【文档说明】北京市昌平区新学道临川学校2021届高三12月月考化学试题.pdf，共(5)页，764.373 KB，由小赞的店铺上传

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1临川学校2020—2021学年度第一学期第三次月考化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Ca—40第Ⅰ卷(选择题)一、单选择题：（共16小题，每题3分，共48分。每小题

只有一项是符合题目要求的。）1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系错误的选项是（）选项环境问题可能会造成环境问题的物质A白色污染塑料B温室效应甲烷C酸雨二氧化碳D臭氧层空洞氟利昂2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A．标况下

，11.2L甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目等于2NAB．含NA个CO32－的Na2CO3溶液中，Na+数目为2NAC．密闭容器中，2molSO2和足量O2充分反应，产物的分子数小于2NAD．4.0gCO2气体中含电子数目等于2NA3.生活是化学的源泉。下列叙述错误的是（）

A．75％浓度的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒B．许多食品包装盒里用小袋包装的铁粉来防止食品氧化变质C．生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料，是一种新型无机非金属材料D．可溶性铜盐有毒，故人体内不存在

铜元素4．以下实验设计能达到实验目的的是（）5．化合物X是一种治疗高血脂新药的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（）A．该有机物的分子式为C32H34O6B．化合物X能发生加成反应、取代反应、加聚反应C．分

子中只存在1个手性碳原子D．1mol化合物X最多可与12molH2发生加成反应6．NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）A．标准状况下，2.24LCl2完全溶于水中，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO、ClO-的粒子数之和为0.1NAB．2LiFePO4＋H2O2＋8H＋＝2Li＋＋2Fe3

＋＋2H2O＋2H3PO4，则每生成1molLi＋转移的电子数为NAC．78g苯（C6H6）和苯乙烯（C8H8）的混合物中含有的碳氢键数一定为6NAD．0.5L0.1mol·L-1的NH4Br溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中4NH的数目为0.

05NA7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加。A是元素W的单质。常温下，甲的浓溶液使A发生“钝化”，但在加热条件下能与一定量的A发生反应且有如图所示物质的转化关系（丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，丙、戊

为气体）。下列说法正确的是A．简单离子半径大小：Z＜Y＜WB．气态氢化物的还原性：Z＞YC．乙的水溶液显酸性D．丙和戊中所含元素种类相同，均可用NaOH溶液吸收8．用下列装置进行相应的实验，预期目的或现象正确的是选项化合物

成分（括号内为杂质）除杂方法ASO2（HCl）将气体通人饱和食盐水溶液BCuCl2溶液（FeCl3）加入过量CuO或Cu2(OH)2CO3静置后过滤C乙酸乙酯（乙酸）加入饱和NaOH溶液，振荡后静置分液DNaCl溶液（KI）滴加新制氯水后，用

CCl4萃取2选项ABCD装置预期目的或现象检验乙醇催化氧化产物中有乙醛铁丝表面变红，U型管中a液面下降，b液面上升该装置中外电路有电流通过，可用于比较铜、铁活泼性强弱探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I29．洋葱

所含的微量元素硒（34Se）与氧元素同一主族，是一种很强的抗氧化剂，能消除体内的自由基，增强细胞的活力和代谢能力，具有防癌抗衰老的功效。工业上用精炼铜的阳极泥（硒主要以CuSe存在，含有少量Ag、Au）为原料与浓硫酸混合焙烧，将产生的SO2、SeO2混合气体用水吸收即可得Se固体，其工

艺流程如下图，下列有关说法错误的是A．实验室中过滤用到的玻璃仪器为：玻璃棒、烧杯、普通漏斗B．SeO2既有氧化性又有还原性，其还原性比SO2强C．“焙烧”时的主要反应为：CuSe＋4H2SO4（浓）△CuSO4＋SeO2↑＋3SO2↑＋4

H2OD．生产过程中产生的尾气SeO2可以用NaOH溶液吸收10．制造芯片用到高纯硅，用SiHCl3（沸点：31.85℃，SiHCl3遇水会剧烈反应，除生成H2SiO3、HCl外，还生成一种气体a）与过量H2在1100～1200℃反应制备高纯硅的装置如下图所示（夹持

装置和尾气处理装置略去），下列说法错误的是A．实验时，先打开装有稀硫酸仪器的活塞，收集尾气验纯，再预热装置Ⅳ石英管B．装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、温度高于32℃的温水C．Ⅰ装置可用于二氧化锰固体

与浓盐酸反应制备氯气D．a气体为H211．如图为研究HCOOH燃料电池性能的装置，两电极区间用允许K＋和H＋通过的半透膜隔开。下列说法错误的是A．电子由a电极经外电路流向b电极B．该燃料电池负极电极反应式为：Fe2+_e—＝Fe3+C．放电过程中需补充的物质X为H2SO4D．该装置总反应的离子方程

式为：232HCOOO2HCO12．常温下，下列说法正确的是A．氢氧化铁溶于HI溶液中的离子方程式为：2Fe（OH）3＋6H＋＋2I-＝2Fe2＋＋I2＋6H2OB．水电离的c水（H＋）＝10-12mol·L-1的溶

液中，下列离子能大量共存：4NH、Na＋、24SO、3HCOC．某溶液中含有3HCO、23SO、24SO和Na＋，若向其中加入Na2O2，充分反应后，四种离子的浓度不变的是24SO（忽略反应前后溶液体积的变化）D

．NaHS溶液中，下列离子能大量共存：K＋、Al3＋、Cl-、24SO13．常温时，若Ca（OH）2和CaWO4（钨酸钙）的沉淀溶解平衡曲线如图所示（已知30.20.58）。下列分析正确的是A．d点的CaWO4溶液中，加入CaCl2固体，d点溶液组成沿da线向c点移动（假设混合后溶液体积不变

）B．饱和Ca（OH）2溶液中加入少量CaO，溶液变浑浊，但Ca2＋离子数不变C．饱和Ca（OH）2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合：c（24WO）＜c（Ca2＋）＜c（H＋）＜c（OH-）D．由图可知常温下

，Ksp（CaWO4）＜Ksp[Ca（OH）2]314．某二元酸（化学式用H2X表示）在水中的电离方程式是：H2X＝H＋＋HX-，HX-H＋＋X2-。25℃时，向20.00mL0.1mol·L-1H2X溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水（OH-）的负对数

[-lgc水（OH-）]即pOH水与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是A.D点溶液中c（OH-）＝c（H＋）＋c（HX-）B．B点c（X2-）＞c（H＋）—c（OH-）C．水的电离程度：A＞B＞C＞DD．图中C点至D点对

应溶液中2HXXcc逐渐增大15．三氯乙烯、四甲基氯化铵等含氯清洗剂被列入有毒有害水污染物名录，某课题小组利用电化学原理处理四甲基氯化铵，进行水体修复的过程如图所示。（a、b为石墨电极，c、d、e均为离子交换膜，c、

e能使带有相同电性的离子通过），下列说法错误的是A．N为正极B．NaCl溶液的浓度：Ⅱ处大于Ⅰ处C．a电极的反应式：2H2O＋2e-＝H2↑＋2OH-D．除去1mol四甲基氯化铵，在标准状况下a、b两极共生成气体11.2L16．在Pd-Mg/SiO2催化下利用

Sabatierf反应可实现CO2“甲烷化”，其反应机理如图所示。下列说法错误的是A．整个变化过程所有反应既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应B．反应a中，MgO→MgOCO2只有共价键的断裂与形成C．总反应可

表示为：CO2＋4H22PdMg/SiOCH4＋2H2OD．反应过程中Pd的作用是使H—H断裂活化第Ⅱ卷(非选择题)17．过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室模仿工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知：①沉淀时需控制温度为0℃左右；②CaO

2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。（1）实验装置如下：①沉淀步骤需控制温度为0℃左右的可能原因是________________；控温直接有效的方法是________________。4②装置连接顺序为_______

_（填序号）。③沉淀发生的反应方程式为________________________________。（2）乙醇洗涤的目的是________________________________。（3）请设计实验定性检验产品为CaO2（简单地描述实验步骤和现象）______

__________。（4）产品纯度测定实验步骤如下：第一步：准确称取ag产品于烧杯中，加入适量的盐酸使其完全溶解；第二步：向上述溶液中加入稍过量的（NH4）2C2O4，沉淀完全，过滤并洗涤沉淀；第三步：将洗涤好的沉淀用稍过量的稀硫酸溶解，溶解液和洗涤液全部转移至锥形瓶中；第

四步：向锥形瓶中滴入几滴MnSO4溶液，然后逐滴滴入浓度为cmol·L-1的KMnO4溶液至终点，消耗KMnO4溶液VmL。①滴定前，滴入MnSO4溶液的目的是________________________

________。②产品的纯度为________（用字母表示）。③若第三步用稀盐酸溶解，所测纯度________（填“偏低”“不变”或“偏高”）。18．乙烯是现代工业的重要原材料，研究工业制取乙烯有重要的意义。（1）工业上用C

O2氧化C2H6制C2H4是化工工业的一个新课题，相关主要化学反应有：Ⅰ．C2H6（g）＋CO2（g）C2H4（g）＋H2O（g）＋CO（g）△H1Ⅱ．C2H6（g）＋2CO2（g）4CO（g）＋3H2

（g）△H2＝＋430kJ·mol-1反应的能量变化图如图所示：①C2H6（g）＋2CO（g）＋3H2（g）2C2H4（g）＋2H2O（g）△H＝________kJ·mol-1②反应Ⅱ不利于反应Ⅰ中乙烯生成的原因是______

__；一定温度和压强下，为了提高反应速率和乙烯的选择性，应当________。（2）工业上也可用甲烷催化法制取乙烯，反应如下：2CH4（g）C2H4（g）＋2H2（g）ΔH＞0，温度T时，向2L的恒容反应器中充入2molCH4，仅发生上述反应，反应过程中CH

4的物质的量随时间变化如图所示：实验测得v正＝k正c2（CH4），v逆＝k逆c（C2H4）·c2（H2），k正、k逆为速率常数，只与温度有关，T温度时k正与k逆的比值为________；若将温度升高，速率常数增大的倍数：k正____k逆（填“＞”“＝”或“＜”）。19．MnCl

2·4H2O是玫瑰色易溶于水的晶体，主要用于医药合成及饲料辅助剂、分析试剂、染料和颜料制造，工业上用菱锰矿（主要成份为MnCO3，含有Fe2O2、FeCO3、Al2O3等杂质）为原料生产MnCl2的工艺流程如下：下表列出了相关金属离子生成

氢氧化物沉淀的pH氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2开始沉淀的pH2.16.53.78.8沉淀完全的pH3.39.74.710.8（1）为了提高锰元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有________________

（写两条即可）。（2）加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为________________________________。（3）“调pH”时，控制溶液pH的范围为________。（4）“沉锰”过程中，若滤液A中c（Mn2＋）＝1.0mol·L-1，欲使100mL该滤液中的Mn

2＋浓度为1.0×10-10mol·L-1，则需用托盘天平称取Na2CO3固体的质量至少为________g（已知Ksp（MnCO3）＝2.2×10-11，忽略溶液体积的变化，保留1位小数），检验Mn2＋已完全沉淀的方法是____________________

____________。（5）流程中由溶液得到MnCl2·4H2O的实验操作步骤依次为________、________、过滤、洗涤、干燥。520．[选修5：有机化学基础]有机物J用于治疗心血管、高血压。以烃A为起始原料制备J合成路线如下：已知：（ⅰ）（ⅱ）RX

＋NaCN→RCN2HO/HRCOOH回答下列问题：（1）A的结构简式是________，D的化学名称是________。（2）反应④的试剂为________。（3）反应⑦的反应类型是________，反应⑨的反应类型是__

______。（4）反应⑥化学方程式是________________________________。（5）X与F是同分异构体，X的核磁共振氢谱中有3组峰，峰面积之比为3︰2︰1，符合条件的同分异构体有________种，其中能发生银镜反应结构简式为_______

_。（6）设计以环己醇和二甲胺（CH3NHCH3）为原料合成的路线（无机试剂任选）。