【文档说明】山东省潍坊市2020-2021学年高一上学期期末考试 化学含答案.doc，共(10)页，1.386 MB，由小赞的店铺上传

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以下为本文档部分文字说明：

试卷类型：A高二化学2021.11.答卷前，考生将自己的学校、姓名、班级、座号、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.氢键可以影响物质的性质

。下列实验事实与氢键无关的是A.水和甲醇相互溶解B.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛C.羊毛织品水洗后会变形D.食盐易溶于水2.下列说法错误的是A.在无外磁场的作用下，处于同一能级的原子轨道能量相同B.ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量C.氢原子光谱中存在靠得很近的两条

谱线，与原子核外电子的自旋状态有关D.基态X原子的结构示意图为，基态Y原子核外有2个电子层，电子式为，则原子半径X>Y3.下列说法正确的是A.最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素一定是金属元素B.Na、Mg、Al的

未成对电子数依次增多C.某主族元素的逐级电离能(单位kJ·mol－1)分别为738、1451、7733、10540……，据此推知该元素在IA族D.x元素基态原子2p能级上有三个电子，Y元素基态原子3p能级上也有三个电子，则X、Y两种元素一定位于同一主族4.以下有关元素性质的说法中错误的是A.

元素电负性：Na<P<OB.第一电离能：S>P>SiC.最高化合价：Mn>Cr>VD.离子半径：Cl－>K＋>Na＋5.六氟化硫在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，分子结构如图所示。下列有关六氟化硫的推测正确的是A.六氟化硫分子

中各原子均为8电子稳定结构B.六氟化硫易溶于水C.六氟化硫分子中含极性键、非极性键D.六氟化硫分子中6个S－F键键长、键能都相等6.治疗新冠肺炎药物瑞德西韦的主要成分结构如图。下列说法错误的是A.分子中存在σ键、π键、大π键B.分子中

的N－H键的键能小于O－H键的键能C.分子中P原子的杂化方式为sp2D.分子中含有手性碳原子7.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是A.CH4和CCl4B.H2O和H2O2C.PCl3和NF

3D.BeCl2和OF28.下列描述正确的是A.CS2为V形的极性分子B.NO3－与SO32－的中心原子均为sp3杂化C.NF3的键角大于NCl3的键角D.金属键无方向性和饱和性9.下列关于配合物(NH4)2[PtCl6]、[C

d(NH3)4](OH)2的说法正确的是A.两种配合物均含有两种配体B.两种配合物中的中心离子的配位数均为6C.1mol[Cd(NH3)4]2＋含有4mol配位键D.向(NH4)2[PtCl6]的水溶液中加入硝酸银稀溶液，立即生成大量白色沉淀10.高锰酸钾在酸性条件下可氧化H2O

2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝8H2O＋5O2↑＋2Mn2＋可利用该反应测定H2O2样品纯度(样品中不含其它还原性离子)。下列说法错误的是A.将高锰酸钾溶液装入酸式滴定管中B.打开酸式滴定管的活塞，迅速放液以赶出气泡C.

滴定过程中，眼睛要时刻注意滴定管液面变化D.滴定中盛放H2O2的锥形瓶内壁有水，所测定的H2O2纯度不变二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分

。11.下列事实解释错误的是A.配制FeCl3溶液时要加少量硫酸：Fe2＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋B.泡沫灭火器能灭火，其原理是HCO3－和Al3＋水解分别生成的OH－和H＋结合成水，产生气体和沉淀。C.牙齿表面覆盖的牙釉质存在如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq

)＋3PO43－(aq)＋OH－(aq)，牙齿残余的糖会发酵产生H＋，加快牙釉质的酸蚀D.将0.5mol·L－1的NaHCO3溶液与1mol·L－1CaCl2溶液等体积混合后，产生白色沉淀，放置3分钟无变化，再振荡产生气泡，发生反应：Ca2＋＋2HCO3－＝CO2↑＋H2O＋CaCO3↓12.已知

：常温下，Ka1(H2CO3)＝4.4×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.61×10－11，Ka(HClO)＝3.0×10－8。下列说法正确的是A.等浓度NaClO、NaHCO3溶液混合后：c(Na＋)>c(Cl

O－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)B.1.2mol·L－1的NaClO溶液pH约为10.8(已知：lg2＝0.3)C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反应的离子方程式为CO2＋ClO－＋H2O＝HClO＋HCO3－D.0.10mol·L－1的NaHCO3溶液中

：c(Na＋)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)<0.2mol·L－113.下列说法正确的是A.轨道表示式能反映钠原子轨道的能级差别和电子的自旋状态B.金属Cr基态原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63

d44s2C.基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D.X、Y元素同周期且电负性X>Y，则第一电离能：Y<X14.下列实验操作、现象和结论都正确的是15.常温下将NaOH溶液滴加到磷酸(H3PO4)溶液

中，混合溶液中的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是A.直线甲表示pH与－lg3424c(HPO)c(HPO)－－的变化关系B.Ka2(H3PO4)＝10－7.21C.pH＝6时，()2434c(HPO)cHPO－＝102.64D.Na2HPO4溶液中：c

(OH－)＋c(PO43－)＝c(H＋)＋c(H2PO4－)＋c(H3PO4)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.(12分)2020年12月17日嫦娥五号返回器带回月球土壤样品。研究发现，月球土壤样品中存在铁、金、银、铅、锌、铜等矿物颗粒。请回答下列问题

：(1)基态Fe原子的价电子排布式为，其核外填充有电子的原子轨道数目为，基态Fe2＋与Fe3＋离子中未成对电子数之比为。邻二氮菲()中N原子可与Fe2＋通过配位键形成橙红色邻二氮菲亚铁离子，利用该反应可测定Fe2＋浓度，

该反应的适宜pH范围为2～9，试解释选择该pH范围的原因。(2)Zn元素在元素周期表中的位置为，它的基态原子的M电子层中电子占据的最高能级是，该能级有对成对电子。(3)我国科学家研究发现，十八胺在较高温度下具有一定的还原性

，由于从十八胺中获得电子的能力不同，不同的金属盐在十八胺体系中反应可以得到不同的产物：已知元素的电负性数据：据此推测单一的金属(Au3＋)盐在十八胺体系中反应的产物为(写化学式)。(4)分析Cu、Zn的核外电子排布，推测Cu的第二电离能I2Zn的第二电离能I2(填写“大于”、“小于”或“等于”)

。17.(12分)过渡元素铜的配合物在物质制备、尖端技术、医药科学、催化反应、材料化学等领域有着广泛的应用。请回答下列问题：(1)科学家推测胆矾(CuSO4·5H2O)的结构示意图可简单表示如右图：用配合物的形式表示胆矾的化学式为；SO42－的空

间构型为，其中硫原子的轨道杂化方式为。(2)Cu能与(SCN)2反应生成Cu(SCN)2。1mol(SCN)2中含有的π键数目为；(SCN)2对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H－S－C≡N)和异硫氰酸(H－N＝C＝S)，其中

异硫氰酸的沸点较高，原因是。(3)向硫酸铜溶液中，加入NaCl固体，溶液由蓝色变为黄绿色，则溶液中铜元素的主要存在形式是(写微粒符号)；向上述溶液中继续滴加浓氨水，先有蓝色沉淀生成，继续滴加浓氨水后，沉淀溶解，

溶液变为深蓝色。沉淀溶解的原因是(用离子方程式表示)。(4)Cu单独与氨水、过氧化氢都不反应，但能与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，发生的化学方程式为。18.(12分)Pl－硼酸钴是一种高效催化剂，能够实现硝基化合物和醛类化合物进一步合成亚胺。回答下

列问题：(1)基态Co原子的价电子轨道表示式是，B原子的最低能级原子轨道电子云形状是。(2)将硼氢化钠(NaBH4)溶液加入钴盐溶液中得到硼酸钴载体。NaBH4固体中含有的化学键有(填序号)，BH4－的空间构型是。a.离子键b.共价键c.金属键d.配位键(3)B2O3是硼酸的酸酐，其气

态分子结构如图1所示。B2O3遇到热的水蒸气时，反应生成偏硼酸[B3O3(OH)3]，其结构如图2所示，该反应中，B原子杂化轨道类型由变为，偏硼酸分子中各元素电负性由大到小的顺序是。(4)常温常压下，硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结

构如图所示，1molH3BO3晶体中含有mol氢键；请从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因：。19.(12分)某兴趣小组借助数字化实验仪器完成了两组实验，分别为酸碱中和滴定、沉淀滴定，通过传感器反馈的数据绘制图像。[实验1

]室温下，取20mL0.1mol·L－1HA溶液于洁净的烧杯中，将烧杯放在磁力搅拌器上，加入磁子，将pH传感器连接到采集器上，传感器插入液面以下，接通电源，向HA溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液并不断搅拌，随NaOH溶液的加入绘制pH变化曲线如图1所示。[实验2]

与实验1类似，向50mL0.05mol·L－1NaCl溶液中滴加0.1mol·L－1AgNO3溶液，设置纵坐标为氯离子浓度的负对数，随AgNO3溶液的加入绘制变化曲线如图2所示。请回答下列问题：(1)室温下由图1知，A点溶液pH＝3，此时由水电离出的氢离子浓度

为mol·L－1；HA的电离平衡常数Ka＝mol·L－1。(2)分析B点溶液中离子浓度由大到小的顺序是。(3)C点溶液pH＝7，该点(填“是”或“否”)达到滴定终点；D点加入NaOH溶液20mL，酸碱恰好完全反应，而图像显示pH>7，请说明

原因：(用离子方程式表示)。(4)图2中，根据曲线数据计算可知：Ksp(AgCl)数量级为。(5)加入25mLAgNO3溶液后，继续滴加AgNO3溶液，分析氯离子浓度变化的原因：。(6)实验室测定NaOH溶液浓度过程中，用碱式滴定管量取一定体积的NaOH溶液，注入锥形瓶中，滴加几滴酚

酞溶液，用酸式滴定管向其中滴加盐酸，并不断摇动锥形瓶。当看到溶液颜色变浅时放慢滴加速度，直到滴入半滴盐酸后变成无色时停止滴加盐酸。其中“滴入半滴盐酸”的具体操作是。20.(12分)常温下，某化学兴趣小组通过碘量法测定自来水中的溶解氧(每升水中含有O2的质量)，实验步骤如下：①取样：橡胶管连接水龙

头，伸入收集瓶底部，缓慢加入自来水至溢出收集瓶，盖好瓶塞。②氧的固定：取50mL水样，加入适量MnSO4溶液和KOH混合液，水样中产生棕色沉淀MnMnO3。③酸化析出碘：慢慢加入一定体积硫酸和KI溶液，盖上瓶塞，摇匀，使棕色沉淀充分溶解，发生如下反应：MnMnO3＋3H2SO4＋

2KI＝2MnSO4＋I2＋3H2O＋K2SO4。④滴定碘：加入淀粉溶液作指示剂，用amol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定I2，发生反应：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，共消耗bmLNa2S2O3标准溶液。已知：在酸性条件下I－易被O2氧化为I2。

回答下列问题：(1)取样时，将橡胶管伸入收集瓶底部，缓慢加自来水至溢出的目的是：。(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为。(3)由下图可知，步骤③中加入1.5－2.0mL硫酸溶液时误差最小，请用必要的文字解释原因。(4)固定碱式滴

定管的仪器名称为，滴定终点的现象为，中溶解氧含量为mg·L－1。