【文档说明】湖南省衡阳县第一中学2019-2020学年高二下学期延迟开学期间精选试题（一）化学试题含答案.docx，共(5)页，215.020 KB，由小赞的店铺上传

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衡阳县一中2020年春季延迟开学期间高二化学精选试题（一）（考试时间：90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中

，只有一项是符合题目要求的。1.《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（）A.大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合

金属于金属材料B.为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成

分是硅酸盐2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．1L0.lmol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个B．0.1mol的2H35Cl分子的中子数是2NAC．1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NAD.加热条件下，含0.2molH2SO

4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA3.把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（）A．H2SO4溶液B．Na2SO4溶液C．Na2CO3溶液D．FeC13溶液4.对于下列各组反应，反应开始时

，产生氢气速率最快的是（）A.70℃，将0.1mol镁粉加入到10mL6mol•L-1的硝酸溶液中B.60℃，将0.2mol镁粉加入到20mL3mol•L-1的盐酸溶液中C.60℃，将0.1mol镁粉加

入到10mL3mol•L-1的硫酸溶液中D.60℃，将0.2mol铁粉加入到10mL3mol•L-1的盐酸溶液中5.下列各项实验基本操作中，正确的是（）A.在做中和滴定实验时用蒸馏水清洗锥形瓶后，直接开始滴定实验B.为了加快锌和硫酸反应的

速率，可将稀硫酸改为浓硫酸C.为了加快过滤速度，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体D.为了使配制的氯化铁溶液保持澄清，加入盐酸6.有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系

正确的是（）A.V3>V2>V1B.V3=V2=V1C.V3>V2=V1D.V1=V2>V37.已知可分别通过如下两个反应制取氢气:a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)ΔH=+256.

6kJ·mol-1b.2CH3CH2OH(g)+O2(g)6H2(g)+4CO(g)ΔH=+27.6kJ·mol-1则下列说法正确的是（）A.乙醇的燃烧热ΔH=-13.8kJ·mol-1B.升高反应a

的反应温度，乙醇的转化率减小C．2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-229kJ·mol-1D．制取等量的氢气，反应b吸收的能量更少8.下列说法正确的有几个（）①pH=0的溶液中Fe3+与S2−因发生双水解而

不共存②MgCl2溶液蒸干后得MgO固体,如果想要得到MgCl2固体应通入HCl的气流③将0.1mol的Na2CO3溶于水中,形成溶液中阴离子总数小于0.1NA④已知：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl−(aq),加水稀释平衡右

移,c(Ag+)减小.⑤HCO3−和AlO2−在溶液中因为互相抑制水解而大量共存⑥将I2加入NaHSO3溶液中发生反应：HSO3−+I2+3OH−=SO42−+2I−+2H2O⑦pH=2的盐酸和醋酸，均稀释到pH=5，醋酸加水量大⑧NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体,c(SO32−

)：c(HSO3−)将增大。A.2个B.4个C.5个D.7个9.下列实验操作或现象以及结论或原因均正确的一组是（）组别现象或操作结论或原因A10mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加10滴0.1mol/L的NaCl溶液产生白色沉淀,再

加入0.1mol/L的NaI溶液又产生黄色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)BFeCl3溶液与KSCN溶液反应,溶液呈血红色,加入KCl溶液后,溶液颜色变浅加入KCl溶液后平衡逆向移动C配制AlCl3溶液时先将AlCl3溶于少量浓盐酸中再加水稀释加盐酸防止AlCl3水解D工业

合成氨中,将氨气液化分离可以加快反应速率,提高N2、H2的转化率10已知：pAg＝-lgc(Ag+)，pX＝-lgc(Xn-)。298K时，几种物质的Ksp如下表：化学式AgClAgSCNAg2CrO4颜色白浅黄红Ksp1.

8×10‒101.0×10‒122.0×10‒12AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正确的是（）44333333333333233A.图中x代表AgCl

曲线，z代表AgSCN曲线B.8K时，在Cl－和CrO42－的物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液中，滴入少量0.1mol/L的AgNO3溶液，首先产生的是红色沉淀C．298K时若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动D．298K时Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq)

2AgSCN(s)＋CrO2-(aq)的平衡常数K＝2.0×101211.根据反应KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O(未配平)设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯

中各物质的物质的量浓度均为1mol·L－1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是（）A.石墨b是原电池的负极，发生氧化反应B.忽略溶液体积变化，Fe2(SO4)3浓度变为1.5mol/L，则反应中转移的电子为0.1molC．甲烧杯中

的电极反应式：MnO4-＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2OD．电池工作时，盐桥中的K+向甲烧杯中移动12.海水中含有大量Na+、C1−及少量Ca2+、Mg2+、SO2−，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如右图所示。下列说法正确的是（）14.常温下，在10mL0.1mol·L−1Na2CO3溶

液中逐滴加入0.1mol·L−1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正确的是（）A.溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mLB.在B点所示的溶液中：c(Na+)+c

(H+)＝2c(CO2−)+c(HCO−)+c(OH－)+c(Cl－)C.在A点所示的溶液中：c(Na+)＝c(CO2−)＝c(HCO−)>c(OH－)>c(H+)D.已知CO2−水解常数为2×10－4，当溶液中c(HCO−)＝2c(CO2−)时，溶液的pH＝1015

．25℃时，改变0.1mol·L－1H2SO3溶液的pH，各微粒的物质的量分数（α）变化如图所示，下列说法中错误的是（）A．b膜是阳离子交换膜B．A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成C．淡化工作完成后A、

B、C三室中pH大小为pHA＜pHB＜pHCD．B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝13.由下列实验及现象推出相应结论正确的是（）A．1gK1(H2SO3)＝－1.9B.pH＝3时，c(HSO−)＞c

(HSO)＞c(SO2−)C.反应H2SO3+SO2−2HSO−的lgK＝5.3D．pH＝7.2时，c(HSO−)＝c(SO2−)＝c(H+)选项实验现象结论A①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸

①生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO2−4B将含HCl的Cl2通过饱和食盐水气体体积减小可得到纯净的Cl2C将甲烷与氯气按体积比1∶4混合于试管中光照反应后的混合气体能使湿润的石试纸变红生成的氯代甲烷具有酸性D将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产

生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成，后转变为蓝色沉淀Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]=====16.电解合成1，2－二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中正确的是（）A．该装置工作时，化学能转变为电能B．CuCl2能将C2H4还原为l，2－二氯

乙烷C.X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜D.该装置总反应为CH2＝CH2+2H2O+2NaCl电解H2+2NaOH+ClCH2CH2Cl二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。17

.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大．X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中．请回答：（1）Y在元素周期表中的位置是；X氢化物的电子式是．

（2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是．（3）Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如图所示．该电池的负极反应式是．（4）Z和W比较，非金属性较弱的是（填元素符号），下列可以验证这一结论的是（填序号）．

a.元素在地壳中的含量b.最高价氧化物对应水化物的酸性c.断开氢化物中1molH-Z或H-W键所需的能量A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸

润洗D．滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失(2)氧化还原滴定——取一定量的草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L−1的高锰酸钾溶液滴定，表格中记录了实验数据：滴定次数待测液体积(mL)标准

KMnO4溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.0024.10①滴定时发生的离子反应方程式，KMnO4溶液应装在(填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是。②该草酸

溶液的物质的量浓度为。(3)沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是(填选项字母)。难溶物AgClAgBrAgC

NAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白Ksp1.77×10－105.35×10－131.21×10－161.12×10－121.0×10－12d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性．18滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请

回答下列问题：(1)酸碱中和滴定—用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是(填字母)A．NaClB．NaBrC．NaCND．Na2CrO419.化学土肥外加少量酸、碱，而pH基

本不变的溶液，称为缓冲溶液，现有25℃时，浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH=4.76，回答下列问题：[Ka(CH3COOH)=1.75×10−5，Kb为盐的水解常数]（1）CH3CO

OH的电离方程式为。（2）该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是。（3）25℃时，Ka(CH3COOH)Kb(CH3COO−)（填“>”“<”或“=”）。（4）用1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液（忽略溶液体积的变化），反应后溶液中c(H+

)mol/L。34（5）人体血液存在H2CO3(CO2)与NaHCO3的缓冲体系，能有效除掉人体正常代谢产生的酸、碱，保持pH的稳定，有关机理说法正确的是（填写选项字母）。a.代谢产生的H+被HCO−结合形成H2CO3b.血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影

响c.代谢产生的碱被H+中和，H+又由H2CO3电离补充20.工业上用铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、MgCO3、SiO2等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7)和铁红的流

程如下：已知：Ⅰ．2CrO2−+2H+CrO2−+HO请回答：Ⅰ．用图1所示装置进行第一组实验。（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是（填字母序号）。A．铝B．石墨C．银D．铂（2）N极发生反应的电极反应式为。Ⅱ．用图2所示装置进行第

二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料得知，4272Ⅱ．常见离子开始生成沉淀和沉淀完全的pH值如下表所示：高铁酸根离子（FeO2−）在溶液中呈紫红色。（3）电解过程中，X极区溶

液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）电解过程中，Y极发生的电极反应之一为Fe−6e−+8OH−=FeO2−+4HO若在X极收集到672mL42(1)铬铁矿反应前需要进行粉碎，目的是。(2)熔融Na2CO3条件下主要反应：2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2

CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2。该反应中的氧化产物为、。该条件下还可以得到的副产物为NaAlO2和Na2SiO3，写出生成Na2SiO3的化学方程式为。(3)滤渣2的主要成分为；滤渣4的主要成分为。(4)调节pH3的合适试剂

为；调节pH3的范围为。(5)用醋酸调节pH2=5的目的为。(6)检验滤液4中Fe3+是否沉淀完全的方法是。21、某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积）

，则Y电极（铁电极）质量减少g。（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为。Fe3+Al3+[Mg2+Si

O2−3AlO−2开始沉淀的pH1.94.28.19.510.2沉淀完全的pH3.25.39.48.08.54232447衡阳县一中2020年春季延迟开学期间高二化学精选试题（一）答案一、选择题（每空3分，共

48分）1-5ADBCD6-10CDACD11-16BADCDD二、非选择题（共52分）17.（共10分）(1)第三周期第ⅢA族，（1分)（1分)(2)酸（1分），NH++HO⇌NH∙HO+H+（2分）(3)Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O（2分）(4)Si（1

分）bcd（2分）18.(共10分)（1）C、D（2分）（2）5H2C2O4+2MnO−+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O（2分）酸（1分）锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色（2分）0.2mol·L-1（2分）（3）D（1分）19.(共8分)（1）CH3COOHCH3COO−

+H+（1分）（2）c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)（2分）（3）>（1分）（4）110-4.76（2分）（5）ac（2分）20.(共14分)（1）增大接触面积，加快反应速率（1分）高温（2）Na2CrO4（1分）Fe2O3（1分）SiO2+Na2CO3====

=Na2SiO3+CO2↑（2分）（3）Al(OH)3、H2SiO3（2分）Fe(OH)3（1分）（4）盐酸（1分）3.2≤pH<8.1（2分）（5）使CrO2−转化为Cr2O2−（1分）取少量溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液未变为红色，即证明Fe3+沉淀完全，反之未沉淀完全（2分

）21．(共10分)（1）A（2分）（2）2H++2e−=H2↑(或2H2O+2e−=H2↑+2OH−)（2分）（3）增大（2分）（4）0.28（2分）（5）FeO42−+6e−+5H2O=Fe2O3+10OH−（2分）