【文档说明】安徽省淮北市2023届高三下学期一模试题（2月）化学 含答案.docx，共(12)页，2.396 MB，由小赞的店铺上传

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淮北市2023届高三第一次模拟考试化学试题卷考试说明：1．本试卷共100分，考试时间100分钟．2．请将本试卷答案写在答题卷上指定位置，否则不计分．可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24S32Ca40Co59第Ⅰ卷（选择题共

48分）本题共16小题，每题3分，每小题都只有一个选项符合题意1．化学与食品密切相关．下列说法正确的是（）A．健康食品不含任何添加剂B．烘焙面包用小苏打作膨松剂C．氮气防腐是利用了氮气的物理性质D．食品袋中放置生石灰可防止

氧化变质2．元素及其化合物在化工生产中有着重要的用途．下列说法正确的是（）A．工业上以二氧化硅为原料制备高纯硅，还需要用到焦炭、氢气、氯化氢等原料B．工业上制硫酸是用98.3%的硫酸吸收二氧化硫C．工业上生产玻璃和水泥时均使用纯碱和石灰石作为原料D

．工业上制取钠单质普遍采用电解熔融的氢氧化钠3．设AN为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温下，1LpH9=的3CHCOONa溶液中，由水电离出的OH−数目为-9A10NB．2.0g重水()2DO中所含质子数、中子数各为ANC．标准状

况下，22.4LHF中H+数目为AND．20.1molN和20.3molH于密闭容器中充分反应后，3NH分子数为A0.2N4．下列有关实验操作或叙述正确的是（）A．滴定实验操作中，锥形瓶洗涤后不需要润洗B．制备2FeCl晶体，需将2FeCl饱和溶液蒸干C．检验3NH时，可用湿润

的蓝色石蕊试纸靠近试管口D．焰色试验前，需先用稀硫酸洗涤铂丝并灼烧5．含铁物质或微粒所带电荷数与化合价的关系如图所示，下列说法错误的是（）A．M可能是2Fe(OH)B．R为铁单质，常温下遇浓硫酸发生钝化C．N可用KSCN溶液检验D．3Fe+与强氧化剂在碱性条件下反应可以生成24FeO

−6．向含HCN的废水中加入铁粉和23KCO可制备46KFe(CN)，反应如下23462226HCNFe2KCOKFe(CN)H2CO2HO+++++，下列说法正确的是（）A．HCN的电子式为H[:CN:]+−B．加入23KCO的作用是提供K+和调节pHC．

46KFe(CN)电离方程式：246KFe(CN)4KFe6CN++−=++D．反应中每生成21molCO转移2mol电子7．高能粒子8234Se是第一个成功观测到双衰变现象的原子核，其双衰变的方程式82823436SeKr2e−→+．下列说法正确的是（）A．8234Se和8236Kr互为

同位素B．8234Se和8236Kr的中子数相等C．8236Kr次外层电子数为8D．双衰变放出能量8．金与铯在真空中和623K下反应可得离子化合物金化铯（CsAu），金化铯溶于液氨形成黄色溶液，表现出较高的导电率．下列有关金化铯说法错误的是（）A．金元素显1−价B．在液氨中

会发生电离C．在空气中不易被氧化D．与水反应的化学方程式：222CsAu2HO2CsOH2AuH+++9．芬顿试剂是以22HO和2Fe+组成的水溶液体系，具有极强的氧化能力，其机理如图所示．下列说法错

误的是（）A．2Fe+起到催化作用B．基元反应1的方程式为：23222HOFeHFeOHHO+++++++C．基元反应1的活化能比基元反应2的高D．图示过程中，pH会发生变化10．利用雾霾中的污染物NO、2

SO获得产品43NHNO的流程图如下，下列方程式错误的是（）A．“吸收池1”中反应的离子方程式：23SOOHHSO−−+B．“吸收池2”中生成等物质的量2NO−和3NO−的离子方程式：432232NO4Ce3HONON

O4Ce6H+−−+++++++C．“电解池”中阴极的电极反应式：232322HSO4e4HSO3HO−−+−+++D．“氧化池”中反应的离子方程式：322432NHO2NO2NH2NO−+−+++11．某白色固体样品，可能含有3KNO、23NaCO、24NaSO、2BaCl、2SiO中的一种或几

种．对该样品进行如下实验：①取少量固体加入足量水中，固体部分溶解；②取①中滤液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色；③取①中滤渣，向其中加入足量的盐酸，产生气泡，固体部分溶解．下列说法不正确的是（）A．固体粉末中一定不含3KNOB．固体粉末中一定含有2BaCl和23NaCOC．取

①中滤液，加入硝酸酸化的()32BaNO溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无24NaSOD．为进一步确定原样品组成，可以向③未溶解的固体中加入KOH溶液12．一定温度下，在密闭容器中发生反应：422BaSO(s)4H(

g)BaS(s)4HO(g)ΔH0++．下列说法正确的是（）A．在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动B．在恒压条件下，向平衡体系中加入2H，4BaSO的转化率不变C．混合气体的物质的量不再发生变化可说明反

应达到平衡D．该反应在任何温度下都能自发进行13．某校化学兴趣小组利用下图装置在实验室制备“84”消毒液，下列说法正确的是（）A．装置Ⅰ中的4KMnO可以替换成2MnOB．装置Ⅱ可以除去2Cl中HCl杂质，还可以防止倒吸C．装置Ⅲ中消耗25.6LCl（标准状况），转移0.5m

ol电子D．装置Ⅳ的作用是吸收空气中的2CO和水蒸气14．一种新型电池装置如图所示．下列叙述错误的是（）A．镍钴电极反应：2422NH4OH4eN4HO−−+−+B．Ⅱ区的Na+通过a交换膜向Ⅰ区迁移，Cl−通过b交换膜向Ⅲ区迁移C．该装置工作时总反应：2422NH4OH

4HN4HO−++++D．该装置工作时还利用了中和能15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其最外层电子数之和为18．X、Y与Z、W位于不同周期，X、Z处于对角线位置且其单质都能与强酸、强碱

溶液反应．下列说法错误的是（）A．Z的最高价氧化物为两性氧化物B．单质的熔点：YWC．Z与W形成的化合物是共价化合物D．简单氢化物的稳定性：YW16．2B(OH)是易溶二元弱碱（6b1K110−=，15b2K110−=），常温下，向10.1molLBOHCl−溶液中通

入HCl，溶液中()cBOH+随pOH[()pOHlgcOH−=−]变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．10.1molLBOHCl−溶液：()()22cBOHcB(OH)cB++B．当pOH15=时

，()()2cBOH1cB++=C．水的电离程度：abD．当()22cBcB(OH)+时，pH大于3.5第Ⅱ卷（非选择题共52分）17．（12分）钴盐在生活和生产中有着重要应用全科试题免费下载公众号《高中僧课

堂》．（1）干燥剂变色硅胶常含有2CoCl₂．常见氯化钴晶体的颜色如下：化学式2CoCl22CoClHO22CoCl2HO22CoCl6HO颜色蓝色蓝紫色紫红色粉红色变色硅胶吸水饱和后颜色变成_________

_，硅胶中添加2CoCl的作用__________．（2）草酸钴是制备钴氧化物的重要原料，常用()4242NHCO溶液和2CoCl溶液制取难溶于水的242CoCO2HO晶体．①常温下，()4242NHCO溶液的pH_____

_____7（填“>”“=”或“<”）．（已知：常温下()5b32KNHHO1.810−=，2224a1HCOK5.610−=，5a2K5.410−=．）②制取242CoCO2HO晶体时，还需加入适量氨水，其作用

是__________．③在空气中加热10.98g二水合草酸钴()242CoCO2HO，受热过程中在不同温度范围内分别得到一种固体物质．已知Co的两种常见化合价为2+价和3+价，()242MCoCO2HO183g/mol=．温度范围／℃150~21

0290~320固体质量/g8.824.82ⅰ．温度在150210℃范围内，固体物质为__________（填化学式，下同）；ⅱ．从210℃加热到290℃时生成一种钴的氧化物和2CO，此过程发生反应的化学方程式是__________．18．（14分）青蒿素是高效的抗

疟药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点为156157℃，温度超过60℃完全失去药效（已知：乙醚沸点为35℃）．从青蒿中提取青蒿素的一种工艺如下：索氏提取装置如图所示．实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽

导管2上升至装置a，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿粉末接触，进行萃取．萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续萃取．回答下列问题：（1）装置a的名称为__________．（2）索氏提取的青蒿素位于________

__（填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”）中；与常规的萃取相比，索氏提取的优点是__________．（3）提取液蒸馏过程中选用下列哪种装置更好__________（填字母），原因是__________．（4）粗品提纯

的过程可能是__________（填字母）．a．加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶b．加70%的乙醇溶解、水浴加热、冷却结晶、过滤c．加入乙醚进行萃取分液（5）青蒿素（）中含有过氧键，与碘化钠反应生成碘单质．

为测定产品中青蒿素的纯度，取样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，再加入足量的KI溶液和几滴淀粉溶液，用12230.1molLNaSO−标准液滴定．（已知：2222346I2SO2ISO−−−++，M（青蒿素）282g/

mol=）①滴定终点的现象为__________；②三次滴定数据记录如下：滴定次数待测液体（mL）标准液读数（mL）滴定前读数滴定后读数第一次25.001.5041.52第二次25.003.0042.98第三次25.004.5041.60青蒿素的纯度为__

________．19．（14分）金属镍作为重要的战略金属资源对国民经济和国防工业发挥着至关重要的作用．铜镍矿（主要成分为镍、镁、铜、铁、硅的氧化物）的湿式冶炼是获取镍的重要途径，其工艺流程如下图所示：（1）“氧压酸浸”滤液中含有3Fe+、2Mg+、2Ni+、2Cu+等

离子，通入氧气时加压的目的是__________．（2）2Cu+萃取剂是由与按一定比例调配而成的，其与2Cu+形成的络合物含有的作用力有__________．a．离子键b．极性共价键c．非极性共价键d．配位键（3）已知铁矾渣的成分是()26

4124NaFeSO(OH)，MgO在沉淀除铁过程中的作用是__________，其参与生成铁矾渣的离子反应方程式为__________．（4）沉镍步骤所得滤液中的溶质主要是__________（填化学式）．（5）沉镍过程中Mg

O的加入量对镍沉淀的影响如图所示，当pH为8.5时，溶液中2Ni+的浓度为__________（已知该温度下15sp2KNi(OH)2.010−=）结合图中信息回答，选择MgO加入量为3.0g的理由是__________．20．（12分）化石燃料燃烧排放的氮氧化物（xN

O）需要加以处理，以氨气为还原剂的3NHSCR−（选择性催化还原）技术主要是通过向烟道内喷入还原剂3NH，然后在催化剂的作用下将烟气中的xNO，还原成清洁的2N和2HO．回答下列问题：（1）已知下列反应的热化学方程式：①1322214NH(g)4NO(g)O(g)4

N(g)6HO(g)ΔH1626kJmol−+++=−（标准SCR反应）②1232226NO(g)8NH(g)7N(g)12HO(g)ΔH2736kJmol−++=−（慢速SCR反应）③23223NO(g)NO(g)2NH(g)

2N(g)3HO(g)ΔH+++（快速SCR反应）④1322244NH(g)3O(g)2N(g)6HO(g)ΔH1266kJmol−++=−（副反应）计算反应③的3ΔH=__________1kJmol−．（2）下列关于反应②和反应③

反应过程能量变化示意图正确的是__________．（3）若烟气中水含量过高会对反应产生影响：ⅰ．从平衡角度分析水含量高的影响：__________；ⅱ．相同时间内水对反应①和反应③的影响如下图所示．水的存在__________（选填“加快”“减慢”）了SCR反应，可能的原因是：______

____．（4）在温度1T、压强120kPa条件下的恒容容器中模拟实验，原料气NO、2NO、3NH比例为1∶1∶2，主要发生反应③，平衡时压强为144kPa，脱氮率为__________，平衡常数Kp=__________kPa（保留三位有效数字）．（2xN1

00%NO=还原成的氮原子的物质的量脱氮率原料气中的氮原子总物质的量）淮北市2023届高三第一次模拟考试试题参考答案（化学）一、单选题（共16小题，每小题3分，共48分）12345678910111213141516BABACBDCCDCABCDD17．（每

空2分，共12分）（1）粉红色作指示剂，通过颜色的变化可以表征硅胶的吸水程度（2）①<②抑制()4242NHCO的水解，提高224CO−的利用率（或调节溶液pH，提高草酸钴晶体的产率）③24CoCO2423423CoCO2OCoO6CO++18．（共1

4分，除标注外每空2分）（1）冷凝管或球形冷凝管（2）圆底烧瓶节约萃取剂，可连续萃取（萃取效率高）（3）乙乙为减压蒸馏装置，可以更好的降低蒸馏温度，防止青蒿素失效．（4）b（5）①滴入最后一滴223NaSO标准液时，溶液颜色由蓝色变为无色且半分钟颜色不恢复②70.5%19．（每空2分，共14

分）（1）增大氧气浓度，加快氧气氧化2Fe+的速率（2）bed（3）调节溶液的pH，有利于3Fe+转化成铁矾渣：()322422641246Fe2Na4SO11HOMgONaFeSO(OH)Mg10H++−++++++++

（4）4MgSO（5）412.010molL−−；MgO加入量低于3.0g，镍的沉淀不完全，高于3.0g对镍沉淀率影响不大，但会增加镁的沉淀，导致沉淀产物中镍含量下降．20．（共12分，除标注外每空2分）（1）757−（2）B（3）ⅰ．水含量高不利于平衡正向进行ⅱ．减慢水含量高使催

化剂活性降低，增大了反应的活化能（4）80%51.6610获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com