【文档说明】福建省福州四中2021届高三上学期9月月考化学试卷含答案.docx，共(13)页，270.238 KB，由小赞的店铺上传

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福州四中2020年9月高三化学科月考试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Al-27Fe-56Cu-64一、单项选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1、下列关于生活中常见的化学物质的叙述正确的是（）A．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH

实验B．高压钠灯发出透雾性强的黄光是利用了焰色反应的原理C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多D．明矾用作净水剂，可以除去废水中的铜离子2、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．常温常压下，17g甲基（-14CH

3）所含的中子数为9NAB．1mol/L的Mg(NO3)2溶液中含有NO3—的数目为2NAC．42.0g的乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为3NAD．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA3、在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．NH＋

4、Na＋、Br－、SO2－4B．K＋、Cu2＋、OH－、NO－3C．Fe2＋、H＋、NO3－、Cl－D．Na＋、H＋、SiO2－3、SO2－44、实验室可用反应NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+

2H2O制备N2,下列说法正确的是（）A．NaNO2发生氧化反应B．NH4Cl中的氮元素被还原C．N2既是氧化产物，又是还原产物D．每生成1molN2转移电子的物质的量为6mol5、下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol/L的是（）A．

10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B．将39gNa2O2溶于水并配成1L的溶液C．将1mol/L的NaNO3溶液100g加热蒸发掉50g水的溶液D．标况下,将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液6、下列离子方程式书写正

确的是（）A．大理石与盐酸反应：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑B．氢氧化铝固体与盐酸反应：H++OH－＝H2OC．氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2+2OH－＝Mg(OH)2↓+2Cl－D．氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2++SO42－＝BaSO4↓7、下列说法正确

的是()A.分子式为C10H12O2的有机物,①苯环上有两个取代基,①能与NaHCO3反应生成气体,满足以上2个条件的该有机物的同分异构体有15种B.对苯二甲酸()与乙二醇(HOCH2CH2OH)能通过加聚反应制取聚酯纤维C.分子

式为C5H12O的醇,能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有5种D.分子中的所有原子有可能共平面8、下列说法中不正确的是()A.浓硝酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色,是由于浓硝酸与蛋白质发生颜色反应B.检验蔗糖水解产物是否具有还原性,在水解

后的溶液中,先加氢氧化钠溶液中和至碱性,再加入新制的氢氧化铜悬浊液,并加热C.检验皂化反应进行程度,取几滴反应液,滴入装有热水的试管中并振荡,若没有油滴浮在液面上,说明油脂已完全反应D.检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方

法是取适量水解液于试管中,加入少量碘水,若出现蓝色说明没有水解9、荧光素因显亮绿色的荧光常用作吸附指示剂。它是用邻苯二甲酸酐和间苯二酚,在无水氯化锌作用下合成的,下列说法正确的是()A.上述三种有机物均属于芳香烃B.邻苯二甲酸酐苯环上二

氯代物共有3种C.1mol间苯二酚与足量的浓溴水反应,最多消耗6molBr2D.常温下1mol荧光素与足量NaOH溶液反应,最多消耗2molNaOH10、将物质的量均为amol的Na和Al一同投入mg足量水中，充分反应所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此溶液

的物质的量浓度为（）A.1000aρ46a＋mmol·L－1B.4ρ50a＋mmol·L－1C.1000aρ50a＋mmol·L－1D.1000aρ45a＋mmol·L－111、在含有Fe3＋、Fe2＋、Al

3＋、NH＋4的稀溶液中加入足量K2O2固体，搅拌，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是（）A．Fe3＋、Al3＋B．Al3＋C．Fe2＋、NH＋4D．Fe3＋12、下列与实验相关的叙

述正确的是（）A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．将SO2和Cl2按等物质的量比通入品红溶液中，品红很快褪色C．NO2与H2O反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为2①1D．检验某溶液

是否含有SO2－4时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸13、等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A．1：2：3B．1：6：9C．1：3：3D．1：3：614、在硫酸铁

溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且c＜a，则下列判断正确的是（）A．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋B．最后得到的溶液中可能只含Cu2＋C．残余固体一定全部是铜D．残余固体可能为铁、铜混合物15、某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，

做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；①将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色全逐渐褪色；①将镁粉放入液溴中．未观察到任何明显现象；①向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去

。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是（）A．镁粉只直接与溴水中的溴反应B．镁粉只与溴水中的酸反应C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D．镁粉在水的催化下直接与溴单质发生反应16、以下示意图与相对应的反应情况分析正确的是（图1）（图2）（图

3）（图4）A．图1：向含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2B．图2：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C．图3：向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．图4：向NaAlO2溶液中逐滴

加入盐酸二、填空题：（共52分）17、（12分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：Ⅰ．在稀硫酸中，MnO4－和H2O2能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O2－2e-==2H++O2↑还原反应：MnO4－+5e

-+8H+==Mn2++4H2O（1）反应中若有0.5molH2O2参加此反应，转移电子的个数为。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是________>________(填写化学式)。（2）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4==K

2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1molKMnO4氧化的H2O2是________mol。Ⅱ．将SO2气体通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液，溶液褪色，MnO4－被还原成Mn2+。（3）请写出上述过程的化学方程式。III．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的

混合物时，发生的反应如下：①MnO4－+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)②MnO4－+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)（4）配平反应①：____MnO4－+____CuS+____H+==____Cu2+

+____SO2↑+____Mn2+＋____H2O（5）下列关于反应②的说法中错误的是（选填编号）。a．被氧化的元素是Cu和Sb．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5c．还原性的强弱关系是：Mn2+<Cu2Sd．若生成2.24L(标况下)

SO2，则反应中转移电子的物质的量是0.6mol18、（12分）今有一混合物的溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH＋4、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、CO2－3、SO2－4，现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

；第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答以下问题：（1）由第一份进行的实验推断该混合物

是否一定含有Cl－？________(填“是”或“否”)，理由是______________________________。（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含有________离子，其物质的量浓度为________。（3）由第三份进行的实验可知12.

54g沉淀的成分为____________________。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量________________________。（4）综合上述实验，能否确定有K+存在？________(填“能”或“否”)（以下二选一填）若能，请计算K+的浓度范围

______________________________；若不能，请描述检验是否存在K+的实验操作__________________________。19、（16分）化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已部分变质为Na2CO3的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。方案一：称取一定

质量样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称量剩余固体质量，计算。（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：（2）实验中需加热至恒重的目的是：方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解;向小烧杯中加入足量BaC

l2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。（3）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为（4）该实验过程中发生的离子方程式为方案三：按如图装置进行实验：（5）B装置内所盛试剂是；D装置的作用是；分液漏斗中（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。（6）实验

前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO3的质量分数为。（用百分数表示，保留小数点后一位）（7）根据此实验测得的数据，与方案一、二测定结果相比明显偏小，因为实验装置还存在一个明显

缺陷是：。20、（12分）已知：（其中X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等)。由有机物A合成G(香豆素)的步骤如下:回答下列问题:（1）A的名称为________，D的结构简式为________。（2）C含有官能团名称是________。（3）写出A和银氨溶液反

应的化学方程式____________。1molE最多能和________molNaOH发生反应。（4）F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的两种同分异构体的结构简式:____________。Ⅰ.分子中除苯环外,无其他环状结构；Ⅱ.苯环上有两个处于对位的取代基；Ⅲ.能发生水解反

应,不能与Na反应；Ⅳ.能与新制Cu(OH)2按物质的量比1∶2发生氧化反应。（5）试写出以苯和丙烯为原料,合成的路线流程图:__________________。（其他无机药品任选）福州四中2020年9月高三化学科月考参考答案

一、单项选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）题号12345678答案BCACCDAD题号910111213141516答案DABCBCDB二、填空题：（共52分）17、（每空2分，共12分）（1）6.02×1023（或NA）；KMnO4>O2(或H2O2)（

2）2.5（3）5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（4）_6_MnO4－+_5_CuS+_28_H+==_5_Cu2++_5_SO2↑+_6_Mn2++_14_H2O（5）d18、（共12分）（1）否Ag+与CO2－3、SO2－4

也会产生沉淀（各1分共2分）（2）NH＋40.8mol/L（各1分共2分）（3）BaCO3、BaSO4（各1分共2分）n(CO2－3)＝0.04mol、n(SO2－4)＝0.02mol（各2分，共4分）（4）能n(K＋)≥0.04mol（两个空都对给2分）19、（共16分）（1）2Na

HCO2=Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）（2）确保NaHCO3完全分解（2分）（3）玻璃棒（1分）（4）Ba2++CO32-=BaCO3↓（2分）（5）浓硫酸（2分）；防止空气中的CO2和水蒸气进入实验装置；（2分）不能（1分）（6）70.4%（用百分数表示，保

留小数点后一位）（2分）（7）缺少一套将A、B装置内的CO2气体驱赶到C装置中的装置（2分）20、（共12分）(1)丙烯醛（各1分共2分）(2)酯基和碳碳双键各1分共2分）(3)CH2CHCHO+2Ag(NH3)2OHCH2CHCOONH4+2Ag↓+H2O+3NH3↑（2分）3

（1分）(4)或或或或（任写2个，共2分）(5)（3分）