【文档说明】江苏省沭阳县修远中学2020-2021学年高一下学期第一次月考化学试题 含答案.doc，共(8)页，233.500 KB，由小赞的店铺上传

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2020—2021学年度第二学期第一次阶段测试高一化学试题（试卷分值：100分，考试时间：75分钟）一、单选题（每题3分，共69分）1．绿色能源是人类理想的能源。下列不属于．．．绿色能源的是()A．太阳能B．氢能C．风能D．煤2．氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，氮的循环为生物

体提供氮元素。将游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。下列过程属于氮的固定的是()A．工业利用氮气和氢气合成氨气B．氨气和硫酸反应制取铵态氮肥C．氨基酸合成人体所需的蛋白质D．硝酸盐在细菌作用下生成氮气3．下列表示正确的是()A．中子数

为18的S：1634SB．氮气的电子式：C．甲烷的比例模型：D．H2S的电子式：4．生物固氮是指()A．生物从土壤中吸收含氮养料B．将含氮化合物转变为植物蛋白质C．土壤中的硝酸盐被细菌分解转化为氮气D．豆科植物根瘤菌将空气中的氮气转变为含氮

化合物5．宏微结合是研究化学的重要思想。在一定条件下，容器中各微粒发生化学反应前后的变化如下图所示，其中●和○代表不同元素的原子。该化学反应的类型不一定是()A．分解反应B．氧化还原反应C．吸热反应D．可逆反应6．合成氨N2+3H22NH3，该反应为放热反应，

下列说法正确的是()A．断开H－H键放出能量B．形成N－H键吸收能量C．反应物的总能量大于生成物的总能量D．反应物的总能量小于生成物的总能量7.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)+bB(

g)cC(g)+2D(s)，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是()A．12s时，A的转化率为75%B．0-2s，D的平均反应速率为0.1mol/(L·s)C．化学计量系数之比b：c=1：4D．图中两曲线相交时，A的消耗

速率等于A的生成速率8．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：2A(s)+3B(g)=2C(g)+4D(g)，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则0~5min内该反应的平均速率为()A．v(A)=1.0mol/(L·min)B．v(B)=1.5mol/(L·

min)C．v(C)=2.0mol/(L·min)D．v(D)=0.5mol/(L·min)9．下图是可逆反应X2(g)＋3Y2(g)2Z2(g)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的

是()A．t1时刻，v正＞0，v逆=0B．t1～t2，X2的消耗速率小于X2的生成速率C．t2～t3，反应不再发生D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化10．下列做法，不能使CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑

＋H2O的反应速率增大的是()A．增大盐酸的浓度B．碾碎碳酸钙C．适当加热D．把2mol·L-1盐酸换成2mol·L-1H2SO4阅读资料回答11～13题依据化学能与热能的相关知识回答下列问题：键能是指在25℃、101kPa，将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。显然

键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。如H—H键的键能是436kJ·mol-1，是指使1molH2分子变成2molH原子需要吸收436kJ的能量。11．已知H—Cl键的键能为431kJ·mol-1，H—H键的键能是436kJ·mol-1下列叙述正确

的是()A．每生成1molH-Cl键放出431kJ能量B．每生成1molH-Cl键吸收431kJ能量C．每拆开1molH-Cl键放出431kJ能量D．每拆开1molH-H键放出436kJ能量12．已知键能：H-H键为436kJ·mol-1；H-F键为565kJ·mol

-1；H-Cl键为431kJ·mol-1；H-Br键为366kJ·mol-1。则下列分子受热时最稳定的是()A．HFB．HClC．HBrD．H213．能用键能大小解释的是()A．氮气的化学性质比氧气稳定B．常温常压

下溴呈液态，碘呈固态C．稀有气体一般很难发生化学反应D．硝酸易挥发而硫酸难挥发14．下列说法不正确的是()A．任何反应都存在化学平衡状态B．化学反应的限度可以通过改变条件来改变C．达到化学平衡状态时，正反应速

率等于逆反应速率D．化学平衡状态是反应在该条件下所能达到的最大反应限度15．在()()2CsCOg+()2COg的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是()①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入2CO④恒容下充入2N⑤恒压下充入2NA．①④B．①③C．②③⑤D．①②④16．1g氢气

燃烧生成液态水时，放出142.9kJ的热量，下列表示该反应的热化学方程式中，正确的是()A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-142.9kJ·mol-1B．H2(g)＋12O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1C．

2H2＋O2=2H2OΔH=-571.6kJ·mol-1D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=＋571.6kJ·mol-117．下列说法正确的是()A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化B．化学

键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．由C(石墨)→C(金刚石)ΔH=＋1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定18．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是(

)A．222ClNaOH(aq)FeFeClFe(OH)点燃B．22324OHOSSOHSO点燃C．22223OHONNOHNO放电D．233SiO高温CaCOCaOCaSiO19．氢能是最具前景的清洁能源之一，目前水分解制氢技术及贮氢材料的开发应用都取得了很大进展。已

知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)∆H=-571.6kJ·mol-1。下列说法错误的是()A．1molH2O(l)分解制得1molH2需要吸收571.6kJ的能量B．氢气作为新能源具有热值高、无污染、资源丰富、可再生等优点C．贮氢材料具有能大量、快速和高

效率地吸收和释放氢气的特点D．利用太阳能光催化分解水制氢是一种理想的制氢手段20．下列各图中所涉及为放热反应的是()A．B．C．D．21．氢氧燃料电池是一种化学电源，如图所示，以石墨为电极，两极分别通入氢气和氧气，KOH溶液为电解质溶液，下列说法错误．．的是A．a电极是该

电池的正极B．电池工作时，电子从a电极流出经导线流向b电极C．工作一段时间后，电解质溶液碱性减弱D．该电池的化学反应为2222H+O=2HO22．微生物燃料电池(MFC)以厌氧微生物催化氧化有机物(如葡萄糖)，同时处理含Cu2+废水，装置如图所示，下列说法错误的是()A．M

极为电池的负极B．温度越高，电池工作效率越高C．N极的电极反应为Cu2++2e-=CuD．电池工作时，废水中的阴离子总浓度降低23．锂碘电池可用于心脏起搏器，电池反应可简化为：2Li+I2=2LiI。电池工作时，下列说法正确的是()A．碘电极是电池的负极B．

锂电极发生还原反应C．电池正极反应：Li-e-=Li+D．电流从碘电极经外电路流向锂电极二、非选择题（共31分）24．（5分）为了研究A＋B=C＋D反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管

中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：⑴A和B的总能量比C和D的总能量___________(填“高”或“低”)。⑵该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。⑶反应物化学键断裂吸收的能量___________(填“高”或“低”

)于生成物化学键形成放出的能量。⑷写出一个符合题中条件的化学方程式：___________。25．（2分）用2Cl生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A可实现氯元素的循环使用。反应A：()2224HClO2Cl2HOg++一定条件已知：Ⅰ．反应A中4molHC

l被氧化，放出124kJ的热量。Ⅱ．断开1molHO−键与断开1molHCl−键所需能量相差_______kJ。26．（8分）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。⑴当反应进行到第_______min，该反应达到

平衡。⑵计算X的转化率______。⑶计算反应从开始至2分钟末，Z物质的化学反应速率______。⑷由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________________。27．在铜锌原电池中

(如下图)，⑴（12分）以硫酸铜为电解质溶液，锌为________极，电极上发生的是________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为_________________________________。锌片上观

察到的现象为________________________________________；铜为_________极，电极上发生的是______(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式是_________________________；铜片上

观察到的现象是_______________，原电池总反应的离子方程式为_______________。⑵（4分）若锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气_______L(标准状

况)，导线中通过_______mol电子。（注：相对原子质量Zn-65）高一化学试卷答案及评分标准一、选择题（每题3分，共69分）1-5DACDC6-10CABDD11-15AAAAB16-20BBDAA21-23ABD二、非选择题（共

31分）24.（共5分，其中方程式2分）高放热低2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑(或2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑或NaOH＋HCl=NaCl＋H2O等合理答案均可)25．（2分）3426

．（共8分）230%0.05mol/(L·min)3X+Y2Z27．（1）（共12分，电极反应式、离子方程式每空2分，其余每空1分）负氧化Zn－2e－===Zn2＋锌片溶解正还原Cu2＋＋2e－===Cu铜极变粗

Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu（2）（共4分）1.120.1