【文档说明】黑龙江省大庆市铁人中学2019级高二学年下学期期末考试化学试题.doc，共(4)页，444.500 KB，由小赞的店铺上传

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铁人中学2019级高二学年下学期期末考试化学试题相对原子质量：H：1He：4C：12O:16Na：23Mg：24Al：27P：31Ca：40试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。第Ⅰ卷选择题部分一、选择题

（每小题只有一个选项正确，共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。）1、下列有关说法不正确的是（）A．《客中行》：兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。但使主人能醉客，不知何处是他乡。粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与洒糟分离B．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属

于高分子聚合物C．新冠疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性D．火棉是含氮量高的硝化纤维2、可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（）A.苯酚和四氯化碳B.苯和溴苯C.水和硝基苯D.油脂和乙醇3、下列有机物中，既能发生取代反应，又能发生消去

反应，还能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化的物质是（）A．CH2=CH—CHOB．CH3CH2COOHC．CH2OH(CHOH)4CHOD．CH2=CH—COOCH34、下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去乙烷中少量的乙烯：酸性高锰酸钾B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液

C．除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3：加热分解D．除去MgO中少量Al2O3：加足量氢氧化钠溶液5、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实．．不能说明上述观点的是（）A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液

反应B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．苯与硝酸反应取代苯环上一个氢原子，甲苯与硝酸反应取代苯环上三个氢原子6、在核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中，有2个吸收峰的物

质是（）A．CH3CH2OHB．CH3CH2CH3C．CH2=CH-CH3D．CH3CH37、有关说法正确的是（）A．12.4g的P4所含的共价键数目为0.6NAB．15g甲基含有电子数目为10NAC．标准状况下，33.6L氟化氢中含有分子数目为1.5NAD．1L0.1mo

l/L碳酸钠溶液中阴离子数小于0.1NA8、以有机物A为原料通过一步反应即可制得重要有机化工产品P{}。下列说法正确的是（）A.P的分子式为C11H14,可发生取代、氧化、加成等反应B.由A生成P的反应类型为加成聚合反应,反应过程没有小分子生成C.A的结构

简式为,分子中所有碳原子不可能共面D.1molA最多能与3molBr2发生取代反应9、关于ag氧气和ｂg氦气的下列说法正确的是（）A.同温、同压下，氧气与氦气的体积比为a∶4ｂB.同温、同压下，若a＝ｂ，则氧气和氦气的物质的量之比为4∶1C.体积相同时，氧气的质量一定小于氦气的质量D.同温同

压下，若两者的物质的量相等，则其体积也相等10、中学化学中很多“规律”都有其使用范围,据有关“规律”下列结论合理的是（）A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入苯酚钠溶液中能生成苯酚和碳酸钠B．金属钠可以通过电解熔融NaCl制得,推出金属铝可以通过电解熔融AlC

l3制得C．金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2,推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2D．Mg在空气中能形成一层致密氧化膜,推出Al也能在空气中形成一层致密氧化膜11、下列说法正确的是(夹持仪器未画出)（）A．A装置用于检验溴丙烷消去产物B．B装置用于分离溴的四氯化碳溶液C．C装置用于无水乙

酸和乙醇共热制取乙酸乙酯D．D装置可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚12、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向苯中加入少量溴水,振荡,水层变成无色苯与溴水发生取代反应B蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热一

段时间后，再加入新制银氨溶液，水浴加热无银镜产生蔗糖未水解C将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶内冒浓烟,且只生成黑色颗粒D油脂精炼后加入氢氧化钠溶液，加热一段时间后，加入食盐，固体析出油脂发生皂化反应，加入

食盐后盐析13、由两种烃组成的混合气体3L与足量的氧气充分反应后生成CO26L、H2O7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（）A.C2H4、C2H2B.CH4、C3H8C.C2H4、C2H6D.C2H6、C

3H414、下列物质是由3种氨基酸分子脱水缩合生成的三肽的结构简式：这种三肽彻底水解时，不可能产生的氨基酸是（）A.B.C.NH2—CH2—COOHD.15、若10g密度为ｄg·cm－3的氯化钙溶液中含有0.5gCa2＋，则Cl－的物质的量浓度是（）A.4

00dmol·L－1B.d20mol·L－1C.2.5dmol·L－1D.1.25ｄmol·L－116、两份铝片，一份与足量盐酸反应，另一份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下，放出的气体体积比为1：2，则两份铝片的质量之比为（）A．1

：2B．2：3C．3：2D．1：617、近年来，甲醇与CO2直接合成DMC(CH3OCOOCH3)备受关注，一种在有氧空位的催化剂上合成DMC的反应机理如图所示。下列说法错误的是（）A．该催化过程既有化学键的断裂，又有化学

键的形成B．上述过程包括吸附和脱附，其中1属于吸附C．催化剂的使用可以降低活化能，加快反应速率D．合成DMC的总反应方程式为CH3OH+CO2CH3OCOOCH3+H2O18、物质的量浓度为nmol·L－1的NaOH溶液，其质量分数为a，加热蒸发水

使其物质的量浓度变为2nmol·L－1，此时，该溶液中NaOH的质量分数为ｂ，则a与ｂ的关系正确的是（）A.ｂ＜aB.ｂ＝2aC.a＜ｂ＜2aD.ｂ＞2a19、下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A向Na2O2的水溶液

中滴入酚酞先变红色，后褪色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ错，Ⅱ对，有B氢氧化铝可用于治疗胃病氢氧化铝可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有C金属锂保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属锂在空气中会生成氧化锂Ⅰ对，Ⅱ错，有D氧化镁可用于耐火材料氧化镁

熔点高Ⅰ对，Ⅱ对，无20、向含溶质amolNaAlO2、amolNa2CO3的混合溶液中加入bmol盐酸，充分反应，下列说法不正确的是（）A．当a=b时，AlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓B．当2a＝b时，2H++AlO2-+CO32-+H2O＝HCO3-+Al(OH)3↓C．当b＝3a时

，沉淀质量为26agD．当b＝5a时，溶液中Al3+与Al(OH)3物质的量之比为2∶1第Ⅱ卷非选择题部分二、填空题（共50分）21、（16分）I、某化学课外活动小组欲制取纯Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题，可供选择的试剂有：A．大理石B．盐酸C．氢氧化钠溶

液D．澄清石灰水甲、乙、丙三位同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：甲：NaOH溶液――→CO2Na2CO3溶液乙：NaOH溶液――→CO2①NaHCO3溶液――→加热蒸干灼烧②Na2CO3固体――→H2ONa2CO3溶液丙：NaOH溶液――→CO2③NaHCO3溶液――→NaOH④N

a2CO3溶液请回答下列问题：（1）__________方案最优，其实验的关键是：________________________________________________。（2）假设反应②所得的Na2CO3固体中

混有未分解的NaHCO3，乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，乙同学________(填“能”或“不能”)达到实验目的；若能，请说明计算所需的数据；若不能，请简要说明理由：_______

___________。II、若以上所需氢氧化钠溶液需要配制成98mL1.0mol/L的溶液，回答以下问题：（3）计算：需__________g的NaOH固体；实验中用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量

筒、试剂瓶，还需要。（4）下列实验步骤，正确的操作顺序是：___________。A．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次B．把已冷却的氢氧化钠溶液注入已查漏的容量瓶中C．继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面

接近刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加蒸馏水，使液面达到刻度线D．根据计算，用天平称取一定质量的氢氧化钠固体置于小烧杯中加入水溶解，并不断搅拌E．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀（5）如果上述B操作中把未冷却的氢氧化钠溶液注入容量瓶中，所配溶液

的浓度将_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；如果上述D操作中用滤纸称量固体，所配溶液的浓度将_________；如果上述C操作中目光俯视，所配溶液的浓度将_________。22、（11分）某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。请回答下列问

题：(1)A中试剂为________。(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________。(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；

③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂。上述操作的顺序是_________________(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_________。(4)B中发生反应的

化学方程式为_________________________。(5)若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为________

。(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。23、（8分）某同学查询资料后得到如下信息:柠檬烯()的沸点为177℃,熔点为-74.3℃,密度为0.84g/mL,具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用,广泛

存在于天然的植物精油中。(一)粗精油的提取。该同学利用如图所示装置(加热、夹持及冷凝管内管均省略)从植物组织中获取粗精油,实验步骤如下:ⅰ.将几片橘子皮剪成细碎的碎片,投入乙装置中,加入约30mL水;

ⅱ.打开活塞K,加热甲至K处的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧,再打开冷凝水,水蒸气蒸馏即开始进行。可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。(1)甲中长导管的作用是。蒸馏结束时,应先将,再停止加热。(2)冷凝管的内

管应是(填“蛇”“球”或“直”)形的。若冷却水从b口进入,则对提取到精油量的影响情况是。(二)柠檬烯的提取。ⅰ.将馏出液加入仪器A中,然后加入适量的CH2Cl2(沸点为40℃)萃取3次,最后将萃取液置于干燥的锥形瓶中,并加入适量的试剂B干燥半

个小时。ⅱ.将干燥好的溶液加入蒸馏烧瓶中,通过一系列操作,最后烧瓶中剩下的橙黄色液体就是柠檬烯。(3)仪器A是,试剂B可以是(写出一种)。若将一定量的橙黄色液体滴入溴的CCl4溶液中,溶液褪色,由此现象可得出的恰当结论是。(4)若橘皮

总质量为ag,最后得到VmL柠檬烯,实验过程中柠檬烯的总损失率为b%,则橘皮中柠檬烯的质量分数为%。24、（15分）克霉唑为广谱抗真菌药，对多种真菌尤其是白色念珠菌具有较好的抗菌作用，其合成路线如图：已知：甲苯与氯气在三氯化铁催化下得到两

种物质：和。回答下列问题：（1）E的名称是_________________；D中的官能团名称为_______。（2）在由B制取E的过程中，不是由B一步反应生成E，其原因为______________

_________。（3）F→G的反应类型是_______________________。（4）写出D→E的化学方程式__________________________________________________。（5）M与G互为同分异构体，满足下列两个条件的M有_______种

(不包含G本身)，写出其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为2∶2∶1∶1∶1的结构简式___________________________。①含有三个苯环②苯环之间不直接相连（6）结合题中信息，写出以苯、一氯甲

烷为原料，制备的合成路线(无机试剂任选，合成路线流程图如题)