【文档说明】微考点04 “慧眼”识别“两质”差异-2022~2023学年高一化学易混易错微考点（人教版2019必修第一册） Word版无答案.docx，共(13)页，1.419 MB，由小赞的店铺上传

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一、聚焦“两质”——【电解质和非电解质】差异1．单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2．电解质不一定导电，如固体NaCl、液态HCl均不导电；导电的物质不一定是电解质，如金属单质、电解质溶液均可导电，但都不是电解质。3．电解质和非电解质一定都是化合物，某些导电的单质和水溶液既不是电解质

也不是非电解质。4．电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等是非电解质。以化合物水溶液或熔融状态下是否导电判断电解

质与非电解质。二、聚焦“两质”——【强解质和弱电解质】差异1．以水溶液中是否完全电离判断强、弱电解质。2．电解质的强弱与物质溶解性无关,溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如BaSO4、AgCl等在水溶液中溶解度很小,但溶解部分完全电离,因此属于强电解质。三、聚焦与溶液导电性强

弱有关的易混易错点1．电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系。如CaCO3的溶解度很小，其溶液导电能力很弱，但CaCO3属于强电解质。溶液的导电能力取决于自由离子的浓度及离子所带的电

荷数，离子浓度越大，离子所带电荷数越大，导电能力越强。2．外加电解质对原电解质溶液导电能力的影响(1)若未发生离子反应，则导电能力增强。如NaCl溶液中加入KNO3固体，导电能力增强。(2)若发生离子反应，则根据溶液中离子浓度和所带电荷数目的变

化来判断导电能力的变化。①如100mL0.1mol·l－1HCl溶液中加入0.005molKOH(s)Cl－浓度不变，K＋代替了部分H＋，导电能力不变。②若加入0.1molKOH(s)二者反应生成强电解质KCl，但KOH过量，溶液导电能力增强。③稀氨水中加入少量冰醋酸，溶液的导电能力

增强，因为它们相互反应，生成强电解质CH3COONH4。④向100mL0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液中逐渐加入0.005molCuSO4(s)，由于两者反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，溶液的导电能力减弱。四、聚焦与

电解质及其电离关系有关的易混易错点1．电解质溶于水和加热熔融时破坏的化学键不一定完全相同,溶于水破坏离子键和某些共价键,而加热熔融只破坏离子键。五、聚焦与电解质电离方程式书写有关的易混易错点1．书写电离方

程式“三注意”易混易错聚焦微考点04“慧眼”识别“两质”差异(1)注意符合客观事实，不能随意书写离子符号。(2)注意质量守恒：电离方程式两边原子种类、数目不变。(3)注意电荷守恒：电离方程式右侧的电荷总数等于左侧的电荷总数。1．电解质和非电解质①如：AlCl3在熔融状态下不导电，但溶于水导

电，是电解质。②如：大多数有机物，部分气态氢化物，非金属氧化物，属于非电解质。2．强电解质和弱电解质①在水溶液电解质完全以离子形式存在，没有电解质分子存在。如强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。②在水溶液里既有离子又有电解质

分子存在。如弱酸、弱碱、水、极少数盐[HgCl2、(CH3COO)2Pb等]。(1)常见的强酸、弱酸。强酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S

、H2SO3(2)常见的强碱、弱碱。强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱碱NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3（3）盐一般是强电解质（4）依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。ⅡA：除Mg(OH)2

、Be(OH)2外其余都是强碱。ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物，即可看作弱碱，也可看作弱酸。ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。ⅤA：强酸：HNO3中强酸：HNO2、H3PO4(也是弱酸)；NH3·H2O为弱碱。ⅥA：强酸：H2SO4弱酸：H2SO3

、H2S。核心知识梳理ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等，它们也都难溶于水。3．溶液的导电性强弱电解质溶液之所以能导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解

质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷数，与电解质的强弱没有必然联系，如1mol·L－1醋酸溶液的导电能力就大于0.00001mol·L－1盐酸的导电能力，所以说强电解质溶液的导电能力一定

大于弱电解质溶液的导电能力是错误的。4．电解质及其电离的关系(1)强电解质的电离方程式中用“===”连接。如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4(2)弱电解质部分电离，用“”表示。如HClO：HClOH＋＋ClO－①多元弱酸分步电离

，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3；HCO－3H＋＋CO2－3②多元弱碱分步电离，但通常一步写出。如Fe(OH)3的电离方程式为Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程

式为H＋＋AlO－2＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。(3)酸式盐的电离。①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4：在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=

==Na＋＋HSO－4。②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余的部分电离。如NaHCO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。5．电离和水解反应的区分1．(1)固

体食盐不导电，它是电解质吗？【细剖精析】固体食盐是电解质，电解质的概念：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，而NaCl在水溶液中或熔融状态下均能导电，故食盐是电解质。(2)盐酸和金属铜都能够导电，是电解质吗？是非电解质吗？为什么？【细剖精析】既不是电解质也不是非电

解质，因为盐酸是混合物，Cu是单质，它们均不是化合物。2．CO2、NH3、SO3的水溶液能够导电，为什么它们不是电解质呢？【细剖精析】电解质一定是在水溶液或熔融状态下，本身能电离出离子的化合物。有些化合物的水溶

液虽能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，故其不属于电解质，而是非电解质。CO2、SO3、NH3与水反应生成H2CO3、H2SO4、NH3·H2O能发生电离，因而能导电，H2CO3、H2SO4、NH3·H2O是电解质，而CO2、SO3、NH3是非电解质。3．强电解质的饱和溶液导电能力一

定很强吗？一定比弱电解质溶液导电能力强吗？影响溶液导电性强弱的因素有哪些？【细剖精析】溶液的导电能力大小主要取决于离子浓度，强电解质的饱和溶液中离子浓度也可能很小，例如：BaSO4溶液、AgCl溶液等，所以强电解质饱和溶液的导电能

力不一定强，也不一定比弱电解质溶液导电能力强。影响溶液导电性强弱的因素有离子的浓度及所带电荷数。4．AgCl、BaSO4、CaCO3等均难溶于水，它们是弱电解质吗？CH3CH2OH、CH3COOH等均易溶于水，它们是强电解质吗？试总结电解质的

强弱与其溶解性的关系。【细剖精析】AgCl、BaSO4、CaCO3等虽然难溶于水，但不是弱电解质。CH3CH2OH、CH3COOH等虽然易溶于水，但不是强电解质。电解质的强弱与其溶解性无直接关系。易混易错剖析5．NaHSO4在水溶液中和在熔融状态下的电离相同吗？写出电

离方程式。【细剖精析】不同，熔融状态下破坏的是离子键：NaHSO4===Na＋＋HSO－4，在水溶液中，在水分子的作用下，完全电离为钠离子，氢离子和硫酸根离子：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。3．(1)SO2和NH3的水

溶液均导电，SO2、NH3是电解质吗？【细剖精析】不是，SO2、NH3本身不电离，两者溶于水后分别与水反应生成H2SO3和NH3·H2O，溶液中能导电的阴、阳离子分别是由H2SO3和NH3·H2O电离出来的，所以H2SO3和NH3·H2O属于电解质，SO2和NH3

属于非电解质。(2)某物质的水溶液导电性很强，该物质一定是强电解质吗？【细剖精析】不一定，电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。一、电解质与非电解质1．下列叙述中，正确的是A．NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质B．铜丝、石

墨均能导电，所以它们都是电解质C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．25CHOHB．2ClC．NaD

．2SO3．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A．H2SO4、CO2B．铜、二氧化硫C．NaCl、BaSO4D．漂粉精、氨气二、电解质强弱判断4．下列关于电解质的说法正确的是A．强电解质的导电能力一定比弱电解质导电能力强B．CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质C

．BaSO4难溶于水，所以是非电解质D．NH4Cl在水溶液中完全电离，所以NH4Cl是强电解质知识对点练5．下列事实一定能说明3CHCOOH是弱电解质的是A．3CHCOOH属于有机化合物B．3CHCOO

H能与乙醇发生酯化反应C．用3CHCOOH溶液做导电实验，灯泡较暗D．常温下，3CHCOONa能与34HPO反应，生成3CHCOOH6．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是A．熔化时不导电B．是离子化合物

，不是共价化合物C．水溶液的导电能力很差D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存7．下列关于物质的分类组合正确的是纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A超级钢铁红硫酸钡食盐氧化钠B液氯陨铁碘化氢次氯酸酒精C冰水纯碱氢氧化铁氢氧化铝二氧化硫D硬铝云雾碳酸氨气氯化铜A．AB．BC．CD．

D三、电解质及其电离8．下列说法正确的有①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol·L-1一元酸溶液中H+浓度一定为0.5mol·L-1④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．1个B

．2个C．3个D．4个9．图a、b、c分别为NaCl在不同状态下导电实验的微观示意图(X、Y为石墨电极)。下列分析正确的是A．图a中每个Na+吸引4个Cl-B．图b说明通电后NaCl才电离C．图c中X与电源负极相连D．

图c中Y上产生H210．下列说法正确的是A．2Cl溶于水得到的氯水能导电，所以2Cl是电解质B．只有在电流作用下4KHSO才能电离成K+、H+和24SO−C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱D．4BaSO难溶于水，故B4

aSO是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质11．下图为NaCl固体在水中溶解和电离的示意图。下列说法不正确的是A．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无自由移动的阴阳离子B．Na+和Cl-在水中是以水合离子的形式存在C．NaCl固体在水中溶解和

电离的过程破坏了离子键D．该过程通常表示为NaCl通电Na++Cl-四、外加电解质对原电解质溶液导电能力的影响12．把少量NaOH固体分别加入到下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A．自来水B．盐酸C．醋酸D．食盐水13．向溶液a中滴加溶液b，灯泡亮度不会出现“亮—灭(或暗)—亮”变化的是选项A

BCD溶液aBa(OH)2Ba(OH)2CH3COOHFeSO4溶液bCuSO4H2SO4氨水Ba(OH)2A．AB．BC．CD．D14．某兴趣小组的同学向一定体积的()2BaOH溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得

混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成4BaSO不是电解质B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中完全没有自由移动的离子C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量()2BaOH电离出离子导电D

．a时刻溶液pH值约为7五、典型物质的电离方程式的书写15．下列物质的电离方程式书写正确的是A．碳酸氢钠：33NaHCONaHCO+−+B．过氧化钠：222NaO2Na2O+−=+C．氯酸钠：23NaClO=NaCl3O+−−++D．次氯酸：HClOHClO+−+16．我们用化学专门语言——电离方

程式来表达电离的过程。下列电离方程式书写正确的是A．NH3•H2O⇌NH+4＋OH-B．NaHSO4(熔融)=Na++H++SO2-4C．H2CO3⇌2H++CO2-3D．Na3PO4=3Na++P5++4O2-17．下列电离方程式错误的是A

．H2CO3H＋＋HCO-3B．NaHSO4=Na＋＋HSO-4C．MgCl2=Mg2＋＋2Cl-D．Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH-1．下列物质属于非电解质的是A．HOOC—COOHB．60CC．33CHCOOCHD．()342C

aPO2．下列物质中属于电解质且能导电的是A．冰醋酸B．液态AlCl3C．高炉炼铁产品D．熔化的高级脂肪酸钠3．下列叙述中正确的是A．BaSO4是电解质B．石墨、铁丝均能导电，所以它们都是电解质C．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质D．MgCl2溶于水，在通电

条件下才能发生电离4．下列关于电解质的说法正确的是A．电解质一定能导电B．能导电的物质一定是电解质C．电解质一定是化合物D．电解质的电离需要通电5．下图为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X、Y都是石墨电极)。下列说法不正确．．．的是A．

图示中的代表的是-ClB．图a表示氯化钠固体，不导电C．图b表示氯化钠熔融时离子键被破坏D．图c能证明氯化钠溶液是电解质6．下列表中各项分类都正确的一组是能力提升练选项能导电电解质非电解质强电解质A液态氯化

氢乙酸蔗糖氧化钙B海水铜氨气氯化银C石墨盐酸乙醇氢氧化钠D熔融氯化钠氧化钙二氧化碳胆矾A．AB．BC．CD．D7．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列说法正确的是①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液②根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和

碱性氧化物③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等④根据溶于水或熔化时是否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质⑥氯化铁用于止血与胶体的聚沉有关⑦氢氧化铁胶体通直流电，阴极区颜色加深⑧

KCl溶液、水和淀粉溶液都属于分散系A．4种B．5种C．6种D．7种8．依据下列实验事实，所得结论正确的是选项ABCD实验结论铜是电解质NaCl固体中不含离子NaCl在通电条件下发生电离NaCl是电解质A．AB．BC．CD．D9．下列电离方程式书写正确的是

A．KClO3=K++Cl－+3O2−B．Fe(NO3)3=Fe3++3NO3−C．NaHCO3=Na++H++CO23−D．Ba(OH)2=Ba2++OH－10．实验小组的同学使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是选项ABCD试剂aHCl

H2SO4Na2SO4H2SO4试剂bCa(OH)2NaOHBa(OH)2Ba(OH)2A．AB．BC．CD．D11．下列说法正确的是A．盐酸的导电能力一定比醋酸溶液强B．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质C．BaSO4、AgCl均不溶于水，所以BaS

O4、AgCI不是电解质D．碳酸氢钠在水中的电离方程式为NaHCO3=Na++-3HCO12．下列叙述正确的是A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+和Cl－B．液态HCl不能导电，故HCl不是电解质C．溶于水后能电离出OH－的化合物一定是碱D．氯化银难溶于水，但氯化银

属于电解质13．下列物质中：A．NaCl晶体；B．CH3CH2OH(酒精)；C．H2SO4溶液；D．单质铜；E.HNO3溶液；F.熔融氯化钾；G.SO2气体；H.液态氯化氢(1)能够直接导电的是_______；(2)虽溶于水能导电，但不是电解质的是_______；(3)

溶于水也不能导电的是_______；(4)需溶于水才能导电的是_______；(5)虽直接能导电，但不是电解质的是_______；(6)虽不能直接导电，但也是电解质的是_______。14．回答下列问题：(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是___

____(填序号)。①硫酸钠溶液、②碳酸氢钠溶液、③氯化铵晶体、④氢氧化钡溶液、⑤干燥的氯化钠晶体、⑥蔗糖、⑦干燥的氢氧化钠固体、⑧稀硫酸。(2)请写出下列物质电离方程式NH4Cl：_______Ba(OH)2：_______NaHCO3：_______