【文档说明】2023届福建省厦门市高三毕业班下学期3月第二次质量检测化学试题.docx，共(12)页，1.494 MB，由小赞的店铺上传

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厦门市2023届高三毕业班第二次质量检测化学试题本试卷共6页．总分100分．考试时间75分钟．可能用到的相对原子质量：H1C12O16Ce140一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．

厦门大学设计具有高催化活性与稳定性3PtFeCoC−纳米催化剂用于质子交换膜氢氧燃料电池．下列说法错误的是（）A．Pt、Fe、Co均属于过渡元素B．催化剂通过降低活化能提高电池工作效率C．纳米3PtFeCoC−催化剂属于胶体D．正极电极反应式为22O4

e4H2HO−+++2．下列食品添加剂不属于电解质的是（）A．二氧化硫B．亚硝酸钠C．葡萄糖酸D．山梨酸钾3．我国科学家利用32Zn(NO)和3AgNO在十八胺18372(CHNH)中金属阳离子氧化性不同，分别制得纳米晶体材料ZnO和Ag．下列说法错误的是（）A．第一

电离能：NOCB．十八胺中碳原子杂化类型均为3spC．氧化性：2ZnAg++D．熔点：十八烷十八胺4．生物大分子血红蛋白分子链的部分结构及载氧示意如图．下列说法错误的是（）A．构成血红蛋分子链的多肽链之间存在氢键作用B．血红素中2Fe+

提供空轨道形成配位键C．CO与血红素中2Fe+配位能力强于2OD．用酸性丙酮提取血红蛋白中血红素时仅发生物理变化5．一种对乙酰氨基酚的合成路线如下．下列说法错误的是（）A．a至少有12个原子共平面B．bc→的反应类型为取

代反应C．c苯环上的一氯代物有2种D．1mold最多能与2molNaOH反应6．下列实验操作正确且能达到实验目的的是（）122mL0.5molLCuCl−溶液222442Cu(HO)4ClCuCl+4HO+−−+A．模拟侯氏制碱法获得43NaHCO，B．用NaOH

溶液滴定未知浓度的醋酸溶液C．探究温度对化学平衡的影响D．探究苯酚和碳酸酸性强弱7．W、R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素．4RW、4XW+和4ZW三种微粒的空间构型相同，Y原子的电子层数等于最外层电子数．以下说法错误的是（）A．氢化物稳定性：ZRXB．最高价氧化物对应水化物

酸性：RZYC．电负性：XRYD．原子晶体ZR中Z的配位数为48．一种复合膨松剂的工作原理为33322HR3NaHCONaR3CO3HO+++，其中3HR结构如图。AN是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）22CHCOOHHOCC

OOHCHCOOH｜｜——A．标准状况下，22.24LCO中氧原子数为A0.2NB．131L0.1molLNaHCO−溶液中3HCO−和23CO−微粒总数为A0.1NC．30.1molNaR固体中离子数为A0.4ND．319.2gH

R中键数为A0.3N9．一种光催化材料的晶胞如图，属于立方晶系，其晶胞参数为anm。下列说法错误的是（）A．晶体的化学式为2CeOB．晶体中与Ce距离最近且相等的Ce有6个C．氧原子位于Ce构成的四面体空隙中D．晶体密度为233214(140162)gcm60210a0.1−+

10．从废铅膏（主要成分为4PbSO、2PbO、PbO和Pb，含少量Ba、Fe等元素）中获取高纯PbO的工艺流程如图．下列说法不正确的是（）A．“煅烧”过程利用43Fe(SO)沸点低进行分离提纯B．“溶浸”过程22HO主要用于氧化PbC．“溶铅”过程的离子方程式

为243324PbSO2CHCOO(CHCOO)PbSO−−++D．“沉铅”过程的化学方程式为322233(CHCOO)PbHOCOPbCO2CHCOOH+++11．Science报道某电合成氨装置及阴极区含锂微粒转化过程如图。下列说法错误的是（）A．阳极电极反应式为25

2252CHOH2e2CHOH−−+−B．阴极区生成氨的反应为225253LiNHCHOHCHOLiNH++C．理论上，若电解液传导3molH+，最多生成标准状况下3NH22.4LD．乙醇浓度越高，

电流效率越高（电流效率100%=生成目标产物消耗的电子数转移电子数）12．从菱锰矿（主要成分为3MCO，M为Mn、Mg或Ca）提取3MnCO的转化关系如下：菱锰矿MnO⎯⎯⎯→焙烧，32363NHCO3CMn(NH)aCCO

O⎯⎯⎯⎯→浓氨水、，已知32MCO(s)Mo(s)CO(g)+GHTS=−，GT−关系如图．下列说法错误的是（）A．“焙烧”过程S最大的是3MgCOB．“烙烧”过程H最大的是3CaCOC．“焙烧”温度应控制在622.7913.3KD．“操作X”为加热13．为探究“22

22IHO2H2HI2O−++++”碘离子氧化过程进行如下实验．编号12实验内容实验现象随着液体不断滴入，产生大量气体；溶液变黄并不断加深至棕黄色后又变浅随着液体不断滴入，溶液变黄，摇匀后又褪色，不断重

复直至析出紫色沉淀下列说法不正确的是（）A．实验1中溶液变浅是因为22232I5HO2HIO4HO++B．实验2中出现紫色沉淀是因为322HIO5HI3I3HO++C．实验1中产生大量气体的原因是I−被氧化的过程大量放热D．实验2相较于实验1，可节约H、2O用量且有利于反应终点观察14．

用10.1000molLNaOH−溶液滴定20.00mLHCl和HA混合溶液，滴定过程中HA和A分布系数及pH随NaOH溶液体积变化如图．已知：c(HA)(HA)c(HA)?A)c(−=+，下列说法不正确的是（）A．7a4.6K(H

A)10−=B．pH7=时，c(Nac(Ac(Clc(Hc(OH)))))+−−+−=C．V(NaOH)40L.0m时，滴定过程中水的电离程度不断增大D．可利用甲基紫（变色范围为2.03.0）确定第

一滴定终点二、非选择题：本题共4小题，共58分．15．（14分）磷精矿主要成分为543CaF(P)O，含少量4REPO、FeO、23FeO、2SiO，其中RE代表稀土元素．从磷精矿分离稀土元素的工业流程如下．（1）RE属于IIIB族，其中Sc的基态原子核外电子排布式为______

__．（2）“酸浸”过程3HNO与543CaFPQ)(反应的化学方程式如下，请补充完整．()543323FPOHNOCa(NOCa)++________HF+（3）“萃取”的目的是富集RE，但其余元

素也会按一定比例进入萃取剂中。①通过333ROHPOClRO)PO3(HCl++制得有机磷萃取剂3(RO)PO，其中1−代表烃基，R−对3(RO)PO产率的影响如下表。R−23CHCH−223CHCHCH−2223CHCHCHCH−3(RO)PO产率/%826220由表可知，随

着碳原子数增加，烃基________（填“推电子”或“吸电子”）能力增强，OH−键更难断裂，3(RO)PO产率降低．（2）“萃取”过程使用的萃取剂493CHO)(PO的结构如图．与3RE+配位的能力：1号O原子________2号O原子（填“”“”或“=”

）．（4）“反萃取”的目的是分离RE和Fe元素．向“萃取液”中通入3NH，2Fe+、3Fe+、3Re+的沉淀率随pH变化如图．①试剂X为________（填“3NaSO”或“NaClO”），应调节pH为________．②通入3NH得到4REPO沉淀的过程

为：i．343434HPO3NH(NH)PO+ii．________（写出该过程的化学方程式）③若萃取剂改用三丁基氧化膦493(CH)PO会导致“反萃取”RE产率降低，其原因为________．（

5）若略去“净化”过程，则制得的草酸稀土会混有________杂质（填化学式）．（6）在整个工艺中，可从副产物中提取________（填名称），用于生产氮肥．16．（15分）某小组探究2CuCl溶液和3NaSO溶液

的反应物，开展如下活动．【理论预测】预测反应的离子方程式实验现象12233CuSOCuSO+−+生成绿色沉淀2223222CuSOHOCu(OH)SO+−+++________322232342Cu2SOHOCuSOSO2H+−−+++++生成红色沉淀4________生成白色沉淀（

CuCl）（1）预测2中的实验现象为________．（2）预测4中反应的离子方程式为________．【实验探究】实验11231mL0.2molLNaSO−溶液⎯⎯⎯→混合立即生成橙黄色沉淀，3min后沉淀颜色变浅并伴有少量白色沉淀产生，振荡1min沉淀全部变为白

色122mL0.2molLCuCl−溶液（3）为证明实验1中白色沉淀为CuCl，设计实验如下．①已知32CuNH)(+在水中呈无色．实验2总反应的离子方程式为________．②为证明深蓝色溶液中含有Cl−，进一步实验所需的试剂为________（填化学式）．【

进一步探究】查阅资料获知橙黄色沉淀可能为4232xCuSOyCuSOzHO．在实验1获得橙黄色沉淀后，立即离心分离并洗涤．为探究其组成进行如下实险．（4）离心分离的目的是加快过滤速度，防止________．（5）已知222Cu4I2CuI+−++．实验3能否证明橙黄色沉淀中含有2Cu+和

23SO−，结合实验现象做出判断并说明理由．（6）橙黄色沉淀转化为CuCl的原因可能是Cl−提高了2Cu+的氧化性，进行如下实脸（已知装置中物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）．实验4装置试剂a试

剂b电压表读数1230.2molLNaSO−溶液120.2molLCuCl−溶液1V1230.2molLNaSO−溶液X2V①表中X为________．②能证实实验结论的实验现象为________．【解释和结论】综上，2Cu+与23SO−发

生复分解反应速率较快，发生氧化还原反应趋势更大．7．（14分）2CS在化工生产中有重要作用．天然气法合成2CS相关反应如下：反应I42221CH(g)2S(g)CS(g)2HS(g)H104.71kJmol++=−14g2222

CH(g)S(g)2CS(g)4HS(g)H201.73kJmol−++=（1）1H、2H随温度变化不大．温度不同时，反应体系中28n(S)n(S)不同．合成2CS总反应48222CHg)+xSg)+(24x)Sg)CSg)+2()((H(S(g−的H随温度

T变化如图．（1）82S(g)4S(g)H=________1kJmol−．（2）为提高4CH平衡转化率，控制温度范围在________（填标号），理由是________．A．400450CB．650700CC．750800CD．800C以上（2）合成2CS总反应中硫

蒸气达到饱和时，反应时间t与4CH初始浓度0c和4CH转化率满足关系01tk1c=−，式中k为速率常数．（1）TC、-10c10mol.L=时，测得t9.5s=、95%=，则k=________11molsL−−．（2）TC时，计划在5s内转化率达90%，应

控制初始浓度0c大于________11molsL−−．（3）利用工业废气2HS替代硫磺矿生产2CS的反应为4222(g)2(g)(g)4(CHHSCS)Hg++．反应物投料比采用()()42nCH:nHS1:2=，维持体系压强为100kP

a，反应达到平衡时，四种组分的物质的成分数x随温度T的变化如图．（1）图中表示2CS的曲线是________（填“a”“b”“c”或“d”）．（2）950C时，该反应的pK=________（以分压表示，分压=总压物质的量分数）．（4）相比以硫磺矿为原料，使用2

HS的优点是________，缺点是________．18．（15分）以2CO为原料生产系列高附加值产品A1的合成路线如图．回答下列问题：（1）AB→的反应类型为________．（2）BC→的化学方程式为________．（3）E的名称为________

，EFG→+的原子利用率为100%，试剂X为________．（4）FGH+→过程中使2HSCHCOOH有利于提高催化效率，其部分催化机理如图．①2HSCHCOOH结合水相中H+能力比J强的原因是________．②H+能从22HSCHCOOH+传递到J的醇羟基

氧上的原因是________．（5）D和H通过酯交换缩聚合成I，H的结构简式为________．（6）C的一种同分异构体同时满足：①可与3NaHCO溶液反应；②核磁共振氢谱如图；③含有手性碳原子．其结构简式为________．（7）以D和葡萄糖

24CHOH(CHOH)CHO为原料（其他无机试剂任选），制备工程塑料的合成线路．获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com