【文档说明】江苏省南京市第十二中学2020-2021学年高二上学期学考第一次模拟化学试题 含答案.docx，共(7)页，249.297 KB，由小赞的店铺上传

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南京市第十二中学2020-2024学年第一学期高二年级学考第一次模拟考试试卷高二化学本卷可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Ca—40Fe—5

6Ba—137一、单项选择题:每题只有1个选项符合要求,本部分26题,每题3分,共78分。1.近日,我国渤海探明超千亿立方的天然气田。天然气的主要成分为()A.H2B.CH4C.CO2D.NH32.摩尔质量是一个物理量,它的基本单位是()A.克B.摩尔C.米D.克/摩尔3.下列属于氧化物的是(

)A.干冰B.氧气C.氯酸钾D.乙醇4.下列厨房中常见物质,溶于水之后形成的溶液能产生“丁达尔效应”的是()A.食醋B.食盐C.白糖D.淀粉5.氯化钾溶液在火焰上灼烧时,火焰呈现的颜色为()A.紫色B.黄色C.绿色D.红色6.711N是常用

医学PET显像的一种核素,这里的“7”是指该原子的()A.质量数B.中子数C.质子数D.原子个数7.下列化学用语正确的是()A.氟化氢的电子式:H+[··F······]-B.氯原子的结构示意图:C.氯化钠的电离方程式:NaClNa++Cl-D.乙烯的结

构简式:CH2CH28.NaClO是消毒剂。它属于()A.酸B.碱C.盐D.单质9.下列物质的俗名与化学式相对应的是()A.水银—HgB.胆矾—CuSO4C.熟石灰—NaOHD.明矾—KAl(SO4)210.下列装置能达到实验目的的是()A.收集氨气B.测氯水的pHC.除Cl2中的HClD.

蒸发NaCl溶液11.在含有大量Ca2+、H+、NO3-的溶液中,还可能大量共存的离子是()A.CO32-B.OH-C.Fe2+D.Cl-12.下列物质含有离子键的是()A.HClB.H2SC.H2OD.KC

l13.下列营养物质中,属于高分子的是()A.蔗糖B.油脂C.蛋白质D.葡萄糖14.下列气体排放到空气中,不会造成空气污染的是()A.二氧化硫B.一氧化碳C.二氧化氮D.氧气15.下列说法正确的是()A.甲烷与乙烯互为同系物B.32S与33S是同位素C.CO

2与CO互为同素异形体D.乙烷和甲烷互为同分异构体16.下列说法正确的是()A.乙醇属于烃类化合物B.苯能发生取代反应C.乙酸能发生银镜反应D.纤维素遇碘水变蓝请阅读下列材料,回答17~20题。高炉生产时从炉顶装入铁矿

石、焦炭、造渣用熔剂(石灰石),从位于炉子下部沿炉周的风口吹入经预热的空气。在高温下焦炭中的碳同鼓入空气中的氧燃烧生成的一氧化碳,在炉内上升过程中除去铁矿石中的氧,从而还原得到铁,发生的主要反应方程式为3CO+Fe2O33CO2+2Fe,炼出的铁水从铁口放出。除去铁矿石中的脉石(主要成分为Si

O2),发生的主要反应方程式为CaO+SiO2CaSiO3,从渣口排出。17.除去脉石的反应属于()A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应18.有关高炉炼铁中发生的主要反应的说法正确的是()A.Fe2O3是氧化剂

B.Fe2O3失去电子C.CO发生还原反应D.CO是氧化剂19.下列反应条件的改变对反应速率的影响正确的是()A.增加Fe2O3的物质的量能加快反应速率B.减小CO2的浓度能加快反应速率C.升高温度能加快反应速率D.添加催化剂对反应速率无影响20.炼铁过程

中发生的3CO+Fe2O33CO2+2Fe为放热反应,下列说法正确的是()A.断开C≡O键放出热量B.形成CO键吸收热量C.放热反应都需要加热D.有的吸热反应不需要加热21.下列离子方程式正确的是()A.

锌与稀硫酸反应:Zn+H+Zn2++H2↑B.铜粉与稀硝酸的反应:Cu+2H+Cu2++H2↑C.氢氧化镁与盐酸反应:H++OH-H2OD.硝酸银溶液与氯化钠溶液反应:Ag++Cl-AgCl↓22.某校同学设计的原电池装置如下图所示。该电池工作时,下列说法正确的是()A.金属铁作负极B.海水作为电

解质溶液C.将电能转变为化学能D.电子由铁电极经导线流向镁电极23.下列属于取代反应的是()A.C2H4+3O22CO2+2H2OB.CH2CH2+HBrCH3CH2BrC.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD.CH4+Cl2CH3Cl

+HCl24.下列实验方案能达到目的是()A.除去NaCl固体中混有的MgCl2:加入KOH试剂后过滤B.用加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3C.用点燃法除去CO2中的COD.提取碘水中的碘:加入适量乙醇,振

荡、静置、分液25.X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X的原子序数等于其电子层数,Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半径最大,元素Q是地壳中含量最高的金属元素,W单质在常

温下呈气态。下列说法正确的是()A.金属性:Q>ZB.原子半径:W>Q>ZC.化合物XW与ZW含有相同类型的化学键D.元素Z、Q的最高价氧化物对应的水化物能发生反应26.在探究SO2的性质实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.向SO2水溶液中滴加Ba

(NO3)2溶液,产生的白色沉淀是BaSO3B.向溴水中通入SO2,溶液褪色,说明+4价硫具有还原性C.将过量的SO2通入石蕊溶液中,溶液由紫色变为红色,说明SO2不能漂白石蕊D.向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末,有气泡产生

,说明H2SO3酸性强于H2CO3二、非选择题:本大题共3题,共计22分。27.(6分)苹果酸()苹果酸主要用于食品和医药行业。(1)苹果酸属于(填“无机化合物”或“有机化合物”)。(2)苹果酸中含氧官能团有羟基和(填名称)。(

3)向苹果酸溶液中滴入2~3滴紫色石蕊试液,溶液颜色变红,说明苹果酸溶液具有性。(4)苹果酸具有特殊愉快的酸味,密度1.595g/mL。向苹果酸中加入金属钠,实验现象为。28.(6分)某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、Fe3O4、FeO,还有少量难

溶于水和酸的SiO2)可用于制备FeCO3,其流程如下:(1)烧渣酸浸前需粉碎,其目的是。(2)检验碳酸亚铁是否洗净的操作为。(3)“还原”是通过加入过量的Fe粉使Fe2(SO4)3转化为FeSO4,反应的离子方程式:。29.

(10分)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括:①粗盐精制;②电解微酸性NaCl溶液;③ClO2的制取。工艺流程如下图,其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为:2NaClO3+4H

Cl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。(1)操作A使用的玻璃仪器有。(2)试剂X是(填化学式)。(3)NaOH及试剂X均需过量的原因是。(4)用ClO2处理过的饮用水常含有一定量有害的ClO2。我国规定饮用水中ClO2-的

含量应不超过0.20mg·L-1。测定水样中ClO2、ClO2-的含量的过程如下:①量取25.00mL水样加入锥形瓶中,并调节水样的pH为7.0~8.0。②加入足量的KI晶体。此过程发生反应2ClO2+2I-2ClO2-+I2。

③加入少量淀粉溶液,再向上述溶液中滴加1.00×10-3mol·L-1Na2S2O3溶液至溶液蓝色刚好褪去,消耗Na2S2O3溶液7.45mL。此过程发生反应:2S2O32-+I2S4O62-+2I-。④调节第③步所得溶液至pH≤2.0,此过程发生反应ClO2-+4H++4I-

Cl-+2I2+2H2O。⑤再向溶液中滴加1.00×10-3mol·L-1Na2S2O3溶液至蓝色刚好褪去,消耗Na2S2O3溶液30.00mL。根据上述数据计算并判断该水样中ClO2-的含量是否符合国家规定。南京市

第十二中学2020-2024学年第一学期高二年级学考第一次模拟考试试卷高二化学答题纸二、非选择题27.(1)(2)(3)(4)28.(1)(2)(3)29.(1)(2)(3)(4)