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课练7__铁及其重要化合物练基础1．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，……，所刮下之销末，名铁线粉”。这里的“铁线粉”是指()A．FeB．FeCl3C．FeOD．Fe2O

32．FeSO4是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是()FA.碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂B．该温度下，（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的大C．可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧

化D．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行3．[人教必修第一册P66思考与讨论改编]用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验（部分夹持装置已略去），下列有关说法不正确的是（）A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气B.装置B中反应的化学方程式是2Fe

＋3H2O（g）=====高温Fe2O3＋3H2C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰D．点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度4．[2023·重庆九龙坡区期中]下列铁的化合物的性质与用途具有对应关系的是（）A．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂B．Fe2O

3能与酸反应，可用作红色颜料C．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板D．K2FeO4具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于水体的消毒5．[2023·湖北七市联考]以赤铁矿（主要成分为Fe2O3，含少量Al2O3）为原料制备无水FeCl2的工艺流程如下。下列说

法错误的是（）A．试剂1可用NaOH溶液B．鉴别溶液2中金属阳离子可用KSCN溶液C．反应3为化合反应D．将溶液3蒸干可制得无水FeCl26．下列说法正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H

2O2溶液，加入H2O2后溶液变成红色，说明Fe2＋既有氧化性又有还原性C．某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀，原溶液中有Fe2＋，无Fe3＋D．向FeCl3溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色7．[2023·陕西咸阳泾阳

期中]下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）选项实验操作现象结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋B向A项所得溶液中加入少量酸性高锰

酸钾溶液紫色褪去可证明溶液中不含Fe3＋，可能含有Fe2＋CFe放入冷的浓硫酸中无现象铁不与浓硫酸反应D向硫酸亚铁溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液溶液变为红色不能说明硫酸亚铁溶液中存在Fe3＋练高考8．[20

22·湖南卷，13]为探究FeCl3的性质，进行了如下实验（FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1mol·L－1）。实验操作与现象①在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。②在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶

液，变红褐色；再滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀。③在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe（CN）6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。依据上述实验现象，结论不

合理的是（）A．实验①说明加热促进Fe3＋水解反应B．实验②说明Fe3＋既发生了水解反应，又发生了还原反应C.实验③说明Fe3＋发生了水解反应，但没有发生还原反应D．整个实验说明SO2－3对Fe3＋的水解反应无影响，但对还原反应有影响9．[2022·广东卷，11]为检验牺

牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是（）A．加入AgNO3溶液产生沉淀B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现C．加入KSC

N溶液无红色出现D．加入K3[Fe（CN）6]溶液无蓝色沉淀生成10．[2021·河北卷，1]“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁（含碳量约0.1

%）混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是（）A．钢是以铁为主的含碳合金B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大C．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O311．[2021·广东卷，10]部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示

。下列推断不合理的是（）A．a可与e反应生成bB．b既可被氧化，也可被还原C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系练模拟12．[2023·深圳一调]部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒

间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是（）A．M一定为FeOB．若R为单质，则常温下浓硫酸可使R钝化C．若Q为金属阳离子，则可用K3[Fe（CN）6]溶液检验D．Fe3＋与氧化剂在碱性条件下反应可生成FeO2－413．[2023

·福州月考]如图所示装置可用来制取Fe（OH）2和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化。提供的试剂为铁屑、6mol/LH2SO4溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是（）A．装置B中盛有一定量的NaOH溶液，装置A中烧瓶内应预先加入的试剂是铁屑B．实验开始时应先将活塞a关闭C．生成Fe（

OH）2的操作为关闭活塞a，将装置A中的溶液压入装置B中D．取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，沉淀颜色由白色变成灰绿色，最终变成红褐色14．[2023·湖南六校联考]从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：下列说法正确的是（）A

．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C．试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2＋15．[2023·吉林省吉林市一调]下列各项中操作或现

象能达到预期实验目的的是（）选项实验目的操作或现象A分离Fe2O3、Al2O3将混合物置于足量NaOH溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作B验证FeCl3与KI的反应是可逆反应向1mL0.1mol·L－1FeCl3溶

液中滴加5mL0.1mol·L－1KI溶液，充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液C确定FeCl2是否完全变质取少量的FeCl2样品于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液D除去Fe粉中的I2加热使I2升华一、选择题：本题共10小题，每小题

只有一个选项符合题意。1．沈括在《梦溪笔谈》中写道：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。剑之钢者，刃多毁缺”，其中“剂钢”即合金钢，“柔铁”即熟铁，下列说法正确的是（）A.“剂钢”是混合物，“柔铁”是

纯净物B．合金都由两种或两种以上的金属熔合而成C.改变合金中某种元素的含量可制得不同性能的合金D．“剂钢”和“柔铁”的强度、硬度和熔点均比纯铁的高2．对于实验现象描述正确的是（）A．铁丝在纯氧中燃烧发出

耀眼白光，生成黑烟B.铁丝在氯气中燃烧生成黄色的烟雾C．铝片放入冷水中，产生大量气体，形成白色沉淀D.偏铝酸钠中逐滴滴入稀盐酸，产生白色沉淀后消失3．铁及其化合物在生产生活中应用广泛。下列有关铁的化合物的叙述正确的是（）A．往氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===Fe

2＋B．向FeI2酸性溶液（浅绿色）中滴入少量H2O2稀溶液，溶液变黄：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OC．含有Fe2＋的溶液中大量存在H＋、Mg2＋、Cl－、NO－3D．向含1molFeBr2的溶液中通入1m

olCl2充分反应转移2mol电子4．下列叙述正确的是（）A．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOC．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体D．将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，说明铝的金属

性弱于铜5．下列离子的检验方法合理的是（）A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，立即得红褐色沉淀，说明溶液中含

有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋6．某课题组以纳米Fe2O3、金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体）作为两极的电极材料制备锂离子电池（电解质为一种能传导L

i＋的高分子材料），通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控。如图，下列说法不正确的是（）A．该电池不能用NaOH溶液作为电解质溶液B．放电时电池正极的电极反应式为Fe2O3＋6e－===3O2

－＋2FeC．放电时电池的总反应为Fe2O3＋6Li===3Li2O＋2FeD．在放电过程中，通过电极材料Fe2O3转化为Fe，实现对磁铁的吸引7．向含有xmolHNO3和ymolH2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的

物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断不正确的是（）A.a表示Fe3＋的关系曲线，且满足n1∶n3＝2∶3B.当x＝y时，n1＝0.75C．y≤1.5xD．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解铜粉19.2xg8．FeCO3与砂糖混用可以作

补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示。下列说法不正确的是（）A.产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeOB．沉淀过程中有CO2气体放出C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质9．某混合物由Fe、Fe2O3和FeCO3组

成。现称取一定质量的该混合物，将其溶于100mL1.25mol·L－1硫酸中，生成0.56L（标准状况）气体，并得到溶液X，测得溶液X中c（H＋）为0.5mol·L－1（溶液体积变化忽略不计）。下列说法正确的是（）A．混合物中Fe2O3的物质的量为0.

25molB．混合物中FeCO3的物质的量为0.03molC．若溶液X遇KSCN溶液显红色，则溶液X中n（Fe2＋）＋n（Fe3＋）＝0.1molD．若溶液X中n（Fe2＋）＝n（Fe3＋），则混合物中n（Fe）＋n（Fe2O3）＋n（FeCO

3）＝0.055mol10．[2023·合肥模拟]某研究小组利用如图装置探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应原理。下列说法错误的是（）A.装置B中若产生白色沉淀，不能说明Fe3＋能将SO2氧化成SO2－4B．实验室中配制70%硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒C．三颈烧瓶

中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气D．装置C可能发生倒吸，但是能完全吸收反应产生的尾气二、非选择题：本题共3小题。11．某化合物X由三种元素组成，某研究小组按如图流程探究其组成：回答下列问题：（1）表现A具有氧化性的反应化学方程式为；固体B成分是

。（2）写出X煅烧时反应的化学方程式，上述流程中转移电子的数目为。（3）红褐色沉淀灼烧后放在（填仪器名称）中冷却，然后用托盘天平称量，两次称量结果小于g可认为灼烧充分。（4）研究小组同学在最后所得的深蓝色溶液中缓慢加入乙醇，得到一种深蓝色晶体。经分析，该晶体是一种配合物，其化

学式为；加入乙醇的作用是。12．从化合价和物质类别两个视角认识元素及其化合物性质是重要的化学学习方式。图1是Fe及其化合物的化合价——物质类别二维图。回答下列问题：（1）工业上冶炼Fe常用的方法是（填字母

）。a．电解法b．还原法c．热分解法d．物理方法（2）若图1中的F为硫酸盐，请写出由D生成F的离子方程式______________________________________________________________________________

__________________________________________________________________。（3）图1中的B在潮湿的空气中很容易发生化合反应变成E，该反应的化学方程式为_____________________________

___________________________________________________________________________________________________________________。（4）图1中的F与C在水溶液中的

转化离子反应有：2Fe3＋＋2I－⇌2Fe2＋＋I2，为了探究该反应存在一定的限度，某化学兴趣小组在试管中取10mL0.5mol·L－1的KI溶液，再加入10mL0.2mol·L－1的FeCl3溶液，振荡，使试管中的物质充分反应一段时间。为了达到实

验目的，还需要再向试管中加入下列试剂中的（填字母）。A．淀粉溶液B．KSCN溶液C．CCl4D．酸性高锰酸钾溶液（5）用Fe可以去除水体中的NO－3（原理如图2）。若有1molNO－3转化为NH＋4，

则参加反应的Fe失去的电子的物质的量为mol。13．Ⅰ.铁是生产、生活及生命中的重要元素。（1）血红蛋白（Hb）中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白（HbO）从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红

蛋白丧失与O2结合的能力。药品美蓝是其有效的解毒剂，解毒时美蓝发生反应（填“氧化”或“还原”）。（2）现有一瓶放置了一段时间的某浓度的FeCl2溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe3＋_______________________________________________________

_________________________________________________________________________________________。（3）普通铁粉与水蒸气在高

温下反应生成铁的某种氧化物和氢气，该氧化物和氢气在高温下发生逆反应得到“引火铁”。若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成44.8LH2（已换算到标准状况下），则转移电子数目为（设NA为阿伏加德罗常数的值）；“引火铁”是一种极细的铁粉，它在空气中可以自燃，其原因是__________

______________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.

化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。为了研究其组成，设计如下实验：气体甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答：（1）M的化学式，气体甲的电子式。（2）白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是（用化学方程式表示）________

_________________________________________________________________________________________________________________

_______________________。（3）高温条件下，丁与甲反应生成两种单质和水，该反应的化学方程式为______________________________________________________

__________________________________________________________________________________________。