物为CO2和N2，发生氧化反应，故a为电源的正极，右室电解产物H2，发生还原反应，故b为电源的负极，故A错误；B、阴极反应为6H2O+6e-=6OH-+

3H2↑，阳极反应为6Cl--6e-=3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，根据上述反应式可以看出在阴、阳极上产生的OH-、H+的数目相等，阳极室中反应产生的H+，通过质子交换膜

进入阴极室与OH-恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的pH不变，故B错误；C、由图可以知道，阳极室首先是氯离子放电生成氯气，氯气再氧化尿素生成氮气、二氧化碳，同时会生成HCl，阳极室中发生的反应依次为6Cl--6e-=3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2

O=N2+CO2+6HCl，故C错误；D、如图所示，阴极反应为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑，阳极反应为6Cl--6e-=3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，若两极共收集

到气体0.6mol，则n(N2)=n(CO2)=0.6×1/5mol=0.12mol，由反应CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl可知所消耗的CO（NH2）2的物质的量也为0.12m

ol，故D正确。答案选D。6.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+B向浓度均为0.05mol·L−1的NaI、NaCl混合溶

液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液

的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A.先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，而此时的Fe3+是否由Fe2+

氧化而来是不能确定的，所以结论中一定含有Fe2+是错误的，故A错误；B.黄色沉淀为AgI，说明加入AgNO3溶液优先形成AgI沉淀，AgI比AgCl更难溶，AgI与AgCl属于同种类型，则说明Ksp(

AgI)<Ksp(AgCl)，故B错误；C.溶液变蓝说明有单质碘生成，说明溴置换出KI中的碘，根据氧化还原反应的原理得出结论：Br2的氧化性比I2的强，故C正确；D.CH3COONa和NaNO2溶液浓度未知，所以无法根据pH的大小，比较出两种盐的水解程度，也就

无法比较HNO2和CH3COOH电离出H+的难易程度，故D错误；故选C。7.已知298K时，Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7；p(Ni)=-lgc(Ni2+)，p(B)=-lgc(S2-)或-lgc(CO32-)。

在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是（）A.常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动C.对于曲线Ⅰ

，在b点加热，b点向c点移动D.P为3.5且对应的阴离子是CO32-【答案】C【解析】【详解】A.常温下Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7，Ksp(NiS)＜Ksp(NiCO3)，NiS和NiCO3属于同种类型，则常温下NiCO3的溶解度大于N

iS的溶解度，A项正确；B.Ksp(NiS)＜Ksp(NiCO3)，则曲线Ⅰ代表NiS，曲线Ⅱ代表NiCO3，在d点溶液中存在溶解平衡2+2-NiS(s)Ni(aq)+S(aq)，加入2NaS，2-S(aq)浓度增大，平衡逆向移动，2+Ni(aq)浓度减小

，d点向b点移动，B项正确；C.对曲线Ⅰ在b点加热，NiS的溶解度增大，2-S(aq)和2+Ni(aq)浓度浓度增大，b点向a点方向移动，C项错误；D.曲线Ⅱ代表NiCO3，a点32+2(Ni)=(CO)cc−，32+23(NiCO)=(Ni)(CO)SPKcc−

＝1.0×10-7，32+2-3.5(Ni)=(CO)=10cc−，NiB3.5pp==，且对应的阴离子为32CO−，D项正确。答案选C。8.氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用，前景广阔。某化学小组模拟工业制氮化铝原理欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。查阅

资料：①实验室用饱和NaNO2溶液与NH4C1溶液共热制N2：NaNO2+NH4C1NaCl+N2↑+2H2O②工业制氮化铝：Al2O3+3C+N22AlN+3CO，氮化铝在高温下能水解。③AlN与NaOH饱和溶液反应：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+N

H3↑。Ⅰ.氮化铝的制备（1）实验中使用的装置如图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接：e→c→d→a→b→__(根据实验需要，上述装置可使用多次)。（2）B装置内的X液体可能是__，E装置内氯化钯溶液的作用可能是__。Ⅱ.氮

化铝纯度的测定方案i：甲同学用如图装置测定AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。（1）为准确测定生成气体的体积，量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是__。a.CCl4b.H2Oc.NH4Cl饱和溶液d.植物油（2）

若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管A连通，对所测AlN纯度的影响是__(填“偏大”“偏小”或“不变”)方案ii：乙同学按以下步骤测定样品中AlN的纯度。（3）步骤②通入过量__气体。（4）步骤③过滤所需要的主要玻璃仪器有__。（5）样品中

AlN的纯度是___(用含m1、m2、m3的表达式表示)。【答案】(1).f(g)→g(f)→a→b→i(或f(g)→g(f)→c→d→i)(2).浓硫酸(3).吸收CO，防止污染(4).ad(5).偏大(6).CO2(7).玻璃棒、漏斗、烧杯(8).312141m-m+m)10m

（×100%【解析】【分析】制备过程是利用装置C制备氮气，通过装置B中浓硫酸溶液除去氮气中杂质气体水蒸气，得到干燥氮气通过装置D和铝发生反应生成AlN，通过装置A或B避免AlN遇到水蒸气反应，最后通过装置E吸收尾气一氧化碳；（2）B装置内的X液体用于干燥氮气；一氧化氮有毒，需要尾气吸收；

（3）AlN与NaOH饱和溶液的反应为AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑，测定生成气体为NH3，结合氨气的性质分析；（4）没有导管A连通，集气瓶中压强增大，增大了测定气体的体积；（5）样品m1g溶于过滤氢氧化钠溶液中过滤得到滤液偏铝酸钠溶液滤渣质量m2g，滤液及其洗涤

液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，过滤得到固体灼烧得到氧化铝为m3g，结合铝元素守恒计算纯度；（6）根据过滤操作方法选用仪器；（7）氮化铝含杂质为C和氧化铝，氧化铝质量不变，碳转化为滤渣，样品m1g溶于过滤氢氧化钠溶液中

过滤得到滤液偏铝酸钠溶液滤渣质量m2g，滤液及其洗涤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，过滤得到固体灼烧得到氧化铝为m3g，结合差量法计算纯度。【详解】Ⅰ(1)利用装置C准备氮气，通过装置B中浓硫酸干燥气体，通过装置A中的碱石灰除去酸性气体，通过装置D氮气和铝发生反

应，利用装置A或B防止空气中水蒸气进入装置D，最后通过装置E吸收多余的CO，防止污染空气，按照氮气气流方向将各仪器接口连接：e→c→d→a→b→f(g)→g(f)→a(c)→b(d)→i；答案为：f(g)→g(f)→a→b→i(或f(g)→g(f

)→c→d→i)；(2)B装置是用于干燥氮气，X液体是液体干燥剂；答案为：浓硫酸；尾气为有毒的CO气体，E装置内氯化钯溶液用于吸收一氧化碳防止污染空气；答案为：吸收CO，防止污染；Ⅱ(1)AlN与NaOH饱和溶液

发生反应：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，测定生成气体为NH3，液体不能选用水溶液、不能和氨气反应，量气装置(虚线框内)中的X液体可以是CC14、植物油；答案为：ad；⑵若装置中分液漏斗与导

气管之间没有导管A连通，溶液流下过程中集气瓶中压强增大，会排出装置内空气，导致测定氨气体积增大，所测AIN纯度的增大，答案为：偏大；（3）样品m1g溶于过滤氢氧化钠溶液中过滤得到滤液偏铝酸钠溶液，滤渣质量m2g，滤液及其洗

涤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，过滤得到固体灼烧得到氧化铝为m3g，步骤②操作目的是将偏铝酸钠转化成氢氧化铝沉淀，则通入的是过量CO2气体；答案为：CO2；（4）步骤③“过滤”操作需要的主要玻璃仪器；答案为：玻

璃棒、漏斗、烧杯；（5）氮化铝含杂质为C和氧化铝，氧化铝质量不变，碳转化为滤渣，样品m1g溶于过滤氢氧化钠溶液中过滤得到滤液偏铝酸钠溶液滤渣质量m２g，滤液及其洗涤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，过滤得到固体灼烧得到氧化铝为m３g，则233122~O8210220()AlNAlmmm

mm−−，得ｍ＝31241-+)10mmm（，则样品中AlN的纯度312141-+)10mmmm（×100%；答案为：312141-+)10mmmm（×100%。9.许多含氮物质是农作物生长的营养物质。（1）肼(N2H4)、N2O4常用于航天火箭的发射。已知下列反应：①N2(g)+O

2(g)=2NO(g)ΔH=+180kJ·mol－1②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=－112kJ·mol－1③2NO2(g)N2O4(g)ΔH=－57kJ·mol－1④2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=－113

6kJ·mol－1则N2H4与O2反应生成氮气与水蒸气的热化学方程式为_________________。（2）一定温度下，向某密闭容器中充入1molNO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，测得反应体系中气体体积分数与压强之间的关系如图所示：①a、b、c三

点逆反应速率由大到小的顺序为_______。平衡时若保持压强、温度不变，再向体系中加入一定量的Ne，则平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)。②a点时NO2的转化率为___________，用平衡分压代替平衡浓度也可求出平衡常数Kp，则该温度下Kp=________Pa－

1。（3）已知在一定温度下的可逆反应N2O4(g)2NO2(g)中，v正=k正c(N2O4)，v逆=k逆c2(NO2)(k正、k逆只是温度的函数)。若该温度下的平衡常数K=10，则k正=______k逆。升高温度，k正增大的倍数_______(填“大于”“

小于”或“等于”)k逆增大的倍数。（4）氨气是合成众多含氮物质的原料，利用H2－N2—生物燃料电池，科学家以固氮酶为正极催化剂、氢化酶为负极催化剂，X交换膜为隔膜，在室温条件下即实现了合成NH3的同时还获得电能。其工作原理图如下：则X膜为___________交换膜，正极上的电极反应式为_

_____________________。【答案】(1).N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-562.5kJ·mol－1(2).c>b>a(3).逆向(4).66.7%(5).600/p0(6).10(7).大于(8).质子(9).N2+6e-+6H+=2NH3【解析】

【分析】根据盖斯定律进行反应热的计算；根据勒夏特列原理判断平衡的移动及平衡常数的相关计算；根据原电池原理书写电极反应式。【详解】(1)由盖斯定律知（①+②+③+④）/2即可得到N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-562

.5kJ·mol－1，故答案为N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-562.5kJ·mol－1；(2)①由图知，a点到c点的过程中，N2O4的体积分数不断增大，故逆反应速率不断增大。一定温

度下，保持压强不变，加入稀有气体，相当于降低压强，故平衡向左移动；②a点时，设消耗了xmolNO2，则生成0.5xmolN2O4，剩余（1-x）molNO2，1-x=0.5x，x=2/3mol，此时NO2的转化率为66.7%，平衡时p(N

2O4)=0.96p0，p(NO2)=0.04p0，由此可求出Kp=600/p0；故答案为c>b>a；逆向；66.7%；600/p0；(3)当反应达到平衡时，v正=v逆，即k正∙c(N2O4)=k逆∙c2(NO2)。k正=k逆∙c2(NO2)/c(N

2O4)=k逆∙K=10k逆；该反应是吸热反应，升高温度，平衡向正方向移动，k正增大的倍数大于k逆增大的倍数，故答案为10；大于；(4)由图知，正极上N2转化为NH3时需要结合氢离子，故负极上生成的H+应移

向正极，X膜为质子交换膜或阳离子交换膜，N2在正极上得到电子后转化为NH3，故答案为质子；N2+6e-+6H+=2NH3。10.硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)为原料制

备硫酸锰的工艺流程如下：已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。②金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示(25℃)：③此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH为7.54；离子浓度≤10－5mol·L－1时，

离子沉淀完全。请回答：(1)传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧”，而是直接用H2SO4浸出，其缺点为___________。(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_______________________

__________。若省略“氧化”步骤，造成的后果是_________________________________。(3)“中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为______________________(填化学式)。(4)“氟化除杂”时，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，

需维持c(F－)不低于___________。(已知：Ksp(MgF2)=6.4×10－10；Ksp(CaF2)=3.6×10－12)(5)“碳化结晶”时，发生反应的离子方程式为______________

________。(6)“系列操作”指___________、过滤、洗涤、干燥(7)用惰性电极电解MnSO4溶液可制备MnO2，电解过程中阳极的电极反应式为___________。【答案】(1).产生硫化氢等气体，污染环境(2).MnO

2+2Fe2++4H+＝2Fe3++Mn2++2H2O(3).Fe2+与Mn2+沉淀区有重叠，造成Mn2+损失（或Fe2+去除不完全，影响产品纯度）(4).Fe（OH）3、Al（OH）3(5).8×10﹣3mol•L﹣1(6).Mn2++2HCO3-＝MnCO3↓+CO2↑+H2O(7).蒸发浓缩

、冷却结晶(8).Mn2++2H2O﹣2e﹣＝MnO2+4H+【解析】【分析】高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)与氧化锰矿混合焙烧，得到MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO，加入硫酸，得到Mn2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+的酸性溶液，

加入二氧化锰将亚铁离子氧化为铁离子便于除去，再加入碳酸钙中和，将铁离子与铝离子以氢氧化物的形式除去，加入MnF2除杂，使溶液中的Mg2+沉淀完全，此时溶液中的金属离子为锰离子，加入碳酸氢铵发生Mn2++

2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O，加入硫酸溶解碳酸锰，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸锰的水合物，据此分析解答。【详解】(1)高锰矿含有FeS，传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧”，而是直接用H

2SO4浸出，产生硫化氢等气体，污染环境；故答案为产生硫化氢等气体，污染环境；(2)氧化时用二氧化锰氧化亚铁离子，离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+＝2Fe3++Mn2++2H2O；若省略“氧化”步骤，根据图表Fe2+与Mn2+沉淀区有重叠，造成Mn2+损失(或Fe2+去除不完

全，影响产品纯度)；故答案为MnO2+2Fe2++4H+＝2Fe3++Mn2++2H2O；Fe2+与Mn2+沉淀区有重叠，造成Mn2+损失(或Fe2+去除不完全，影响产品纯度)；(3)“中和除杂”时，碳酸钙与铁离子、铝离子水

解产生的H+反应，从而促进了水解平衡向正向移动，得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，故答案为Fe(OH)3、Al(OH)3；(4)已知：Ksp(MgF2)＝6.4×10﹣10，若使溶液中的Mg2+沉淀完全，需维持c(F﹣)不低于1056.41011

0−−mol/L＝8×10﹣3mol•L﹣1；故答案为8×10﹣3mol•L﹣1；(5)“碳化结晶”时，发生反应的离子方程式为：Mn2++2HCO3-＝MnCO3↓+CO2↑+H2O，故答案为Mn2++2HCO3-＝MnCO3↓+CO2

↑+H2O；(6)硫酸锰溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸锰的水合物，故答案为蒸发浓缩、冷却结晶；(7)用惰性电极电解MnSO4溶液可制备MnO2，电解过程中阳极发生氧化反应，元素化合价升高，故为硫酸锰失去电子生成二氧化锰，电极反应式为Mn2++2H2O﹣2e﹣＝

MnO2+4H+，故答案为Mn2++2H2O﹣2e﹣＝MnO2+4H+。11.数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，

D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为___________________，第一电离能最小的元素是___

_______(填元素符号)。（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是___________(填化学式)。（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为__________；另一种

的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为__________。(3=1.732)（4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为__________，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是__________(填选项序号)。①极性键②非极性键③配位键④金属键（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨

水，观察到的现象是______________________________。请写出上述过程的离子方程式：___________________________,__________________________。【答案】(1).(2).Cu(3).HF＞HI

＞HBr＞HCl(4).sp2(5).34%(6).面心立方最密堆积(7).①②③(8).首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液(9).Cu2++2NH3·H2O===Cu(O

H)2↓+2NH4+(10).Cu(OH)2+4NH3===[Cu(NH3)4]2++2OH−【解析】【分析】原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，则A为氢元素；B原子核外电子有6

种不同的运动状态，即核外有6个电子，则B为碳元素；D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子，D原子外围电子排布为3d104s1，则D为铜元素；结合原子序数可知，C只能处于第三周期，B与C可形成正四面体型分子，则B为氯元素．（1）四种元素中电负性最大的是Cl

，其基态原子的价电子排布为3s23p5；（2）HF分子间存在氢键，沸点最高，其它卤化氢随着相对分子质量递增，其沸点升高；（3）图一为平面结构，在其层状结构中碳碳键键角为120°，每个碳原子都结合着3个碳原子，碳原子采取sp2杂化；根据均摊法计算晶胞中C原子数目，令碳

原子直径为a，计算晶胞中C原子总体积，碳原子与周围的4个原子形成正四面体结构，中心碳原子与正四面体顶点原子相邻，中心碳原子到底面距离为a3，则正四面体的高为（a+a3），设正四面体的棱长为x，则斜面的高为32x，底面中心到边的距离为32x×13，再根据勾股定理计算x与a的关系，晶胞棱长=2x

×22=2x，再计算晶胞体积，晶胞空间利用率=原子总体积晶胞体积×100%；（4）晶体Cu为面心立方最密堆积，所以配位数为12，结合图三醋酸铜晶体的局部结构可确定其晶体中含有极性键、非极性键和配位键；（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是首先形成蓝色沉淀，继续滴

加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。【详解】原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，则A为氢元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，即核外有6个电子，则B为碳元素；D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层

均已充满电子，D原子外围电子排布为3d104s1，则D为铜元素；结合原子序数可知，C只能处于第三周期，B与C可形成正四面体型分子，则B为氯元素，（1）四种元素中电负性最大的是Cl，其基态原子的价电子排布为3s

23p5，其基态原子的价电子排布图为；四种元素中只有Cu为金属元素失电子能力最强，其他为非金属元素，故第一电离能最小的元素是Cu；（2）HF分子之间形成氢键，使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间

只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，即沸点由高到低的顺序是HF＞HI＞HBr＞HCl；（3）图一为石墨的平面结构，在其层状结构中碳碳键键角为120°，每个碳原子都结合着3个碳原子，碳原

子采取sp2杂化；图二为金刚石的晶胞，一个晶胞中含碳原子数为8×18+6×12+4=8，令碳原子直径为a，晶胞中C原子总体积=8×43π（a2）3，碳原子与周围的4个原子形成正四面体结构，中心碳原子与正四面体顶点原子相邻，中心碳原子到底面距离为a3，则正四面体的高为（a+a3）=4a3，设正

四面体的棱长为x，则斜面的高为32x，底面中心到边的距离为32x×13，再根据勾股定理：（4a3）2+（32x×13）2=（32x）2，整理得x=263a，故晶胞棱长=263a×2=433a，则晶胞体积为（433）3，

晶胞空间利用率={[8×43π（a2）3]÷（433）3}×100%=316π34%；（4）晶体Cu为面心立方最密堆积，所以配位数为12，结合图三醋酸铜晶体的局部结构可确定其晶体中含有极性键、非极性键和配位键，答案为：①②③；（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨

水，观察到的现象是首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；发生反应的离子方程式有Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3===[Cu(NH3)4]2++2OH−。【点睛】本题是对物质结构的考查，题目

综合性较大，涉及元素推断、核外电子排布、晶体结构与化学键、杂化轨道、配合物、晶胞计算等，是对学生综合能力的考查，需要学生具备一定的空间想象与数学计算能力，难度中等。12.某有机物F()在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用，工业上以乙烯和芳香族化合物B为基本原料制备

F的路线图如下：(1)乙烯生成A的原子利用率为100%，则X是___________(填化学式)，F中含氧官能团的名称为___________。(2)E→F的反应类型为___________，B的结构

简式为___________，若E的名称为咖啡酸，则F的名称是___________。(3)写出D与NaOH溶液反应的化学方程式：_________________________________。(4)E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有_________

__种，其中核磁共振氢谱有6个峰的物质的结构简式为___________。①能发生水解反应、银镜反应且1mol该物质最多可还原出4molAg②遇FeCl3溶液发生显色反应③分子中没有甲基，且苯环上有2个取代基(5)以乙烯为基本原料，设计合成路线合成2-丁烯酸，写出合成路线：_____

_________________(其他试剂任选)。【答案】(1).O2(2).羟基、酯基(3).酯化反应或取代反应(4).(5).咖啡酸乙酯(6).(7).3(8).(9).【解析】【分析】根据流程图中有机物的结构式、分子式及反应条件分析各步反应的反应

类型及产物；根据已知条件分析同分异构体的种类；根据题干信息设计有机物合成路线。【详解】由C的结构简式、反应信息知，A、B中均含有醛基，再结合乙烯与A的转化关系知，A是乙醛，B是，由C转化为D的反应条件知，D为，由E的分子式、F的

结构式及反应条件知，E为，由E、F之间的关系知Y是乙醇，由酯的命名方法知F的名称为咖啡酸乙酯；(1)乙烯生成乙醛，则X是O2；F中含氧官能团的名称为羟基、酯基，故答案为O2；羟基、酯基；(2)E→F的反

应类型为酯化反应或取代反应；B的结构简式为；F的名称是咖啡酸乙酯，故答案为酯化反应或取代反应；；咖啡酸乙酯；(3)D为，与NaOH溶液反应的化学方程式：，故答案为；(4)由②知分子中含有苯环且苯环上连接羟基；由①及分子中氧原子数目知

分子中含有一个-CHO、一个HCOO-，苯环上有2个官能团：-OH、，苯环上有3种不同的位置关系，故共有3种同分异构体，其中核磁共振氢谱有6个峰的物质的结构简式为，故答案为3；；(5)乙烯先被氧化成乙醛，乙醛再转化为2-丁烯醛，最后氧化为目标产物：，故答案为。