【文档说明】高二年级化学期中模拟卷【测试范围：第1-3章】（人教版2019）（考试版A3）.docx，共(4)页，417.087 KB，由小赞的店铺上传

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2024-2025学年高二年级化学上学期期中模拟卷(考试时间：75分钟试卷满分：100分)注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在

答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第一、二、三

章(人教版选择性必修1)。5．难度系数：0.706．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的)1．二氧化硫催化氧化反应为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，下列措施既能加快反应速率又能提高平衡转化率的是()A．升高温度B．增大压强C．分离出SO3D．使用催化剂2．常温下0．1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-，下列

叙述不正确的是()A．溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量增多B．溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小C．溶液加水稀释，()()()-+33cCHCOOcHcCHCOOH不变D．溶液加水稀释后，溶液中()()+-3cHcCHCOO的比值将减小3．

已知反应4X+2YZ+4W(X、Y、Z、W均为气体)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()A．v(X)=0.02mol·L-1·s-1B．v(Y)=0.6mol·L-1·min-1C．v(Z)=0.4m

ol·L-1·min－1D．v(W)=0.08mol·L-1·s-14．下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是()A．对于反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多B．合成氨反应中加入适宜的催化剂，使反应物分子中活

化分子百分数增大C．高炉炼铁发生反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2，升高温度，使反应物活化分子百分数增大D．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大5．下列说法正确的是()A．C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.9kJ·mol-1

，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定B．已知C2H5OH(1)的燃烧热是1366.8kJ·mol-1，则C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反应的ΔH=-1366.8kJ·mol-1C．一定条件下2SO2(g)+O2(g)2

SO3(g)ΔH1，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(l)ΔH2，则ΔH1>ΔH2D．在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(

g)⇌2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-16．下列现象或操作与盐类的水解无关的是()A．NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合产生大量白色沉淀B．用柠檬酸除去热水壶中的水垢(主要成分为碳酸钙)C．实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不用

磨口玻璃塞D．亚硫酰氯(SOCl2)与AlCl3·6H2O混合并加热可得到无水AlCl37．在2L密闭容器中充入气体A和B，发生反应A(g)+B(g)C(g)+2D(g)ΔH，所得实验数据如下表。下列说法正确的是()实

验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(A)n(B)n(C)①3000.400.100.09②5000.400.100.08③5000.200.05aA．升高温度，平衡向正反应方向移动B．500℃该反应的平衡常数0.16

K＝C．③中达到平衡时，A的转化率小于20%D．②中平衡后继续充入A和C各0.1mol，平衡正移8．在相同条件下研究催化剂1、催化剂2对反应()()()25221NOg2NOgOg2+的影响，加入一定物质的量浓度的N2O5(g)进行反应，c(N2O5)、c(

NO2)、c(O2)随时间变化曲线如图所示。下列叙述正确的是()A．M代表N2O5，N代表O2B．催化剂1的催化效能低于催化剂2C．0~4min内无催化剂条件下O2速率为0.5mol·L-1·min-1D．在催化剂作用下，所有分子碰撞都是有效碰撞9．稀土被称为新材料的宝库。稀土

中的镧系离子可用离子交换法分离，其反应可表示为：Ln3+(aq)+3RSO3H(s)(RSO3)3Ln(s)+3H+(aq)。某温度时，c(H＋)随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是()A．t1时的正反应速率小于t2时的逆反应速率B．t1~t2时间段的平均反应速

率为：()()21311213LnmolLsccvtt+−−−=−C．t3时增大c(H＋)，该平衡左移，平衡常数不变D．t3时离子交换反应停止10．碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水可得到Na2CO3·H2O(s)或Na2CO3(s)，两个化学反应的能量变化示意图如图，下列说法

错误的是()A．ΔH1＞0B．向Na2CO3(s)中滴加几滴水，温度升高C．Na2CO3·H2O(s)失水生成Na2CO3(s)：ΔH=ΔH1-ΔH2D．碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水是化学变

化11．“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。下列有关描述正确的是()A．历程Ⅰ是吸热反应B．历程Ⅱ发生了化学变化C．历程Ⅲ的热化学方程式是：SiHCl3(l)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)

ΔH=+238kJ/molD．实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程无需外界能量供给12．氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是()A．已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1＞0B．相同条件下，HBr的∆H2比HI的小C．相同条件下，HCl的(ΔH3

+ΔH4)比HI的大D．ΔH-ΔH1-ΔH3-ΔH4-ΔH5-ΔH6≤013．常温下测得0.1mol·L-1Na2A溶液的pH约为13。下列说法正确的是()已知：Ka1(H2A)=1.1×10-7，Ka2(H2A)=1.1×1

0-14，Ksp(CuA)=6.3×10－36。A．Na2A溶液显碱性的原因：A2−+H2OH2A+2OH-B．Na2A溶液中离子浓度的大小关系：c(Na＋)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(OH―)＞c(H＋)C．若继续向该溶液中滴加等体积0

.1mol·L-1的HCl溶液，反应后的溶液存在关系：c(Na＋)＝2[c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)]D．由计算可知：H2A+Cu2+CuA↓+2H+不能发生14．25℃，一元弱碱甲胺(CH3NH2)的电离常数Kb=4.0×10-4，lg5=0

.7，电解质溶液的电导率与离子浓度有关，电导率越大，溶液的导电能力越强。25℃时，用0.02mol·L-1的盐酸滴定20.00mL0.02mol·L-1CH3NH2溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率随加入盐酸的体积变化如图。下列说法不正确的是()A．

25℃，M点对应的溶液中水电离的c水(H+)·c水(OH-)>1.0×10-14B．溶液中始终存在：c(CH3NH3+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)C．N点对应的溶液中：c(Cl-)>c(H+)

>c(CH3NH3+)>c(OH-)D．25℃，M点对应溶液的pH=6.315．下列实验操作、现象和结论都正确的是()实验目的实验操作实验现象和实验结论A探究浓度对化学平衡的影响向FeCl3和KSCN混合溶液中

，加入少量KCl固体溶液颜色变浅，说明增大生成物浓度平衡逆向移动B证明碳酸钠溶液呈碱性与CO32-有关向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加3滴BaCl2溶液滴入BaCl2溶液后出现白色沉淀，溶液红色变浅，证明溶液呈碱

性与CO32-有关C比较CH3COOH和HClO的酸性强弱用pH试纸测定同浓度的CH3COONa和NaClO溶液的pH溶液pH：CH3COONa＜NaClO，说明酸性：CH3COOH＞HClOD测定碳酸氢钠与盐酸反应的热效应向碳酸氢钠溶液中滴加稀

盐酸，测定体系温度变化体系温度升高，说明碳酸氢钠与盐酸反应放热第II卷(非选择题共55分)二、填空题(本题共4小题，共55分)16．(13分)已知Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数，水的离子积常数、盐的水解

平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为25℃时以下数据：Kw＝1.0×10－14，Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5，Ka(HSCN)＝0.13，Ka(HF)＝4.0×10-4，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11。(1)有关

上述常数的说法正确的是__________。A．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度B．所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的Ksp都随温度的升高而增大C．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的

KaD．一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh(2)25℃时，1.0mol·L-1HF溶液的pH约等于__________(已知lg2≈0.3)。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈_______(填“酸”、

“碱”或“中”)性，并结合有关数据解释原因：_____________。(3)已知CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，现有25℃时等浓度的四种溶液：A．NH4Cl，B．NH4SCN，C．CH3COONH4，D．N

H4HCO3。回答下列问题：①试推断NH4HCO3溶液的pH__________7(填“＞”、“＜”或“＝”)；②将四种溶液按NH4＋浓度由大到小的顺序排列是：__________(填序号)。③NH4

SCN溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_________。17．(12分)醋酸(CH3COOH)是一种常见的酸，广泛应用于工业生产中，是制药及其他有机合成的重要原料。(1)常温下，采用如图所示装置测量醋酸与NaOH溶液反应前后的温度，将40.00mL0.50mol·L-1醋酸溶液与40.

00mL0.55mol·L-1NaOH溶液混合于内筒中，测得反应前后的最大温差是3.0℃，假设醋酸和氢氧化钠溶液的密度都为1.0g·cm-3，中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。①实验过程中采用稍过

量NaOH溶液的原因是。②请写出醋酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：。③如果用量筒取醋酸溶液时，仰视读数，测得中和反应的反应热H(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。④若采用稀的盐酸和氢氧化钠溶液在该装置中进行实验，

测得生成1molH2O(l)的反应热ΔH＝-57.30kJ·mol−1，通过计算可以得出：CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq)ΔH＝。(2)常温下，测得1g纯醋酸在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出14.

5kJ热量，已知甲烷的燃烧热(ΔH)是-893.0kJ·mol−1，则用CO2和甲烷在催化剂作用和加热条件下合成醋酸液体的化学方程式是()()()Δ423CHgCOgCHCOOHl+催化剂。①在图中画出()()()Δ423CHgCOgCHCOOHl

+催化剂反应过程中的能量变化图，并标出焓变值。(3)若正反应的活化能为akJ·mol−1，则逆反应的活化能为kJ·mol−1(用含a的代数式表示)。18．(16分)减少CO2的排放并利用CO2是我国能源领域的

一个重要战略方向。在CO2与H2催化合成甲醇的体系中，同时存在以下反应：反应ⅰ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH1＝+41.1kJ·mol−1反应ⅱ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH2＝-90.0kJ·mol−1反应ⅲ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g

)＋H2O(g)ΔH3回答下列问题：(1)ΔH3=；若要反应ⅲ正向自发进行，(填“高温”或“低温”)更有利。(2)对于反应ⅰ，()()()()222COHCOHOvvvkcckcc=−=−正正逆逆，其中正k、逆k分别为正反应、逆

反应的速率常数。若升高温度，kk正逆(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)初始压强为10MPa时，向恒容的密闭容器中加入1molCO2和3molH2发生上述反应，达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。已知：CO2的平衡转化率：()()()()2222COC

OCO100%COnnn−=平衡初始初始甲醇的选择性：()()()()3322CHOHCHOH100%COCOnxnn=−平衡平衡初始①图中Z代表的物质为(填化学式)。②根据图中：270℃时的数

据分析计算：CO2(g)的平衡转化率为(保留一位小数)，甲醇的选择性为%，反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数Kp=(保留一位小数)。(4)如何同时提高CO2的平衡转化率和甲醇的选择性？。19．(14分)中学教材所

涉及的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。I．痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：①HUrH++Ur-，②N

aUr(s)Na+(aq)+Ur-(aq)。(1)关节炎发作大多在脚趾和手指的关节处，夏天症状减轻，冬天症状加重，说明反应②是(填“放热”或“吸热”)反应。(2)下列事实可以证明尿酸是弱电解质的是_______(填字母标号)。A．NaUr溶液显

碱性B．HUr溶液可使石蕊溶液变红C．25℃时，0.01mol·L－1HUr溶液pH＞2D．0．1mol·L－1HUr溶液与等体积0.1mol·L-1NaOH溶液恰好中和(3)某学习小组在实验室配制“模拟关节滑液”pH=7.4，c(Ur-)=4.6×10-4mol·L-1

。当向其中加入NaCl(s)至c(Na＋)=0.2mol·L－1时，(填“有”或“无”)NaUr(s)析出，(37℃时，Ksp(NaUr)=6.4×10－5)Ⅱ．近年来，我国大力加强二氧化碳氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，减

少CO2排放并合成清洁能源。其反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0。(4)在恒温恒容条件下，下列叙述能表明该反应达到平衡状态的是_______(填字母标号)。A．混合气体的密度保持不变B．容器中

c(CO2)与c(H2)之比为1:3C．容器中气体压强保持不变D．v正(H2)=3v逆(CH3OH)(5)某温度下，将1molCO2和3molH2充入容积不变的2L密闭容器中，初始总压为8MPa，发生上述反应，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表：时间/h12345PP后前

0.920.850.790.750.75①用CO2表示前2h的平均反应速率v(CO2)=_______mol·L-1·h-1。②该条件下的分压平衡常数为Kp=(kPa)-2(结果用分数表示，用平衡分压代替平衡浓度计算

Kp，分压=总压×物质的量分数)。