【文档说明】山东省滨州市博兴县第三中学2020-2021学年高一第一次月考化学试卷缺答案.doc，共(9)页，609.000 KB，由小赞的店铺上传

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化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)1.化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有涉及化学反应的是()A

．可燃冰做燃料B．黄豆酿酱油C．爆竹燃放D．活性炭除味2．下列关于著名科学家的国籍、名字与主要贡献对应关系正确的是()①英国—道尔顿—提出氧化学说②英国—波义耳—提出化学元素的概念③英国—拉瓦锡—提出原子论④俄国—门捷列夫—发现元素周期律⑤意大利—阿伏加德罗—提出分子学说A．①②④

B．②③⑤C．②④⑤D．②③④3．我国科学家屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素(C15H22O5)而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。下列说法正确的是()A．该项发现属于农业方面的应用B．青蒿素由三种元素组成C．青蒿素由C原子和H2O分子构成D．青蒿素中C、H、O的质量比为15∶22∶54．某学生运用所

学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是()①假说法②实验法③分类法④比较法A．①②③④B．②④C．①③D．①②5．实验室中保存少量的金属钠，下列对容器和隔离剂的选择中，正确的是(

)A．细口瓶，煤油B．广口瓶，煤油C．细口瓶，水D．广口瓶，水6．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，A、B、C、D之间的转化关系如图所示，下列说法错误的是()A．C是碳酸钠B．D应密封保存C．A与O2反应只能生成

BD．反应①、②中生成的气体相同7．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是()A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收

过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．发生的反应为2Na＋Cl2=====点燃2NaCl8．已知64g氧气(O2)和臭氧(O3)的混合气体中含有氧原子数为(NA表示阿伏加德罗常数的值

)()A．2NAB．3NAC．4NAD．无法确定9．某市售盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.18g·cm－3，该盐酸中溶质的物质的量浓度是()A．3mol·L－1B．8.4mol·L－1C．11.8mol·L－1D．0.5mol·L－110．若1

gCO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为()A.144mol－1B.44xmol－1C.3x44mol－1D.44x3mol－111．100mL0.3mol·L－1的Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L

－1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO2－4的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化)()A．0.20mol·L－1B．0.25mol·L－1C．0.40mol·L－1D．0.50mol·L－112.

下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）①0.5molNH3②标准状况下22.4LHe③9g水④0.2molH3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③13．为探究钠的部分性质，设计实验操作如下：①向如图所

示的试管中加入苯(已知苯的密度为0.86g·cm－3，苯不溶于水)；②按住橡皮塞，拔出大头针，使Na(密度为0.97g·cm－3)落入苯中(钠与苯不反应)；③从长颈漏斗中加入MgCl2溶液(密度约为1g·cm－3)。下列说法正确的

是()A．把MgCl2溶液加入苯中，MgCl2溶液在上层B．钠一直停留在苯层不发生反应C．Na在MgCl2溶液与苯的界面处反应，并上下跳动，直至消失，下层有白色沉淀产生D．Na在MgCl2溶液底部四处游动，MgCl2溶液中有白色沉淀产生14．下列各溶液中，Na＋的物质的量浓度

最大的是()A．4L0.5mol·L－1的NaCl溶液B．1L0.3mol·L－1的Na2SO4溶液C．0.8L0.4mol·L－1的NaOH溶液D．2L0.15mol·L－1的Na3PO4溶液15．M(NO3)2热分解的化学方程式为2M(NO3)2=====△2MO＋4NO2↑＋O2↑，加热29

.6gM(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集到11200mL的气体，那么M的摩尔质量是()A．64g·mol－1B．24g·mol－1C．65g·mol－1D．40g·mol－1二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共2

0分。每小题有一个选项或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分)16．下列叙述中不正确的是()A．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者都能与水反应生成NaOHB．钠投入盐酸中，钠先与水反应C．将钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，水溶液变为

红色D．2gH2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g17．已知NaClO溶液与CO2能发生如下反应：NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO，下列叙述错误的是()A．HClO比H2CO3的酸性弱B．加入少量盐酸可增强NaClO溶液的漂白性C．通入少量Cl2

可增加NaClO溶液的漂白性D．84消毒液的有效成分是Ca(ClO)2，可用于消毒18.用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）A．常温常压下，32gO3含有的氧原子数为2NAB．22.4LCH4含有的分子数为NAC．lmol

·L-1CaCl2溶液中含有的Cl-数目为2NAD．1molZn变为Zn2+时失去的电子数为2NA19．同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是()A．同温同压

下甲和乙的密度之比为1∶1B．甲与乙的相对分子质量之比为2∶1C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶220．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是A．Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用B．Ⅱ图中：闻Cl2的

气味C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应第Ⅱ卷(非选择题，共50分)三、非选择题21．(12分)(1)4.9gH2SO4含________个H2SO4分子，能和________molNaOH完全反应。(2)含有相同碳原

子数的CO和CO2，其质量比为_____________。(3)在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为___________。(4)在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物C，则该化合物的化学式是

____________。(5)某盐混合溶液中含有离子：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4，测得Na＋、Mg2＋和Cl－的物质的量浓度依次为0.2mol·L－1、0.25mol·L－1、0.4mol·L－1，则

c(SO2－4)＝________。22．（9分）某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。请回答下列问题：(1)为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作是_____________

__________。(2)当观察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；写出AgNO3溶液中发生反应的化学方程式：__________________________________。(3)硬质玻璃管中的反应的化学方程式为__________

__________。(4)装置中空试管的作用是________________________________________________________。(5)实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为_________________

_____________________。(6)氢氧化钠溶液中发生反应的化学方程式为______________________________________________。23．（10分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供

氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用作供氧剂。(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：__________________。(2)填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的H

ClCNa2O2DNaOH溶液(3)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：_______________________________________。(4)试管中收集满气体后，下一步实验操作及现象、结论是_____________________________。24．（13分）某

次实验预计需要使用480mL2mol·L－1的纯碱溶液，如图是某同学在实验室配制该溶液的流程图。回答下列问题：(1)容量瓶上标有①温度②浓度③规格④压强⑤刻度线中的(填序号)。(2)使用容量瓶前必须对容量瓶进行的一项操作是。(3)应选择V＝mL的容量瓶，需要称取gNa2CO

3。(4)所给出的流程图中的操作内容有两个明显的错误，请写出：、。(5)指出下列实验操作对所配制溶液浓度的影响，填写“偏大”“偏小”或“无影响”。①溶解、移液后，没有洗涤玻璃棒及烧杯：。②定容时仰视刻度线：。③容量瓶未干燥，有少

量蒸馏水：。（6）若定容时加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是。25.（6分）将一块金属钠样品（表面未被氧化）放入100mL水中后，得到标准状况下氢气的体积为224mL,则该样品钠的质量为，所得溶液溶质的物质的量浓度为（设

所得溶液的体积仍为100mL）.（注意：要求列式计算，在下面空白处书写计算过程，没有计算过程不得分）21．(6分)将14gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12L，所得溶液的体积为400mL。试计算

：原混合物中Na2O的质量为______g，所得溶液的物质的量浓度为______mol·L－1。20．（10分）已知2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C，某同学认为钠与二氧化碳也可以发生类似的反应，他在实验室中选择如图所示的装置对钠与二氧化碳的反应进行了

实验探究。依据要求回答问题：(1)实验室制备二氧化碳的化学方程式为____________________________________。(2)为达到实验目的，选择图中的装置，其连接顺序为c→______________(填气流方向，用小写字母表示)

。(3)检查装置气密性良好，装好药品后打开弹簧夹，待装置中的空气排尽后才能点燃酒精灯。能说明装置中空气已经排尽的现象是______________________________。(4)该同学用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，向装置B中加入稀盐酸后，发现Ca

CO3与稀盐酸没有接触。由于盐酸已经用完，为使反应顺利进行可再加入的试剂是________(填字母)(注：苯的密度比水的小，CCl4的密度比水的大)。A．稀硝酸B．H2SO4溶液C．苯D．CCl4(5)该同学经过反思，认为上述实验中存在缺陷。该缺陷是____________________。17．

（14分）在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：(1)该混合液中，NaCl的物质的量为________mol，含溶质MgCl2的质量为________g。(2)该混合液中CaCl2的物质的

量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为________mol·L－1。(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol。(4)将该营养液加水稀释，稀释过程中Cl—的浓度(c)随溶液体积(

V)变化的曲线如图乙所示，则V1＝________，V2＝________。18．（14分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问

题。（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是。A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶

液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3）根据计算用托盘

天平称量NaOH固体g。称量NaOH固体需注意选择用盛装NaOH固体。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）。（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为9

8%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为____mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用___mL量筒最好。答案(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(2)仪器加入试剂加入该试剂的

目的B饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HClCNa2O2与CO2反应生成O2DNaOH溶液吸收没有反应的CO2(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(4)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管

口，取出试管。把带火星的木条伸入试管内，木条复燃，证明试管中收集的气体是O2答案(1)①③⑤(2)检查容量瓶是否漏水(3)500106.0(4)药品与砝码放反了定容时仰视(5)①偏小②偏小③无影响解析(1)容量瓶瓶体上有温度、规格、刻度线。(2)使用容量瓶前要检查容量瓶是否漏水。(3)根据“

大而近”原则，应该选择500mL的容量瓶。所需的m(Na2CO3)＝c·V·M＝0.5L×amol·L－1×106g·mol－1＝53ag。(4)流程图中称量时药品与砝码放反了(应该左物右码)，定容时仰视(应平视)。(5)

根据公式c＝nV进行误差分析；①没有洗涤时，n偏小，c偏小。②定容时仰视，V偏大，c偏小。③容量瓶未干燥，n、V均不受影响，对c无影响。