【文档说明】重庆市万州二中2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题.pdf，共(6)页，385.656 KB，由小赞的店铺上传

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高一化学期中考试试题第1页共6页万州二中2021—2022学年度（上）中期考试高2021级化学试题考试时长：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5一、单选题（本大题共14个小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要

求的。）1.下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是（）A．铜的冶炼B．打磨磁石制指南针C．粮食酿醋D．火药的发明与使用2．下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A．H2O2O2B．SO3H2SO4C．CuCu(NO

3)2D．MnO2Mn2+3．下列物质分类的正确组合是（）氧化物酸碱盐A生石灰硫酸氢钾碱式碳酸铜硫酸铜B熟石灰硫酸氯化钠小苏打C氧化钠硝酸纯碱氯化铁D二氧化硫硫酸烧碱纯碱4．下列各组中的离子，能在无色透明的溶液中大量共存的是（）A．Mg2+、HCO3–、Cl–、OH–B．Na+、

Ba2+、CO32–、NO3–C．Na+、H+、Cu2+、SO42–D．K+、Zn2+、NO3–、SO42–5.美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用

来运输单个的有机分子。下列说法正确的是（）高一化学期中考试试题第2页共6页A.用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现一条明亮的光路B.C60是一种新型的化合物C.C60与石墨不是

同素异形体D.人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动6．下列叙述中错误的是（）A．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质D．既有单质参加又有单质生成的反应

不一定是氧化还原反应7．下列物质转化不能通过一步反应实现的是（）A．CuO→Cu(OH)2B．CaO→CaCl2C．CaO→Ca(OH)2D．Mg(OH)2→MgCl28．下列离子方程式书写正确的是（）A．铁与H2SO4溶液反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．

氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42–===BaSO4↓C．氧化镁与盐酸：O2–+2H+=H2OD．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO-3+OH－=CaCO3↓+H2O9.下列各组中的两物质相互

反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的产物并不改变的是（）A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.Na2CO3和盐酸10．在汽车尾气处理装置中发生如下反应：2NO2＋4CO催化剂N2＋4CO2.下列有关该反应的说法中正确的是（）

A.CO发生还原反应B.每生成1个N2转移电子数是8e－高一化学期中考试试题第3页共6页C.NO2被氧化D.CO作氧化剂11．许多小溪流经硫矿和金属矿，由于含硫矿暴露在空气中或暴露在含氧的水中，这些小溪变成酸性，溪水中含有溶解的铁和硫酸盐，它们的浓度都很高。反应的离子方程式为222FeOHO

FeO(OH)Hx，该离子方程式中H的系数为（）A．5B．6C．7D．812.下列实验装置不能达到实验目的的是（）A.验证Na和水反应是否为放热反应B.检验Na2O2与H2O反应有O2生成C.制备氢氧化铁胶体D.比较Na2CO3、

NaHCO3的稳定性A.AB.BC.CD.D13．某溶液中可能含有以下离子中的几种：Ba2＋、Cl－、NO3–、CO32–、K＋、SO42–，为确定其组成，进行了如下实验：①取少量溶液，加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；②过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀

部分溶解；③在滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是（）A．一定含有Cl－B．一定含有K＋C．一定含有SO42–和CO32–D．NO3–的存在无法确定14．下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是（）A．

常温下钠和氧气反应生成淡黄色固体B．Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．Na2O2和Na2O中阳离子和阴离子的个数比均为2：1D．将4.6g金属钠投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数等于8%二、填空题（本大题

共4个小题，共58分）15.（16分）I.现有以下物质：①NaOH溶液②二氧化硫③Ba(OH)2固体④熔融KHSO4⑤泥水⑥水银⑦干冰⑧CH3COOH⑨蔗糖⑩NaHCO3固体高一化学期中考试试题第4页共6页（1）以上物质中属于电解质的是______(填序号)，上述状

态下的物质能导电的是______(填序号)。（2）写出③在水溶液中的电离方程式______。（3）将④溶于水电离出的阴离子为A，写出检验未知溶液中阴离子A的方法：。（4）写出⑩在水溶液中的电离方程式_____。（5）写出在水溶液中①与⑩反应的离子方程式____。Ⅱ．将③Ba

(OH)2固体配制成溶液，某小组实验室探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。向Ba(OH)2溶液中滴加盐酸，测定溶液的导电能力（用导电率表示）的变化如图所示，回答下列问题：（6）A—B段，发生的离子反应方程式是________。（7）B点所对应

的溶液中存在的微粒主要有H2O、_______。16.（10分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请完成下列问题：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀

生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___。（3）取（2）中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___，有关的离子方程式为___。（4）原溶液可能大量共存的阴离子是___(填字母)。A．C

l-B．NO3C．CO23D．OH-17.（16分）有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：高一化学期中考试试题第5页共6页①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③K2Cr2O7+14HCl（浓）=2KCl+2Cr

Cl3+7H2O+3Cl2↑请根据上述反应分析推断后回答下列问题：（1）对于反应①，氧化剂是___________，还原产物是___________。（2）请用双线桥法标出反应③电子转移的方向及数目，反应中③被氧化和未被氧化的氯原子个数比为___________

。（3）FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由强到弱依次是___________。（4）Cr2O2-7、I-在强酸性溶液中能否大量共存？___________(填“能”或“不能”)，理由是___

________。（5）某同学发现可以用K2Cr2O7溶液吸收污染气体SO2。已知该反应体系中包含K2Cr2O7、K2SO4、SO2、H2SO4、H2O、Cr2(SO4)3六种物质，写出该反应的化学方程式________。18.（16分）某班级化学兴趣小组做如下实验，请回答相关问题：I.下图是

实验室研究潜水艇中供氧体系反应原理的装置图(夹持仪器略)。（1）A装置为2CO的发生装置，反应的离子方程式为__________。（2）B装置的作用是__________。（3）C装置为2O的发生装置，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式__________。

（4）当装置内气流平稳后开始收集气体，实验室检验该气体的方法是__________，证明过氧化钠可做供氧剂。高一化学期中考试试题第6页共6页Ⅱ.甲、乙两位同学根据学习的知识设计实验测定食用碱中（其成分为纯碱和小苏打）小苏打的质量分数。甲同学认为可以根据食用碱

中两成分的热稳定性差异，利用加热食用碱前后的质量差计算出小苏打的质量分数。（5）写出小苏打受热分解的化学方程式：_______。（6）甲同学的实验方案中需要使用的仪器有__________(填字母)。①三脚架②托盘天平③酒精灯④坩埚钳

⑤坩埚⑥泥三角⑦石棉网⑧烧杯⑨蒸发皿A．①③④⑤⑥⑦B．①②③④⑤⑥C．①②③⑦⑧⑨（7）乙同学设计了另一种实验方案来测定13.7g食用碱中小苏打的质量分数，其流程如下：若操作Ⅱ的是蒸发结晶，最终称量固体质量为11.7g，则该食用碱中小苏打的

质量分数为________（计算结果保留一位小数）。如果该食用碱在测定前已经受潮结块，则用甲同学的实验方案测得的小苏打的质量分数会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。