【文档说明】江西省上高二中2020-2021学年高二上学期第二次月考化学试题含答案.doc，共(9)页，213.000 KB，由小赞的店铺上传

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2022届高二年级第二次月考化学试卷命题人：本卷满分：100分考试时间：100分钟本卷可能用到的原子量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Si-28，S-32，Cl-35.5，Fe-56，Cu-64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包

括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列各组物质全部是弱电解质的是()A．H2O、NH3·H2O、H3PO4B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OHC．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4

D．H2SiO3、H2S、CO22．下列各组热化学方程式中，ΔH1>ΔH2的是()①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2③H2

(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH2A．①B．②③④C．①②③D．④3．分

析下列反应在任何温度下均能自发进行的是()A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)ΔH＝＋163kJ·mol－1B．Ag(s)＋12Cl2(g)===AgCl(s)ΔH＝－127kJ·mol－1C

．HgO(s)===Hg(l)＋12O2(g)ΔH＝＋91kJ·mol－1D．H2O2(l)===12O2(g)＋H2O(l)ΔH＝－98kJ·mol－14．下列说法或表示方法正确的是()A．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放

出的热量多B．由C(石墨)===C(金刚石)ΔH＝+11.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定C．水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源D．可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－24

1.8kJ/mol5．在RNH2·H2ORNH3+＋OH－形成的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH－)都增大，可采取的措施是()A．升温B．加少量NaOH固体C．加水D．通入HCl6．水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A．图中对应点的温度关系为a＞b＞cB．纯水仅升高温度

，可从a点变到c点C．水的离子积常数KW数值大小关系为b＞c＞dD．在b点对应温度下，0.5mol/L的H2SO4溶液与1mol/L的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH＝77.25℃时，PH=5的盐

酸和PH=9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，则混合液的pH为（）A.6B.7C.8D.无法计算8．某温度下密闭容器中发生反应2M(g)＋N(g)2E(g)，若开始只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始只充入2m

olM和1molN混合气体，达平衡时M的转化率为()A．20%B．60%C．80%D．90%9．下列叙述正确的是()A．0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后pH＝1B．pH＝13的氨水溶液稀释至10倍后pH＝12C．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性D．pH＝12的

氨水溶液与pH＝2的盐酸等体积混合后pH＝710．下列有关化学反应速率的说法正确的是()A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率B．100mL2mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速

率减慢D．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢11．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确

的是()A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝c4(C)c2(D)c3(A)c2(B)B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大D．增加C，平衡时混合气体密度增大12．在密闭

容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH＜0。达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是()XYA再加入BB的转化率B再加入CA的体积分数C增大压强A的转化率D升高温度混合气体平均摩

尔质量13．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是()CH3COOHH＋＋CH3COO－FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KClN2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；CH3OCH3(g)＋3H2O(g)6H2(g)＋2CO2(g)ΔH>014．在恒温条件下，有甲、乙两

容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)A(g)＋B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是()A．平均反应速度：甲＜乙B．平衡

时C的物质的量：甲＞乙C．平衡时C的转化率：甲＞乙D．平衡时混合气体密度：甲＜乙15．将pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：①1×10－3mol·L－1的氨水bL②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水cL③c(OH－)＝1×10－3mol·L－

1的Ba(OH)2溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是A．b＞a＝d＞cB．a＝b＞c＞dC．a＝b＞d＞cD．c＞a＝d＞b16．室温时，将xmLpH＝a的稀NaOH溶液与ymLpH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判

断，正确的是()A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞7第II卷（非选择题，共52分）17.（8分）请

回答下列问题:（1）已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ的热量，反应方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)。①该反应的生成物能量总和__________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_

_________(填“大于”、“小于”或“等于”)572kJ。（2）2.3g有机物C2H6O和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成CO2和液态水，并放出68.35kJ热量，则该反应燃烧热的热化学方程式是。（3）FeS2焙烧产生的SO2可

用于制硫酸。已知25℃、101kPa时:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH1=-197kJ·mol-1H2O(g)=H2O(l)ΔH2=-44kJ·mol-12SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4

(l)ΔH3=-545kJ·mol-1则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是。18、（每空1分，共8分）氢气是一种清洁能源。可由CO和水蒸气反应制备，其能量变化如下图所示。反应过程（1）该反应为可逆反应。在800℃时

，若CO的起始浓度为2.0mol·L-1，水蒸气的起始浓度为3.0mol·L-1，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2mol·L-1，则此反应的平衡常数为__________，随着温度升高该反应的化学平衡常数的变化趋

势是__________。(填“变大”、“变小”或“不变”)（2）某温度下，该反应的平衡常数为K=1/9。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H2O(g)和CO(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是起始

浓度甲乙丙c(H2O)/mol·L-10.0100.0200.020c(CO)/mol·L-10.0100.0100.020A.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢B.平衡时，甲中和丙中H2O的转化率均是25%C.平

衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.015mol·L-1D.平衡时，乙中H2O的转化率大于25%（3）一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，达到平衡后:①加催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化，且变化的倍数__________(填“相等”或“

不相等”)。②缩小体积使体系压强增大，则v(正)__________(填“增大”、“减小”或“不变”)，v(正)变化的倍数__________v(逆)变化的倍数(填“大于”、“小于”或“等于”)。③恒温恒压，再通入一定量的He，达到新平衡时，N2的转

化率__________，c(H2)将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。19.（8分）与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数叫作电离平衡常数(用K表示)。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数:酸电离方程式

电离平衡常数CH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+K=1.96×10-5HClOHClOClO-+H+K=3.0×10-8H2CO3H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-K1=4.4×10-7K2=5.6×10-11H3P

O4H3PO4H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-HPO42-H++PO43-K1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13回答下列问题:（1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，

则它们酸性最强的是__________(填化学式，下同)，最弱的是__________（2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生反应的离子方程式为__________。（3）求出该温度下，0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=__________m

ol·L-120、（共14分）（1）下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是____________（填字母）。A．相同温度下，浓度均为1mol·L－1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸＞醋酸B．1mol·L－1CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红C．25℃时，

1mol·L－1CH3COOH溶液的pH约为2D．10mL1mol·L－1的CH3COOH溶液恰好与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反应（2）常温下，在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲

线如下图。①该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol·L－1②在B点，a________12.5mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。醋酸和NaOH恰好完全反应后溶液呈______（填“

酸”或“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）。③A、B、C、D几点中，水的电离程度最大的是____________。（3）25℃时，将amol•L﹣1的醋酸与bmol•L﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为________________________

____________21．（每空2分，共14分）在食品加工领域，应用二氧化硫的最主要原因是避免氧化和防腐。在我国葡萄酒中二氧化硫的最大使用量为0.2500g/kg，二氧化硫残留量不得超过0.05000g/kg。葡萄酒中

的二氧化硫包括游离的和结合的，因而加人氢氧化钾使之破坏其结合状态，并使之固定S02+2KOH=K2S03+H20；然后加入硫酸又使二氧化硫游离，K2S03+H2S04=K2S04+H2O+S02↑；加入过量的I2氧化S02；过量的I2可用硫代硫酸钠进

行滴定，I2+2Na2S203=Na2S406+2NaI。以下是某实验小组测定某品牌的干白葡萄酒（密度为1.12g/ml）中二氧化硫的含量是否超标的实验方案。实验步骤：①用移液管量取50.00ml样品于250

ml锥形瓶中，加入25.00ml1mol/L氢氧化钾溶液，加塞，摇匀；②静置15min；③打开塞子，加入25.00ml1：3硫酸溶液使溶液呈酸性，再加入25.00ml0.01000mol/L碘溶液，迅速的加塞，摇匀；④用_________滴

定管移取步骤③中溶液25.00ml，加入适量0.1%的A溶液作指示剂，立即用浓度为0.002000mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，并记录消耗硫代硫酸钠溶液的体积；⑤重复以上实验2次；⑥数据处理，得出结论。请回答下列问题：（1）以上实验方案中步骤③中

加碘溶液时发生的离子反应方程式是：；（2）步骤①-③中始终要将锥形瓶加塞进行操作的原因是_____________；（3）步骤④的A溶液最合适的是____________；滴定终点的判断方法是________________________________________________

_______________________；（4）步骤④应该选用___________(填空“酸式”或“碱式”)滴定管；（5）该小组三次实验消耗的Na2S203溶液的体积数据记录如下：序号滴定前/mL滴定后/mL①1.3519.40②1.0519.

00③1.5820.91根据数据计算该样品中总二氧化硫的浓度为______mol/L，故该干白葡萄酒是______（填“合格”“不合格”）产品。2022届高二年级第二次月考化学试题答题卡一、选择题（共16小题

，每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案二、填空题（52分）17、（每空2分，共8分）（1）①②（2）（3）18、（每空1分，共8分）（1）（2）（3）①②③19、（每空2分，共8分）（1）（2）（3

）20、（每空2分，共14分）（1）（2）①②③（3）20．（每空2分，共14分）（1）（2）（3）（4）（5）2022届高二年级第二次月考化学试卷答案1．A2．B3．D4．C5．A6．C7．A8．C9．A10．D11．B12．C13．D14

．B15．A16．D17（共8分）（1）①小于（2分）②小于（2分）（2）C2H6O(l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l)ΔH=-1367kJ·mol-1（或其它合理答案）（2分）（3）SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)

ΔH=-130kJ·mol-1（2分）18(共8分）（1）1变小（2）CD（3）①相等②增大大于③减小减小19（8分）（1）H3PO4（2分）HPO42-（2分）（2）CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-（2分）（3）1

.4✖10-3（2分）20．（每空2分，共14分）AC0.1大于碱CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－B710bab−−21．（每空2分，共14分）I2+SO2+2H2O==4H++2I-+SO42-；防止SO2逸出和被空气中氧气

氧化；淀粉；当滴入最后一滴时，溶液颜色由蓝色变成无色，并在30S内不变成蓝色；酸式；0.003200；不合格。