【文档说明】福建省武平县第一中学2022届高三上学期9月月考化学试题 含答案.doc，共(7)页，161.500 KB，由小赞的店铺上传

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武平一中高三化学试题（考试时间：75分钟总分：100分）注意：1．请将答案填写在答题卡上；2．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137一、选择题（每题只有1个正确答案，每题4分，共48分）1.下列说

法中正确的是A．“司南之杓，投之於地，其柢指南。”司南中“杓”所用的材质为Fe2O3B．“水滴石穿”与反应CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2有关C．《易经》中记载：“泽中有火”“上火下泽”。火是由“泽”中产生的CO燃烧引起的D．“水过鸭

背不留珠”是因为鸭子的羽毛表层富含醇类物质2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．78g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氢键数一定为6NAB．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总

数为0.2NAC．将0.1molCl2完全溶于水中，所得到溶液中Cl2、Cl－、HClO、ClO－的粒子数之和为0.2NAD．1L1mol·L－1的NH4Br溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中NH＋4的数目为NA3.通常监测SO

2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1molBaCl2晶体中所含分子总数为0.1NAB．25℃时，pH＝1的HCl溶液中含有的Cl－的数目为0.1NAC．生

成2.33gBaSO4沉淀时，转移的电子数目为0.02NAD．标准状况下，2.24LH2O2含有1.8NA个电子4．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是①用天平称量时所用砝码生锈②用量筒量取所需浓溶液时，仰视

读数③定容时，俯视容量瓶的刻度线④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．②④B．②⑤⑥C．①③⑥D．⑤⑥5.已知Mg(ClO3)2的溶解度(S)随温度(T)的变化曲线如图

所示。下列有关叙述中不正确的是A．温度越高，Mg(ClO3)2饱和溶液的物质的量浓度越大B．温度越高，Mg(ClO3)2饱和溶液溶质的质量分数越大C．350K时，Mg(ClO3)2饱和溶液的物质的量浓度为250g191g·mol－1×1LD．350K时，Mg(ClO3)2饱和溶

液溶质的质量分数为250g350g×100%6.下列表格中各项分类都正确的一组是类别选项纯净物混合物电解质非电解质A生理盐水明矾液态KNO3蔗糖BCaO海水铜乙醇C胆矾铝合金AgClCO2D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋7．常温下，下列各组离子在指定溶液

中能大量共存的是A.+-12-c(H)=110c(OH)的溶液中：Na+、K+、2-3SO、-2AlOB.c(Fe2+)=0.5mol·L-1的溶液中：H+、Mg2+、2-4SO、ClO—C.无色溶液中：Na+、Fe3+、2-4SO、-3HCOD.能使酚酞变红的溶液中：Al3

+、+4NH、Cl-、-3NO8.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列该小组同学的判断中正确的是A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动

的离子C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，反应的离子方程式为Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2OD．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电9.类推思维是

化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+将Ca加入CuSO4溶液中：Ca+Cu2+═Cu+Ca2+B向Na2O2通入CO2：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2向Na2O2通

入SO2：2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2C向NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+OH﹣═HCO3﹣向NaOH溶液中通入过量SO2：SO2+OH﹣═HSO3﹣D向FeCl2溶液中滴入氯水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣向F

eCl2溶液中滴入碘水：Fe2++I2═2Fe3++2I﹣10.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入到MgCl2溶液中②过量CO2通入Ca(OH)2溶液③少量CO2通入CaCl2溶液中④Na2O2投入到FeCl2溶液中⑤向饱

和Na2CO3溶液中入足量CO2A．①③④B．①②⑥C．只有②③D．只有①⑤11.对某溶液中部分离子的定性检测流程如图。下列相关分析正确的是A．步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液B．步骤①发生反应Al3++4NH

3•H2O═Al(OH)4﹣+4NH4+C．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体D．步骤②发生反应Al3++3HCO3﹣═Al(OH)3↓+3CO2↑12.往含Fe3+、H+、NO3﹣、Cl﹣的稀溶液中加入一定量的Na2SO3溶液，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是

A．线段OC代表Fe3+物质的量的变化情况B．线段BC代表2Fe3++3SO32﹣+3H2O═2Fe(OH)3↓+3SOC.加入0～1.5molSO32﹣时反应的离子方程式为2H++2NO3﹣+3SO32﹣═3SO42﹣+2NO↑+H2OD．原溶液中Fe3+与NO3﹣的物质的量之比为1∶

3二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(14分)(1)标准状况下，1.7gNH3与_____LH2S气体含有的氢原子数相同。(2)标准状况，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g·L－

1，该混合气体的平均摩尔质量为______，NH3的体积分数为________。(3)常温下，在27.9g水中溶解12.1gCu(NO3)2·3H2O，恰好达到饱和。设该溶液密度为1.20g·cm－3。求：①溶质的质量分数为________________。②该

溶液中NO－3的物质的量浓度为______________。③取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol·L－1的稀溶液，则稀释后溶液的体积是______________mL。④将一根质量为100g的铁棒插入到该溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥后称量，铁棒的质量变

为100.2g，此时溶液中Fe(NO3)2的物质的量浓度是____________(忽略溶液体积的变化)。14.(12分)现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。（1）写出实验流程中

下列物质的化学式：沉淀A_______试剂X_______（2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是_______(填操作名称)（3）上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是__________

_________（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有________(填化学式)杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的________(填化学式)。15.(10分)取一定量的酸性硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次加入下列物质，

对应现象如表所示：步骤1步骤2步骤3依次加入适量NaBiO3过量的H2O2溶液适量KI﹣淀粉混合液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡现象A已知：①金属铋（Bi），价态为+3时较稳定②铋酸钠（NaBiO3）无色，难溶于水，高锰酸根离子（MnO4﹣）呈紫红色（1）步骤1中氧化产物为

（填序号①Bi3+、②MnO4﹣）。（2）书写步骤2中的反应离子方程式并配平：（3）步骤2中过量的H2O2可以氧化KI，则步骤3中现象A为。（4）由上述现象可知，下列粒子的氧化性由强到弱的顺序为NaBiO3＞＞＞I2（填序号①H2O2、②MnO4―）。（

5）根据上述结论，推断下列离子反应可能发生且书写正确的是。A．Bi3++H2O2+H2O=BiO3﹣+4H+B．NaBiO3+2I﹣+6H+=Na++I2+Bi3++3H2OC．5I2+2Mn2++16OH﹣=2MnO4﹣+10I﹣

+8H2OD．H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O16.(16分)氯化钛(TiCl4)是制取航空材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO3，不溶于水)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意图：回答下列问题：(1)“酸

浸”时需要将钛铁矿粉碎，其目的是____________________________________。(2)浸出液呈强酸性，含有TiO2＋、Fe2＋及少量Fe3＋、Al3＋等离子，则生成TiO2＋的离子方程式是_____________________

_________________________。(3)“反应”时需加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2TiO2＋(无色)＋Fe＋4H＋===2Ti3＋(紫色

)＋Fe2＋＋2H2OTi3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O===TiO2＋(无色)＋Fe2＋＋2H＋加入铁屑的作用是________________________________________________。(4)通过控制条件，可以使过程①中生成的TiO2·nH2

O形成一种液态分散系，用一束光照射该分散系能够产生丁达尔效应，则分散质颗粒直径的范围是___________________。(5)过程①制得的固体TiO2·nH2O需用过量酸清洗以除去其中的Fe(OH)3杂质，检

验Fe(OH)3杂质除净的实验方法是。(6)过程③生成的废气中含有CO，则TiO2和焦炭、氯气在高温下发生反应的化学方程式是_________________________________________。(7)上述工艺具

有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是________________________________(只要求写出一项)。(8)依据下表中信息，可采用________方法精制含少量SiCl4杂质的TiCl4。TiCl4

SiCl4熔点/℃－25.0－68.8沸点/℃136.457.6武平一中高三化学试题答案1-6BCCDCC7-12ABCDAC13.(14分)(1)3.36(2)16.8g·mol－180%(3)①23.5%②3.0mol·L－1③30④0.75mo

l·L－114.(12分)（1）BaSO4AgNO3（2）过滤（3）使溶液中的Ag＋、Ba2＋完全沉淀（4）Na2CO3HNO315.(10分)（1）②（2）2MnO4﹣+5H2O2+6H+＝2Mn2++8H2O+5O2↑（3）溶液变

蓝（4）②；①（5）BD16．(16分)(1)增大接触面积，加快反应速率(2)FeTiO3＋4H＋===TiO2＋＋Fe2＋＋2H2O(3)将Fe3＋还原为Fe2＋(4)10－9～10－7m(5)用试管取少量最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若溶液未变为红色，则说明Fe(O

H)3杂质已除净(6)TiO2＋2C＋2Cl2==高温TiCl4＋2CO(7)过程③中产生的CO和残留的Cl2有毒，污染空气(8)蒸馏