【文档说明】信息必刷卷01-2023年高考化学考前信息必刷卷（全国乙卷地区专用）(原卷版).docx，共(10)页，2.483 MB，由小赞的店铺上传

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绝密★启用前2023年高考化学考前信息必刷卷01全国乙卷地区专用化学科考试必须坚持服务选才。通过联系日常生活、生产环保、实验探索、科学研究，在学生运用化学基本知识分析问题和解决问题的过程中，灵活考查学生的知识、能力、素养等综合素质，测评学

生学科素质的水平，从而为高等院校选拔符合要求的合格学生。选择题是高考必考题型，以容易题和中等难度题为主，考查的知识容量较大，选择题侧重考查主干知识与“双基”，具有题型多样、知识面广、难度不大的特点，由于高考中选择题分值重，故选择题的得分已成为很多考生整份试卷得分高低的

关键。选择题的题干围绕一个中心，和选项的关系一致，干扰项的有效性和迷惑性能反映考生的典型错误，各选项的结构和语言长度大体一致，各题正确选项的分布基本均匀。试题重点考查主干知识，保障基础性，选取与生活和生产相关的素材为情境，拓展延伸，增强了试题的灵

活性与创新性。选择题涉及知识面广，考查了典型物质的性质、基本化学实验操作、有机化学的基本概念、元素性质与周期律、电化学、弱电解质的电离平衡等主干内容，在此基础上转变设问角度和考查方法。高考命题体现时代的主题，弘扬时代精神，“重基

础、重应用、重时事、重生活”，基于高考评价体系的化学科考试命题打破了以往以知识为中心的双向绅目表命题模式，要求命题者在考查内容上不仅关注基础知识本身，更要关注试题的核心价值，体现价值第一，同时还要关注学科素养

的培育、关键能力的外显。实验原理、操作、现象与结论、化学平衡、电解质溶液中的粒子浓度大小比较仍将是高考乙卷题的热点、难点、重点，要足够重视。尤其是离子反应曲线，需充分应用溶液中的电荷守恒、物料守恒、质子守恒、弱电解质的电离和盐类的水解，加强

理解与辨析能力。如下面的第7、8、11、12、13题等。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Mn-55Fe-56

Cu-64Zn-65Ga-70Br-80I-127Ag-108Ba-137一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求)7．化学与生产、生活社会发展息

息相关，下列有关说法正确的是()A．“天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维相同B．陶瓷是一种常见硅酸盐材料，可以用陶瓷坩埚熔融纯碱C．《吕氏春秋别类》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则钢”，体现合金硬度的特性D．白居易的《问刘十九》中“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，优质红泥

明亮且橙中略带红光，是因其含有含量较高的四氧化三铁8．吲哚布芬是治疗心血管病变的有效药，其结构简式如图所示。下列关于吲|哚布芬的说法正确的是()A．分子式为C18H15NO3B．苯环上的一氯代物共有4种C．能发生酯化反应、加成反应D．分子中所有碳原子都能共平面9．

某白色固体粉末由KNO3、NaCl、CuSO4、CaCO3、BaCl2中的一种或几种组成，进行如下实验：①进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰颜色呈紫色；②混合物溶于水，得到澄清溶液；③向②所得的溶液中通入少量NH3，产生沉淀。该白色粉末一定含

有()A．KNO3、CuSO4B．BaCl2、NaClC．KNO3、CaCO3D．CuSO4、NaCl10．下列实验对应的现象和结论都正确的是()选项实验现象结论A向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入硫酸后滴加酸性KMnO4溶液紫红色褪去

食品脱氧剂样品中含Fe2+B向FeSO4溶液中滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性C向FeCl3溶液加入铜片溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼D向FeCl3溶液中加入KI溶液后滴加几滴

淀粉溶液溶液变为蓝色氧化性：Fe3+＞I211．化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21，YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在2

00℃以下分解时无刺激性气体逸出。下列叙述错误的是()A．W与Y可形成既含极性键也含非极性键的化合物B．最高价氧化物的水化物的酸性：XYC．最简单气态氢化物的稳定性顺序为：ZYXD．100~200℃阶段热分解的化学方程式为：YW4X5Z8·4W2ZYW4X5Z8+4W2Z↑12

．某可循环式锂—空气电池的结构如下。下列说法错误的是()A．放电时，正极的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-B．A室与B室之间应该采用阳离子交换膜C．放电时，Li电极与多孔空气催化电极上反应物的物质的

量之比为3：4D．LiOH回收制Li可以缓解Li资源紧缺的难题13．常温下，水溶液中部分缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx［x表示()()233HCOHCOcc−或()()2424HPOHPOcc−−］与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误

的是()A．曲线Ⅰ表示()()233HCOlgHCOcc−与溶液pH的变化关系B．()()a123a234HCOHPOKKC．a→b的过程中，水的电离程度逐渐减小D．当pH增大时，()()()()2423324HPOHCOlglgHCOHPOcccc−

−−−的值逐渐增大二、非选择题(本题包括5小题，共54分)必做题(共39分)26．(14分)锰酸锂离子电池是第二代锂离子动力电池，性能优良。工业上以软锰矿浆(主要成分为MnO2，还含有少量铁，铝及硅等的氧化物)为原料制备锰酸锂(LiMn2O4)，工艺流程如图所示。回答下列问题：(1)“

浸取”过程得到的浸取液中阳离子主要是Mn2+，生成Mn2+的离子方程式为_______。(2)滤渣II的主要成分是_______；“精制”过程中实际加入H2O2的量比理论值大很多，其主要原因是______

_。(3)“沉锰”过程得到的是Mn(OH)2和Mn2(OH)2SO4，二者均可被氧化为MnO2，若“控温、氧化”过程中溶液的pH随时间的变化关系如图所示，其中溶液的pH明显下降的原因是_______。(用化学方程式表示)。(4)工业上也可以向“精制”过程得到的滤液中加入K2S2

O8溶液制备MnO2。K2S2O8中S的化合价为6+，则1个S2O82-中过氧键的数目为_______，加入K2S2O8溶液制备MnO2发生反应的离子方程式为_______。(5)“锂化”过程是将MnO2和Li2CO3按4：1的物质的量之比

配料，反应3~5h，然后升温至600~750℃，保温24h，自然冷却至室温得到产品。该过程所得混合气体的成分是_______。27．(14分)某浅绿色晶体X[x(NH4)2SO4•yFeSO4•zH2O]在分析化学中常用作还原剂。为确定其组成，某小组同学进行如下实

验：I.NH4+含量的测定采用蒸馏法，蒸馏的装置如图所示：相关的实验步骤如下：①准确称取58.80g晶体X，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；②准确量取50.00mL3.030mol•L-1H2SO4溶液于锥形瓶中；③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入N2，加

热，蒸氨结束后取下锥形瓶；④用0.120mol•L-1NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的H2SO4溶液，滴定终点时消耗25.00mLNaOH标准溶液。(1)仪器M的名称为_____。(2)步骤③中，通入N2是为了防止反应_____(

写化学方程式)的发生。蒸氨结束后，为了减小实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是_____。(3)步骤④中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出，则所测得的n(NH4+)将_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。II.SO42-含

量的测定采用重量分析法，实验步骤如下：①另准确称取58.80g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液；②将得到的混合物用无灰滤纸(灰分质量很小，可忽略)过滤，冷水洗涤沉淀3~4次；③用滤纸包裹好沉淀并取出，灼烧滤纸包至

滤纸完全灰化；④继续灼烧沉淀至恒重，称量，得沉淀质量为69.90g。(4)步骤①中，判断BaCl2溶液已过量的实验操作和现象是_____。(5)步骤②中，采用冷水洗涤沉淀，其主要目的是______。(6)结合实验I、II通过计算得出晶体X的化学式为______。28．(15分)研究CO、

CO2在一定条件下与H2催化合成CH4等有机化工产品，对实现“碳中和”目标具有重要的意义。在一定条件下CO(g)与H2(g)可发生如下反应：反应Ⅰ：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H1=-206.4kJ•m

ol-1反应Ⅱ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H2反应Ⅲ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3=+41.2kJ•mol-1(1)部分物质的标准生成焓数据如表所

示：物质CO(g)H2(g)CH4(g)H2O(g)标准生成焓/(kJ•mol-1)-1100-74.6x则x=______；△H2=______kJ•mol-1。(2)一定温度范围内反应I和反应Ⅱ的lgKp－1T的线性关系如图1所示。①依据图像，可知T1℃时，反应Ⅲ的平衡常数Kp3=

______。②图中v正(A)_____(填“＞”、“＜”或“=”)v逆(B)。(3)①恒温(323K)恒压(p)条件下，在密闭容器中起始时按n(H2)：n(CO2)=1：1投料进行反应(仅发生反应Ⅱ和反应Ⅲ)，CO2初始分压分别为p0-(a)MPa、p0-(b)MPa、p

0-(c)MPa，测得CO2的压强转化率α(CO2)[已知：气体A的压强转化率表示为α(A)=(1-10pp)×100%，p0MPa为A的初始分压，p1MPa为某时刻A的分压]与时间(t)的关系如图2，则p0-(a)、p0-(b)、p0-(c)由大到小的顺序为__

___。②在密闭容器中起始时按n(H2)：n(CO2)=3：1投料，分别在压强为1MPa和5MPa的恒压下进行反应(两压强下均只发生反应Ⅱ和反应Ⅲ)。恒压条件下反应温度对平衡体积分数δ(x)[x为CO或CH4，δ(x)=42V(x)V(CO)+V(CH)+V(CO)×100%]的影响

如图3所示。则在1MPa时，表示CH4和CO的平衡体积分数随温度变化关系的曲线依次是_____(填“a”、“b”、“c”或“d”，下同)和______；在T℃、一定压强下，反应在M点达到化学平衡，平衡时CH4的分压p(CH4)=_____MPa，反应Ⅲ的平衡常数Kp=_____。

选做题(每小题15分)35．【选修3-物质结构与性质】(15分)2022年诺贝尔化学奖授予美国科学家卡罗琳·贝尔托西、卡尔·巴里·夏普莱斯和丹麦科学家摩顿·梅尔达尔，以表彰他们在发展点击化学和生物正交化学方面的贡献。点击化学的代表反应为Cu催化的叠氮-炔基Husigen环加成反应

，NaN3、SO2F2、FSO2N2等均是点击化学中常用的无机试剂。回答下列问题：(1)氟原子激发态的电子排布式有_______，其中能量较高的是_______。(填标号)a.1s22s22p43s1b.1s22s22p43d2c

.1s22s12p5d.1s22s22p33p2(2)SO2F2的分子结构如图1所示，键角12的原因主要是_______。(3)NaN3是叠氮酸(HN3)的钠盐，HN3在常温下是液体，沸点相对较高，为308.8K，主要原因是

_______。HN3分子的空间结构如图2所示(图中键长单位为1010m−)。N-N、N=N和N≡N的共价键键长分别为10101.4010m1.2010m−−、和101.0910m−；试画出HN3分子的结构式_______；分子

中N原子的杂化方式为_______。(4)图3是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。距离Mg原子最近的Mg原子有_______个。图4是沿立方格子对角面取得的截图。Cu原子和Mg原子之间的最短核间距为_______pm。该

晶胞的空间占有率为_______。36．【选修5-有机化学基础】(15分)罗沙司他(J)为首个率先在中国实现获批上市的全球新药，主要用于慢性肾脏病透析患者的贫血治疗，合成J的流程如下图所示：已知：I.(R1、R2表示烃基或氢)II.(1)A的化学名称_______。(2)E→F的

化学反应方程式_______。(3)G具有官能团的名称_______(不考虑苯环)。(4)F→G的反应类型_______。(5)H的结构简式为_______。(6)E的同分异构体中，同时满足下列条件的化合物有_____

__种(不考虑立体异构)，写出一种核磁共振氢谱为6组峰且峰面积之比为3：2：2：2：1：1的结构简式_______。①属于二取代苯，且苯环上的氢只有两种②含有-OH、-NH2、-COOH官能团③遇FeCl3溶液不发生显色反应(7)2个E分子反应可得到含有三个六元环的物质，其结构简式为__

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