【文档说明】吉林省长春市第二实验中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题.docx，共(10)页，978.659 KB，由小赞的店铺上传

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长春市第二实验中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫术黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡

上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫术黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版选修3，必修1笫一、二章。5

.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Cu64一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述

如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底...其掠出浮沫晒干者曰靛花。”文中涉及的实验操作有①溶解②搅拌③升华④蒸发⑤分液A

.①②③B.①②⑤C.①②④D.②③④2.下列化学试剂的危险警告标识错误的是选项ABCD化学试剂汽油浓硫酸K2Cr2O7CuSO4危险警告标识3.下列实验注意事项或基本操作中主要是从实验安全考虑的是A.滴管不能交叉使用B.可燃

性气体的验纯C.实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶D.气体实验装置在实验前进行气密性检查4.下列有关容量瓶上所标内容的说法错误的是A.标有温度B.标有刻度线C.标有容量D.标有“0”刻度5.下列实验操作正确的是A

.点燃酒精灯B.振荡试管C.分离萃取液中单质碘和四氯化碳D.称量NaOH固体6.下列实验操作中，所用仪器合理的是A.用托盘天平称取25.20gNaClB.用10mL量简量取5.2mL盐酸C.用1000mL容量瓶配制450mL0.1mol.L—1盐酸D.在表面

皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发得到NaCl晶体7.下列四组物质中，前者属于非电解质，后者属于电解质的是A.二氧化碳碳酸钠B.硫酸钠乙醇C.氧化铝硫D.盐酸蔗糖8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.25℃、101kPa，33.6LCCl4的分子数为1.5N

AB.用1L0.1mol.L—1FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体0.1NAC.等物质的量的H2SO4和H3PO4含有的氧原子数均为4NAD.4.8gMg在空气中燃烧生成的MgO和Mg3N2的混合物，转移的电子数为0.

4NA9.下列物质分类中正确的是选项纯净物混合物电解质非电解质A稀硫酸氢氧化铁胶体蔗糖氢气B胆矾石灰水硫酸钡氨气C火碱干冰氯化钠溶液三氧化硫D醋酸空气二氧化碳乙醇10.十二烷基苯磺酸钠(C18H29NaO3S)主要用作

阴离子型表面活性剂。沸点为315℃，下列有关说法正确的是A.十二烷基苯磺酸钠的摩尔质量是348B.6.96g十二烷基苯磺酸钠中碳原子数为0.36NAC.0.5mol十二烷基苯磺酸钠的质量为174g.mol—1D.1mol十二基烷苯磺酸钠在标准状况

下的体积约为22.4L11.用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是选项XYZ例氧化物化合物纯净物A含氧酸酸化合物B溶液分散系混合物C酸电解质化合物D置换反应氧化还原反应离子反应12.若1molRO4—能将5mol

Fe2+氧化为Fe3+，则在还原产物中R元素的化合价为A.+2B.+3C.+4D.+513.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.铁粉与稀盐酸反应：2Fe+6H+=3H2↑+2Fe3+B.醋酸中滴入浓氨水：CH3COOH+NH3·H2O=NH4

++CH3COO—+H2OC.H2SO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中：Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4↓+H2OD.NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO3—+Ca2++OH—=Ca

CO3↓+H2O14.海水中的氮循环如图所示，其中反应①~⑤中属于氧化还原反应的有A.5个B.4个C.3个D.2个15.某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表所示的四种离子，试推测X离子及其浓度a可能为离子Ba2+Al3+NO3-X物质的量

浓度/mol·L—10.150.20.4aA.SO42—、0.25B.Cl—、0.5C.OH—、0.5D.NH4+、0.0516.纳米二硫化钼(MoS2难溶于水)是氢化反应和异构化反应的催化剂，将纳米二硫化钼与水混合制得的分散系不具有的性质是A.分散质的直径为1nm~100nmB.

激光笔照射时，有一条光亮的通路C.使用半透膜过滤时，分散质能透过半透膜D.澄清透明、均一稳定的混合物17.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、SO42—、Cl—B.能使石蕊溶液变蓝的溶液中：Fe2+、K+、NO3—、SO42—C.c(Ba2+

)=1.0mol·L—1的溶液中：Na+、K+、S2—、SO42—D.c(H+)=0.1mol·L—1的溶液中：Na+、Ba2+、I—、NO3—18.下列实验设计不能达到相应实验目的的是选项实验目的实

验设计A鉴别CO和CO2分别通过灼热的CuOB除去CaCl2溶液中的少量盐酸加入过量的碳酸钙，待没有气泡产生后，过滤C检验食盐中是否含有SO42-取少量食盐溶于水，先滴加稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液D验证燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点用玻璃棒分别

蘸取酒精和水，放在酒精灯上加热片刻19.我国科学家合成了一种全新的环[18]碳分子(C18，如图)，下列说法正确的是A.C18属于一种新型化合物B.C18与C60的摩尔质量相等C.等质量的C18与C60所含的原子个数比为1:1D.等质量的C18与C60所含的分子个数比为1:1

20.下列实验操作正确的是21.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是A.氧化还原反应一定有单质参与B.氧化还原反应一定有氧元素参与C.氧化还原反应的实质是电子的得失D.有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应22.除去食盐中的少量Ca2+和SO42—，应依次加入的试剂是A

.BaCl2、Na2CO3B.Na2CO3、BaCl2C.BaCl2、Na2CO3、HClD.Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl23.在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl—、CO32—、OH—六种离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈无色，则乙烧杯的溶液

中大量存在的离子是A.Cu2+、H+、Cl—B.K+、OH—、CO32—C.K+、H+、Cl—D.Cl—、CO32—、OH—24.一种从I2的CCl4溶液中分离I2的主要步骤如下：①加入浓NaOH溶液(3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O)

;②分离出NaI和NaIO3的混合水溶液;③向水溶液中加入硫酸沉碘(5I—+IO3—+6H+=3I2+3H2O);④分离出I2;⑤提纯碘。上述步骤中一定不需要的装置是25.工业上提取碲(Te)的反应之一为3Te+16HNO3=3Te(NO3)4+4NO↑+8H2O，

下列说法不正确的是A.Te(NO3)4是氧化产物，NO是还原产物B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为16:3C.氧化性由强到弱的顺序为HNO3>Te(NO3)4D.生成标准状况下11.2LNO，转移的电子数为1.5NA二、非选择题（本题共4小题，共

50分）26.(10分)MnO2是一种重要的化工原料，由MnO2制备系列物质的过程如图所示：回答下列问题：(1)上述反应中MnO2作氧化剂的是(填序号，下同)，作催化剂的是。(2)写出上述反应中属于离子反应的离子方程式：。(3)相同条件下生成等体积的O2，反应③和④转移的电子数之比为。(4)反

应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(5)反应②的化学方程式为3Cl2+2HgOHg+HgCl2+2Cl2O，若生成8.7gCl2O，则转移的电子数为mol。27.(15分)实验室要配制0.1mol·L—1CuSO4溶液480mL和0.1

mol·L—1硫酸溶液360mL，现用CuSO4.5H2O晶体和质量分数为98%、密度为1.84g·cm—3的浓硫酸配制上述溶液。实验室提供的仪器如图。回答下列问题：(1)所给仪器中配制溶液时肯定不需要的是(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名

称)(2)在配制CuSO4溶液时：①根据计算用托盘天平称取CuSO4·5H2O的质量为g。②若称取CuSO4·5H2O的质量时，使用了生锈的砝码，则所得溶液浓度(填“>”“<”或“=”)0.1mol·L—1。③若定容时俯视读数，则所得溶液浓度

(填“>”“<”或“=”)0.1mol·L—1。(3)在配制硫酸溶液时：①所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm—3的浓硫酸的体积为(计算结果保留一位小数)mL②如果实验室有10mL、15mL、50mL量简，应选用mL量简为宜。③若稀释浓

硫酸后，未冷却至室温直接转移，则所得溶液浓度(填“>”“<”或“=”)0.1mol·L—1。28.(10分)A、B、C、D四种常见元素的结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。元素ABCD性质结构信息最常见氢化物X为三角锥分子且能与HCl发生化合反应生成盐原子的M层上电子数比L层电子数少2

个ds区元素，N层上有一个电子原子的s电子数是p电子数的2倍(1)写出基态B原子的电子排布式：。(2)向CSO4的溶液中逐滴加入过量X的水溶液，可生成的配合物的化学式为，该物质中不存在的作用类型为(填字母)。

a.离子键b.配位键c.极性键d.氢键(3)下列几种氢化物分子：①AH3②D2H2③H2B④DH4中心原子采用sp3杂化形成化学键的是(填序号)；在②的分子中有个σ键，该分子中电子运动状态共有种。29.(

15分)亚微米级Cu0/Fe3O4复合物多相催化过一硫酸盐降解有机污染物的过程如图所示：回答下列问题：(1)基态铜原子的价层电子排布式为，其位于元素周期表的区。(2)O、S、H的电负性由大到小的顺序为。(3)SO42—的中心原子的价层电子对数为，其空间构型为。(4)冰的晶体结构如图1所示

，则1mol冰中含有mol氢键。(5)Cu0/Fe3O4复合物也是有机反应中的催化剂，如：++NH3+H2O2+2H2O①1mol中含有σ键的数目为NA(NA为阿伏加德罗常数的值)。②NH3的键角(填“大于”“小

于”或“等于”)NF3的键角；理由是。(6)铜的晶胞结构如图2，则铜的配位数为，若铜原子的半径为apm，则铜晶胞的密度为g•cm—3(列出计算式)。化学试题参考答案、提示及评分细则1.C2.D3.B4.D5.

C6.B7.A8.D9.B10.B11.D12.A13.B14.B15.B16.C17.A18.D19.C20.B21.D22.C23.B24.D25.B26.(1）①⑤；③④(各2分）(2）MnO2+2Cl—+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O(2分）(3）1:2(1分）(4）3:4(1分

）(5）0.2(2分）27.(1）AC；胶头滴管、500mL容量瓶(各2分）(2）①12.5(2分）②>(2分）③>(2分）(3）①2.7(2分）②10(1分）③>(2分）28.(1）1s22s22p63s23p4(2分）(2）[Cu(NH3)4]SO4(2

分）；d(1分）(3）①③④(2分）；3(2分）；14(1分）29.(1）3d104s1；ds(各1分）(2）O>S>H(1分）(3）4；正四面体(各1分）(4）2(2分）(5）①19(2分）②大于(1分）；NH3中成键电子偏向N，斥力大，键角大，NF3中成键

电子偏向F，斥力小，键角小(2分）(6）12(1分）；(2分）