【文档说明】2023届辽宁省沈阳市第二中学高三第三次模拟考试化学试题.docx，共(9)页，1.202 MB，由小赞的店铺上传

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沈阳二中2022——2023学年度下学期第三次模拟考试高三（23届）化学试题命题人：高三化学组审校人：高三化学组说明：1.测试时间：75分钟总分：100分2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上3．可能用到的原子量：H-1Li-7C-12N-14O-1

6Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Zn-65第Ⅰ卷（45分）一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题的四个选项中，只有一项符合题意）1、非物质文化遗产是一个国家和民族历史文化成就的重要标志，是优秀传统文化的重要组成部分。下列有关说法错

误的是A.陶瓷是以黏土为主要原料经高温烧结而成，属于传统无机非金属材料B.非遗文化“北京绢人”由丝绢制成，不能用加酶洗涤剂清洗C.安化黑茶制作工艺中包含杀青、揉捻、渥堆等，其中渥堆是发酵工序，该工序中发生了氧化还原反应D.非遗油纸伞能防水是

因为伞面涂了由桐树籽压榨的桐油，桐油的化学成分是烃类化合物2、下列化学用语中正确是A.次氯酸的电子式：B.2Fe+的离子结构示意图：C.基态Cr的电子排布式：22626421s2s2p3s3p3d4sD.3PCl的空间填充模型：3、

下列指定反应的离子方程式正确的是A.Na2O2与H218O反应：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑B.CO2通入足量的NaClO溶液中：CO2+2ClO-+H2O=2HClO+CO

23−C.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO23−+Cl2+H2O=2HSO3−+2Cl-+SO24−D.FeCl3溶液中加过量Na2S溶液：S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+4、NA表示阿伏加德罗常数的值，

下列说法正确的是A.常温下，22.4LNH3含有的中子数为7NAB.常温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为0.1NAC.将50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAD.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为

0.1NA5、化学是一门以实验为基础的学科，下列有关实验的说法不正确的是选项实验实验说明或者方案设计A测定中和反应的反应热中和滴定的同时，使用温度传感器采集锥形瓶内溶液温度，测得中和反应的反应热数值(△H的绝对值)可能偏低B比较Mg和Al的金属性强弱将

MgCl2溶液和AlCl3溶液分别与足量NaOH溶液反应的C实验室制备氢氧化铁胶体图标提示全部需要D室温下，将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.0×10-13

，推测可能看到出现淡黄色沉淀6、甲、乙、丙、丁为中学化学常见的物质，其相互转化关系如图(水作为溶剂的未在图上标出)，下列组合不符合题意的是甲乙丙A2CO3NaHCO23NaCOBFe2FeCl3FeClC2HSS2SOD3AlCl3Al(OH)2NaAlOA.AB.BC.

CD.D7、M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍，R元素是无机非金属材料的主角。M、W、X、Y、Z形成的化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是A.M的单质通常保存在煤油中B.R的氧化物能溶于Y的氢化物的水溶液C.图中阴离子中所有原子

均满足8电子稳定结构D.X、Y、Z的最简单氢化物的沸点：X>Y>Z8、利用库仑测硫仪测定气体中2SO的体积分数，其原理如图所示。待测气体进入电解池后，2SO将3I−还原，测硫仪便自动电解，溶液中()()

3IIcc−−保持不变。若有标准状况下mLV气体通入电解池（其它气体不反应），反应结束后消耗x库仑电量（已知：电解转移1mol电子所消耗的电量为96500库仑）。下列说法正确的是（）。A．M接电源的负极B．阳极反应式为22H2eH+−+

===C．反应结束后溶液的pH增大D．混合气体中2SO的体积分数为112100965xV％9、胍盐是病毒核酸保存液的重要成分之一。胍在碱性条件下不稳定，易水解，反应方程式如下：下列有关说法正确的是A.核酸可以发生水解反应，属于高分子化合物B.胍的水解反应为氧化还原反应C.胍分子

中氮原子只有一种杂化方式D.胍可看作强碱，胍分子中所有原子可以共平面10、羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物(图中⑦)的反应机理如图所示。下列说法正确的是A.③是该反应的催化剂B.③到④的过程中有极性键的断裂和非极性键的生成C.⑥中有1个手性碳原子D.合成⑦的总反应为11

、水系可逆2ZnCO−电池在工作时，复合膜(由a、b膜复合而成，a膜只允许H+通过，b膜只允许OH−通过)层间的2HO解离成H+和OH−，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。当闭合1K时，2ZnCO−电池工作原理如图所示，下列说

法正确的是A.闭合1K时，右侧电极反应为2CO2H2eHCOOH+−++=B.闭合1K时，电池工作一段时间，复合膜两侧溶液的pH左侧升高右侧降低C.闭合2K时，OH−从复合膜流向Zn电极D.闭合2K时，每生成65gZn，同时一定生成2

CO气体11.2L12、用绿矾(42FeSO7HO)制备电池电极材料4LiFePO的流程如下：下列说法正确的是A.溶解过程中34HPO可抑制2Fe+的水解B.可用酸性4KMnO溶液检验反应1中2Fe+是否完全反应C.洗涤沉淀时可用玻璃棒搅拌D.反应2中氧化剂与还原剂的

物质的量之比为1∶213、黄鸣龙是唯一一个名字写进有机化学课本的中国人，Wolff-Kishner-黄鸣龙还原反应机理如下(R、R’均代表烃基)，下列有关说法不正确的是A.肼的沸点高于氨气，原因是分子间氢键数目更多，且相对分子质量更大B.

过程①发生加成反应，过程②、③均发生消去反应C.过程④的反应历程可表示为：+OH—⎯⎯→+N2↑+H2OD.应用该机理，可以在碱性条件下转变为14、锂电池负极材料为Li嵌入两层石墨层中，形成如图所示的晶胞结构。下列说法中正确的是A.

该负极材料的摩尔质量为79B.碳原子的杂化方式为3sp杂化C.Li的配位数为8D.晶胞中Li与C原子个数比为1：615、已知()pOHlgcOH−=−。初始温度25℃时，向120mL0.1molL−氨水中滴加10.05molL−的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、

pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法正确的是A、a、b、c三点对应4NH+的水解平衡常数：()()()hhhcbaKKKB、水的电离程度：a<b<cC、图中b点溶液中，()()244NH2SO

cc+−D、若3V=40，则c点对应溶液中()()()()432HOHNH2NHHOcccc+−+=++第Ⅱ卷（55分）二、简答题16、(14分)叠氮化钠(3NaN)常用作汽车安全气囊中的药剂。某化学小组在实验室制取叠氮化钠的实验装置(略去夹持仪器)如图所示：实验步骤如下：①制取3NH：打开装

置D导管上的旋塞，加热。②制取2NaNH：加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。③制取3NaN：再向装置A中b容器内充入适量植物油并加热到210℃~220℃，然后通入2NO。④冷却，向产物中加入乙醇(降低3NaN的溶解度)，减压浓缩结晶后，再过

滤，并用乙醚洗涤，晾干。已知：3NaN是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；2NaNH熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解。回答下列问题：（1）仪器e的名称为___________，其中盛放的药品为_________

__。（2）先加热制取3NH再加热装置A中金属钠的原因是___________。（3）2NO还可由43NHNO固体(熔点为169.6℃)在240℃~245℃分解制得，则可选择的最佳气体发生装置是___________(

填字母序号)。A.B．C．（4）制取3NaN的化学方程式为___________。（5）步骤④中用乙醚洗涤晶体产品的主要原因，一是减少3NaN的溶解损失，防止产率下降；二是___________。（6）该化学小组用滴定法测定晶体产品试样中3Na

N的质量分数的实验过程：称取2.500g试样配成500.00mL溶液，再取50.00mL溶液于锥形瓶中后，加入50.00mL10.1000molL−4236(NH)Ce(NO)溶液。待充分反应后，将溶液稍稀释，并加入适量硫酸，再滴入3滴邻菲啰啉指示液，用1mol

0.0500L−4242(NH)Fe(SO)标准溶液滴定过量的4Ce+，消耗4242(NH)Fe(SO)标准溶液30.00mL。涉及的反应方程式为：()423634333232(NH)Ce(NO)2NaN=4NHNO2Ce

NO2NaNO3N++++，2343=CeFeCeFe++++++则试样中3NaN的质量分数为___________(保留三位有效数字)。17、(13分)五氧化二钒(V2O5)广泛用于冶金、化工等行业。一种以含钒废

料(含V2O3、MnO、SiO2、Al2O3)为原料制备V2O5的流程如下：已知：V2O3难溶于水和碱，可溶于酸，灼烧可生成V2O5。（1）为提高含钒废料的浸取率，可采取的措施为___________。（2）“滤液1”中除了含有过量的NaOH，还含有的溶质为_

__________(填化学式)。（3）“烘干灼烧”的目的是___________。（4）“沉锰”时需将温度控制在70℃左右，温度不能过高的原因为___________，“滤渣2”的主要成分是MnCO3，写出生成MnCO3的离子

方程式：___________。（5）证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象为___________。（6）在煅烧NH4VO3生成V2O5的过程中无元素化合价变化，请写出反应的化学方程式：___________。18、(14分)甲醇是重要

的化工原料，合成甲醇和利用甲醇的研究和探索，在国际上一直受到重视。工业上常利用CO2和H2为原料合成甲醇，再利用甲醇生产丙烯。回答下列问题：（1）①常温下，H2和甲醇的燃烧热分别为285.8kJ·mol-1和726.4kJ·mol-1，1mol甲醇汽化需

要吸收82.0kJ的热量，则CO2和H2在Cu/ZnO催化作用下合成气态甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(1)△H=_______kJ·mol-1；②上述反应分两步进行：第一步_______(写化学方程式)△H>0第二步Cu/

Zn*+2H2+CO2=Cu/ZnO*+CH3OH△H<0③第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知以下能正确表示Cu/ZnO催化CO2和H2合成甲醇反应过程的示意图为_______。a.b.c.d.（2）工业上用CO2和H2催

化合成甲醇存在如下反应：主反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0副反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H>0一定条件下，在装有催化剂的密闭容器中投入amolCO2和3amo

lH2，发生上述合成反应。①在相同时间内，测得甲醇产率与温度的关系如图所示。图中490K之后，甲醇的产率随温度的升高而减小的原因可能是_______________________________________。②某温度下，达平衡时容器

中CH3OH的物质的量为cmol，CO的物质的量为dmol。则此条件下CO2的转化率为_______(列式表示，下同)；此条件下副反应的平衡常数为_______。③关于主反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0，已知该反应的𝑣正=𝑘正⋅𝑐(𝐶𝑂2

)𝑐3(𝐻2)，𝑣逆=𝑘逆𝑐(CH3OH)𝑐(H2O)(k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数)。该反应的11lglgkk正逆、随温度变化的曲线如图所示，则_______表示1lgk正随温度变化的曲线。19、(14分)茚

三酮能与任何含α一氨基的物质形成深蓝色或红色物质，可用于鉴定氨基酸、蛋白质、多肽等，物证技术中常用水合茚三酮显现指纹。其合成路线如下：回答下列问题：（1）B→C的反应类型是________________，H中所含官能团的名称是_

_______________。（2）C→D反应的另一种产物是________________。（3）E的核磁共振氢谱吸收峰有___________组。（4）已知G的分子式为C9H6O3，G的结构简式为_____________________。（5）M是D的同系物，其相对分子质量比D多14

．满足下列条件M的同分异构体有__________种。①属于芳香族化合物②能与NaHCO3溶液反应产生CO2③含有碳碳三键（6）工业上以甲苯为起始原料制备A()的流程如下：①苯酐与乙醇反应的化学方程式为____________________。②使用5%的碳酸钠

溶液进行“洗涤”的目的是_________________________。