【文档说明】福建省福州市部分学校教学联盟2023-2024学年高一上学期期末质量检测化学试题.docx，共(6)页，857.287 KB，由envi的店铺上传

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准考证号：姓名：（在此卷上答题无效）2023~2024学年第一学期福州市部分学校教学联盟高一年级期末质量检测化学试卷（完卷时间：75分钟；满分：100分）温馨提示：请将所有答案填写到答题卡的相应位置上！请不要错位、越界答题！一、单项选择题：本题共16小题，每

小题3分，共48分。在每小题所给出的的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1．2023年10月26日搭载神舟十七号载人飞船的长征二号F发射升空，宇航员们预计会在空间站驻留约6个月，开展空间科学与应用载荷在轨实验。下列说法中不正确的是A．“长征二号F”的推进剂液氢、液氧和N2

O4，它们均为非电解质B．光束通过火箭中隔热保温材料纳米气凝胶时，可观察到丁达尔效应C．神舟号表面防热材料的组成成分含有金属合金，其熔点比纯金属低D．“神舟十七号”中表面结构的主要材料是铝合金，其耐腐蚀性能强2．下列仪器使用前不需要检查是否漏液的是A．B．C．D．3．日本将福

岛核污水排海引起了全世界强烈谴责，核污水中含有放射性氚、碘-131、铯-134、铯-137、碳-14等伤害性物质。下列叙述正确的是A．铯-134和铯-137核外电子数之差为3B．碘-131核素所含中子数与质子数之差为25C．氕、氘、氚三种核素都含有中子D

．碳-14和碳-12互为同素异形体4．RO3n−中共有x个电子、R原子的质量数为A，则agRO3n−中含有质子的物质的量为A．aA+48(x+24−n)molB．aA+48(x−24−n)molC．(x−n)molD．aA+48

(x−n)mol5．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是A．S2－、Na+、ClO－、OH－B．Na+、HCO3－、Cl－、H+C．Na+、Al3+、Cl－、SO42－D．H+、Fe2+、NO3－、SO42－6．X、Y、

Z都为短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知X、Y两种元素的原子序数之和等于Z元素的原子序数，下列说法正确的是A．最外层电子数：X>Z>YB．简单离子半径由大到小：X3−>Y−C．Z的简单气态氢化物比Y的稳定D．Z的氧化物对应的水化物一定是强酸7．下列化学用语错误的是A．次氯酸的电子

式：H:O····:Cl····:B．CH4的空间填充模型：C．用电子式表示H2O的形成过程：D．NH3的结构式：8．下列离子方程式书写正确的是A．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO32−+H2O+CO2=2HCO3−B．Ca(HCO3)2溶液中滴入

少量澄清石灰水溶液：Ca2++OH−+HCO3−=CaCO3↓+H2OC．Fe(OH)3中加入氢碘酸(HI)溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−9．用N

A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．4.6g钠与足量氧气充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为0.2NAB．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NA

C．100g4%的NaOH水溶液中含氧原子的数目为0.1NAD．0.2mol⋅L−1的CaCl2溶液中，含有Cl−的数目为0.4NA10．在学习了氯及其化合物的知识后，某学生绘制了如图所示的“价-类”二维图，下列叙述错误的是A．a在水中

完全电离B．新制的b的水溶液光照一段时间后酸性增强C．在d的水溶液中加入几滴紫色石蕊，观察到的现象是溶液变红D．c可以用于自来水的杀菌消毒11．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。下列说法中，不正确

的是A．t1℃时，A的溶解度小于C的溶解度B．t1℃时，100g水溶解40gA就可达到饱和状态C．t1℃时，等质量的三种物质的饱和溶液中，含溶剂质最多的是B溶液D．A和B的饱和溶液从t2℃时降到t1℃时，溶质质量分数都变小12．为了驾乘人员的安全，

在汽车中设置了安全气囊。当剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应为：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。下列判断正确的是A．反应中NaN3是氧化剂B．反应过程中转移1mol电子，则产生35.84L气体C．氧化产物与还原产物分子个数之比为1:15D．若还原产物为0.1mol，反

应生成N2的总物质的量为1.6mol13．我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。碳酸化塔中的反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法正确的是A．𝑐(Na+)：碱母液储罐大于氨母液储罐B．经

“冷析”和“盐析”后的体系仅是NH4Cl的饱和溶液C．该工艺的碳原子利用率理论上接近100%D．向氯化钠溶液中先通入CO2，再通入NH3能提高𝑐(HCO3−)14．最近，科学家开发了一种用二氧化碳淡化海水的技术，其循环图如下：下列有关叙述错误的是A．上述转化中包括氧化还原

反应B．该技术中发生离子交换的实质是产物溶解度较小C．加热RNH3Cl并用水吸收HCl可制盐酸D．淡化后的海水导电性减弱；15．如图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。下列叙述不正

确的是A．以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④B．E与C反应的离子方程式为OH−+HCO3−=CO32−+H2OC．加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量为4.16gD．将xmolB和ymolE在密闭容器中加热到250℃，让其充

分反应，当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为H2O、O2时，x/y的值可能是0.516.向两份20ml0.1mol/LBa(OH)2溶液中各加入定量的KAl(SO4)2和Al2(SO4)3溶液的导电性随2+3+n(Ba)n(Al)(混合前)的变化

关系如图所示，下列分析不正确的是A．a点溶液的pH值约为7B．b点溶液中大量存在的阳离子有Al3+和Ba2+C．c、d两点溶液中OH-均已完全反应D．②代表加入Al2(SO4)3的变化曲线二、非选择题：本题共3小题，共52分。17．（14分）海水是一个巨大的化学资源宝库。实验室模拟从海水中提取溴，

设计实验流程如下：(1)海水中的溴元素存在形式是(填“游离态”或“化合态”)。(2)步骤(Ⅰ)中分离粗盐和母液的操作名称是，该操作使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。(3)①步骤(Ⅳ)中主要反应的离子方程式为：(配平该离子方程式)________

___Br-+___________BrO3−+___________H+=___________Br2+___________H2O②该反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比是，可推断氧化性：BrO3−Br2(填“>”或“<”)，若生成0.2molBr

2，则转移的电子数目为个。(4)为了除去粗盐中Mg2+、Ca2+、SO42−及泥沙，先将粗盐溶于水，过滤后根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。实验步骤试剂预期沉淀的离子步骤1BaCl2溶液SO42−步骤2步骤318．（22分）酸雨是全球三大环境危害之一，

根据其所带的酸性物质不同，酸雨分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。(1)写出硫酸型酸雨的形成过程(用化学方程式表示)、。(2)有学者提出利用Fe2+、Fe3+等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42−而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据

此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42−的转化率。①测定模拟烟气中SO2的体积分数：该小组采用下图装置进行测定，X溶液可以是(选填字母)。a．氯化钡溶液b．酸性高锰酸钾溶液c．氢氧化钠溶液②测

定转化器中SO2氧化成SO42−的转化率：若上述实验是在标准状况下进行的，已知气体流速，还需测定的数据有、。(3)如图是对煤燃烧产生的废气进行脱硫处理的基本流程图，请写出废气脱硫过程中发生的主要反应的化学方程式。①、②废气脱硫以后含量明显增加的气体是，它对环境的负面影响是。

③检验脱硫后的气体中是否含有SO2的简单方法是。19．（16分）二氧化氯(ClO2)是安全消毒剂，杀菌能力优于氯气。常温下ClO2为黄绿色气体，极易溶于水但不与水反应，浓的ClO2受热时易分解，将其制备成NaC

lO2固体以便运输和储存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示。已知：i．装置A用于制备ClO2，发生的主要反应为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；ii．NaClO2饱和溶液在低于38℃时会析出NaClO⋅

3H2O晶体，高于38℃时析出NaClO2晶体(1)该实验中，盛放70%硫酸所用仪器的名称是。(2)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间，ClO2与装置C中物质反应生成NaClO2的化学方程式

为。若关闭止水夹③，打开止水夹①②，B装置的作用是。(3)制备NaClO2过程中需要控制空气的流速，过快或过慢均会降低NaClO2产率，原因是。(4)D装置是用NaOH溶液吸收尾气中的ClO2，生成物质的量之比为1∶1的两种

盐，一种为NaClO2，另一种盐的化学式为。充分反应后，从装置C反应后溶液中获取NaClO2固体的操作步骤是：减压蒸发、，洗涤、干燥。(5)一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。上述过程

中，产生“气泡”的离子方程式为。(6)ClO2对污水中CN−有明显的去除效果，其原理为：2ClO2+2CN−=2CO2+N2+2Cl−。某污水中含有CN−浓度为104mg/L。处理2000L这种污水，至少需要ClO2mol；若用Cl2处理相同的废水时，所需Cl2的物

质的量是ClO2的倍。