【文档说明】福建省泉州市泉港区第一中学2020-2021学年高二上学期期中考试 化学答案.docx，共(6)页，225.720 KB，由小赞的店铺上传

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32322(CHOH)(HO)(CO)(H)cccc泉港一中2020－2021学年上期高二年级期中考试化学试卷参考答案1-16:ADCBCADCDBDABBDD17.（共12分）（1）a（2分）正反应放热，温度升高平衡常数减小（2分）（2

）0.0075（2分）80%（2分）2500（2分）向右（2分）18.(14分)（一）(1)①铜电极（1分）②6.4（2分）(2)①Cu2++2e-=Cu（2分）②不变（1分）、4NA或2.408×1024（2分）（3）①4

.18×103（2分）②−209（2分）(二)Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O（2分）19.（每空2分，共14分）Ⅰ.（1）-130.8（2）0.06mol．L-1．min-1；KA=KC>KBⅡ.（1）（2）CD（3）表中数据表明此时反应未

达到平衡（1分），不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同（1分），因而在该时刻下对甲醇选择性有影响。（4）20．(12分)2020年1月浙江选考化学29(1)①AE（2分）②367p（2分）③（2分）(2)①Ⅱ

（2分）②T4（2分）ΔH1＜0，温度升高，反应Ⅰ平衡逆移，c(N2O2)减小；浓度降低的影响大于温度对反应Ⅱ速率的影响（2分）答案解析1.解析：A、热化学方程式中的反应热数值表示反应物按方程式中化学计量数反应进行完全时的热量值，而反应X(g)+2Y(g)2Z(g)是可逆反应，反

应不能完全进行到底，故反应放出的热量小于akJ，故A不正确；B、在整个反应过程中X与Y都是以物质的量之比1:2进行，B不正确；C、化学平衡状态的标志和判断：⑴化学平衡状态的本质性标志是：“正反应与逆反应的速率相

等”。这样就可以直接或间接地衍生出以下5种判断方式：①从速率的角度描述：同一物质的生成速率等于消耗速率；②“同边异、异边同、量相当”：即处于方程式同一侧，两者同为反应物或两者同为生成物的不同种物质，必须一种物质生成同时另一种物质消耗，且两者的速率之比等

于化学方程式中化学计量数之比；处于方程式不同侧，一为反应物，另一为生成物的不同种物质，必须两种物质同时生成或同时消耗，且两者的速率之比等于化学方程式中化学计量数之比；③从时间和物质的生消量的角度描述：单位时间内消耗掉某物质的量与生成该物质的量相等；④从断键角度描述：如H2＋I22

HI的反应，单位时间内断裂一个H—H键的同时，形成一个H—H键，或形成一个I—I键，或断裂2个H—I键；⑤从能量角度描述：绝热容器中，反应放出的热量与吸收的热量相等，即体系温度不变。⑵化学平衡状态的特征性标志是：“反应混合物中各组分的浓度保持不变。”这样，就又可以直接或间接地衍生出以下

5种判断方式：①反应混合物中各物质的物质的量浓度保持不变；②反应混合物中各物质的物质的量分数、质量分数、体积分数(对气体物质而言)保持不变；③反应混合物中各物质的物质的量、质量、分子数等保持不变；④反应混合物中某一种反应物的转化率、某一生成物的产率保持不变；⑤反应混合物中某些

特征，如某组分有颜色，体系的颜色不再改变时。⑶整体性判断。化学平衡状态可以从各组分来判断以外，对于有些可逆反应，还可以采取反应混合物的整体情况来判断。①对于反应前后气体分子总数发生变化的可逆反应而言，如mA(g)＋nB

(g)pC(g)＋qD(g)(其中m＋n≠p＋q)，只要出现下列几种情况时，也达到了平衡状态：a.恒温、恒容条件下，容器中混合气体的总压强保持不变的状态；b.恒温、恒压条件下，混合气体的密度保持一定时的状态：（注意：恒温恒容条件下，由于容器体积固定，气体的总质量不变，所以任何情况下，混合气体

的密度不变，因此，也就不能根据密度判断反应是否达到平衡状态。）c.若mA＋nBpC＋qD(m＋n≠p＋q)反应中，A.B.C.D四种物质不完全是气体，其中存在固体或液体，如，mA(s)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(其中n≠p＋q)，则

恒温、恒容条件下，密度、平均相对分子质量保持不变的状态肯定是化学平衡状态；②对于反应前后气体分子总数没有发生变化的可逆反应，如：对于mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(其中m＋n=p＋q)由于反应前后气体分子数始终不发生改变，气体的总质量始终不变、总的物质的量始终不变，所以，无论反应有没

有达到平衡状态，反应混合气体的总压强、总体积、以及气体的平均相对分子质量、密度等都会不随时间的变化而变化，在反应的任一过程中都是定值，因此，也就不能根据上述条件判断反应是否达到平衡状态。由此可见，C选项正确，D不正确；答

案：C14.解析：铁片在食盐水中发生吸氧腐蚀，根据反应方程式2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2可知，反应中铁片是失去电子，是还原剂，发生氧化反应而被腐蚀，故A不正确；D、铁片的生锈和腐蚀是不同的两个概念，铁在溶解有氧气的中性或酸性很弱

的溶液中发生吸氧腐蚀时，铁失去电子氧化为亚铁离子，Fe―2e―=Fe2+，从而使铁变质损坏被腐蚀，这是腐蚀；食盐水中的溶解氧从铁片所含的碳上结合电子还原为氢氧根离子O2+4e―+2H2O=4OH―，氢氧根离子OH―和亚铁离子Fe2+结合成氢氧化亚铁2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2，并进一

步被氧化4Fe(OH)2+O2＋2H2O＝4Fe(OH)3，生成Fe(OH)3，再在一定条件下Fe(OH)3脱水转化为铁的氧化物水合物（水合氧化铁）形成铁锈，这是生锈。这两个过程经常相伴发生。实际上，铁在食盐水中(中性环境)发生吸氧腐蚀是原电池反应，铁片里的铁和碳与食盐水形成无

数微小原电池，铁为微电池负极，铁片中所含的碳为微电池正极，微电池的负极发生氧化反应，Fe失去电子，电极反应是：Fe―2e―=Fe2+，所以负极区（液滴覆盖的圆周中心区）是铁片腐蚀最严重的区域，而微电池的正极发生还原反应，电极反应是：O2+4e―+2H2

O=4OH―，所以氧气浓度最大处（液滴边缘的正极区），应该是生成的铁锈最多区域，故D不正确，C不正确，B正确；答案：D15(2019江苏)【答案】D【解析】【详解】A.随温度升高NO的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应

较慢，一段时间内并未达到平衡，分析温度较高时，已达到平衡时的NO转化率可知，温度越高NO转化率越低，说明温度升高平衡向逆方向移动，根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，∆H<0，故A错误；B.根据上述分析，X点时，反应还未到达平衡状态，反应正向进行，所以延长反应时间能提高NO的转

化率，故B错误；C.Y点，反应已经达到平衡状态，此时增加O2的浓度，使得正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，可以提高NO的转化率，故C错误；D.设NO起始浓度为amol/L，NO的转化率为50%，则平衡时NO、O2和NO2的浓度分别为

0.5amol/L、(5×10-4-0.25a)mol/L、0.5amol/L，根据平衡常数表达式K=2222242c(NO)0.5)c(NO)c(O)0.5)(5100.5)aaa((>41510=2000，故D正确；故选D。17.【解析】（1）4H

2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH＝-198kJ·mol－1，升高温度平衡逆向移动，K值减小，能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为a；（2）①在0～20min内Δn（CO）＝Δn（H2）/2＝0.5×（2.0mol-1.4mol）＝0.3mol，v（

CO）＝Δc（CO）/Δt＝0.15mol/L÷20min＝0.0075mol·L－1·min－1。①平衡时，Δn（H2）＝2.0mol－0.4mol＝1.6mol，则转化率α（H2）＝1.6mol/2mol×100%＝80%。①根据化学反应：4H2(g)+2CO(g)＝CH3OCH3(g)+H2

O(g)起始浓度（mol/L）1.00.500转化浓度（mol/L）0.80.40.20.2平衡浓度（mol/L）0.20.10.20.2K＝420.20.20.20.1＝2500。①A．CO的转化

率和H2O的产率表示的都是正反应方向，不能说明v正＝v逆，A项错误；B．混合气体的平均相对分子质量＝m/n，在反应过程中气体的总质量不变、总物质的量是变量，则平均相对分子质量是变量，若平均相对分子质量不变说明反应已达到平衡，B

项正确；C．v（CO）与v（H2）的比值不变，不能说明v正＝v逆，故不能表明该反应达到平衡状态，C项错误；D．混合气体的密度ρ＝m/V，因为混合气体总质量不变，容器容积V不变，故密度始终不变，D项错误。①Qc＝420.40.20.40.1＝312.5＜2500，化学平衡向右移动。18.【解析

】试题分析：（1）根据平衡常数的公式，生成物的浓度幂之积与反应物浓度的幂之积的比值，书写平衡常数为。已知热化学方程式：a:CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ·mol-1b：H2（g）+O2（g）=H

2O（l）△H=-285.8kJ·mol-1c:H2O（l）H2O（g）ΔH3=44.0kJ·mol-1根据盖斯定律分析，b-a+c即可得热化学方程式为：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）32322(CHOH)(HO)(CO)(H)cccc1212[来源:学科网ZXXK20

.【解析】(二)以H2O和N2为原料，熔融NaOH①KOH为电解质，纳米Fe2O3作催化剂，在250℃和常压下可实现电化学合成氨。阴极区发生还原反应，根据其中一个反应2Fe①3H2O①N2①Fe2O3①2NH3，可知，Fe2O3作催化剂，首先转化为铁，因此电极

反应式为Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-，故答案为Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-①]