【文档说明】辽宁省葫芦岛市2022届高三下学期第二次模拟考试化学试卷 含答案.doc，共(11)页，2.983 MB，由小赞的店铺上传

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2022年葫芦岛市普通高中高三第二次模拟考试化学试题考生注意：1．试卷满分100分，考试时间75分钟。2．答题前，务必在答题卡上按要求填写信息，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题卡上，在试卷上作答一

律不得分。选择题作答必须涂在答题卡上相应的区域，非选择题作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。3．考试结束，只将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Al:27S:32Cl:35.5Fe：56C

u：64Br:80Ag：108Ba:137一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1．科技创新让2022年北京冬奥会举世瞩目。对下列科技创新所涉及的化学知识的判

断，正确的是A．火炬“飞扬”的外壳是碳纤维复合材料，复合材料具备耐高温和良好的热导性B．吉祥物“冰墩墩”的外壳材质主要是有机硅橡胶，有机硅橡胶是纯净物C．速滑竞赛服使用聚氨酯材料可减少空气阻力，聚氨酯是高分子材料D．二氧化碳跨临界直接制成的冰被誉为“最快的冰”，二氧化碳是极性分

子2．下列化学用语的表述正确的是A．异丁烷的球棍模型：B．由Na和Cl形成离子键的过程：C．三价铁腐蚀铜的电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+D．电解饱和食盐水阳极的电极反应：2H2O+2e−=2OH−+H2↑3．设NA为阿伏加德罗常数的值

，下列说法正确的是A．1molNH4F晶体中含有共价键数目为3NAB．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NAC．标况下，11.2LNO和11.2LO2混合后的分子数目为NAD．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA4．反应2

22PtHCHOOHOCO++可用于消除甲醛的污染．下列说法正确的是A．CO2的电子式为：B．H2O的空间构型为直线形C．HCHO中键和健的数目比为3∶1D．中子数为7的氧原子可表示为157O5．下列关

于元素及化合物的结构和性质的叙述正确的是A．稳定性：H2Se<H2S<H2O，三者都是V形分子B．SO3和H2SO4中的硫原子都采取sp3杂化C．P4分子和NH4+离子中的键角都为109°28ˊD．CO2－3与SO2－3中的键角相等6．砷化镉晶胞结构如图。图中“①”和“②

”位是“真空”，晶胞参数为apm，建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为(34，34，34)。已知：砷化镉的摩尔质量为Mg/mol，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.砷化镉中Cd与As原子个数比为3：2B.两个Cd原子间最短距离为0.5apmC.③号位原子坐标参数为(12

，1，12)D.该晶胞的密度为-103AMN(a10)g·cm-37．下列实验装置能达到实验目的的是ABCD制纯碱制NH3制SO2制取乙烯8．由同周期元素原子W、X、Y、Z构成的一种阴离子(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原

子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是A．W、X、Y、Z第一电离能由大到小依次是：Z>Y>X>WB．Y形成的简单离子的半径比Z形成的简单离子的半径小C．W和X的最高价氧化物对应水化物的酸性：W>XD．W、Z形成的化合物分子中各原子均满足8电

子稳定结构9．高聚物A在生物医学上有广泛应用。以N—乙烯基吡咯烷酮(NVP)和甲基丙烯酸β—羟乙酯(HEMA)为原料合成路线如图：下列说法正确的是A．HEMA具有顺反异构B．1mol高聚物A可以与2molNaOH反应C．NVP分子式为C6H9NOD．HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物

A10．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨催化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是A.可以利用NH3易液化的性质分离出NH3B.合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化C.可以用NH3进行氮氧化物的尾气处理D.吸收塔中通入A是为了提高原料的利用率11．新

型可充电镁—溴电池能量密度高，循环性能优越，在未来能量存储领域潜力巨大。某镁—溴电池装置如下图（正负极区之间的离子选择性膜只允许Mg2+通过）。下列说法不正确．．．的是A．放电时，Mg电极发生还原反应B．放电时，正极反应为：Br3−＋2e−==3Br−C．充电时，Mg电

极应连接电源负极D．当0.1molMg2+通过离子选择性膜时，导线中通过0.2mole−12．据文献报道，我国学者提出O2氧化HBr生成Br2的反应历程如图所示。下列有关该历程的说法不正确的是A．O2氧化HBr生成Br2的总反应为O2＋4HBr===2Br2

＋2H2OB．中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价相同C．发生步骤②时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键D．步骤③中，每生成1molBr2转移2mol电子13．下列实验操作和实验现象得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向4mL0.2mol/LFeCl3

溶液中加入5mL0.1mol/LKI溶液，充分反应后，用四氯化碳萃取数次后取上层溶液，溶液变红Fe3+与I-之间的反应是可逆反应滴加几滴KSCN溶液B用蒸馏水溶解CuCl2固体，并继续加水稀释溶液由绿色逐渐变为蓝色[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O

)4]2++4Cl-正向移动C向苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水有白色沉淀产生苯环对羟基性质产生影响D向氯化铜溶液中逐滴加入氨水产生沉淀继而溶解氢氧化铜有两性14．NO2和N2O4存在平衡：2NO2(g)ƒN2O4(g)△H<0。下列分析正确的是A．1mol平衡混合气体中含N原子大于1molB．

恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的C．恒容时，充入少量Ne,平衡正向移动导致气体颜色变浅D．断裂2molNO2中的共价键所需能量大于断裂1molN2O4中的共价键所需能量15．室温下用10.1molLNaOH−

溶液分别滴定20.00mL浓度均为10.1molL−的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是A.导电能力：a点溶液>b点溶液B.

b点溶液中c(HB)<c(B-)C.a点溶液中由水电离出的c(H+)约为3×10-13mol/LD.HA对应曲线上c点溶液呈碱性因是A-+H2OHA+OH-二、非选择题（本题包括4小题，共55分）16．（14分）钴配合物在催化剂领域有广泛用途，三氯化六氨合钴(

Ⅲ)([Co(NH3)6]Cl3)是合成其他含钴配合物的重要原料，其工业制备过程如下：步骤Ⅰ：工业利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、CaO、MgO、SiO2等)制取氯化钴晶体：步骤Ⅱ：在活性炭的催化作用下，通过氧化C

oCl2·6H2O制得到[Co(NH3)6]Cl3流程如下：已知：①氧化性：Co3+>ClO3-②沉淀Ⅰ、沉淀Ⅱ中都只含有两种沉淀.③以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：沉淀物3Fe(OH)3Al(OH)2Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2C

o(OH)开始沉淀2.74.07.67.79.67.5完全沉淀3.75.29.69.811.19.2（1）Co原子的核外电子排布式为：。（2）加入Na2SO3的主要作用：_______。（3）向“浸出液”中加入适量的NaClO3，

反应的离子方程式是①_______，加入Na2CO3调节溶液pH范围为：②_______；萃取剂层含锰元素，则加入NaF的作用是：③_______。（4）在步骤Ⅱ中“氧化”过程，需水浴控温在50~60℃，温度不能过高，原因是：____

___。“系列操作”是指在高浓度的盐酸中使[Co(NH3)6]Cl3结晶析出，过滤，醇洗，干燥。使用乙醇洗涤产品的具体操作是：_______。（5）结束后废水中的Co2+，人们常用FeS沉淀剂来处理，原理是______

(用离子方程式表示)。17．（14分）我国有丰富的Na2SO4资源，2020年10月，中科院工程研究所公布了利用Na2SO4制备重要工业用碱（NaHCO3）及盐（NaHSO4）的闭路循环绿色工艺流程：某校化学兴趣小组根据该流程

在实验室中进行实验。回答下列问题：（1）用以下实验装置图进行流程中的“一次反应”。①装置A中橡皮管a的作用是。②装置B中加入CCl4的目的是。③装置C中的试剂b是。（2）在“二次反应”中，硫酸铵溶液与过量的硫酸钠反应生成溶解度比较小的复盐Na2SO4

·(NH4)2SO4·2H2O，分离该复盐与溶液需要的玻璃仪器有。（3）依据该流程的闭路循环绿色特点，“一次反应”与“煅烧（350℃）”的实验中均采用下图所示装置处理尾气，则烧杯中的X溶液最好选用X溶液浓氨水K1碱石灰Na2SO4溶液K2abCCl4碳酸钙稀

盐酸尾气处理K3有孔塑料板ABCD溶液。（4）测定产品硫酸氢钠的纯度：称取12.5g所得产品，配成1000mL溶液，每次取出配制的溶液20mL，用0.1000mol·L－1NaOH标准溶液滴定，测得的实验数据如下表：序号l234标准溶液体积/mL2

0.0518.4019.9520.00所得产品硫酸氢钠的纯度为（以百分数表示，保留三位有效数字）。（5）分析上述流程图，写出利用该流程制备两种盐的总反应的化学方程式。18．（12分）烟气脱硫脱硝技术是环境科学研究的热

点。某小组模拟O3氧化结合(NH4)2SO3溶液吸收法同时脱除SO2和NO的过程示意图如下。（1）气体反应器中的主要反应原理及相关数据如下表。反应平衡常数(25℃)活化能/(kJ/mol)a：()()322Og3Ogƒ1H=2

86.6kJ/mol−571.61024.6b：()()()()322NOgOgNOgOg++ƒ2H=200.9kJ/mol−346.2103.17c：()()()()2332SOgOgSOgOg+

+ƒ3H411.11058.17①已知：()()()2232SOgOg2SOg+ƒH=196.6kJ/mol−，则3H=_______。②其他条件不变，SO2和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置1分析，在相同时

间内，SO2和NO的转化率随O3的浓度的变化如图。结合数据分析NO的转化率高于SO2的原因_______。（2）其他条件不变，SO2和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置2分析，在相同时间内，O3与NO的物质的量之比对SO2和NO脱除率的影响如图。1005

00NOSO21.02.0O3的浓度/（10-4g·L-1）转化率/%①(NH4)2SO3溶液显碱性，用化学平衡原理解释：_______。②O3的浓度很低时，SO2的脱除率超过97%，原因是_______。③在吸收器中，23SO−与NO2反应

生成NO2-和SO42-的离子方程式是_______。④在吸收器中，随着吸收过程的进行，部分NH4+被转化为N2，反应中NH4+和N2的物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式是_______。19．（15分）药物Q能阻断血栓形成，它的一种合成路线。已知：i.ii.R＇CHOR＇C

H=NR＂（1）分子中C、N原子的杂化轨道类型为是_______。（2）B的分子式为C11H13NO2。E的结构简式是_______。（3）M→P的反应类型是_______。（4）M能发生银镜反应。M分子中含有的官能团

是_______。（5）J的结构简式是_______。（6）W是P的同分异构体，写出一种符合下列条件的W的结构简式：_______。i.包含2个六元环，不含甲基ii.W可水解。W与NaOH溶液共热时，1molW最多

消耗3molNaOH脱除率/%NOSO21008060402000.501.001.502.00n(O3):n(NO)（7）Q的结构简式是，也可经由P与Z合成。已知：，合成Q的路线如下(无机试剂任选)，写出X、Z的结构简式：___；____。

化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题3分，共45分）1．C2．B3．B4．C5．A6．D7．C8．A9．C10．B11．A12．D13．B14．A15．D二、非选择题（共55分）16.(14分)（1）1s22s22p63s23p63d74s2（1分）（2）作还原剂，将Co

3+还原成Co2+（2分）（3）①+2+3+-326H+ClO+6Fe6Fe+Cl+3HO−=（2分）②5.2≤pH<7.5（1分）③沉淀(或除去)Ca2+和Mg2+（2分）（4）温度过高，H2O2大量分解，降低产率（2分）；向漏斗中注入乙醇使其浸没沉淀，

待乙醇自然流下，重复操作2～3次（2分）（5）2+2+Co+FeS=CoS+Fe（2分）17．（14分）（1）①平衡气压，使氨水能顺利滴下（2分）②防止溶液倒吸（2分）③饱和NaHCO3溶液（2分）（2）烧杯、玻璃棒、漏斗（2分）（3）Na2SO4（2分）（4）96.0%（2分）（5）N

a2SO4+CO2+H2O=NaHSO4+NaHCO3（2分）18.（12分）（1）①241.6kJ/mol−（2分）②反应b的活化能小于反应c，反应b的速率大于反应c，因此NO的转化率高于2SO（2分）（2）①溶液中存在：2323SOHOHSOOH−−−++、4232NHHONHHOH+++

+，23SO−的水解程度大于4NH+的水解程度，使溶液显碱性（2分）②()324NHSO溶液直接与2SO反应是脱除2SO的主要原因（2分）③222322432NO3SOHO=2NOSO2HSO−−−−++++（2分）④2422O=NONHN2H−+++（2分）4分4分5分4分4分5分6

分4分4分19.（15分）（1）sp2、sp3(2分)（2）(2分)（3）酯化反应(或取代反应)(1分)（4）羧基和醛基(2分)（5）(2分)（6）或者或者或者(2分)（7）(2分)，(2分)4分5分6分获得更多资源请扫码加入

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