【文档说明】云南省楚雄州2022-2023学年高一下学期期中化学试题含解析.docx，共(13)页，936.861 KB，由小赞的店铺上传

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楚雄州中小学2022~2023学年下学期期中教育学业质量监测高中一年级化学试卷一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．科技发展迅猛离不开材料的不断更新和优化。下列说法正确的是（）A．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池将太

阳能直接转换为电能B．运载火箭使用的碳纤维属于传统无机非金属材料C．“麒辚990”芯片采用7nm工艺，芯片的主要成分为二氧化硅D．蛟龙号载人潜水器外壳采用的特殊钠合金材料，其熔点比单质钛的高2．下列过程(或现象)

不包含氮的固定的是（）A．雷电作用B．酸雨的形成示意图C．人工合成氨D．豆科植物的根瘤菌固氮3．下列四个化学反应，理论上不可用于设计原电池的是（）A．24224222MnO5HCO6H2Mn10CO8HO−++++++B．222NOO2NO+C．22

Fe2OHFe(OH)+−+D．32428NH3Cl6NHClN++4．氮及其化合物在生活中有重要用途。下列关于氮及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是（）A．氮气的化学性质很稳定，可用作某些反应的保护气B．液氨汽化时要吸收大量的热，液氨常用来作制冷剂C．3NH具有还原

性，可以用来还原氧化铜D．硝酸是强酸，可以用来与金属反应制2H5．反应23222CO(g)4H(g)CHCHOH(g)HO(g)++，在下列四种不同情况下的反应速率最快的是（）A．11(CO)045mo.lLminv−−=B.

()112H0.6molLminv−−=C．()112HO0.12molLminv−−=D．()1132CHCHOH0.2molLminv−−=6．下列装置不能构成原电池的是（）A．B．C．D．7．在一恒温恒压的密闭容器中通人相同物质

的量的3NH和2CO，发生反应()322222NH(g)CO(g)CONH(l)HO(l)++。下列叙述中不能说明上述反应已达到化学平衡状态的是（）A．3NH的质量保持不变B．()2COc保持不变C．3NH的生成速率与3NH

的消耗速率相等D．3NH、2CO、()22CONH、2HO在密闭容器中共存8．下列对于“封管”实验(夹持装置省略)现象的描述正确的是（）A．①管中出现深紫色气体，冷却后紫黑色固体又回到试管底部B．②管中红色消失，冷却后红色不恢复C．③管中溶液从无色变为红色，冷却后

又变为无色D．将③管中的2SO换成2Cl也能观察到相同现象9．下列反应的离子方程式正确的是（）A．22NaS2HHS2Na++++B．432NHClOHNHHOCl−−+++C．22Cu2HCuH+

+++D．33234Al3NHHOAl(OH)3NH++++10．一定条件下，向密闭容器中通人一定量的CO和2H制备甲醇，反应为23CO(g)2H(g)CHOH(g)+，测得容器内2H的分压与反应时间的关系如图所示。反应到图中X点时，用2H分压表示的平均变化率为（）A．10.8

MPamin−B．10.2MPamin−C．11.6MPamin−D．18.4MPamin−二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．

下列有关能量变化和物质变化的说法中正确的是（）A．可以通过是否需要加热来判断反应是吸热反应还是放热反应B．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因C．化学变化一定有化学键的断裂和形成，有化学键的

断裂或形成一定发生了化学变化D．有化学键的断裂和形成一定有能量变化，有能量变化的过程一定有化学键的断裂和形成12．实验是化学的基础，下列能达到实验目的的是（）选项ABCD实验装置实验目的验证催化剂影响反应速率

排空气法收集NO实验室制氨气验证钠与水反应放热13．设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．100mL118molL−浓硫酸中含有的氧原子数大于A7.2NB．2mol2SO与1mol2O充分反应后体系中含有的3SO分子数为A2NC．标

准状况下，22.4L2NO中含有的分子数为AND．56gFe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为A3N14．燃料电池是一种将燃料的化学能直接转化为电能的电化学反应装置，甲醇—氧气燃料电池示意图如图，下列说法正确的是（）A

．电极A处发生氧化反应B．放电时，电子由电极A→外电路→电极B→内电路→电极A形成闭合电路C．放电时，负极的电极反应式为322CHOH6eHOCO6H−+−++D．放电时，电路中每转移0．4mole−，消耗()2O24L.2V=15．目前认为酸催化丙烯（）

与一元醇（ROH—）合成醚（）的反应机理及能量变化与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．第①步、第②步均为放热过程B．②的逆反应吸收的能量比③的逆反应吸收的能量多C．该反应进程中只存在两种过渡态D．总反应为放热反应三、非选择题：本题共5小题，

共60分。16．(12分)某化学兴趣小组对含某些离子(如表)的工业废水进行研究，废水中各离子的物质的量浓度相等，均为10.1molL−。阳离子2Mg+、3Fe+、2Cu+、4NH+阴离子I−、3NO−、24SO−、23CO−、Cl−(1)该溶液为无色溶液，则一定不存在

的离子是______。(2)向废水中加人过量KOH溶液微热，有白色沉淀和无色气体产生，则沉淀是______(填化学式，下同)，气体是______。(3)若向废水中加人过量盐酸，会生成遇空气变为红棕色的无色气体和2I，写出生成该无色气体和2I的离子方程式：________

____。一定条件下红棕色气体与(2)中产生的气体能反应生成无污染的气体，该反应的化学方程式为____________。(4)向(3)中最后所得的溶液中加人过量的3AgNO溶液，充分反应后观察到有白色沉淀产生。①白色沉淀是____

__②______(填“能”或“不能”)仅依据该现象判断废水中存在白色沉淀中的阴离子，理由是______。(5)结合(1)(2)(3)，该废水中一定存在的离子是______。17．(13分)硫元素广泛存在于自然界中，是植

物生长不可缺少的元素。图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫及其化合物的“价—类”二维图。回答下列问题：(1)图1中的242NaSO10HO属于______(填“纯净物”或“混合物”)。(2)请写出图2中X和Y反应的化学方程式：____________。该反应中氧化产物和还原产物的质量之比

为______。（3)23NaSO溶液很容易变质，请设计实验证明其已变质：____________。(4)若N是4CuSO，某同学设计了甲和乙两种方法制备：甲：4CuCuSO⎯⎯⎯→浓硫酸△乙：2O4CuCuOCuSO⎯⎯→⎯⎯⎯→稀硫酸△①写出甲方法反应的化学方程式：______。②

甲和乙方法更合理的是______(填“甲”或“乙”)，理由是____________。(5)为测定硫酸工厂周围空气中2SO的含量，进行如下实验：取VL(标准状况)空气，缓慢通人碘水，充分反应后，向溶液中加人过量的2BaCl

溶液，经过滤、洗涤、干燥，称重得白色沉淀mg。①写出2SO与碘水反应的离子方程式：____________。②空气中2SO的体积分数是______(用含V、m的代数式表示)。18．(12分)化学反应的过程，既有物质的转化过程，也有化学能与热能或其他能量的转化过程。已知反应3A(g)B(g)2C

(g)D(g)++的能量变化如图所示。(1)该反应______(填“吸收”或“释放”)______（用含1E、2E的式子表示)kJ能量。(2)断开3molA(g)和1molB(g)中的化学键吸收的能量______(填“>”、“<”或“=”)形成2molC(g)和1molD（g）中的化学键释放的

能量。(3)恒温下，在2L恒容密闭容器中加人3molA、2molB，2min末测得1(C)05molL.c−=。①2min末，B的物质的量浓度为______。②下列说法正确的是______(填标号)，

A．向容器中通人少量的He(不参与反应)，正反应速率减慢B．总压强保持不变时，反应达到平衡状态C．从容器中抽走部分D，正反应速率加快，逆反应速率减慢(4)以24222NHON2HO++为原理设计燃枓电池，其利用率高，装置如图所示。①A处加人

的是______，a处的电极反应式是______。②当消耗标准状况下3.5LL2O时，导线上转移的电子的物质的量是______mol。19．(12分)某实验小组用11.0molL−KI溶液、1242.0molLHSO−溶液、淀粉溶液等来探究外界条件对反应速率的影响

，部分实验数据如表所示，查阅资料知：超过一定温度时，淀粉分后淀粉分子恢复螺旋卷曲的形状，淀粉与碘的显色现条会再次出现。编号温度/℃24HSO溶液体积/mLKI溶液体积/mL2HO体积溶液/mL淀粉溶液体积/mL出现蓝色所需时间/

sⅠ4010109120Ⅱ2010109180Ⅲ20810a198Ⅳ80101091没有出现蓝色Ⅴ2088b1120请回答下列问题：(1)a=______，b=______。(2)写出该反应的离子方程式

：____________。(3)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ四组实验中，反应速率最快的是______(填标号)组、下列关于Ⅳ组实验没有出现蓝色可能的原因是______。(4)通过比较分析实验数据，总结外界条件对该反应的反应速率的影响。①对比的实验：Ⅰ和Ⅱ，

得出的结论是____________。②对比的实验：______，得出的结论是____________。③对比的实验：______，得出的结论是____________。（可不填满，也可增加）20．(11分)太阳能光伏产业茖㭳发展，推动了高纯硅

的生产和应用。工业上以硅石()2SiO为原料制备高纯硅的工业流程如图所示。已知：3SiHCl是常温下易挥发、遇水迅速生成其他物质的无色液体。(1)Si在元素同期表中的位置是____________。(2)“还原”需在高温条件下进行，该反应的

化学方程式是____________。(3)“氯化”时的还原产物是____________(填化学式)。(4)“氯化”、“分离”和“热解”的过程必须在无水、无氧条件下进行，理由是____________。(5)该流程中能循环利用的物质是____________(填

两种)。(6)高纯硅中常含有微量杂质，比如铁，对其进行测定的方法如下。准确称取0.300g高纯硅样品用氢氟酸和㮁硝酸溶解处理，配成100mL溶液，用羟胺2NHOH，难电离)将3Fe+还原为2Fe+后，加人邻菲啰啉形成橘红色络合物，再利用吸光度法测得吸光度为0.5。(吸光度与2Fe+浓度的对应关

系如图)(1)氢氟酸不能用玻璃试剂瓶保存的原因是______。(2)酸性条件下，羟胺与3Fe+反应生成无污染气体的反应的离子方程式为____________。(3)高纯硅样品中铁的质量为______。答案1．A【解析】碳纤

维不属于传统无机非金属材料，B项错误；“麒麟990”芯片的主要成分是硅单质，C项错误；合金的熔点比其组分单质的低，D项错误。2．B【解析】氮的固定是指从氮单质变成含氮化合物的过程，B项符合题意。3．C【解析】氧化还原反应才可用于设计原电池，22

Fe2OHFe(OH)+−+不是氧化还原反应，C项符合题意。4．D【解析】硝酸与金属反应不生成2H，D项符合题意。5．A【解析】()112H06mol.Lminv−−=，则11(CO)0.3molLminv−−=；()11

2HO0.12molLminv−−=，则11(CO)0.24molLminv−−=；()1132CHCHOH0.2molLminv−−=，则11(CO)0.4molLminv−−=。A项符合题意。6．D【解析】醇为非电解质，不能形成原电池，D项符合题意。7．D【解

析】该反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，都有四种物质共存于密闭容器的情况，D项符合题意。8．C【解析】①管中出现深紫色气体，冷却后紫黑色固体大部分出现在试管上方，A项错误；②管中红色消失，冷却后红色恢复，B项错误；2Cl漂白品红溶液为永久漂白，加热后不会变红，D项错误。9．D【解析】22

S2HHS−++，A项错误；432NHOHNHHO+−+，B项错误；Cu与H+不反应，C项错误。10．B【解析】2H的分压变化为10MPa8.4MPa1.6MPa−=，()12H0.2MPaminv−=，B项符合题意。11，B【解析】吸热反应也可能不需要

加热就能发生，A项错误；NaCl溶于水就有化学键的断裂，但没发生化学反应，C项错误；干冰升华、液氨汽化都有能量变化，但没有化学键的断裂和形成，D项错误。12．CD【解析】研究催化剂对22HO分解反应速率的影响，应保持浓度一致，A项不符合题意；NO不能用排空气法收集，B项不符合题意。13．AD

【解析】2SO与2O的反应是可逆反应，()3SO2moln，B项错误；标准状况下，2NO是非气态，不能用气体摩尔体积计算，C项错误。14．AC【解析】原电池中的电子不能通过电解质溶液，B项错误；没有标明气体所处状况，无法计算气体体积，D项错误。15．D【解析】由图像可知

第①步为吸热过程，A项错误；逆反应吸收的能量：③大于②，B项错误；图像中有三个峰，有三种过渡态，C项错误。16．(1)2Cu+、3Fe+(1分)(2)2Mg(OH)(1分)；3NH(1分)(3)322

8H2NO6I2NO4HO3I+−−++++(2分)；32228NH6NO7N12HO++(2分)(4)①AgCl(1分)②不能(1分)；因为(3)加人了盐酸，引人了氯离子，所以不能根据产生白色沉淀判断含有氯离子(1分)(5)2Mg+、4NH+、I−、3NO−、

Cl−(少填不给分，2分)【解析】根据题意分析可知，溶液中一定存在的离子是2Mg+、4NH+、I−、3NO−、Cl−，一定不存在的离子是3Fe+、2Cu+、23CO−、24SO−。17．(1)纯净物(1分)(2)2222HSSO3S2HO++(1分)；2：1(1分)(3)向少

量23NaSO溶液中加人过量盐酸，充分反应后再加人2BaCl溶液，有白色沉淀产生，说明已变质(2分)(4)①244222HSO()CuCuSOSO2HO+++△浓(2分)②乙(1分)；甲方法产生污染空气的气体及会消耗更多原料(其他合理答案也给分

，1分)(5)①22224SOI2HO4HSO2I+−−++++(2分)②2240%233mV(2分)【解析】(5)②根据224SO~SO−，()()224SOSOmol233mnn−==，()2SO22.

4(L)233mV=，则2SO的体积分数为22.4100%233mV。18．(1)吸收(1分)；12EE−(1分)(2)>(1分)(3)①10.75molL−(2分)②B(1分)(4)①24NH(2分)；2422NH4OH4eN4HO−−+−+(2分)(2)0.6

(2分)【解析】(4)①正、负两极的电极反应式分别为22O2HO4e4OH−−++、2422NH4OH4eN4HO−−+−+。(2)()2.O015moln=，()e0.1540.6(mol)n−==。19．(1)11(1分)；13(1分)(2)22

24H4IO2I2HO+−+++(2分)(3)Ⅰ(1分)；温度过高，导致淀粉与碘不能发生显色反应(其他合理答案也给分，2分)(4)①其他条件不变时，温度越高，该反应的反应速率越快(1分)②Ⅱ和Ⅲ(1分)；其他条件不变时，酸性越强，该反应的反应速率越快(其他合理答

案也给分，1分)③Ⅲ和Ⅴ（1分）；其他条件不变时，I−的浓度越大，该反应的反应速率越快（其他合理答案也给分，1分）【解析】（3）Ⅰ中实验温度高，反应物物质的量浓度大，所以实验Ⅰ的反应速率快。（4）实验Ⅰ

和Ⅱ是温度对化学反应速率的影响；实验Ⅱ和Ⅲ是硫酸浓度对化学反应速率的影响；实验Ⅲ和Ⅴ是I−的浓度对化学反应速率的影响。20．（1）第三周期第ⅣA族（1分）（2）22CSiOSi2CO++高温（1分）（3）2H（1分）（4）3SiHCl遇水易生成其他物质，氢气和氧气混合容易爆炸

，硅与氧气反应，所以必须在无水、无氧条件下进行（2分）（5）HCl、2H（1分）（6）①玻璃成分中的2SiO与氢氟酸发生化学反应（1分）②322222Fe2NHOH2FeN2HO2H+++++++（2分）③42.810g−（2分）【解析】（6）③根据坐标图可知吸光

度为0.5时，()231Fe0.0510molLc+−−=，则()()34Fe0051001562810gm−−==．.．。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com