【文档说明】2022年化学中考模拟卷（一）-2021-2022学年九年级化学下册精品导学案(解析版).docx，共(18)页，348.693 KB，由管理员店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-1778b0da23007e42abc15bc3fa4e6beb.html

以下为本文档部分文字说明：

2022年化学中考模拟卷（一）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个正确答案)1、下列物质属于纯净物的是（）A.空气

B.牛奶C.84消毒液D.蒸馏水【答案】D【解析】根据分析，空气、牛奶、84消毒液均是由多种物质混合而成的物质，属于混合物；而蒸馏水中只含有水一种物质，是纯净物；故选择D。2、下列食物主要为人体提供蛋白质的是（）A.米饭B.鸡蛋C.牛油D.蔬

菜【答案】B【解析】A、米饭中含有糖类，故A不符合题意；B、鸡蛋中含有蛋白质，故B符合题意；C、牛油中含有油脂，故C不符合题意；D、蔬菜中含有维生素，故D不符合题意；故选B。3、化学让我们鉴赏了溶液的颜色美。下列物质溶于水后能得到无色溶液的是（）A．CuSO4B．Mg

Cl2C．KMnO4D．FeCl3【答案】B【解答】A、CuSO4易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但显蓝色，故选项错误。B、MgCl2易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，能形成无色溶液，故选项正确。C、KMnO4

易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但显紫红色，故选项错误。D、FeCl3易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但显黄色，故选项错误。故选：B。4、测定人体内或排出的液体pH，可以帮助人们了

解身体的健康状况。人体内的一些液体的近似pH如下：液体胃液胰液胆汁血浆pH0.9﹣1.57.5﹣8.07.1﹣7.37.35﹣7.45下列液体中，碱性最强的是（）A．胃液B．胰液C．胆汁D．血浆【答案】B【解析】当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越

大，碱性越强，胰液的pH最大，碱性最强。5、漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2。判断Ca（ClO）2中氯元素的化合价为（）A.+4B.+3C.+2D.+1【答案】D【解析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，钙元素显+2，氧元素显-2，设氯元素的化合价是x，可知Ca（ClO）2中氯元

素的化合价：（+2）+2x+（-2）×2＝0，则x＝+1。故选D。6、为了防止身体贫血，人体需要摄入的元素是（）A.FeB.NaC.CaD.Cl【答案】A【解析】A、铁是合成血红蛋白的主要成分，缺铁易患贫血．故A正确；B、钠主要以

钠离子存在于细胞外液中，维持体液恒定的pH起重要作用，故B错误；C、钙是构成骨胳和牙齿的主要元素，缺乏幼儿和青少年会患佝偻症，老年人会患骨质疏松，故C错误；D、氯主要起到帮助人体调节渗透压、酸碱平衡的作用，故D错误；故选择A；7、结构决定性质，性质决定用途，下列对应关系错误的是（）

A．石墨、金刚石的硬度不同，原因是碳原子排列方式不同B．活性炭多孔，可用于制糖工业脱色C．碳有还原性，常用焦炭冾炼金属D．CO和CO2组成元素相同，化学性质相似【答案】D【解析】CO和CO2组成元素相同，但分子的构成不同，化学性质不相似。8、下列物质由离子构成的是（）A．氦气B．水C．氯化钠D

．金刚石【答案】C【解析】A、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，故选项错误。B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的

，故选项正确。D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。故选：C。9、下列化学用语及其表示的意义，正确的是（）A．H2O—水分子中含有氢分子和氧原子B．3C—3个碳元素C．Mg2+—镁元素的化合价为+2价D．2CH4—两个甲烷分子【答案】D【解答】A.由化学式的微观意义可

知，H2O可以表示1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，选项说法错误；B.原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。3C表示3个碳原子，选项说法错误；C.离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标

出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，Mg2+表示1个镁离子带2个单位正电荷，选项说法错误；D.分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；2C

H4表示两个甲烷分子，选项说法正确。故选：D。10、生活中的下列现象，用分子的相关知识解释正确的是（）A．水沸腾时会掀起壶盖，是因为分子的体积变大B．篮球久置会变瘪，是因为分子的体积变小C．水在0℃时结冰不能流动，是因为分

子不再运动D．40L的钢瓶可充入6000L氧气，是因为分子之间有间隔【答案】D【解析】A、水沸腾时会掀起壶盖，是因为温度升高，分子间隔变大造成的，而不是分子的体积变大；B、篮球久置会变瘪，可能是因为篮球漏气造成的，而不是

分子的体积变小；C、分子总是在不断地运动，与物质的状态无关。D、40L的钢瓶可充入6000L氧气，是因为分子之间有间隔。故选D。11、有关空气说法正确的是（）A．空气成分主要有N2、O2、稀有气体B．大气污染物主

要有SO2、NO2、CO2C．氮气用于磁悬浮列车D．常温下，氧气能与碳发生反应【答案】C【解答】空气的成分包括氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳及其他气体等，二氧化碳不属于空气污染物，二氧化硫和二氧化氮是空气污染物；碳与氧气常温下不能反应，在点燃的条件下才能反应。12、下列有关实验现象描述正确的是（

）A．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰B．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾C．向稀硫酸中滴加石蕊溶液后，溶液由紫色变成蓝色D．将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧【答案】A【解析】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。B、红磷在空气中燃烧，

产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。C、向稀硫酸中滴加石蕊溶液后，溶液由紫色变成红色，故选项说法错误。D、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，故选项说法错误。故选：A。13、下列试剂中，能将稀H2SO4和Na2SO4溶液

鉴别出来的是（）A.酚酞溶液B.稀盐酸C.NaCl溶液D.K2CO3溶液【答案】D【解析】A、稀H2SO4显酸性，Na2SO4溶液呈中性，均不能使无色酚酞试液变色，无法鉴别，故A错误；B、稀盐酸与稀H2SO4和Na2SO4溶液均不能发生反应，无法鉴别，故

B错误；C、NaCl溶液与稀H2SO4和Na2SO4溶液均不能发生反应，无法鉴别，故C错误；D、K2CO3溶液能与稀硫酸反应生成气体，而Na2SO4溶液与K2CO3溶液不反应，现象不同，可以鉴别，故D正确。故选D。14、在元素周期表中，“钡”的信息如

图所示，图中不能直接体现的信息是（）A.中子数B.元素符号C.原子序数D.相对原子质量【答案】A【解析】元素周期表小方格左上方数字表示原子序数，右上方表示元素符号，下方表示相对原子质量，不能直接体现的信息是中子数，故填：A。15、在抗击新冠肺炎的战役中，中华民族

取得了举世闻名的成就，中药发挥了重要作用。某中药的主要成分是金银花、石膏、板蓝根、鱼腥草等，金银花的有效成分是绿原酸和异绿原酸。下列对异绿原酸（化学式为C25H24O12）描述错误的是（）A．异绿原酸中碳元素的质

量分数最大B．异绿原酸中氢、氧元素的质量比是2：1C．异绿原酸是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物D．一个异绿原酸分子由25个碳原子、24个氢原子、12个氧原子构成【答案】B【解答】A、异绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×25）：（1×24）：（16×12

）＝75：6：48，则异绿原酸中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。B、异绿原酸中氢、氧元素的质量比是（1×24）：（16×12）≠2：1，故选项说法错误。C、异绿原酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正

确。D、一个异绿原酸分子是由25个碳原子、24个氢原子、12个氧原子构成的，故选项说法正确。故选：B。16、下列化学方程式与所属基本反应类型对应不正确的是（）A.2322HCO=HO+CO分解反应B.2H

Cl+NaOH=NaCl+HO复分解反应C.()2443Fe+FeSO=3FeSO化合反应D.2323CO+FeO2Fe+3CO高温置换反应【答案】D【解析】A、该反应符合一变多的特点，属于分解反应，正

确；B、该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，正确；C、该反应符合多变一的特点，属于化合反应，正确；D、置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，该反应中反应物为两种化合物，不属

于置换反应，错误。故选D。17、下列说法正确的是（）A.均一的、稳定的液体都是溶液B.硝酸钾溶液显中性，所以盐溶液都显中性C.碳酸和醋酸都含有碳元素，所以都属于有机物D.能与氢氧化钾发生中和反应的物质一定是酸【答案】D【解析】A、溶液是均一、稳定的混

合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，可能是水，故错误；B、硝酸钾溶液显中性，但不是所有的盐溶液都显中性，如碳酸钠溶液是盐溶液，但显碱性，故错误；C、碳酸和醋酸都含有碳元素，但碳酸性质与无机物相似，不属于有机物，故错误；D、酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，

氢氧化钾属于碱，则能与氢氧化钾发生中和反应的物质一定是酸，故正确。故选D。18、分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（）A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液B．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐C．由同种元素组成的纯净物是单质，则

单质一定只含一种元素D．置换反应可生成单质和化合物，则生成单质和化合物的反应一定是置换反应【答案】C【解析】碱溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液；向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该

固体不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属镁等；由同种元素组成的纯净物是单质，则单质一定只含一种元素；置换反应可生成单质和化合物，但生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，如一氧化碳还原氧化铁就不属于置换反应。19、根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是

（）A．用铁制容器盛盐酸B．用铜制容器盛盐酸的C．用铁制容器盛硝酸银溶液D．用铜制容器盛硝酸银溶液【答案】B【解析】A、由于铁在氢前，因此铁可以和盐酸反应，故A不符合题意；B、由于铜在氢后，因此铜不能和盐酸反应，故B符合题意；C、

由于铁在银前，因此金属铁可以和硝酸银溶液反应，故C不符合题意；D、由于铜在银前，因此铜可以和硝酸银溶液反应，故D不符合题意。故选B。20、为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是()选项实验目的实验方案或结论A除去CO2中混有少量HCl气体通入装有足量NaOH溶

液的洗气瓶B除去KCl固体中的K2CO3取样、溶解、加入足量的稀硫酸，蒸发C鉴别碳粉、铁粉和氧化铜粉末取样后，分别加入稀盐酸D鉴别某溶液中是否含有SO42-取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定有SO42-【答案】C【解析】CO2、HC

l气体都与氢氧化钠反应，不符合除杂原则；K2CO3与稀硫酸反应可以除去K2CO3，但引入新的杂质，不符合除杂原则；碳粉不与稀盐酸反应、铁粉和稀盐酸反应产生气泡，氧化铜粉末与稀盐酸，反应，稀盐酸溶液由无色变成蓝色，可以鉴别三种物质；BaCl2溶液与SO42-

、Ag+都能产生白色沉淀，无法鉴别某溶液中是否含有SO42-。故选C。第Ⅱ卷(非选择题共60分)二、填空题(每个化学方程式2分,其它每空1分,共22分)21、（4分）写出符合下列要求的化学符号。（1）地

壳中含量最多的金属元素_______；（2）NaCl和CaCl2中都含有的阴离子_______；（3）广泛用于食品的冷藏保鲜和运输，也可用于人工降雨的干冰_______；（4）我国制碱工业的先驱﹣﹣侯德榜，所制得的纯碱_______。【答案】（1）Al（2）Cl-（3）CO2（4）Na2

CO3【解析】（1）地壳中含量最多的金属元素铝元素，元素用元素符号表示，铝元素表示为Al；（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，NaCl和CaCl2

中都含有的阴离子是氯离子，表示为Cl-；（3）干冰是二氧化碳固体，化学式为CO2；（4）纯碱是碳酸钠的俗名，钠为+1价，碳酸根为-2价，故化学式为Na2CO3。22、（5分）“五一”假期，振华同学和妈妈一起看望了住在美丽龙山脚下的奶奶，体验了丰富多彩的农村生活，收获了浓浓的亲情。（1）振

华同学在妈妈的指导下做了美味的中餐，有：①小炒黄牛肉②水煮活鱼③红薯粳米饭④清炒苋菜。其中富含蛋白质的食品是。（填序号）（2）振华同学炒菜时菜锅中出现了较大火苗，可以采取的有效措施是。A．盖上锅盖B．倒入一瓢水C．倒入较多量的生冷蔬菜D．让它自然熄灭（3）奶奶

家饮用的是清澈甘甜的山泉水，振华同学想探究此山泉水是硬水还是软水，可以采用的方法是加入，振荡，观察产生泡沫的情况。振华同学发现奶奶家烧开水的铝质水壶外表面有一层致密的薄膜，薄膜形成的原因是因为铝在空气中被氧化生成了氧化铝，该反应的

基本反应类型是。（4）振华同学用洗洁精去除餐具上的油污是利用了洗洁精的功能。【答案】（1）①②。（2）AC。（3）肥皂水；化合反应。（4）乳化。【解答】（1）其中富含蛋白质的食品是小炒黄牛肉、水煮活鱼。故填：①②。（2）振华同学炒菜时菜锅中

出现了较大火苗，可以采取的有效措施是盖上锅盖（隔绝氧气）、倒入较多量的生冷蔬菜（降温至可燃物着火点以下）。故填：AC。（3）振华同学想探究此山泉水是硬水还是软水，可以采用的方法是加入肥皂水，振荡，如果产生大量浮渣，说明是硬水，如果产生大量泡沫，说明是

软水；铝和氧气反应生成氧化铝，该反应的基本反应类型是化合反应。故填：肥皂水；化合反应。（4）振华同学用洗洁精去除餐具上的油污是利用了洗洁精的乳化功能。故填：乳化。23、（4分）如图所示为A、B、C三种物质（均不含

结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题：（1）溶解度随温度升高而减小的物质是___________。（2）10℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序是___________。（3）将40℃时等质量的A、B、C的饱和溶液分别降温至3

0℃，溶质质量分数不变的是_______。（4）将30℃时65gA的饱和溶液升温至40℃，若要使溶液重新达到饱和，至少应加入___________gA。【答案】(1).C(2).BCA(3).C(4).10

【解析】（1）由图可知，C物质的溶解度随温度升高而降低，故填：C；（2）由图可知，10℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序是BCA，故填：BCA；（3）将40℃时等质量的A、B、C的饱和溶液分别降温至30℃，C溶解度变大，变为不饱和溶液，但溶质质量不变，溶剂质量不变，所以溶质

质量分数不变，故填：C；（4）30℃时A溶解度30g，65gA的饱和溶液溶质质量65g×30g100g30g+×100%=15g，水的质量65g-15g=50g，升温至40℃溶解度50g，能溶解溶质50g×5

0g100g=25g，若要使溶液重新达到饱和，至少应加入25g-15g=10gA，故填：10。24、（4分）如图是初中化学中常见的实验。（1）A中现象：烧杯②中溶液变红。请用分子的知识解释“变红”的原因。（2

）B中集气瓶底部有少量水，其作用是。（3）C实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有的性质；若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的1/5，可能存在的原因是（写出一条即可）。【答案】（1）氨分子不断运动，进入滴有酚

酞的蒸馏水中，使酚酞试液变红；（2）吸收二氧化硫，防止污染空气；（3）难溶于水；红磷量不足，没有把氧气消耗完（或装置漏气；没有冷却到室温，就打开了止水夹。）【解析】（1）氨分子不断运动，进入滴有酚酞的蒸馏水中，使酚

酞试液变红；（2）硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫属于空气污染物，所以B中集气瓶底部有少量水，其作用是吸收二氧化硫，防止污染空气；（3）C实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有难溶于水的性质；从烧杯中进入集气瓶

内水的体积明显小于瓶内原空气体积的15，可能存在的原因是：红磷量不足，没有把氧气消耗完；装置漏气；没有冷却到室温，就打开了止水夹。25、（5分）图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈______色。（2）

性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是______（填化学式）。（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为______。（4）性质④，将

氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体。推测这种盐可能是______。【答案】(1).红(2).NaCl、NaOH(3).SO2+2NaOH=Na2SO3+2H2O(4).铵盐【解析】（1）酚酞遇到碱性溶液变红，所以溶液呈红色，故填：

红；（2）根据图像可知最后溶液的pH是大于7，显碱性，所以是氢氧化钠加入到盐酸中，所以n点有中和反应生成的氯化钠还有过量的氢氧化钠，故填：NaCl、NaOH；（3）根据题意，二氧化硫可以和氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水，反应方程式为：SO

2+2NaOH=Na2SO3+2H2O；（4）混合产生刺激性气体，是氨气，所以该盐是铵盐，故填：铵盐。三、简答题(每个化学方程式2分,其它每空1分,共10分)26、（5分）A～E是初中化学常见的物质，其中E是大理石的主要成分，B与E含有相同的酸根离子，A、B、C、D分

别是氧化物、酸、碱、盐中的一种，其中“﹣”表示相连物质间能发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系，请回答下列问题：（1）D的化学式：。（2）写出C生成E的化学方程式：。（3）A的物质类别是。（4）E的一种用途：。【答案】（1）CO2（2）Ca

（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O或Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH（3）酸（4）建筑材料（或补钙剂或制取二氧化碳等）【解析】E是大理石的主要成分，则E是碳酸钙，高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠和氢氧

化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳等物质，B与E含有相同的酸根离子，则B是碳酸钠，A是酸，C是氢氧化钙，D是二氧化碳。（1）D是二氧化碳，化学式是CO2。（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生

成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O、Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。（3）A的物质类别是酸。（4

）碳酸钙可以用作建筑材料、补钙剂、制取二氧化碳等。27、（5分）我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素［CO(NH2)2]的一种流程如下：（1）从液态

空气中分离出N2的过程属于____________（填“物理”或“化学”）变化。（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是_________。（3）水煤气在铜催化下实现CO的转化：CO＋H2O====CO2＋X，其中X的化学式为________。（4）上述流程中合成尿素的同时还有水生

成，该反应的化学方程式为_______。【答案】(1).物理；(2).增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分；(3).H2；(4).CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O；【解析】一氧化碳和水蒸气在催化剂催化作用下生成二氧化碳和氢气，二氧化碳和氨气生成尿素

，氢气和氮气催化作用下生成氨气。【详解】（1）液态空气中分离出N2的过程属于物理变化。（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分。（3）水煤气在铜催化下实现CO的转化22CO+HOCOX+铜，根据质量守恒定律，反应前有1个碳原子，2个

氧原子，2个氢原子，反应后有1个碳原子，2个氧原子，故X的化学式为H2。（4）二氧化碳和氨气生成尿素和水，反应的化学方程式为()23222CO+2NH=CONH+HO。四、实验探究(每个化学方程式2分,其它每空1分,共16分)28、（7分）下图是实验室制取气体常用的装置，请回答下列问

题：（1）仪器①的名称是___________，该仪器___________加热（填“能”或“不能”）。（2）实验室用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应的化学方程式为___________，若用E装置收集氧气，则气体从导管口___________进（选填“a”或“

b”）；（3）用石灰石和稀盐酸反应制取气体，反应的化学方程式为___________。（4）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，应选择的发生装置和收集装置是___________。【答案】(1).集气瓶；不能；(2).232MnO2KClO2KCl+

3OΔ；b；(3).3222CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO；(4).BD或BE【解析】（1）仪器①的名称是集气瓶，该仪器不能加热，只能用于收集或贮存气体。（2）氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为

：232MnO2KClO2KCl+3OΔ；氧气不易溶于水、且密度小于水，若用E装置收集氧气，则气体应短进长出，从导管口b端进。（3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：3222CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO。（4

）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，反应为固液不加热反应，发生装置选B；氢气密度小于空气、难溶于水，收集装置选择向下排空气法装置D或排水法装置E（气体应短进长出，从导管口b端进）。29、（9分）碳酸钠在生产和生活中具有重要的用途。某化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验。向盛有适量碳酸钠

溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下：试管编号1234加入试剂无色酚酞试液稀盐酸澄清石灰水氯化钡溶液实验现象有气泡产生有白色沉淀产生有白色沉淀产生试管1中的实验现象是。试管2中发生反应的化学方程式。化学兴趣小组的同学们对反应后试管中

的溶质进一步探究：某一小组将试管3、4中的物质分别过滤，得到滤液A和B。甲、乙两同学对滤液A中溶质的成分进行探究：【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？【猜想假设】猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Na2CO3猜想三

：。【进行实验】实验操作实验现象实验结论甲：取少量滤液A于试管中，加入过量稀盐酸有气泡生成猜想成立乙：。有白色沉淀生成【实验结论】通过实验，甲、乙两同学均验证猜想成立。乙同学的实验操作为。【实验拓展】丙同学取一定量的滤液A和B于小烧杯中混合，有白色

沉淀生成，该反应的实质是（从离子相互结合的角度分析）。【反思与评价】1、碳酸钠溶液呈碱性，可以和盐酸、氢氧化钙和氯化钡等物质发生反应。2、要验证反应后物质的成分，既要验证生成物，还应考虑反应物。【答案】溶液

变红色；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。【猜想假设】NaOH和Ca（OH）2【进行实验】另取少量滤液A于试管中，加入氯化钙溶液；二【实验结论】二；另取少量滤液A于试管中，加入氯化钙溶液。【实验拓展】钡离子和碳酸根离子结合生成白色沉淀碳酸钡。【解析】试管1中碳

酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，因此观察到溶液变红色；试管2中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。故填：溶液变红色；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O

+CO2↑。【猜想假设】猜想一：恰好完全反应时是NaOH猜想二：碳酸钠过量时是NaOH和Na2CO3猜想三：氢氧化钙过量时是NaOH和Ca（OH）2。故填：NaOH和Ca（OH）2。【进行实验】甲：取少量滤液A于试管中，加入过量稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸钠和反应生成了二

氧化碳，说明溶液中含有碳酸钠；乙：另取少量滤液A于试管中，加入氯化钙溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了白色沉淀碳酸钙，说明溶液中含有碳酸钠，猜想二成立。故填：另取少量滤液A于试管中，加入氯化钙溶液；二。【实验

结论】通过实验，甲、乙两同学均验证猜想二成立；乙同学的实验操作为另取少量滤液A于试管中，加入氯化钙溶液。故填：二；另取少量滤液A于试管中，加入氯化钙溶液。【实验拓展】丙同学取一定量的滤液A和B于小烧杯中混合，有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生

成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，该反应的实质是钡离子和碳酸根离子结合生成白色沉淀碳酸钡。故填：钡离子和碳酸根离子结合生成白色沉淀碳酸钡。五、计算题(30题4分,31题8分,共12分)30、（4分）过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用3%的

过氧化氢溶液消毒。（1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为。（2）若配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是。【答案】（1）1：16；（2）50g。【解析】（

1）过氧化氢（H2O2）中氢、氧元素的质量比为（1×2）：（16×2）＝1：16；（2）设需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为x，则：500g×3%＝x×30%解得：x＝50g31、（8分）将木炭与氧化铜的粉末均匀混合，

放入试管中高温加热至质量不再变化，冷却后粉末质量为16.8克。把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，经过滤、洗涤、干燥，所得红色不溶物的质量为12.8克。固体物质与所加稀硫酸之间的关系如图所示，则：（1）反应生成铜的质量是______克；（2）

所加稀硫酸的溶质质量分数是______；（3）加热前氧化铜的质量是多少克？（写出计算过程）【答案】（1）12.8；（2）9.8%（3）20克【解析】（1）氧化铜能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应，所以反应

生成铜的质量是12.8克，（2）木炭与氧化铜的粉末反应完毕剩余氧化铜的质量：16.8g−12.8g=4g，设与4g氧化铜反应消耗硫酸的质量为x则：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O80984gx根据：8098=4gx解得：

x=4.9g所以稀硫酸的溶质质量分数是：4.9g50g×100%=9.8%；（3）解：设与木炭反应的氧化铜质量为y，则C+2CuO−高温2Cu+CO2↑160128y12.8g根据：160128=y12.8g解得：y=16g则加热前氧化铜

的质量为：16g+16.8g−12.8g=20g答：加热前氧化铜的质量为20g。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com