【文档说明】山东省滨州市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题.docx，共(13)页，983.574 KB，由小赞的店铺上传

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高一化学试题可能用到的相对原子质量：H1−C12−N14−O16−K39−Mn55−第Ⅰ卷选择题(共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.2022年1月31日，三星堆青铜大面具惊艳亮相春晚，该面具是目前保存状况最好的大型青铜面具。下列叙述错误

的是A.青铜属于金属材料B.可利用146C测定该面具的年代C.青铜中含有锡或铅，其熔点低于纯铜D.为防止青铜大面具锈蚀，应将其放在银质托盘上2.下列化学用语错误的是A.甲烷的空间填充模型：B.乙烯的结构简式：22CHCH=C.HClO的结构式：H-O-ClD.用电子式表示NaCl的形成过程

：3.德国重离子研究中心人工合成Cn的过程可表示为70208277130821120ZnPb=Cnn++。下列叙述正确的是A.合成Cn的过程为化学变化B.277112Cn的中子数为165C.Cn元素位

于第7周期ⅡA族D.20882Pb与20880Hg互为同位素4.下列说法正确的是A.玻璃容器可盛放各种酸B.保存液溴时应使用玻璃塞C.蒸馏完毕，先关闭冷凝水，再停止加热D.分液时，先从上口倒出上层液体，再从下口放出下层液体5

.2-氯-1，3-丁二烯是化工生产中一种非常重要的单体，其工业生产方法如下。22224CuCl,20~5070~802CuCl,NHClHCl2HCCHCHCHCCH→=−→℃℃①②下列说法错误的是A.乙炔的官能团为碳碳三键B.反应①为加成反应，反应②为取代反应C.反应①的产物乙烯

基乙炔中所有原子处于同一平面D.该工业生产方法的原子利用率理论上为100％6.陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，但二者之间不具备因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡAF得电子能力比Cl强酸性：HCl>HFB乙醇能与金属钠反应可用金属钠鉴别

普通汽油与乙醇汽油C淀粉、纤维素的化学式均为()6105nCHO两者互为同分异构体D钙、锶、钡均为过渡元素含钙、锶、钡等元素的化合物可用于制造焰火A.AB.BC.CD.D7.电解饱和食盐水制备烧碱的原理示意图如图(X、Y均为惰性电极)。下列说法正确的是A.X接直流电源的负极B.该装置中

阳离子交换膜可以更换为阴离子交换膜C.从D口加入NaOH稀溶液以增强溶液导电性D.生成222.4LH，同时产生2molNaOH8.太空“冰雪”实验用到某盐的过饱和溶液，该盐的结构如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素。下列说法正确的是A.W与Z形成的

化合物一定不含共价键B.X与Y形成化合物的沸点一定比X与Z形成的化合物低C.X与Y、Z、W分别形成的化合物均为共价化合物D.Z的简单离子半径大于W的简单离子半径9.关于下列几个装置叙述正确的是ABCD离子导体可更换为NaCl溶液铁既发生吸氧腐蚀又发生析氢腐蚀利

用此装置电解精炼铜，粗铜做b极X为锌或锡均可减缓钢闸门的腐蚀A.AB.BC.CD.D10.1-丁烯()223CHCHCHCH=和2-丁烯()33CHCHCHCH=分别与HCl发生反应，得到相同的产物2-氯丁烷()323CHCHClCHCH的能量曲线如图。下列说法错误

的是A.2-氯丁烷的同分异构体有3种B.331molCHCH=CHCH中含有32mol电子C.相同条件下，1-丁烯比2-丁烯稳定D.相同条件下，与2-丁烯相比，1-丁烯生成2-氯丁烷的ΔH更小二、选择题：本题共5小题，每小题4分

，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.由实验操作和现象，可得出相应正确结论是实验操作现象结论A向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：222ClBrIB向

饱和()442NHSO溶液中滴加鸡蛋清溶液出现白色沉淀饱和()442NHSO溶液可使蛋白质变性C石蜡油加强热，将产生的气体通入2Br的4CCl溶液溶液红棕色变无色气体中含有不饱和烃D将封装2NO和24NO混合气体的球形玻璃容器，浸入热水中气体颜色变深温度可以破坏化学

平衡A.AB.BC.CD.D的12.辅酶10Q具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如图。下列有关辅酶10Q的说法错误的是A.分子式为59904CHOB.分子中含有14个甲基C.分子中含氧官能团为酯基D.可发生加成反应13.苯胺为无色油状液

体，沸点184℃，易被氧化，有碱性，与酸反应生成盐。实验室利用如下装置(夹持及加热装置略)制备苯胺，其原理为+3H2140℃⎯⎯⎯→+2H2O。制备反应结束后，关闭活塞K，加入生石灰，调整好温度计的位置，继续

加热，收集182～186℃的馏分，得到较纯苯胺。下列说法错误的是A.反应前，应先通一段时间2H再加热B.该加热方式为水浴加热C.生石灰可以用25PO代替D.蒸馏时，为防止冷凝管炸裂应更换为空气冷凝管14.298K，101kPa，2H和CO组成的混合气体2.5mol，充

分燃烧后放出710.0kJ热量。几种物质的摩尔燃烧焓(298K，101kPa)见下表。C(s)()2HgCO(g)()3CHCOOHl()-1ΔHkJmol393.5−285.8−282.8−870.3−下列说法正确的是()A

.()()()222COgOg2COg+=1ΔH=282.8kJmol−−B.()()()2222HgOg2HOg+=1ΔH571.6kJmol−=−C.()()()()2232Cs2HgOgCHCOOHl++=1ΔH488.3kJmol−=−D.混合气体中2H的

体积分数为50％15.科学家开发出了多种锂电池，装置如下。下列描述正确的是A.甲充电时总反应为：222LiO2LiO+通电B.乙中玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能C.丙中Se可由2SO通入23HSeO溶液中反应制得，

该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1D.丁中a极的电极反应式为：+-2x2Li+xS-2e=LiS第Ⅱ卷非选择题(共60分)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.元素周期表中所列的每个序号分别代表某一元素。回答下列问题：（1）元素①的阴离子结构示

意图为___________。（2）①、③、④三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，其电子式为___________。（3）金属性④___________⑤(填“＞”、“＜”或“=”)，请用原子结构的知识解释其原因_________

__。（4）利用如图装置探究②和⑥的非金属性强弱，填写合理试剂的化学式：X___________、Y___________、Z___________。（5）工业上制备⑦单质的离子方程式为___________。（6）下列说法正确的是___________。A.⑨的单质常温下为

固体，可做半导体材料B.⑨的氢化物很稳定C.⑩的最高价氧化物对应的水化物具有两性D.⑩与⑧的原子序数之差为6117.臭氧存在于大气中，可吸收太阳光中对人体有害的短波光线，使生物免受紫外线的伤害，是地球生命的保护伞。（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。已知：()

()()326AgsOg3AgOs+=1ΔH=235.8kJmol−−()()()222AgOs4AgsOg=+1ΔH=62.2kJmol−+2O转化为3O的热化学方程式为___________。（2）3O在水中易分解，一定条件下，3O浓度减少一半所需的时间(t)如下图所

示。的已知：3O的起始浓度为10.0216molL−①在30℃、pH4=条件下，3O的分解速率为___________11molLmin−−。②根据图中递变规律，推测3O在下列条件下分解速率最大的是___________填序号)。A．10℃

、pH5=B．40℃、pH6=C．50℃、pH2=（3）臭氧在烟气脱硝过程中发生反应：()()()()232522NOgOgNOgOg++ΔH<0。在绝热恒容密闭容器中充入20.4molNO和30.2molO发生

上述反应，一段时间后，测得2O的物质的量为0.1mol。①反应前后容器内气体物质的量比为___________。②下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是___________(填序号)。A．3O的体积分数保

持不变B．混合气体的密度不再变化C．容器内的温度不再变化18.二氧化碳的捕集，利用是我国能源领域的一个重要战略方向。（1）利用CO2为氧化剂，可将乙烷转化为更有价值的乙烯：()()()()()226242COgCHgCHgHOgCOg+++∆H=________

___1kJmol−。(已知：298K时，相关物质的相对能量如图。)的（2）某科研团队研发了Zn-CO2电池，电池工作时复合膜(由a、b膜复合而成)层间的H2O解离成H+和OH-。Zn-CO2电池工作原理如图所示：①组装时，电池复合膜中a膜朝向电池的___________(填“Zn

”或“Pd”)电极一侧。②闭合K时，Zn电极的电极反应式为___________。③当复合膜层间消耗18g水时，电池转化的CO2在标准状况下的体积为___________，左池中OH-变化的物质的量为__

_________。19.功能高分子P的合成路线如下。回答下列问题：（1）A的名称为___________。（2）E中所含官能团名称为___________。（3）写出D和E生成F的化学方程式___________。（4）写出P的结构简式_

__________。（5）A的同系物H比A的相对分子质量大28，其结构有___________种。（6）以甲苯和乙酸为起始原料合成乙酸苯甲酯()，设计合成路线___________。提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线表示方法如下：A反应物反应条件⎯

⎯⎯⎯⎯⎯→B反应物反应条件⎯⎯⎯⎯⎯⎯→C……→K20.苯甲酸及苯甲酸盐因具有高效、方便、廉价等特点，是我国目前应用最广泛一类防腐剂。某化学实验小组进行了相关研究。Ⅰ．制备方法的选择该小组通过查阅资料，发现了以下3种方法。方法名称主要反应方程式

甲苯氧化法+2KMnO4Δ⎯⎯→+KOH+2MnO2↓+H2O+HCl⎯⎯→+KClCannizzaro反应法的的2+KOH微波⎯⎯⎯→+，+HCl⎯⎯→+KCl甲苯氯化水解法+3Cl2⎯⎯⎯⎯⎯→光照+3HCl，+⎯⎯→2+HCl，+H2O⎯⎯→+HCl（1）综合考虑，该小组选择“甲苯氧化法

”的理由是___________(答出一条即可)。Ⅱ．制备与提纯名称相对分子质量性状熔点(℃)沸点(℃)密度()3gcm−溶解度水乙醇乙醚甲苯92无色液体，易挥发95−110.60.8669不溶苯甲酸122白色片状或针状晶

体，100℃时迅速升华122.42481.2659微溶易溶易溶查阅资料后，小组同学制备与提纯苯甲酸的过程如下。已知：苄基三乙基氯化铵既能溶于水，又能溶于有机溶剂，且不与甲苯、4KMnO反应。回答下列问题：（2）若在反应器中同时加入0.4g苄基三乙基氯化铵，可以使搅拌

回流的时间缩短为1h。苄基三乙基氯化铵在此过程中起到的作用为___________。（3）“反应结束”的判断依据为___________。（4）滤渣的主要成分为___________。（5）加入适量的饱和3NaHSO溶液除去4KMnO的目的是___________；冰水浴降温的主要目

的是___________。（6）粗品提纯的方法为___________。（7）该过程的产率为___________(列出计算式即可，无需化简，产率=实际产量理论产量×100％)。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号w

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