【文档说明】湖北省武汉外国语学校2024-2025年高一上学期10月阶段性诊断考试化学试题 Word版.docx，共(7)页，2.320 MB，由小赞的店铺上传

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武汉外国语学校2024-2025学年度上学期10月阶段性诊断考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23Cl-35.5Ca-40第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每

小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.制作豆腐过程一般有如图步操作，其中操作⑤CaSO4或MgCl2作凝固剂根据图示，下列说法不正确的是A.操作①与操作②的目的是为了更多的蛋白质溶解于水B.操作③属于固液分离，取其袋子内的固体作为操作④的原料C.在适

宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀D.操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要发生的是物理变化2.利用3FeCl与2HO制备3Fe(OH)胶体，新制3Fe(OH)胶体的胶团结构为x++--3mFe(OH)nFeO(n-x)ClxCl(如图所示)。下列说

法错误的是A.胶粒的直径介于1~100nm之间B.在制备氢氧化铁胶体时边加热边搅拌C.胶体能够稳定存在的主要原因是胶粒间存在静电斥力D.3Fe(OH)胶体的电泳现象的原因是胶粒带正电荷3.以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是①2CCOCO→

→②23FeFeClFeCl→→③233KCOKClKNO→→④32CaCOCaOCa(OH)→→A.①②③④B.①②④C.①③④D.①②③4.下图表示汽车尾气净化器处理汽车尾气的过程。下列有关叙述错误的是A.CO转化为2CO所需氧元素来源于xNOB.汽车尾气发生的

都是氧化反应C.催化剂化学反应前后质量不变D.2CO属于酸性氧化物5.下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是A.强碱性溶液中：Na+、K+、2-4SO、-3HCOB.无色透明的溶液中：K+、2Fe+、2-4SO、-3NOC.常温下，加入铁粉能

生成2H的溶液：4NH+、Na+、2-4SO、-ClD.遇紫色石蕊试剂变蓝的溶液中：2Mg+、-3NO、2-4SO、-4MnO6.两种溶液相互滴加，反应过程中现象相同但离子方程式不同的是A.()32C

aHCO溶液与NaOH溶液B.23NaCO溶液与稀盐酸C.24HSO溶液与()2BaOH溶液D.2MgCl溶液与NaOH溶液7.下列离子方程式书写正确的是A.用3CHCOOH溶解3CaCO：2322CaCO2HCaHOCO+++=++B.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：-2+-33

2HCO+Ca+OH=CaCO+HOC.()442NHFeSO溶液与过量NaOH溶液反应制3Fe(OH)：3+-3Fe+3OH=Fe(OH)D.2Cl通入2FeBr溶液中，2Cl与2FeBr以4：5反应：2+-3+-2210Fe+6Br+8Cl=

10Fe+3Br+16Cl8.下列对于相关离子进行检验的实验操作和结论均正确的是A.取少量待测液，加入3AgNO溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中一定有Cl−B.取少量待测液，将pH试纸浸入待测液中，试纸变红，则该溶液中一定有H+

C.取少量待测液，加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定有2-3COD.取少量待测液，加入稀盐酸，无明显现象，再滴加2BaCl溶液，出现白色沉淀，则该溶液中一定有2-4SO9.有一无色酸性溶液中可能含有K+、-4MnO、Cl−、2-4SO、2Mg+、+4N

H、3NO−、2-3CO中一种或几种，已知：+-432NH+OHNH+HO，3NH为有刺激性气味的气体。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入过量氢氧化钠固体，产生白色沉淀；②另取部分溶液，加入2BaCl溶液，有白色沉淀产生；③取反应②后的溶液部分，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀

生成。下列推断正确的是A.可能有K+、Cl−、2-3COB.可能有K+、4NH+、2-3COC.肯定有2-4SO、2Mg+D.肯定有2-4SO、2Mg+、Cl−10.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的说法只有①有一种元素被氧化，肯定有其它元素被还原②阳离子只有氧化性，

阴离子只有还原性③氧化还原反应中，失电子越多，还原性越强④反应Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，HCl只表现出还原性⑤有单质参加的分解反应一定是氧化还原反应⑥必须加氧化剂才能实现H2O2→O2⑦重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]分解产物不可能只有

Cr2O3、NH3和H2O⑧用分解H2O2和KClO3固体的方法分别制氧气，若生成等量O2时，转移电子数为1∶1⑨向等浓度的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入少量锌粉，Ag＋优先被氧化A2个B.3个C.4个D.5个11.一定条件下，硝酸铵受热分解化学方程式433

22NHNOHNONHO⎯⎯→++（未配平），该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为A5∶3B.5∶4C.1∶1D.3∶5.的.12.在一定条件下，n3RO−和F2可发生如下反应：n3RO−＋F2＋2OH-=4RO−＋2F-＋H2O，从而可知在n3RO−中，元素R的化合价、n的

值分别是A.＋4价2B.＋5价1C.＋6价0D.＋3价313.含硒(Se)的几种物质存在如图所示转化关系，下列说法错误的是A.反应④⑤为非氧化还原反应B.图中共有4种含硒的酸C.66HSeO属于二元酸D.

反应③中22HO作还原剂14.高铜酸钾(KCuO2)是一种难溶于水的黑色粉末状固体(其中氧元素的化合价为-2价)，与高铁酸钾(K2FeO4)性质相似，可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：①K2[C

u(OH)4]+HBrO→KCuO2+KBr+KBrO+H2O(未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：②KCuO2+H2SO4→O2↑+CuSO4+H2O+K2SO4(未配平)。下列说法错误的是A.①中还原剂和氧化剂的数量之比为2：1B.②若有32gO2生成，则生

成72gH2OC②中KCuO2既表现氧化性，又表现还原性D.由①、②可知氧化性强弱顺序为HBrO>KCuO2>O215.已知氯气和NaOH溶液在一温度下能发生化学反应，其方程式为：22Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO，2323Cl+6NaOH=5NaC

l+NaClO+3HO。某温度下，将一定量氯气通入NaOH溶液中使其完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、3NaClO共存体系，下列判断正确的是A.溶液中Na+和Cl−的个数比可能为1：1B.若被氧化的氯原子和被还原的氯原子个数比为3：5，则-ClO与-3ClO的个数比5：1C.往

反应后的溶液中加入适量硝酸酸化的硝酸银溶液，无沉淀生成D.溶液中Cl-、-ClO、-3ClO的个数比可能为6：2：1第Ⅱ卷(非选择题，共55分)二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.现有下列十种物质：.的①HCl；②3NaHCO；③NaCl溶

液；④2CO；⑤()3AlOH；⑥4NaHSO溶液；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨气；⑨蔗糖；⑩()2BaOH溶液（1）上述物质中属于电解质的有___________，能导电的有___________。(填序号)（2）向⑦中逐滴滴加

过量的①的水溶液，看到的现象___________。（3）向⑩中滴加少量②的水溶液，反应离子方程式___________。（4）胃液中含有①，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的胃舒平(主要成分为⑤

)能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：___________。（5）向⑩中逐滴滴加⑥的水溶液，溶液的导电能力变化曲线如图中的___________(填序号)，当溶液恰好呈中性时的离子反应方程式___________。A．B．C．D．17.某化工厂用石灰粉[主要

成分为2Ca(OH)和固体杂质(不参与反应)]为原料制备3KClO，其工艺流程如图所示。【已知】氯酸钾的溶解度随温度的升高而增大。根据要求回答下列问题：（1）“氯化”过程中用过量的2Cl与打浆后，的混合物生成2CaCl和()32CaClO，其

主要反应为：______(填化学方程式)，反应中还原产物为_____(填化学式)。（2）当“氯化”温度较低时，2Cl易与2Ca(OH)反应生成氯化钙和次氯酸钙，其中2Ca(ClO)是漂白粉的主要成分，若有71g氯气完全反应，则消耗()2CaOH的质量为___

__g。（3）操作a的名称是_____，该操作需要的玻璃仪器有_____。（4）步骤“冷水洗涤干燥”中，用冷水而不用热水的目的是：______。18.亚硝酸钠(2NaNO)是一种用途广泛的工业盐，有像食盐一样的外观

和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。由于2NaNO有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。回答以下问

题：（1）2NaNO也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。可用酸性4KMnO测定2NaNO样品纯度，反应原理如下：---2+2432___NO+___MnO+___=NO+___Mn+___HO，请将离子方程式抄写在答题卡上并完成配

平。____________。（2）从物质分类角度来看，2NaNO是________(填字母代号)。a．酸b．正盐c．酸式盐d．碱e．电解质f．非电解质（3）下列关于中毒与解毒原理中说法正确的是________。A.解毒

剂美蓝应该具有氧化性B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C.解毒时高铁血红蛋白被还原D.中毒过程中血红蛋白显氧化性已知：①亚硝酸(2HNO)是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO气体和2NO(红棕色)气体；②在酸性溶液中亚硝酸可作氧化剂，如能把2Fe+(浅绿色)氧化成3Fe+(棕黄色)；③2AgNO是一

种难溶于水(白色)、易溶于酸的化合物。（4）下列方法中，不能用来区别2NaNO和NaCl的是________。a．取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸b．取样加水溶解后，向其中加入3AgNO溶液c．取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸酸化的KI-淀粉溶液（5

）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：________。19.某同学欲探究H2O2的氧化还原性：（1）该同学从化合价的角度分析H2O2既有氧化性又

有还原性，其原因是___________。（2）探究H2O2的氧化性可以选取的物质是：___________(填序号)①淀粉KI溶液②FeSO4溶液③Cl2④HNO3溶液任选一个你所选的物质进行实验，观察到___________现象，证明H2O2有氧化性，反应的离子方程式为_________

__。（3）继续探究：资料：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2、2H2O2=2H2O+O2↑①制备H2O2：将Na2O2溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。向A中加入过量稀H2SO4，得溶液B。②检验H2O2：向溶液A、B中分别滴加适量KMnO4溶液。Ⅰ．B中产生气泡，

滴入的溶液紫色褪去。反应的离子方程式为___________。Ⅱ．A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含MnO2，对其产生的原因提出猜想：猜想1.KMnO4，有氧化性，能被还原为MnO2猜想2.Mn2+有___________性，能与H2O2

反应产生MnO2猜想3……③探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：序号实验试剂现象ia生成棕褐色固体，产生大量气泡iib有少量气泡iiiH2O2溶液有少量气泡iii是ii和i的对照实验。①X是___________。②a是__

_________、b是___________。③取i中棕褐色固体，实验证明是MnO2。综上所述，H2O2体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关。