【文档说明】贵州省罗甸弘伟学校2022届高三上学期全程模拟训练二化学（全国甲卷） 含答案.doc，共(17)页，1.366 MB，由小赞的店铺上传

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1贵州罗甸弘伟学校2022届化学（全国甲卷）高三全程模拟训练二(考试用时：50分钟试卷满分：100分)一．选择题（共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7．（2021·全国高考乙卷试题）我国提出争取在20

30年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指2CO的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是A．将重质油裂解为轻质油作为燃料B．大规模开采可燃冰作为新能源C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D．研发催化剂将2CO

还原为甲醇8．（2021·浙江高三三模）设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．31molAlCl晶体中含有的Cl−数目为A3NB．含30.1molFeCl的溶液中加入足量KI溶液，充分反应后转移的电子数

为A0.1NC．784.6gCH和383CHO的混合物完全燃烧，生成2HO的质量为3.6gD．往122310mL0.1molLNaSO−溶液中加入足量稀硫酸，可收集到22.4mL气体(标准状况)9．（2021·广东高考试题）一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子

；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是A．4XEZ是一种强酸B．非金属性：WZYC．原子半径：YWE2D．2ZW中，Z的化合价为

+2价10．（2021·湖南高考试题）已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：下列说法正确的是A．苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色B．环己醇与乙醇互为同系物C．已二酸与

3NaHCO溶液反应有2CO生成D．环己烷分子中所有碳原子共平面11．（2021·福建漳州市·高三三模）用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是A．图A是探究氨气在水中的溶解性B．图B是分离溴和苯C．图C是测定反应热D．图D是灼烧

碎海带12．（2021·浙江高考题）某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时+Li得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为2LiCoO薄膜；集流体起导电作用。下列说法不正确．．．的是3A．充电时，集流体A与外接电源的负极相连B．放电时，外

电路通过amol电子时，LiPON薄膜电解质损失+amolLiC．放电时，电极B为正极，反应可表示为+-1-x22LiCoO+xLi+xe=LiCoOD．电池总反应可表示为放电x1-x22充电LiSi+LiCoOSi

+LiCoO13．（2021·浙江高三月考）苯甲酸钠(，简写NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25℃时，HA的Ka=6.25×10-5；H2CO3的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.90×10-11在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还

需加压充入CO2气体。(温度为25°C：不考虑饮料中其他成分作用)，下列说法正确的是A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B．提高CO2充气压力，饮料中c(A-)不变C．当pH为5.0时，饮料

中c(HA)/(A-)=0.16D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(-3HCO)+c(2-3CO)+c(OH-)-(HA)二．非选择题：共58分，第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为

选考题，考生根据要求作答。26．（2021·广东高考真题）对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝(Al)、钼(Mo)、镍(Ni)等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：4已知：25℃时，23HCO的7a1K=4.510−，11a2K=4.710−

；()8sp4KBaMoO=3.510−；()9sp3KBaCO=2.610−；该工艺中，pH6.0时，溶液中Mo元素以24MoO−的形态存在。(1)“焙烧”中，有24NaMoO生成，其中Mo元素的化合价为_______。(2)“沉铝”中，生成的沉淀X为_______。(3)“沉钼”中，

pH为7.0。①生成4BaMoO的离子方程式为_______。②若条件控制不当，3BaCO也会沉淀。为避免4BaMoO中混入3BaCO沉淀，溶液中()()2-34cHCO:cMoO=−_______(列出算式)时，应停止加入2BaCl溶液。(4)①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有NaCl和Y，

Y为_______。②往滤液Ⅲ中添加适量NaCl固体后，通入足量_______(填化学式)气体，再通入足量2CO，可析出Y。(5)高纯AlAs(砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示

，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止22HO刻蚀液与下层GaAs(砷化镓)反应。①该氧化物为_______。②已知：Ga和Al同族，As和N同族。在22HO与上层GaAs的反应中，As元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原

剂物质的量之比为_______。527．（2021·贵州贵阳市·高三二模）1，2-二溴乙烷在农业、医药上有多种用途，也可用作汽油抗震液中铅的消除剂．用30ml浓硫酸、15ml95%乙醇和12.00g液溴制备1，2-二溴乙烷的原

理和装置如下(加热及夹持装置略)．第一步用乙醇制乙烯：17032222CHCHOHCHCHHO→=+℃浓硫酸(加热时，浓硫酸可使乙醇炭化)；第二步将乙烯通入液溴：22222CHCHBrBrCHCHBr=+→−

(反应放热)．有关数据列表如下：95%乙醇1，2-二溴乙烷液溴状态无色液体无色液体深红棕色液体密度/()3gcm−0.812.22.91沸点/(℃)78.513258.8熔点/(℃)130−97.2−回答下列问题：（1）装置A用于制备乙烯，仪器a的名称为______．（2）装置B是

安全瓶，可监测实验进行时D中是否发生堵塞，若发生堵塞，装置B的玻璃管中可能出现的现象是_______．（3）装置C中盛装的是NaOH溶液，若没有装置C，装置D中还可能发生反应的化学方程式为____；装置C与D之间可增加一个盛装品红溶液的试剂瓶，目的是_________．（4）装置D中试

管和烧杯内水的作用分别是______、_________．（5）反应结束后，将粗产物依次用10%的氢氧化钠溶液和水洗涤，选用以下实验仪器_____(填编号)进行分离后加入无水氧化钙干燥，静置一段时间后弃去氯化钙，最终经6______(填实验操作名称)得到产品11.28g

．（6）本次实验中，1，2-二溴乙烷的产率为_______________．28．（2021·山西太原市·高三其他模拟）2020年6月23日，长征三号乙运载火箭成功将北斗“收官之星”送入太空，标志着北斗三号全

球卫星导航系统部署全面完成。火箭使用液态偏二甲肼()282CHN和24NO作推进剂，反应为：28224222CHN2NO2CO4HO3N+=++。请回答：(1)一定条件下，已知：①28222221CHN(l)+4O(g

)=2CO(g)+4HO(g)+N(g)ΔH=-akJ/mol②222N(g)+O(g)=2NO(g)ΔH=+bkJ/mol③22432NO(g)+O(g)=NO(1)ΔH=-ckJ/mol则：28224222CHN(l)+2NO(1)=2C

O(g)+4HO(g)+3N(g)ΔH=______。(2)100℃时，将20.40molNO气体充入2L的真空密闭容器中发生反应：2242NONO，每隔一段时间就对该容器内的物质进行测量，得到下表数据：时间/s020406080()2nNO/mol0.40a0.26bc()24

nNO/mol0.000.05d0.080.08①从反应开始至20s内，用2NO表示的平均反应速率为______。②100℃时，该反应的化学平衡常数的数值为______(保留两位有效数字)。③达到平衡后，若降低温度，气体颜色变浅，则该反应的ΔH______0(填

“>”或<”)；若向该密闭容器中再充入0.40molHe，则该反应将______(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。7(3)下图是科学家制造出的一种效率更高的燃料电池，可用于航空航天。以稀土金属材料作惰性电极，固体电解质能传导2O−，两极分别通入4CH和2

O(空气)。则c电极上发生的电极反应式为______。35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）（2021·山东济南市·高三三模）铁及其化合物具有广泛的应用。回答下列问题：（1）铁元素在元素周期表中的位置

为___________，其形成的离子常见的有Fe2+和Fe3+，基态Fe2+的价电子的排布式为___________，相同条件下，Fe3+比Fe2+稳定，原因是___________。（2）一种二茂铁为骨架的新型手性膦氮配合物结构示意图如下，其中Ph为苯基，Ir为铱元

素。该结构中电负性最大的元素为___________(填元素符号，下同)，分子中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。P原子的杂化方式为___________，分子中不含有的化学键类型是__

_________(填标号)。A．离子键B．配位键C．极性共价键D．非极性共价键E．σ键F．π键（3）铁酸钇是一种典型的单相多铁性材料其正交相晶胞结构如图所示。8其中铁酸钇的化学式为__________

_，已知1号O原子空间坐标为(0，0，14)，2号O原子空间坐标为(12，12-m，14-n)，则3号Fe原子的空间坐标为___________，若晶胞参数分别为apm、bpm和cpm，阿伏加德罗常数的值用AN

表示，则该晶体的密度为___________3gcm−(列出表达式)36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）（2021·全国高三专题练习）某课题组合成了一种非天然氨基酸X，合成路线如下(Ph—表示苯基)

：已知：R1—CH=CH—R23CHBrNaOH⎯⎯⎯⎯⎯→9R3Br252Mg(CH)O⎯⎯⎯⎯⎯→R3MgBr请回答：(1)下列说法正确的是______。A．化合物B的分子结构中含有亚甲基和次甲基B．1H-NMR谱显示化合物F

中有2种不同化学环境的氢原子C．G→H的反应类型是取代反应D．化合物X的分子式是C13H15NO2(2)化合物A的结构简式是______；化合物E的结构简式是______。(3)C→D的化学方程式是______。(4)写出3种同时符

合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)______。①包含；②包含(双键两端的C不再连接H)片段；③除②中片段外只含有1个-CH2-(5)以化合物F、溴苯和甲醛为原料，设计下图所示化合物的合成路线(用流程

图表示，无机试剂、有机溶剂任选)______。(也可表示为)【答案解析】7.【解析】A项：将重质油裂解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故A不符合题意；B项：大规模开采可燃冰做为新能源，会增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B不符合题意；C项：通过清

洁煤技术减少煤燃烧污染，不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故C不符合题意；10D项：研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可以减少二氧化碳的排放量，达到碳中和的目的，故D符合题意；【答案】D8.【解析】A项：AlCl3为分子化合物，其晶体中不含Cl-，故A错误；B项：FeCl3与KI反应生

成FeCl2、I2、KCl，Fe元素化合价由+3降低至+2，但该反应为可逆反应，因此加入的0.1molFeCl3不能全部反应，充分反应后转移电子数小于0.1NA，故B错误；C项：C7H8和C3H8O3的摩尔质量均为92g/mol，4.6g该混合物

的物质的量为0.05mol，两种化合物中的H原子数相同，因此0.05mol该混合物中H原子的物质的量为0.05mol×8=0.4mol，根据H原子守恒可知混合物完全燃烧后生成H2O的物质的量为0.2mol，H2O的质量为0.2mol×1

8g/mol=3.6g，故C正确；D项：Na2S2O3与足量稀硫酸反应方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，反应生成的SO2是由于H2SO3的不稳定性分解而成，但SO2易溶于水，因此0.001molNa2S2O3完全反应生成SO2气体体积在

标准状况下小于0.001mol×22.4×103mL/mol=22.4mL，故D错误；【答案】C9.【解析】A项：氯元素非金属性较强，其最高价氧化物的水化物HClO4是一种强酸，故A正确；B项：同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：F

>O>C，故B正确；C项：同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，电子层越多半径越大，所以原子半径：Cl>C>F，故C错误；D项：OF2中，F为-1价，则O的化合价为+2价，故D正确；【答案】C10

.【解析】A项：苯的密度比水小，苯与溴水混合，充分振荡后静置，有机层在上层，应是上层溶液呈橙红色，故A错误；B项：环己醇含有六元碳环，和乙醇结构不相似，分子组成也不相差若干CH2原子团，不互为同系物，故B错误；C项

：己二酸分子中含有羧基，能与NaHCO3溶液反应生成CO2，故C正确；D项：环己烷分子中的碳原子均为饱和碳原子，与每个碳原子直接相连的4个原子形成四面体结构，因此所有碳原子不可能共平面，故D错误；【答案】C1111.【解析】A项：烧瓶内出现“喷泉”，证明氨气易溶于水，故选A；B项：溴单质

和苯互溶，不能用分液方法分离，故不选B；C项：无保温措施，放出的热量易散失，不能用装置C测定反应热，故不选C；D项：灼烧碎海带不能用烧杯应用坩锅，故不选D；【答案】A12.【解析】A项：由图可知，集流体A与电极A相连，充电时电极A作阴极，故充电时集流体A与外接电源

的负极相连，A说法正确；B项：放电时，外电路通过amol电子时，内电路中有amol+Li通过LiPON薄膜电解质从负极迁移到正极，但是LiPON薄膜电解质没有损失+Li，B说法不正确；C项：放电时，电极B为正极，发生还原反应，反应可表示为122LiCoOx

Lixe=LiCoOx+−−++，C说法正确；D项：电池放电时，嵌入在非晶硅薄膜中的锂失去电子变成+Li，正极上1x2LiCoO−得到电子和+Li变为2LiCoO，故电池总反应可表示为x1x22OLiSiLiCoSiLiCoO−++充电放电，D说法正确。【答案】B13.【解析】A项：由题中的信息可

知，碳酸的酸性强于苯甲酸，所以充入二氧化碳后，苯甲酸(HA)的浓度增大，抑菌能力较高，A错误；B项：项：提高二氧化碳充气压力，溶液的酸性增强，溶液中的c(A-)减小，B错误；C项：HA的电离平衡常数Ka=()

()()+AHHAccc−，所以()()()+aHHA=AcccK−=-5-5106.2510=0.16，C正确；D项：项：根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(HCO3−)+2c(CO23−)+c(OH-)+c(A-)，根据物料守恒得c

(Na+)=c(A-)+c(HA)，两式联立，消去c(Na+)得c(H+)=c(OH-)+c(HCO3−)+2c(CO23−)-c(HA)，D错误；【答案】C26.【解析】（1）“焙烧”中，有24NaMoO生成，其中Na和O的化合价为+1和-2，根据化合价的代数和为0可知，Mo元素的化合价

为+6。12（2）“沉铝”中，偏铝酸钠转化为氢氧化铝，因此，生成的沉淀X为()3AlOH。（3）①滤液II中含有钼酸钠，加入氯化钡溶液后生成4BaMoO沉淀，该反应的离子方程式为24MoO−+2Ba+=4BaMoO↓。②若

开始生成3BaCO沉淀，则体系中恰好建立如下平衡：23443+BaCOHHCOBaMoOMoO−+−++，该反应的化学平衡常数为+2+2-2-24344-2-323+323()c(H)c()c()c(Ba)(H)()()c()c(

)c(BaBaMoOCOMoOMoOHCOHCOCOBa)()COaspspKKccKcK−−+===。为避免4BaMoO中混入3BaCO沉淀，必须满足244323BaMoOMoOHCO()(H)()B((

)C)aOaspspKKcccK−−+，由于“沉钼”中pH为7.0，7(H)110mol/Lc+−=，所以溶液中2372443BaM()()()110oOMoOHCOBaCOmol/L()aspspKKccK−−−=时，开始生成3BaCO沉淀，因此，()()2

-34cHCO:cMoO=−779384121110mol/L()110mol/LBaCO2.610BaMoO3.5(4.)71010spaspKKK−−−−−=时，应停止加入2BaC

l溶液。（4）①滤液I中加入过量的二氧化碳，偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，同时生成碳酸氢钠，过滤得到的滤液II中含有碳酸氢钠和钼酸钠。滤液II中加入适量的氯化钡溶液沉钼后，因此，过滤得到的滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有NaCl和3NaHCO，故Y为3NaHCO。②根据侯氏制碱法的原

理可知，往滤液Ⅲ中添加适量NaCl固体后，通入足量3NH，再通入足量2CO，可析出3NaHCO。（5）①由题中信息可知，致密的保护膜为一种氧化物，是由22HO与AlAs反应生成的，联想到金属铝表面容易形成致密的氧化膜可知，该氧化物为23AlO

。②由Ga和Al同族、As和N同族可知，GaAs中显+3价（其最高价）、As显-3价。在22HO与上层GaAs的反应中，As元素的化合价变为+5价，其化合价升高了8，As元素被13氧化，则该反应的氧化剂为22HO，还原剂为GaAs。22HO中的O元素为-1价，其作为氧化剂时，O元素要

被还原到-2价，每个22HO参加反应会使化合价降低2，根据氧化还原反应中元素化合价升高的总数值等于化合价降低的总数值可知，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为8:24:1=。【答案】（1）+6（2）()3AlOH（3）24MoO−+2Ba+=4BaMoO↓9781114.710mo

l/2.610L103.510−−−−（4）3NaHCO3NH（5）23AlO4:127.【解析】（1）观察仪器a的结构特征可知，仪器a为蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；（2）如果实验进行时D中发

生气路堵塞，B中气体增多压强增大，将B中水压入长玻璃管内，所以玻璃观内液面上升，故答案为：玻璃管中的液面上升；（3）浓硫酸有脱水性可以将乙醇脱水碳化，单质碳可以和浓硫酸发生下述反应()Δ24222C+2HSOCO+2SO+2HO=浓，装置C中盛装

的是NaOH溶液，可以将2CO和2SO气体吸收，若没有装置C，2SO和2Br发生下述反应22224BrSO2HO=2HBrHSO+++，装置C吸收2SO，装置C与D之间增加一个盛装品红溶液的试剂瓶可以检验二氧化硫是否被除尽，故答案为：2

2224BrSO2HO=2HBrHSO+++；验证二氧化硫是否被除尽；（4）溴单质易挥发，试管内水的作用为形成液封，防止溴的挥发，溴和乙烯的反应放热，需要对装置冷却降温进而防止溴的挥发，故答案为：液封；降温；（5）生成的1，2-二溴乙烷与水不互溶，

分离方法为分液，选择实验仪器分液漏斗和烧杯，分离后加入无水氧化钙干燥，静置一段时间后弃去氯化钙，继续用蒸馏实验方法得到纯净产品，故答案为：②④；蒸馏；（6）依据题中信息可计算出单质溴和乙醇的物质的量如下：()2112.00gBr0.075mol160gmol−

==n，()32150.895%CHCHOH0.25mol46==n，14由反应17032222CHCHOHCHCHHO→=+℃浓硫酸和22222CHCHBrBrCHCHBr=+→−可知2Br少

量，用2Br来计算1，2-二溴乙烷的理论产量为()n120.075mol−=，二溴乙烷，所以1，2-二溴乙烷的产率10.075188molgmol801%g4.1−＝＝，故答案为80%。【答案】（1）蒸馏烧瓶（2）玻璃管中的液面上升（3）22224BrSO2HO=2H

BrHSO+++验证二氧化硫是否被除尽（4）液封降温（5）②④蒸馏（6）80%28.【解析】(1)28224222CHN(l)+2NO(1)=2CO(g)+4HO(g)+3N(g)ΔH=①-③×2-②×2=(-a-2b+2c)kJ/mol；(2)①由表中数据可知，从反应开始至20s时，-1-1

240.05mol2Lv(NO)==0.00125molLs20s，则-1-1-1-1224v(NO)=2v(NO)=20.00125molLs0.0025molLs=；②由表中数据可知，在60s时N2O4浓度不再变化，则

反应已达平衡状态，所以b=c,当N2O4浓度为0.24mol=0.12mol/L2L，平衡常数为24222c(NO)0.04K==2.8c(NO)0.12；③降低温度，气体颜色变浅，反应正向进行，为放热反应，ΔH<0；

充入0.40molHe，压强增大，但是浓度不变，平衡不移动；(3)c电极为正极，得电子，c电极上发生的电极反应式为O2+2e-=O2-。【答案】（1）(-a-2b+2c)kJ/mol（2）-1-10.0025molLs2.8<平衡不移动（3）O2+2e-=O2-35.【解析】（1）铁为26号

元素，在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，则基态Fe2+的价电子排布式为3d6；由于基态Fe3+的价电子排15布为3d5的半充满结构，能量低，故Fe3+比Fe2+稳定。（2）该物质含有H、C、N、O、F

e、Ir元素，同周期元素从左至右电负性增大，同主族元素从上往下电负性减小，故该结构中电负性最大的元素为O；分子中第二周期元素为C、N、O，第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C。由图可知，P原子形成4根σ键，则P原子的价层电子对数为4，则其杂化方式为sp3；该分子中，N、P原子与Ir之间形成配位键

，存在C-H键、C-O键、N-H键等极性共价键，存在C-C非极性共价键，两原子之间的共价键有且只有一个是σ键，C=N双键中有一个σ键，一个π键，不含有离子键，故选A。（3）晶胞中Y的个数为118+4=284

，Fe的个数为2，O的个数为18+4=64，故铁酸钇的化学式为YFeO3；已知1号O原子空间坐标为(0，0，14)，2号O原子空间坐标为(12，12-m，14-n)，则3号Fe原子的空间坐标为(12，12+m，34)，若晶胞参数分别为apm、bpm和cpm，阿伏加德罗常数的值用AN表示，

则该晶体的密度为30-10-10-1A3A30gc2193219310=(a10)(b10)(c10)mgcmabcNN−−。【答案】第四周期第Ⅷ族3d6基态Fe3+的价电子排布为3d5的半充满结构，能量低，稳定ON＞O＞Csp3AYFeO3(12，1

2+m，34)30A219310abcN36.【解析】(1)A．化合物B的结构简式为，因此分子结构中含有亚甲基－CH2－，不含次甲基，A错误；B．化合物F的结构简式为，分子结构对称，1H-NMR谱显示化合物F中有1种不同化学环境的氢原子，B错误；C．G→H是G中的－MgBr被－COOCH3

取代，反应类型是取代反应，C正确；16D．化合物X的结构简式为，分子式是C13H15NO2，D正确；答案选CD；(2)A生成B是A中的羟基被氯原子取代，根据B的结构简式可知化合物A的结构简式是；C发生消去反应生成D，则D的结构简式为。D发生已知信息中的第一个反应生成E，所以化合物

E的结构简式是；(3)C发生消去反应生成D，则C→D的化学方程式是+NaOH32CHCHOHΔ⎯⎯⎯⎯→+NaCl+H2O；(4)化合物H的结构简式为，分子式为C13H14O2，符合条件的同分异构体①含有苯基，属

于芳香族化合物；②含有，且双键两端的C不再连接H；③分子中除②中片段外中含有1个－CH2－，因此符合条件的同分异构体为、、；17(5)根据已知第二个信息以及F转化为G反应结合逆推法可知以化合物、溴苯和甲醛

为原料制备的合成路线为252Mg(CH)O⎯⎯⎯⎯⎯→+2H/HOHCHO⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→HBrΔ⎯⎯⎯→。【答案】（1）CD（2）（3）+NaOH32CHCHOHΔ⎯⎯⎯⎯→+NaCl+H2O（4）、、（5）252Mg(CH)O⎯⎯⎯⎯⎯

→+2H/HOHCHO⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→HBrΔ⎯⎯⎯→