【文档说明】贵州省六校联盟2024届高三上学期高考实用性联考卷（一）化学-答案和解析.pdf，共(6)页，524.753 KB，由小赞的店铺上传

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化学参考答案·第1页（共5页）2024届贵州省六校联盟高考实用性联考卷（一）化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分。题号1234567答案CBADBCD题号891011121314答案CABBDDC【解析】1．C项，侯氏制碱法制得的是纯碱，错误。2．H2O2的电子

式为，A错误。C2H5OH为结构简式，C错误。3d轨道上的两个电子的自旋方向平行，D错误。3．HF在标况下为液态，摩尔体积要小于22.4L/mol，故2.24L的HF中电子的数目要大于NA个，A正确。14g乙烯

中的σ键数目应该为2.5NA，B错误。1.0LpH=2的H3PO4溶液中H+的数目为0.01NA，C错误。7.8gNa2O2与足量水反应为歧化反应，转移电子数目为0.1NA，D错误。4．酚醛树脂中不含有酯基，A错误。因邻羟基苯甲醛中主要形成分子内氢键，对羟基苯甲醛能形成分子间氢键

，故邻羟基苯甲醛的沸点要低于对羟基苯甲醛的沸点，B错误。酰胺基既能在酸性条件下发生水解反应，也能在碱性条件下发生水解反应，C错误。因为水分子间能形成氢键，故冰的堆积方式为非密堆积，D正确。5．铅酸蓄电池充电时的阴极反应为4PbSO+2e=24SO+Pb，B错误。6．由题目可推出X、Y、Z

、W、Q分别为H、N、O、S、Fe。电负性O>N>S，A错误。原子半径：N>O，B错误。Fe能与水蒸气在高温条件下反应生成氢气，C正确。S元素对应的氧化物有SO2和SO3，其中SO2对应的水化物为亚硫酸，不是强酸，D错误。7．将氨水逐滴加入到硝酸银溶液中，出现的现象为先有沉淀生成后消失，将硝

酸银加入到氨水中开始无明显现象，A错误。将氢氧化钠逐滴加入到氯化铝溶液中，先有沉淀生成，后沉淀消失，将氯化铝溶液逐滴加入到氢氧化钠溶液中，出现的现象为先无明显现象，后出现白色沉淀，B错误。将碳酸钠逐滴加入到盐酸溶液中，立即产生大量气泡，将盐酸逐滴加入到碳酸钠溶液中，开始无气

泡，继续滴加盐酸至过量，产生气泡，C错误。两种物质相互滴加出现的现象为有白色沉淀生成，D正确。{#{QQABCYoAogCIABBAABhCQQXACAMQkACCCAgGBBAEIAABSQFABAA=}#}化学参考答案·第2页（共5页）8．葡萄糖中含有醛基，糖尿病患者可用新制氢氧化铜溶液检验其

尿液中葡萄糖的含量，A正确。每生成1mol葡萄糖酸锌，需要消耗1mol氧气和2mol葡萄糖，理论上转移了4NA个电子，B正确。葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物，其反应类型为取代反应，C错误

。葡萄糖中存在4个手性碳原子，D正确。9．两反应均为歧化反应，故反应Ⅰ和Ⅱ都有NaCl生成，A正确。3ClO的空间结构为平面三角形，B错误。由方程式知，反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的Cl2与NaOH的物质的量之比相等，C错误。反应Ⅰ中每1mol

Cl2参与反应转移的电子数为NA，反应Ⅱ中每1molCl2参与反应转移的电子数为53NA，则每1molCl2参与反应转移的电子数之比为3∶5，D错误。10．电极材料为K，能与水反应，A错误。放电时，K+通过隔膜移向b电

极，B正确。无标况下这一外界条件，故消耗22.4LO2时，电路中转移电子数不一定为2mol，C错误。根据得失电子守恒，用此电池给铅蓄电池充电，每消耗39gK时，生成0.5molPb，D错误。11．往醋酸溶液中加入水，该表达式为醋酸根的水解常数的倒数，只与温度有关，A正确。水解

反应为吸热反应，将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，水解常数增大，而溶液中33(CHCOO)(CHCOOH)(OH)ccc减小，B错误。根据电荷守恒，可知向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH)1(Cl)cc，C正确。同一溶液中该两溶质均饱和，再加入Ag+，两

阴离子浓度之比仍等于Ksp之比，D正确。12．晶体中与Ca2+最近且距离相等的K+有8个，A错误。晶体化学式为KCaB6C6，B错误。该晶胞对应的晶体类型不可能为分子晶体，C错误。晶体的密度为3233A2.1710gcmaN，D正确。13．其他条件不变，增大H2O的量，C2H6的平衡转

化率增大，从图中可知，温度相同时，x值越小，C2H6的平衡转化率越大，故x1<x2，A错误。由图可知，升高温度，平衡转化率增大，说明该反应为吸热反应，B错误。K只与温度有关，由于该反应正向为吸热反应，所以Ka<Kb，C错误。反应温度为T1，当容器内气体的平均相对分子质量

不再变化时，反应达到平衡状态，D正确。14．由图中c点可知，25℃时，H3A的第三步电离平衡常数为10−5.83，数量级为10−6，A错误。由图可知a点溶液显酸性c(OH－)<c(H+)，B错误。b点溶液中c(H2A－)=c(H

A2−)，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(H2A－)+2c(HA2−)+3c(A3−)+c(OH－)=3c(H2A－)+3c(A3−)+c(OH－)，C正确。25℃时，向丙三酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液过程中，水的电离程度是先增大后减小，D错误。{#{QQABCYoAogCI

ABBAABhCQQXACAMQkACCCAgGBBAEIAABSQFABAA=}#}化学参考答案·第3页（共5页）二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1

）增大固体表面积，提高酸浸速率（1分）（2）Fe(OH)3、Al(OH)3（3）2222FeHO2H=322Fe2HO10−15.6（4）b4.7pH6.2≤（5）HCl加热浓缩、降温结晶（或蒸发浓缩、冷却结晶）【解析】（1）根据固

体表面积对反应速率的影响可知，“粉碎”固体，增大固体表面积，提高反应速率。（2）根据流程可知，滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3。（3）根据以上分析可知“溶液”中加入22HO的目的是氧化溶液中的亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+

2H+=2Fe3++2H2O。根据题目表格数据进行计算，Ni(OH)2的Ksp=c(Ni2+)×c2(OH－)=0.01×(107.2−14)2=10−15.6。（4）氨水、Na2CO3能调节pH，但引

入新杂质，稀H2SO4增强酸性，不能消耗氢离子，3NiCO能消耗氢离子，调节pH，且不会引入新杂质，答案选b；根据表中数据可知铁离子完全沉淀的pH是3.2，铝离子完全沉淀的pH是4.7，镍离子开始沉淀的pH是7.2，所以氢氧化镍的溶度积常

数是0.01×(10−6.8)2=10−15.6，由于调pH前镍离子浓度是11.0molL，则镍离子开始沉淀时氢氧根离子浓度是15.67.810mol/L10mol/L1，对应的pH是6.2，则需

控制溶液pH的范围为4.7pH6.2≤。（5）为防止MgCl2加热水解成Mg(OH)2固体，需要在HCl气流氛围中加热浓缩、降温结晶（或蒸发浓缩、冷却结晶），抑制其水解。16．（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）2ΔH1+2ΔH2+ΔH3（1分）（2）①ab②=（

3）0.05（4）①p1>p2>p3（1分）②472.0(7.0kPa100%)5.53.5(7.0kPa100%)5.5（5）①2H2O+2e－=2OH－+H2↑②K＋【解析】（1）①MoS2(s)Mo(s)+S2(g)ΔH1②S2(g)+2O

2(g)2SO2(g)ΔH2③2Mo(s)+3O2(g)2MoO3(s)ΔH3{#{QQABCYoAogCIABBAABhCQQXACAMQkACCCAgGBBAEIAABSQFABAA=}#}化学参考答案·第4页（共5页）将方程式2×①+2×②+③得方

程式2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g)，ΔH=2ΔH1+2ΔH2+ΔH3。（2）①恒温恒容条件下，反应MoS2(s)Mo(s)+S2(g)，是个气体分子数增多的反应。对于a，根据mV，在反应的进行过

程中，气体的质量不断增大，即m不断增大，恒容条件，即V不变，不断增大，当平衡时m不变，不再变化，所以可以作为平衡依据；对于b，因为气体只有S2，所以反应开始后气体的相对分子质量一直是S2的相对分子质量，因此反应无论平衡或不

平衡均是S2的相对分子质量，b正确；对于c，MoS2是固体，不影响平衡移动，c错误。综合所述选a和b。②根据2(S)Kc，因为温度不变，K值不变，所以再次平衡时211.4mo(S)lLKc；（3）设达到平衡时消耗的S2物质的量为x，根据三段式可列出：S

2(g)+2O2(g)2SO2(g)初始1.0mol1.5mol0mol转化x2x2x平衡（1mol−x）(1.5mol−2x）2x在恒容条件下，起始与平衡时气体的压强之比等于气体的物质的量之比，即1mol+1.5mol2+22.5mol4===1.0mol+1.5mol2.

5mol5pnxxxxpn（平衡）（平衡）（起始）（起始），解得0.5molx，1120.5mol(S)0.05molLmin2L5mincnvtVt。（4）①该反应的正反应是一个反应前后气体

体积减小的可逆反应，因此增大压强平衡正向移动，则压强越高，氧气的转化率越高，故123ppp。②已知A点的O2的转化率为50%，转化的氧气为2(O)7.0mol50%3.5moln，可列出三段式如下：2MoS2(s)+7O2(g)

2MoO3(s)+4SO2(g)初始7.0mol0mol转化3.5mol2.0mol平衡3.5mol2.0mol反应后气体的总物质的量为n(总)=n(O2)+n(SO2)=3.5mol+2.0mol=5.5mol，442P7722.0(7.0kP

a100%)(SO)5.53.5(O)(7.0kPa100%)5.5pKp。（5）①阴极区电解质是KOH，被电解的是H2O：2H2O+2e－=2OH－+H2↑；②电解时，阳离子向阴极区移动，故K＋由a向b迁移。{#{QQABCYoAogCIABBA

ABhCQQXACAMQkACCCAgGBBAEIAABSQFABAA=}#}化学参考答案·第5页（共5页）17．（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）（1分）大于（1分）Cu+的价电子排布式为3d10，为全满状态，更稳定（1分）（2）O

>N>C>H1s22s22p4（1分）（3）sp3杂化（4）①103A64331119(10)aN②1218．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）加成反应对羟基苯甲醛（或4−羟基苯甲醛）（2）O2，Cu/Ag，加热（3）醛基、羟基、醚键乙醛

（写结构式、结构简式等均可）（4）9（5）（3分）【解析】由A生成B为加成反应，醛基被还原为—CH2OH，B生成C为醇的催化氧化反应，羟基又变成了醛基，名称为对羟基苯甲醛；E的结构简式可以由中间体TMBA（）反推可知E为；由H反推

回来，知道a为乙醛；TMBA→F的化学方程式可以由已知，R，R′表示烃基或氢原子推得为；接下来F反应生成G为醛基的氧化；M的同分异构体包括苯环上三个取代基和两个取代基的情况，一共9种。{#{QQABCYoAogCIABBAABhCQQXACAMQkACCCAg

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