【文档说明】高中化学课时作业（苏教版选修第二册）课时作业12.docx，共(4)页，111.849 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业12分子的极性1．下列物质中，由极性键构成的非极性分子是()A．氯仿B．干冰C．石炭酸D．白磷2．可确定乙二醇分子是否有极性的实验是()A．测定沸点B．测静电对液流影响C．测定蒸气密度D．测标准状况

下气体摩尔体积3．下列各组物质中均为属于含有极性键的非极性分子的是()4．常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法正确的是()A．分子中N—Cl键是非极性键B．分子中不存在孤电子对C．NCl3分子是极性分子D．因N—Cl键的键能大，它的沸点

高5．二氯化二硫(S2Cl2)是一种广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红溶液褪色。S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法中正确的是()A．S2Cl2是非极

性分子B．S2Cl2分子中所有原子在同一平面上C．S2Cl2与NaOH反应的化学方程式可能为S2Cl2＋6NaOH===2NaCl＋Na2SO3＋Na2S＋3H2OD．S2Cl2中硫原子轨道杂化类型为sp2杂化6．下列说法正确的是()A．常温常压下Sn

Cl4为无色液体，SnCl4空间构型为正四面体形，其固体的晶体类型为共价晶体B．NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为AsH3、PH3、NH3C．NH3、PH3、AsH3还原性由强到弱的顺序为NH3、PH3、AsH3D．NH3、PH3、AsH3键角由大到小的顺序

为NH3、PH3、AsH37．光气(COCl2)，又称碳酰氯，常温下为无色气体，剧毒。化学性质不稳定，反应活性较高，常用作合成农药、药物、染料及其他化工产品的中间体。氯仿(CHCl3)被氧化可产生光气：2CHCl3＋O2―→2HCl＋2CO

Cl2。下列说法正确的是()A．CHCl3的空间结构为平面结构B．COCl2为平面形分子，中心C原子采用sp2杂化C．CHCl3和COCl2分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构D．CHCl3是手性分子，存在对映异构体8．当一个碳原子连接四个不同的原子或

原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有两个手性碳原子的是()9．研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在一本半展开的书的两页纸上，两页纸面的夹角为94°，氧原子在书的夹缝上，O—H键与O

—O键之间的夹角为97°。下列说法不正确的是()A．H2O2分子中既含极性键，又含非极性键B．H2O2为极性分子，极易溶于水C．H2O2分子中的两个O原子均是sp3杂化D．H2O2与H2S相对分子质量相同，故熔沸点相当10．已知三角锥形分子E和直线形分子

G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是()A.L是极性分子，G是非极性分子B．M分子中含2个π键和1个σ键C．E极易溶于水的原因是与水

分子形成氢键D．E的中心原子采取sp2杂化11．已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答下列问题：(1)X元素的原子基态时电

子排布式为____________________，Y元素原子的外围轨道表示式为__________________。(2)若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0，试判断XY4中X与Y之间的化学键为

________(填“共价键”或“离子键”)。(3)该化合物的空间结构为__________型，中心原子的轨道杂化类型为____________，分子为____________(填“极性分子”或“非极性分子”)。(4

)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是______________。(5)该化合物的沸点与SiCl4比较：__________(填化学式)的沸点高，原因是__________________________

______________________________________________________________________________________________________________________。12．在极

性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称为偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷重心的电量(q)有关，一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q，在非极性分子中因正负电荷重心重合，故μ为0。试回答以下问题：(1)HCl、

CS2、H2S、SO2四种分子中μ＝0的是________。(2)实验测得：μ(PF3)＝1.03、μ(BCl3)＝0。①由此可知，PF3分子的空间构型为____________；②BCl3分子的空间构型为____________，中心原子的杂化方式为______。(3)治癌药Pt(NH3)2

Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上。已知该化合物有两种异构体，棕黄色者μ>0，淡黄色者μ＝0。试画出两种异构体的构型图，并比较在水中的溶解度。构型图：淡黄色者是____________

____，棕黄色者是____________；在水中溶解度较大的是____________。13．A、B、C、D、E为短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的特征电子排布可表示为：A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c；

A与B在不同周期，D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列问题：(1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子：①BC2②BA4③A2C2④BE4，其中属于极性分子的是_______

_(填序号)。(2)C的氢化物比下一周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是____________________________。(3)B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂，其化学式分别为________、________。DE4在前者中的溶解度

________(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。(4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为____________________(填化学式)。14．(1)铁的一种配合物的化学式为[Fe(Htrz)3](ClO4)2，其中Htrz为1，2

，4–三氮唑()。①配合物中阴离子空间构型为________，阴离子的中心原子的杂化方式是________。②Htrz分子中含σ键数为________个，其与Fe2＋形成配位键的原子是________。③1，2，

4–三氮唑与环戊二烯()的物理性质如下：环戊二烯1，2，4–三氮唑相对分子质量6669物理性质无色液体，不溶于水，沸点为42.5℃无色晶体，溶于水，沸点为260℃它们的水溶性和沸点差异很大的主要原因是____________________________________________

____________________________________________________________________________________________________。(2)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子

的轨道杂化类型为________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。(3)苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4种类型，苏丹红Ⅰ的分子结构如图1

所示。苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成图2所示的结构，则其在水中的溶解度会________(填“增大”或“减小”)，原因是__________________________________________________________

______________________________________________________________________________________。