【文档说明】清华大学2021年10月中学生标准学术能力诊断性测试 化学试题.pdf，共(5)页，1.052 MB，由小赞的店铺上传

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第1页共8页第2页共8页中学生标准学术能力诊断性测试2021年10月测试化学试卷本试卷共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1T3C12O16Mg24S32Mn55Fe56Zn65Br80一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题

给出的四个选项中，只有一个选项是符合题意的。1．新材料的发展体现了“中国技术”和“中国力量”。下列成果所涉及的材料说法正确的是A．“天问一号”火星探测器太阳翼的材料—石墨纤维复合聚酰胺薄膜是新型无机非金属材料B．“领雁”AG50飞机主体结构的玻璃纤维复合材料，其基体为玻璃纤维C．“天宫二号

”航天器使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性D．用来制作N95口罩“熔喷布”的原料聚丙烯属于人造纤维2．能对物质进行准确的分类是学好化学的基础。下列表述中正确的是A．铝单质在氢氧化钠溶液和盐酸中都能溶解，故铝为两性元

素B．Na2O2能与盐酸反应生成盐和水，故Na2O2是碱性氧化物C．泥沙中的某些成分直径在1nm～100nm之间，故泥沙会产生丁达尔现象D．酸碱质子理论认为:能给出H+的物质属于酸，能接受H+的物质属于碱，故HCO3-既是酸又是碱3．在海水提碘过程中，

向碘水中通入Cl2时，可能会发生以下反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-，5Cl2+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-，下列有关物质的说法正确的是A．HIO3的结构式为B．以上反应过程中只断裂非极性共价键，形成极性共价键C．IO3-为平面三角形D．氯元素的含氧酸中，氧化性最强的是HC

lO44．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．常温下，48gCT3CO18OCH2CH3所含电子数为24NA、中子数为24NAB．常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9NAC．NH5的结构

类似于NH4Cl，则1molNH5中所含σ键的数目为4NAD．钢铁的电化学腐蚀生成0.05molFe2O3·H2O，则负极反应失电子数为0.2NA5．科学家合成的一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y

、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期。下列说法正确的是A．简单离子半径：X﹤YB．ZY2是V形分子，其中含有σ键和43πC．Y与W形成的所有化合物仅含有极性共价键D．X的简单氢化物中的键角大于Y的简单氢化物中的键角6．中药桑白皮具有泻肺平喘、利水消肿的作

用，科学家在研究其中一种活性物质时，取得了重大进展，其结构如图所示。下列说法错误的是A．该物质中只含一个手性碳原子B．该物质含有2种含氧官能团C．该物质能使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol该物质最多消耗5molNaOH7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向Na

H2PO4溶液中加入足量NaOH溶液：H2PO4-+OH-=HPO42-+H2OB．向NaHSO3溶液中通入足量Cl2：2HSO3-+Cl2=SO42-+2Cl-+SO2↑C．向CuSO4溶液中加入过量氨

水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+D．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)8．.2020年9月22日，国家主席习近平在第75届联合国大会上表示：“中国将在20

60年前实现碳中和”。研究CO的转化对这一宏伟目标具有现实意义。如图所示，下列有关物质及能量转化的表述错误的是A．该反应逆反应的活化能为368kJ·mol-1B．CO中断裂1molπ键时所需能量355kJ，则CO的键能为1065kJ·mol-1C

．温度降低，状态a和状态b的能量差将变大D．该反应的热化学方程式为：CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)ΔH=—234kJ·mol-19．用下列实验装置进行有关实验能达到实验目的的是ABCDOOHOHHOBrXYXXYYZWWWHOOO

I第3页共8页第4页共8页A．检验生成的乙烯有还原性B．检验溶液中是否含有K+C．蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3D．证明果糖属于还原性糖10．用酸性KMnO4溶液处理硫化亚铜(Cu2S)和二硫化亚铁(FeS2)的混合物时，发生反应1：2MnO4-+Cu

2S+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O和反应2：MnO4-+FeS2+H+=Fe3++SO42-+Mn2++H2O（未配平）。下列说法错误的是A．反应1中，每生成1molSO42-，转移电子的物质的量为1

0molB．反应1中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：2C．反应2中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3D．若反应1和反应2中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应1和反应2中消耗的还原剂的物质的量之比为3：2二、不定项选择题：本题共5小题

，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。全部选对得4分，部分选对但不全得2分，选错或多选不得分。11．下列对实验事实解释错误的是选项实验事实解释A将200mL5mol·L-1的Na2CO3溶液加热到60℃，用pH传感器测定pH值，测得溶液的pH值逐渐减小KW改变与水解平

衡移动共同作用的结果B用坩埚钳夹住一小块打磨过的铝箔，在酒精灯上加热，铝箔边缘缩卷起来生成的氧化铝的熔点低C做过银镜反应的试管可用铁盐溶液洗涤，加入稀盐酸，洗涤效果更好Fe3++AgFe2++Ag+，加入稀盐酸，Cl-与Ag+结合生成氯化银沉淀，使平衡右

移D向两支盛有KI3溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，溶液分别变蓝色和产生黄色沉淀KI3溶液中存在平衡I3-I2+I-12．我国科学家发明了一种在含氧离子(O2-)的熔融碳酸盐中电解甲烷的方法，实现了无水、

零排放的方式生产H2和C。反应原理如图所示。已知法拉第常数F=96500C·mol-1。下列说法错误的是A．与X连接的电极上生成的H2和CO2都是还原产物B．Ni电极上发生的电极反应方程式为CO32-+4e-=C+3O2-C．电解一段时间后熔融碳酸盐中O2-的物质的量不变D．电流强度为3A，工

作1小时后，理论上电解0.3molCH413．科研人员经研究，提出由CeO2催化合成DMC()需经历三步反应，如图所示。表示催化剂。下列说法错误的是A．CeO2可有效提高生产效益B．①③中均有O—H的断裂C．DMC与过量NaOH溶液反应生成CO32-和甲醇D．生成DMC总反应的过程中，原子利用率

为100%14．某废催化剂含SiO2、ZnS、CuO和CuS等。某同学用13.0g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下图所示。下列说法错误的是A．第一次“浸出”时，需要用碱液处理尾气B．“浓缩”滤液时，用到的玻璃仪器

是蒸发皿和玻璃棒C．滤渣2的主要成分都能溶于热的NaOH溶液D．该同学实验结束后，若得到5.74gZnSO4·7H2O，则催化剂中Zn的百分含量为10.0%15．已知：甲胺(CH3NH2)是无色液体，

25℃时，Kb=10-3.38，有类似氨的性质。向10mL浓度为0.1mol·L-1的甲胺溶液中滴加0.05mol·L-1的盐酸，溶液中(H)lg(OH)cc与所加盐酸的体积关系如图所示。下列说法正确的是A．CH3NH3Cl在水溶液中存在水解平衡：CH3NH3++H2OCH3NH2

+H3O+B．溶液中水的电离程度：a点大于b点C．a点：盐酸的体积大于10mLD．c点所处的溶液中：2c(Cl-)=c(CH3NH2)+c(CH3NH3+)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）过渡金属中

铁元素在生活化工、生理医药等各个方面应用广泛。设NA为阿伏伽德罗常数，回答下列问题：（1）Fe2+的稳定性（填“小于”、“大于”或“等于”）Fe3+的稳定性，原因是：。（2）邻二氮菲（phen，结构如图1所示）可与Fe2+反

应生成橙色配合物，用于标定Fe2+的浓度。废催化剂0.5mol.L-1H2SO4浸出滤液滤渣1浓缩结晶粗ZnSO4H2O.71.0mol.L-1H2SO46%H2O2加热浸出滤渣2滤液浓缩结晶粗CuSO4H2O.5第5页共8页第

6页共8页图1邻二氮菲中，氮原子的杂化方式为，用邻二氮菲标定Fe2+浓度时控制pH在2~9的范围，原因是：。（3）过渡金属与CO形成羰基配合物时，每个CO分子向中心原子提供2个电子，最终使中心原子的电子总数与同周期稀有气体原子的电子总数相同，称为有效原子序数规则。

根据此规则推断，Fe(CO)x中，x=，其配位原子是（填元素符号）。（4）尖晶石型铁氧体晶体结构与天然矿物尖晶石相同，又称磁性尖晶石，其晶胞结构如图2所示，晶胞参数为anm。此铁氧体的化学式为，密度为g·cm-3。17．（12分）乙烯是最重要的基础化工原料之一，工业上常用乙烷直接催化脱氢和氧化

脱氢等方法制备。（1）乙烷直接催化脱氢：分别向0.01MPa和0.1Mpa的恒压容器中通入1mol乙烷发生催化反应：C2H6(g)催化剂C2H4(g)+H2(g)。不同温度下测得平衡转化率如图1所示。A、B两点

对应C2H6的平衡浓度c(A)c(B)（填“>”“<”或“=”，下同）；两点对应的平衡常数KAKB。在610K、0.1MPa下，Kp为压强平衡常数，则C2H6的平衡转化率为（用含Kp的式子表示）。图1图2（2）现代制备乙烯常用乙烷氧化裂解法，主要

反应为：C2H6(g)+12O2(g)C2H4(g)+H2O(g)ΔH。反应时，还会生成CH4、CO、CO2等副产物（副反应均放热）。①已知，298K时，相关物质的相对能量如图2所示，反应的ΔH=。②工业上，保

持体系总压强恒定在100kPa下进行反应，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺入惰性气体，原因是。③乙烯选择性=242442(CH100%CH(CH(CO))(CO)))nnnnn(；乙烯收率=乙烷转化率×乙烯选择性。温度对乙烷氧化裂解反应的影响

如图3所示，图中的数据点为反应进行相同时间所得。在点A处，此反应是否达到平衡状态（填“是”或“否”），理由是；反应的最佳温度为（填标号）。A．650℃B．775℃C．850℃18．（12分）工业上，用方铅矿（主要成分为PbS，含有FeS等杂质）和软锰矿

（主要成分为MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3等杂质）制备PbSO4和锰的氧化物。其工艺流程如图1所示。图1已知：①PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)ΔH＞0。②部分金属离子开始沉淀

和沉淀完全的pH值如下表：金属离子Fe2+Fe3+Al3+Mn2+Pb2+开始沉淀的pH7.02.73.77.67.0沉淀完全的pH9.63.54.79.89.0③25℃时，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5，Ksp(

PbSO4)=2.5×10-8。（1）可提高浸取率的方法是（答一条即可），“浸取”过程中发生的主要反应的化学方程式为：。（2）加入饱和NaCl溶液的目的是：；加入物质A调节pH值的范围是。求25℃时氯化铅沉淀转化为硫酸铅沉淀反应的平衡常数K=。图2图3第7页共

8页第8页共8页（3）滤液X中加入碳酸氢铵溶液，发生的离子反应方程式为。（4）将过滤洗涤干燥后得到的MnCO3在空气中加热转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图2所示。图中C点的成分是B点与D点所对应物质的混合物，则C点对应的固体成分为。（填化学式）19．（12分）化合物H是用

于治疗慢性特发性便秘的药品普卡比利的合成中间体，其合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）有机物A中含氧官能团的名称为。（2）反应A→B所需的条件和试剂是。（3）G的结构简式为，B→C反应的另一种产物

名称是。（4）反应C→D的化学方程式为。（5）有机物M是有机物B的同分异构体，理论上满足下列条件的同分异构体有种。①M与FeCl3反应显紫色且与B中的三种官能团相同；②苯环上只有3个取代基；③能发生银镜反应。（6）设计以苯酚和CH2=CH—CH2Cl为原料合成的合成路线。20．（12分）实验室利

用如下图所示的装置制备溴苯，请回答下列问题：已知：甲乙丙丁（1）装置甲中仪器A的名称是，出水口为（填“1”或“2”）。（2）实验装置的接口顺序是，装置丙中发生的化学反应方程式为。（3）装置丁进行水浴加热的目的是，装置甲中铁丝的作用是。（4

）反应完后，经过下列步骤分离提纯：①向甲中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。步骤①中水洗的目

的是，经以上分离操作后，粗溴苯中还含有一种杂质，要进一步提纯，下列操作中必须的是（填标号）。A．分液B．过滤C．萃取D．蒸馏（5）装置乙中有淡黄色沉淀产生，能否证明苯与溴发生了取代反应？并说明理由。（6）起始时装置甲中加入15mL苯，溴足量，若步骤③的粗产品经进一步精制得到

6.5mL的溴苯。则该实验中溴苯的产率为。（精确到小数点后一位）苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸点/℃8059156水中的溶解度微溶微溶微溶图2获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com