【文档说明】【精准解析】江苏省沭阳县修远中学2018-2019学年高一下学期第二次月考（实验班）化学试题（原卷版）.doc，共(9)页，356.500 KB，由小赞的店铺上传

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修远中学2018-2019学年度第二学期第二次阶段测试高一化学试题一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)1.“水过鸭背不留珠”指的是鸭子的羽毛不会被水浸湿，这与鸭子

羽毛表面的某种有机物有关，该种有机物可能是（）A.油脂B.葡萄糖C.蔗糖D.甘油2.下列化学用语正确的是A.次氯酸的电子式：B.CH4Si的结构式：C.HCN分子的结构式：H－C≡ND.丙烷分子的比例模型：3.下列有关电池的说法中不正确的是（）A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.充电电

池可以无限制地反复使用C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.废旧电池不能乱扔，需回收处理4.下列反应符合下图所示的是A.铝片与盐酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应C.酸碱中和反应D.甲烷在氧气中的燃烧5.表示下列变化的化学用语不正确的是()A.氨水显碱性：N

H3·H2ONH4++OH－B.醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO－+H+C.NaHSO4溶液显酸性：NaHSO4=Na++SO42－+H+D.钢铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：Fe－2e－=Fe2+6.用下列装置进行的实验

，能达到相应实验目的的是A.配制一定浓度的硫酸溶液B.分离溶解在CCl4中的I2C.制备和收集少量NH3D.验证FeCl3对H2O2分解有催化作用7.甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是()A.水B.溴的四氯化碳溶

液C.溴水D.酸性高锰酸钾溶液8.苯是实验室常用的萃取剂，下列关于苯的说法错误的是()A.常温下是液体，密度比水小B.不能使高锰酸钾溶液褪色C.能和液溴发生加成反应D.能和硝酸发生取代反应9.工业生产硫酸时，

其中之一的反应是2SO2＋O22SO3，下列说法错误的是A.使用催化剂能显著增大反应速率B.压缩体积可提高反应速率C.达到化学平衡时，反应停止D.增大SO2的浓度可提高反应速率10.某温度下，浓度都是1mol·L－1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生

成气体Z，经过tmin后，测得物质的浓度分别为c(X2)=0.4mol·L－1，c(Y2)=0.8mol·L－1，c(Z2)=0.4mol·L－1，则该反应的化学方程式可表示为()A.X2＋2Y2=2XY2B.2X2＋Y2=2X2YC.3X2＋Y2=2X3YD.X2＋3Y2=

2XY311.乙醇分子中不同的化学键如图：关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是()A.乙醇和钠反应，键①断裂B.在铜催化下和O2反应生成乙醛，键①③断裂C.浓硫酸作用下加热与醋酸的反应，键②断裂D.点燃酒精灯，乙醇燃烧，所

有键断裂12.X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是A.Y、Z、W原子半径依次增大B.元素W、

R的简单离子具有相同的电子层结构C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强D.X、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同13.下列化学方程式书写正确的是()A.CH2=CH2＋Br2→CH3CHBr2B.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO

＋2H2OC.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH3CH2＋H2OD.+HNO3+H2O14.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极材料分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为K

OH溶液，电极反应式为Zn+2OH−−2e−===Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e−===2Ag+2OH−。下列叙述中正确的是（）A.在使用过程中，电解质KOH不断被消耗B.使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C.Zn电极发生

还原反应，Ag2O电极发生氧化反应D.Zn是负极，Ag2O是正极15.糖元[(C6H10O5)n]是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖。主要存在于肝脏和肌肉中，常常称为动物淀粉或肝糖。下列有关糖元的叙述中正确的是()A.糖

元与纤维素互为同分异构体，与淀粉互为同系物B.糖元水解的最终产物是葡萄糖C.糖元与福尔马林混合，产生沉淀，是发生了变性D.糖元不溶于水，有甜味二．不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题只有一个或者两个选项符合题意。若正确答案只

包括一个选项，多选时，该小题得0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。16.如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是()A.a为正极、b为负极B.d为阳极、c为阴极

C.电解过程中，d电极质量增加D.电解过程中，氯离子浓度不变17.下图是可逆反应3X2+Y22Z2在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是A.t1时，只有正方向反应没有逆方向反应B.t2时，反应已达到平衡状态C.t2-t3，各

物质的浓度不再发生变化D.t2-t3，处于静止状态，反应不再发生18.已知：①CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ

·mol－1下列说法正确的是()A.常温常压时，燃烧1mol氢气放热为241.8kJB.由①可知，1molCO(g)和1/2molO2(g)反应生成1molCO2(g)，放出283.0kJ的热量C.可用

下图表示CO2(g)→CO(g)＋12O2(g)反应是吸热反应D.生成1molH2O(g)，其反应热为－241.8kJ19.下列叙述正确的是()A.酒越陈越香与酯化反应有关B.油脂是高分子化合物C.乙烯和聚氯乙烯都能使溴的

四氯化碳溶液褪色D.甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体20.反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=

0.45mol/(L·s)。下列有关反应速率的比较中正确的是（）A.④>③=②>①B.①>④>②=③C.①>②>③>④D.④>③>②>①三．填空题21.A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序数依次增大。在短周期中A元素原子半径最

小，D元素原子半径最大，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物为EC2、EC3。回答下列问题：(1)E在元素周期表中的位置为_____________________________。(2)比较B与C简单氢化物的热稳定性：_________>

____。(填化学式)(3)D，C两元素组成的化合物D2C2与水反应的化学方程式为__________________________(4)下列事实能说明元素F的非金属性比元素E的非金属性强的是______。A．元素F形成的单质比元素

E形成的单质的熔点低B．F和E两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高C．F2通入到D2E的溶液中出现浑浊D．F氢化物的酸性比E氢化物的酸性强22.在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图。回答下列问

题：（1）该反应的化学方程式为。（2）0～t1s内A气体的反应速率为。（3）反应后与反应前的压强之比为。（4）(t1＋10)s时，A气体的体积分数为，此时v(A)正v(B)逆（填“>”、“<”或“=”）。（5）关于该反应的说法正确

的是。a．到达t1时刻该反应已停止b．在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率c．在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率23.(1)在25℃、101kPa时，1gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.64kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是_______

____________________________________。(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220.0

kJ·mol－1，已知CO气体燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－565.14kJ·mol－1，试计算相同物质的量的C3H8和CO燃烧产生的热量的比值________(保留小数点后一位)。(3)氢气既能与氮气发生反应又能与氧气发生反应，但是反

应的条件却不相同。已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－13H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1计算断裂1molN≡N键需要消耗能量_____

___kJ。24.下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务[实验目的]制取乙酸乙酯[实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓H2SO4混合共热的方法制取乙酸乙酯，反应的方程式为______

________________________________该反应类型______________其中浓H2SO4的作用是_________________和_________________[装置设计]甲、乙

、丙三位同学分别设计下列三套实验装置请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是__________(选填“甲”或“乙”)，丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___________

__[实验步骤]①按我选择的装置仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓H2SO4充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；②将试管固定在铁架台上；③在试管B中加入适量的饱和Na2CO3溶液；④用酒精灯对试管A加热；⑤当观察到试管B中有明显现象

时停止实验。[问题讨论](1)步骤①装好实验装置，加入样品前还应检查_________________(2)试管B中饱和Na2CO3溶液的作用是_________________________(3)从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是_________

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