【文档说明】湖南省五市十校教研教改共同体、三湘名校教育联盟、湖湘名校教育联合体2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题 含答案.docx，共(18)页，1.773 MB，由envi的店铺上传

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五市十校教研教改共同体三湘名校教育联盟湖湘名校教育联合体・2022年下学期高二期中考试・化学本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题

卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cr52一、选择题：本题共

10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生活、生产及科技密切相关，下列有关说法正确的是（）A．为防控新冠病毒，将“84”消毒液与酒精1∶1混合，消毒效果更好B．利用明矾净水，可以达到杀菌消毒和沉淀悬浮物的目的C．“天宫二号”空间实验室的硅电池板

将光能直接转化为电能D．“天宫”空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同分异构体2．氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂。反应原理为22NaHHONaOHH++．下列化学用语表述正确的是（）A．NaH的电子式：B．2H、2D、2T互为同位素

C．2HO中电子数为8D．Na+的离子结构示意图：3．S-诱抗素是一种植物的生长平衡因子，原名天然脱落酸，是所有绿色植物均含有的纯天然产物。下列说法不正确的是（）A．可以在催化剂作用下生成有机高分子化合物B．该有机物的分子式

为15204CHOC．可使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同D．1mol该物质可与足量的钠完全反应生成1mol氢气4．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1L0.1mo

l·L1−的a的水溶液中氢原子的数目为A0.1NB．11.2L4CH和22.4Lb（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子总数一定为A1.5NC．0.2mol·L1−的d溶液中含有H+数为A0.2ND．用a的浓溶液分别和2MnO、3KClO反应制备1molb，转移的电子数均为A2

N5．硫酸是重要的化工产品，某兴趣小组在实验室中进行了一系列与硫酸有关的实验，下列实验操作正确，且能达到实验目的的是（）ABCD配制1mol·L1−的稀硫酸干燥二氧化硫证明2SO有漂白性制备乙酸乙酯6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子

序数依次增大，其中X是地壳中含量最多的元素，X原子的电子数与Y、Z、W原子的最外层电子数之和相等。Y、Z原子的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，且X、Y可形成两种常见的离子化合物，且晶体中的阴阳离子个数比均为1∶2。下列说法不正确的是（）A．工业

上通常采用电解法制备Y和Z的单质B．W和X形成的物质2WX是酸性氧化物，能与水反应生成W的最高价含氧酸C．与水反应的剧烈程度：Y>ZD．简单离子半径大小：X>Y>Z7．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知C（石墨，s）C（金刚石，s）0H，则金刚石比石墨稳定B．已知()(

)()222Cs2Og2COg+1H；()()()22CsOg2COg+2H，则12HHC．在101kPa时，2g2H完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为()()()2222HgOg

2HOl+571.6H=−kJ·mol1−D．()()()2HaqOHaqHOl+−+57.3H=−kJ·mol1−，则24HSO和()2BaOH的稀溶液反应的中和热H为-57.3kJ·mol1−8．一定条件下，2N和2O在容积为1L的恒容密闭容器中发生如

下反应：()()()22NgOg2NOg+，1T℃时该反应的化学平衡常数1K=，反应体系中各物质的量相关数据如下：容器温度/℃起始时物质的量/mol5min时物质的量/mol()2Nn()2On()NOn甲1T110.5乙2T110.6下列说法中，

不正确的是（）A．0~5min内，()2N0.05v=甲mol·L1−·min1−B．甲容器中，5min时反应已达到化学平衡状态C．21TTD．保持其他条件不变，反应开始前向乙容器中充入惰性气体，反应速率不变9．室温下，用0.1mol·L1−NaOH溶液分别

滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L1−的HCl溶液和HA溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图，下列说法正确的是（）A．HA为弱酸，电离常数()5aHA10K−=B．b点()()()()

HAAOHHcccc−−+−=−C．室温下，加蒸馏水稀释c点溶液，溶液中()()HOHnn+−增大D．a点时的溶液中由水电离出的()1H30c+=mol·L1−10．有关资料表明：室内空气污染比室外高5~10倍，污染物多达500多种。室内空气污染已成

为多种疾病的诱因，而甲醛则是造成室内空气污染的一个主要方面。某甲醛气体传感器的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A．a为阴极，发生还原反应B．b极的电极反应为22HCHO4e4OHCO3HO−−−++C．传

感器工作过程中，电解质硫酸的浓度不变D．当电路中转移4mol电子时，传感器内参加反应的甲醛（HCHO）质量为30g二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题

目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。11．下列实验能达到预期目的或结论的是（）选项实验操作和现象实验目的或结论A常温下，将0.1mol·L1−氨水稀释成0.01mol·L1−，测得pH由11.1变成10.6稀释后32NHHO的电离程度减小B室温下

，向2mL0.1mol·L1−3AgNO溶液中加证明相同温度下：入2滴0.1mol·L1−NaCl溶液，出现白色沉淀，再滴加4滴0.1mol·L1−KI溶液，出现黄色沉淀()()spspAgClAgIKKC室温下用pH试纸测0.1mol·L1−NaClO溶液和0.1mol·L1−3CHCOON

a溶液中的pH比较3CHCOOH和HClO的酸性强弱D取5mL0.1mol·L1−KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol·L1−3FeCl溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液若溶液变红色，则KI与3FeCl的反应有一定限度12．自由基是一种极活泼、不稳定、

生命周期短的化合物。HNO自由基与2O反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A．反应中HNO被还原为产物P1或P2B．中间产物X比中间产物Z更稳定C．相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：()()P1P2vvD．中间产物Y转化为中间产物Z的

能量变化3.77H=−mol·L1−13．醋酸是一种重要的化工产品，下列有关醋酸溶液的说法不正确的是（）A．常温下，pH4=的4NHCl溶液和pH4=的3CHCOOH溶液中，水的电离程度相同B．向0.1mol·L1−3CHCOOH溶液中加入少量水，溶

液中()()3HCHCOOHcc+增大C．向醋酸纳溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：()()()()3NaCHCOOHOHrccc+−+−D．0.2mol·L1−醋酸与0.1mol·L1−醋酸中()Hc+之比小于2∶114．在一定条件下，下列

叙述与图像对应正确的是（）图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图ⅣA．图Ⅰ表示T℃时，24AgCrO在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线，24AgCrO的spK为81.010−B．图Ⅱ表示不同温度下水溶液中H+和OH−的浓度变化曲线，图中a点对应温

度低于b点C．图Ⅲ表示某温度下向3CHCOOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，该滴定过程宜选用甲基橙作指示剂D．图Ⅳ表示在一定温度下，改变起始时()2SOn对反应()()()2232SOgOg2SOg+的影响．a、b、c三点中，a点时2SO的转化率最大三、非选择题：本题共4大题，

共54分。15．（13分）三氯乙醛主要用于制造农药如杀虫剂滴滴涕，敌百虫、敌敌畏、除草剂三氯乙醛脲的原料。某探究小组模拟工业生产进行制备三氯乙醛（3CClCHO）的实验。查阅资料，有关信息如下：①制备反应原理：2523CHOH4ClCClCHO5HCl+⎯

⎯→+可能发生的副反应：23252CHOHHClCHClHO+⎯⎯⎯⎯→+一定条件33CClCHOHClOCClCOOH+⎯⎯→（三氯乙酸）HCl+②相关物质的部分物理性质：25CHOH3CClCHO3CClCOOH25CHCl熔点/℃-11

4.1-57.558-138.7沸点/℃78.397.819812.3溶解性与水互溶可溶于水、乙醇溶于水、乙醇微溶于水，可溶于乙醇（1）根据实验原理，下列装置的接口连接顺序为______（装置不重复使用）。（2）

仪器M中盛放的试剂是____________；烧杯中倒置漏斗的作用是__________________。（3）实验时发现仪器L中导管口处气泡速率过快，合理的解决办法是____________（只答一点即可）。（4）有同学认为盛装浓硫酸装置可以省略，你认为是否合理____________（选填“是

”或“否”）．理由是____________________________________。（5）探究3CClCHO的性质：向溴水中滴加三氯乙醛，振荡，溶液褪色。经检验，3CClCHO被氧化为3CClCOOH

，且溶液的pH明显减小，写出三氯乙醛与溴水反应的化学方程式：_______________________。16．（12分）燃煤的烟气中含有2SO为治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。Ⅰ．软锰矿浆（主要成分2MnO，含有少量铁、铝等氧化物）可脱除燃煤烟气中的2SO，又可制得电池材

料2MnO。主要流程如下：（1）硫元素在元素周期表中的位置是_______________。（2）提高烟气吸收效率的可行措施有_______________（写出一条即可）。（3）写出“沉锰”步骤发生反应的离子方程式：__________________________

____。（4）为了测算所需脱硫剂的大致用量，需对烟气中2SO含量进行测定。方法是将烟气以一定流速通过装有10mL0.01mol·L1−的2I标准溶液（滴入淀粉溶液作指示剂），以0.1L·min1−的流量进行采样，记录淀粉溶

液褪色的时间为10min．计算该烟气中2SO含量：______mg·L1−．Ⅱ．活性232FeOHO（图示中M物质）是一种固体脱硫剂（无水23FeO无脱硫作用），其原理是将废气中的含硫化合物化学吸附到脱硫剂的孔隙中，发生反应改变其化学组成。当脱硫剂达到

饱和后，即不再具有脱硫能力需要对其进行再生。利用活性232FeOHO脱除沼气中的2HS可转化成232FeOHO，其脱除及常温下再生的原理如图所示。（5）工业上要求脱除及再生整个过程温度不能超过90℃，原因是_______________；多次“再生”后，脱硫剂的活性不断下降，脱硫效果

明显变差的原因可能是_______________。17．（14分）二氧化碳（2CO）的排放不断增加，已经对环境造成了巨大影响。将2CO选择性加氢为甲醇，这不仅可以有效减少2CO排放，而且还可以生产增值的化学物质和燃料。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下，恒容的密闭

容器中的化学反应平衡常数如表所示：化学反应平衡常数500℃800℃①()()()232HgCOgCHOHg+190.1H=−kJ·mol1−2.50.15②()()()()222HgCOgHOgCOg++241.1H=+kJ·mol1−1.02.50（1）写出反应

③：()2COg与()2Hg生成()3CHOHg和()2HOg的热化学反应方程式：______________________。（2）对于反应③，起始充入0.4mol2H和0.1mol2CO，在温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是_________（填字母）。A．容器内2H和2HO

的分压保持不变B．()2COn与()2Hn的比值保持不变C．2H的消耗速率与3CHOH的消耗速率之比为3∶1D．容器内的密度保持不变（3）在500℃，恒容容器中测得反应③在某时刻，()2Hg、()2COg、()3CHOHg、()2HOg的浓度（mol·L1−）分别为0.1、0.5、0.3

、0.15，则此时v正______v逆（填“>”“=”或“<”）。（4）一定条件下，将2mol2CO和4mol2H充入密闭容器中，仅发生反应③制取甲醇，2CO的平衡转化率与温度、平衡总压强的关系如图1所示。①1p、2p、3p由大到小的顺序为____________。②255℃

时，该反应的压强平衡常数PK=______（MPa）2−（PK为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数；计算结果保留1位小数）。（5）恒压下，2CO和2H的起始物质的量比为1∶3时，反应()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++在无分子筛膜时甲醇的平衡

产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示，其中分子筛膜能选择性分离出2HO。①无分子筛膜时，甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为________________。②P点甲醇产率高于T点的原因为________________。18

．（15分）电化学理论在废水处理中有着重要应用价值。请按要求回答下列问题：（1）工业上常用电解法处理含227CrO−的酸性废水，往工业废水中加入适量的NaC1，用金属铁作阳极，石墨作阴极，经过段时间后，随着溶液酸性减弱，铁元素和铬元素转化为()3C

rOH和()3FeOH沉淀，工业废水中铬的含量低于排放标准。①若电解后溶液中()35Cr3.010c+−=mol·L1−，则()3Fec+=______mol·L1−。{已知()3sp13CrOH6.

010K−=，()3sp83FeOH1.010K−=}②写出酸性条件下227CrO−与3Fe+反应变为3Cr+的离子方程式：_______________________。③写出阴极反应的电极反应

式：______________________。（2）一定温度下，利用酸性227CrO−可实现含苯酚废水的有效处理，工作原理如图1所示，负极的电极反应式为______________________，一段时间后N极附近溶液pH______________________（填“增大”

“减小”或“不变”）。（3）废水中铬元素含量的测定：准确移取20.00mL含227CrO−的酸性废水，向其中加入过量的KI溶液（232722CrO6I14H2Cr3I7HO−−++++++），充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.01mol·L1−的22

3NaSO标准溶液（2222346I2SO2ISO−−−++），盛装223NaSO溶液的滴定管，滴定前排气泡时，应选择如图2中的______（填选项字母）；达到滴定终点时的现象为____________，重复实验两次，消耗223NaSO溶液

体积的平均值为VmL．废水中铬元素的浓度为______mg·L1−（保留2位小数）。五市十校教研教改共同体三湘名校教育联盟湖湘名校教育联合体・2022年下学期高二期中考试・化学参考答案、提示及评分细则1．【答案】C【解析】“84”消毒液的有

效成分NaClO是一种强氧化剂，而酒精（25CHOH）具有还原性，二者混合会发生化学反应，不能使消毒效果更好，A错误；明矾可以形成氢氧化铝胶体达到沉淀悬浮物的目的，但是明矾不具有杀菌消毒的功能，B错误；太阳能电池可

以将光能转化为电能，其主要成分是硅单质，C正确；石墨烯与金刚石都是由碳元素构成的不同单质，属于同素异形体，D错误。2．【答案】A【解析】NaH的电子式为，A正确；同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，B错误；2HO电子数为10，C错误

；Na+的离子结构示意图为，D错误。3．【答案】C【解析】含有官能团碳碳双键，可以发生加聚反应，A正确；根据有机物结构简式得到分子式为15204CHO，B正确；碳碳双键可以使溴的四氯化碳发生加成反应褪色，碳碳双键可以使酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应褪

色，C错误；烃基、羧基可以和足量的钠反应生成氢气，1mol该物质可与钠完全反应生成1mol氢气，D正确。4．【答案】B【解析】盐酸溶液中的氢原子有HCl中和水溶液中的氢原子，A错误；由于甲烷与氯气的反应前后分子数始终不变，则反应后分子的总物质的量仍然

为0.5mol+1mol=1.5mol，反应后的分子数为A1.5N，B正确；高氯酸为强酸，但溶液体积未知，C错误；2MnO4HCl+（浓）222MnClCl2HO++，当生成1mol氯气，转移的电子数为A2N，3KClO6HCl+（浓）22KCl3Cl3HO++，当生成1mol氯气，转移的电

子数为A53N，D错误。5．【答案】B【解析】不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸，A错误；浓硫酸有吸水性，且二氧化硫不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥二氧化硫，B正确；二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色体现了还原性，C错误；收集乙酸乙酯的

试管盛放的不能是氢氧化钠溶液，会使产物水解，且试管末端不能伸入液面下，D错误。6．【答案】B【解析】根据分析X、Y、Z、W分别为O、Na、Al、Si。工业上常用电解法制备Na和Al，A正确；2SiO是酸性氧化物，但不能与

水反应生成硅酸，B错误；金属性越强，与水反应越剧烈，C正确；简单离子半径大小：23ONaAl−++，D正确。7．【答案】C【解析】由方程式可知，石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，则金刚石的能量比石墨的能量高，因此石墨更稳

定，A错误；碳的燃烧为放热反应，充分燃烧生成二氧化碳放热更多，则12HH，B错误；由2g氢气完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量可知，2mol氢气放出热量为285.8kJ2571.6=kJ，则氢气燃烧的热化学

方程式表示为()()()2222HgOg2HOl+571.6H=−kJ⋅mol1−，C正确；由于钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡的反应伴有热效应，因此中和热H不等于-57.3kJ⋅mol1−，D错误。8．【答案】B【解析】根据计算，0∼5min内，()2N0.05v=甲mol⋅L1−⋅min1

−，A正确；甲容器中，5min时浓度熵为c49QK=，即反应正向进行，未达到平衡，B错误；乙和甲对比，反应物起始浓度相同，且甲未平衡，5min时生成物乙的浓度比甲要大，说明乙容器中反应速率比甲容器大，则可能为升高温度导致，21TT，C正确；恒容条件下通入惰性气体，反应

物的浓度不变，反应速率不变，D正确。9．【答案】C【解析】0.1mol⋅L1−HA溶液pH5=，因此HA为弱酸，电离常数为910−，A错误；b点溶质为等物质的量的NaA和HA，根据电荷守恒()()()()NaHOHAccc

c++−−+=+，结合物料守恒()()()2NaHAAccc+−=+可知()()()()HAA2OH2Hcccc−−+−=−，B错误；c点HA和NaOH恰好完全反应，溶质为NaA，()()wHOHKcc+−=，稀释过程

中溶液体积增大，则()()HOHnn+−增大，C正确；HCl是强酸，在溶液中完全电离，a点时的溶液中()110.1molL0.02L0.1molL0.01L1H0.03L30c−−+−==mol⋅L1−，则水电离出的()141131.010HmolL310130c−+−−==m

ol⋅L1−，D错误。10．【答案】D【解析】在a电极上2O得到电子被还原为2HO，a为原电池装置的正极，A错误；b电极为负极，负极的电极反应式为：22HCHO4eHOCO4H−+−++，B错误；电池的总反应为222OHCHOCOH

O++，硫酸的浓度变小，C错误；若反应过程中转移4mol电子，参加反应的HCHO的物质的量为1mol，则容器内参加反应的甲醛（HCHO）的质量()HCHO30m=g，D正确。11．【答案】D【解析】32NHHO为弱电解质，加水

稀释促进电离，由于溶液体积增大，pH反而减小，A错误；向2mL0.1mol⋅L1−3AgNO溶液中加入2滴0.1mol⋅L1−NaCl溶液出现白色沉淀，反应后硝酸银过量，滴加碘化钾也会生成磺化银沉淀，不能证明相同温度下：()()spspAgClAgIKK，B错误；NaClO溶液具有漂白性，不能

用pH试纸测NaClO溶液的pH，C错误；根据该实验的用量分析，3222Fe2I2FeI+−+++，I−过量，而溶液变红色则3Fe+还剩余，说明该反应是可逆反应，有一定限度，D正确。12．【答案】CD【解析】反应中，氧气发生还原反应，反应中HNO被氧化为产物P1或P2

，A错误；物质的能量越低越稳定，中间产物Z比中间产物X更稳定，B错误；因为由中间产物Z生成P1的活化能远小于从中间产物Z生成P2的活化能，所以在相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：()()P1P2vv，C正确；中间产物Y转化

为中间产物Z的能量变化3.77H=−kJ⋅mol1−，D正确。13．【答案】AC【解析】4NHCl属于强酸弱碱盐，由于4NH+的水解促进水的电离，3CHCOOH电离的H+抑制水的电离，因此水的电离程度不相同，A错误；()()()3a3

HCHCOOCHCOOHccKc+−=，加水虽促进电离，()3CHCOOn−增大，但()3CHCOOc−减小，aK保持不变，则溶液中()()3HCHCOOHcc+增大，B正确；向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液，溶液呈酸性，则()()HOHcc+−，溶液中存在电荷守恒()()()(

)3HNaCHCOOOHcccc++−−+=+，则()()3NaCHCOOcc+−，C错误；醋酸是弱电解质，浓度越大，电离程度越小，故0.2mol⋅L1−与0.1mol⋅L1−醋酸中()Hc+之比小于2∶1，D正确。14．【答案】BD【解析】24

AgCrO的溶度积()()()2223511sp4AgCrO110110110Kcc+−−−−===，A错误；图乙表示不同温度下水溶液中H+和OH−的浓度变化曲线，a点的氢离子浓度小于b点的氢离子浓度，则图中a点对应温度低于b点，B正确；该反应为强碱滴定弱酸，完全反应生成

强碱弱酸盐，水解显碱性，因此不能使用甲基橙作为指示剂，C错误；二氧化硫越少，氧气越多，则二氧化硫的转化率越大，a点二氧化硫的转化率最大，D正确。15．【答案】（1）ECDFGABH（2分）（2）浓盐酸（2分）防倒吸（2分）（3）调节分液漏斗活塞控制滴加浓盐酸的量或者控制反应

温度（只答一点即可）（2分）（4）否（1分）氯气能与水反应生成HCl与HClO，导致副产物3CClCOOH、25CHCl增多（2分）（5）3223CClCHOBrHOCClCOOH2HBr++⎯⎯→+（2分）【解析】（1）分析

题给信息可知：利用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥氯气，三颈烧瓶装置为制备3CClCHO的反应装置，烧杯中盛放氢氧化钠溶液，吸收尾气中氯气、HCl，以防止污染空气。因此，装置连接顺序为ECDFGABH。（2）利用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，仪器M是分液漏

斗，倒置漏斗的作用是防倒吸。（3）实验时发现仪器L中导管口处气泡速率过快是因为二氧化锰和浓盐酸的反应速率过快，可以调节分液漏斗活塞控制滴加浓盐酸的量或者控制反应温度。（4）氯气能与水反应生成HCl与HClO，导致副产物3CClCOOH、25CHCl增多，因此盛装浓硫酸的干燥装置不可省略。（5）3

CClCHO与溴水反应后溶液的pH明显减小，溴水具有氧化性，3CClCHO被氧化成酸，溴单质自身被还原成HBr，故反应的化学方程式为：3223:CClCHOBrHOCClCOOH2HBr++⎯⎯→+。16．【答案】（1）第三周期第ⅥA族（2分）（2）适当增大酸的浓

度、充分搅拌等（答升高温度不给分）（2分）（3）24223Mn2MnO2HO5MnO4H+−++++（2分）（4）6.4（2分）（5）温度超过90℃，232FeOHO和232FeSHO均会发生分解，无水23FeO无脱硫作用（2分）多次再生后，脱硫剂表面的大部分孔隙被硫或其他物质覆盖，使得脱

硫剂的活性下降（2分）【解析】（1）硫元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。（2）要提高烟气的吸收效率的可行措施有适当增大酸的浓度、充分搅拌等。（3）沉锰步骤的反应为加人高锰酸钾之后，高锰酸根离子与锰离子反应生成二氧

化锰，从电荷守恒上可以推知，反应物中有水参加，同时生成氢离子，其离子方程式为24223Mn2MnO2HO5MnO4H+−++++。（4）反应掉的2I的物质的量为410−mol，则2SO的物质的量为410−mol，含

量为464106.40.110−=mg⋅L1−。（5）工业上要求脱除及再生整个过程温度不能超过90℃，这是由于温度超过90℃，232FeOHO和232FeSHO均会发生分解，无水23FeO无脱硫作用；多次“再生”后，脱硫剂的活性不断下

降，脱硫效果明显变差的原因可能是由于多次“再生”后，脱硫剂表面的大部分孔隙被S或其他物质覆盖，使得脱硫剂的活性下降。17．【答案】（1）()()()()22323HgCOgCHOHgHOg++49H=−kJ·mol1−（2分）（

2）ABC（2分，少选且正确的给1分）（3）<（2分）（4）①321ppp（2分）②22.8（2分）（5）①该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动（或平衡常数减小）（2分）②分子筛膜从反应体系中不断分离出2HO，有利于反应正向进行，甲醇产

率升高（2分）【解析】（1）根据盖斯定律，将①+②得到③()()()()22323HgCOgCHOHgHOg++49H=−kJ·mol1−。（2）容器内2H和2HO的分压保持不变，说明2H和2HO的物质的量分数保持不变，可以说明反应达到平衡状态，A正确；()2COn与()2

Hn的起始投料比为1∶4，转化率之比为1∶3，当()2COn与()2Hn的比值保持不变，可以说明达到平衡状态，B正确；2H的消耗速率与3CHOH的消耗速率之比为3∶1，说明此时vv=正逆，反应已达平衡状态，C正确；反应在恒容容器中

进行，各物质均为气体，气体总质量不变，容器内的密度始终为定值，故容器内的密度保持不变时不能说明反应已达平衡状态，D错误。（3）反应（3）的平衡常数312KKK=，500℃时，3122.51.02.5KKK==

=，该时刻c902.5QK==，故反应逆向移动，vv正逆。（4）()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++的正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，2CO的平衡转化率增大，所以1p、

2p、3p由大到小的顺序为321ppp。（2）根据X点数值，()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++起始（mol）2400转化（mol）1.23.61.21.2平衡（mol）0.80.41.21.2255℃时，该反

应的压强平衡常数p31.21.2443.63.622.80.80.4443.63.6K==（MPa）2−。（5）①已知该反应为放热反应，升高温度化学平衡逆向移动，甲醇的平衡产率减小。②分子筛模

能选择性分离出2HO，产物中2HO的浓度减小，化学平衡正向移动，且P和T温度相同，因此P点甲醇产率高于T点。18．【答案】（1）①135.010−（2分）②2233272CrO6Fe14H2Cr6Fe7HO−++++++++（2分）③22H2

eH+−+（2分）（2）6522CHOH28e11HO6CO28H−+−++（2分）增大（2分）（3）c（1分）滴入最后半滴标准溶液，溶液颜色从蓝色刚好变为无色，且半分钟不恢复（2分）8.67V（2分）【解析】（1）①电解后溶液中()35Cr3

.010c+−=mol⋅L1−，已知()31sp3CrOH6.010K−=，此时()326OH210c−−=；()38sp3FeOH1.010K−=，此时()()()33sp3FeOHFeOHccK+−=，代入数值解

得()313Fe5.010c+−=mol⋅L1−。②重铬酸根离子具有强氧化性，可以把亚铁离子转化为铁离子，酸性条件下227CrO−与2Fe+反应变为3Cr+，同时生成铁离子，反应为2233272CrO6Fe14H2Cr6Fe7HO−++++++++。③电解池中阴极上氢离子放

电生成氢气，反应为22H2eH+−+。（2）利用227CrO−可实现含苯酚废水的有效处理的工作原理图可知，负极的电极反应是苯酚转化成二氧化碳的过程，电极反应式为：6522CHOH28e11HO6CO28H−+−++；正极反应式为：23272CrO14H6e2Cr7HO−

+−++++，故一段时间后N极附近溶液pH增大。（3）223NaSO为碱性溶液，应盛装在碱式滴定管中，排气泡时，用手弯曲橡皮管并轻轻挤压玻璃珠使气泡排出，故答案选c；由于反应过程中有单质碘生成，选用的指示

剂为淀粉溶液，用硫代硫酸钠滴定碘溶液时，开始时是蓝色的，滴定结束后为无色，所以终点的现象为：滴入最后半滴标准溶液，溶液颜色从蓝色刚好变为无色，且半分钟不恢复；根据题干所给的两个方程式可知：222723CrO~6SO−−，

()32270.0110CrO6Vn−−=mol，()()23273CrO25210Cr8.672010ncV−−==mg⋅L1−。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com