【文档说明】天津市部分区2020年高三质量调查（一）化学试题含解析【精准解析】.doc，共(21)页，1.529 MB，由小赞的店铺上传

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天津市部分区2020年高三质量调查试卷(一)化学试卷第Ⅰ卷注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的

四个选项中，只有一项最符合题目要求。可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23S:32Fe:561.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是()A.现代化建设要使用大量钢材，钢材是用途广

泛的合金B.二氧化硫能用于漂白纸张草帽，还能作为杀虫剂、杀菌剂C.能消杀病毒的过氧乙酸，具有强氧化性、弱酸性等性质D.在海轮外壳上镶入钠块，可减缓船体的腐蚀速率【答案】D【解析】【详解】A．现代化建设要使用大量钢材，钢材是用途广泛的合金，A正确；B．二氧化硫具有漂白性，能用于漂白纸张草帽，

也可杀菌消毒，所以能作为杀虫剂、杀菌剂，B正确；C．过氧乙酸(CH3COOOH)是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，且在水溶液中能部分电离出氢离子，具有弱酸性，C正确；D．钠比铁活泼，但钠会与水剧

烈反应，所以在海轮外壳上镶入钠块，无法与船体外壳构成原电池，起不到防护作用，D错误；答案选D。【点睛】对于金属的保护和防护，并不是加入另一种更活泼的金属就能保护该金属，还要考虑较为活泼的金属在该环境下的反应情况。如船体镶入钠块，钠会先与水剧烈反应，完全起不到保护船体的作用。

2.下列化学用语表示正确的是()A.Fe原子的电子排布式：53[Ar]3d4sB.2CaCl的电子式：22Ca[:Cl:]‥‥+−C.2N的结构式：NN−D.原子核内有10个中子的氧原子：188O【答案

】D【解析】【详解】A．s能级最多能容纳2个电子，所以Fe原子的电子排布式为：62[Ar]3d4s，A错误；B．2CaCl的电子式为：，B错误；C．2N的结构式为：NN，C错误；D．188O氧原子的原子核内中子数为：18-8=10，符合要求，D正确；答案选D。

【点睛】离子化合物的电子式书写：先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，相同离子不能合并，如MgCl2的电子式为：。3.下列说法中错误的是()A.3NO−离子中心原子上的孤电子对数是1，立体构型为平面

三角形B.元素周期表第三周期主族元素中，简单离子半径最小的是3+AlC.金刚石转化为石墨为放热反应，说明相同条件下石墨比金刚石稳定D.2CO、3BF都是非极性分子【答案】A【解析】【详解】A．3NO−离子中心原子上的孤电子对数为：

(5-3×2+1)/2=0，立体构型为平面三角形，A错误；B．非金属元素原子形成电子时，其半径会变大，而金属元素形成离子时，其半径会变小。第三周期中，只有Na、Mg、Al三种金属元素，金属元素原子失去最外层电子而形成离子后，他们的核外电子数都为10，质子数比电

子数多，质子吸引电子，质子越多，引力就越大，半径就越小，Al的质子数最多，故其半径最小，B正确；C．金刚石转化为石墨为放热反应，说明相同条件下石墨的总能量比金刚石的低，所以石墨比金刚石稳定，C正确；D．2CO为直线形分子，3BF为平面三角形分子，

它们的分子构型是对称的，正负电荷中心重合，合力均为0，都是非极性分子，D正确；答案选A。【点睛】只含极性键的化合物不一定是极性分子，如甲烷，分子的极性与非极性是由分子的电荷分布情况决定的。非极性分子其分子内部电荷分布均匀，分子构型是对称的，正负电荷中心重合；而极性分子的内部电荷分布不均匀

，分子构型是不对称的，正负电荷中心不重合。4.AN表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.7.8g22NaO固体中离子总数为A0.4NB.1molOH−(羟基)所含电子数为A10NC.1molFe与足量浓盐酸反应转移电子数为A3ND.常温下，

21L0.1mol/LNaS溶液中2-S数目小于A0.1N【答案】D【解析】【详解】A．1mol的22NaO中含有1mol的O22-和2mol的Na+，所以7.8g22NaO固体中离子总数为：(7.8g/78g·mol

-1)×3=0.3NA，A错误；B．1molOH−(羟基)所含电子数为9NA，B错误；C．铁和浓盐酸反应与稀盐酸反应相同，为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，所以1molFe与足量浓盐酸反应转移电子数为A2N，C错误；D．由于常温下2-S在溶液中会水解，所以21L0.1

mol/LNaS溶液中2-S数目小于A0.1N，D正确；答案选D。【点睛】羟基不是离子而是基团，羟基比OH-少一个电子，不能按算OH-的电子数的方式去计算它的电子数。5.根据已有知识判断下列说法错误的是()A.为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常

在包装袋中放入硅胶B.汽车使用乙醇汽油与传统汽油相比可以减少尾气污染C.浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土与水果放在一起可以保鲜水果D.鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性【答案】A【解析】【详解】A．硅胶具有吸水性，能做干燥剂但不

能抗氧化，A错误；B．乙醇含有碳、氢、氧三种元素，燃烧只生成二氧化碳和水，不生成有害物质，乙醇汽油是由乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的混合物，汽车使用乙醇汽油使得尾气中氮氧化物、酮类等污染物浓度明显降低，B正确；C．水果在存放的过程中会产生乙烯并释放到空气中，浸泡过高锰

酸钾溶液的硅藻土可以将乙烯氧化为二氧化碳，阻止水果过度成熟，从而达到保鲜水果的目的，C正确；D．鸡蛋煮熟过程中，由于高温破坏了蛋白质的空间结构，导致蛋白质变性失活，D正确；答案选A。6.在2BaCl溶液中通入2SO气体，未见到沉淀。若再通入或加入下列物质中的

一种，则可以看到沉淀，则该物质不可能为()A.2ClB.2COC.3NHD.22HO【答案】B【解析】【详解】A．2Cl与SO2反应，把SO2氧化为SO42-，SO42-会与Ba2+反应，得到BaSO4沉淀，A不符合题意；B．再通入2CO看不到沉淀，因为2C

O不能与SO2反应，在该体系中也没有其他能产生沉淀的反应，B符合题意；C．3NH能与SO2反应，得到SO32-，并使溶液为碱性。SO32-与Ba2+反应，得到BaSO3沉淀，C不符合题意；D．22HO与SO2反应，把SO2氧化为SO42-，SO42-会与Ba2+反应，得到

BaSO4沉淀，D不符合题意；答案选B。7.盆栽使用S-诱抗素可保证鲜花盛开，它的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是()A.S-诱抗素不能发生缩聚反应B.1molS-诱抗素能与24molBr发生加成反应C.S-诱抗素中羟基不能被氧化为醛基D.S-诱抗素属于芳香族化合物【答案】C【解析】【分析

】该有机物中含有羰基、碳碳双键、醇羟基、羧基，具有酮、烯烃、醇、羧酸的性质。【详解】A．S-诱抗素含-OH和-COOH可发生缩聚反应，A错误；B．1molS-诱抗素含有3mol的碳碳双键，所以能与23molBr发生加成反应，B错误；C．S-诱抗素中与羟基相连的碳上无氢原子，所以羟基不能被氧

化为醛基，C正确；D．S-诱抗素不含苯环，其不属于芳香族化合物，D错误；答案选C。8.下列叙述正确的是()A.常温下，相同浓度的溶液碱性比较：323NaHCONaCOB.常温下，往23NaCO溶液中滴加稀盐酸至中性时

，溶质的主要成分有3NaHCO、NaClC.加热3FeCl溶液至蒸干，可得到纯净的3FeCl固体D.常温下，若3FeCl溶液中含有2FeCl可用NaOH溶液鉴别【答案】A【解析】【详解】A．常温下，由于酸性233-HCOHCO＞，所以其相同浓度的弱酸强碱盐溶液的碱性比较为：323NaHCONaCO

，A正确；B．常温下，往23NaCO溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分为NaCl，B错误；C．FeCl3在水溶液中易水解生成Fe(OH)3和HCl，水解的反应化学方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl；加热促进

水解，而且HCl易挥发，所以加热蒸干3FeCl溶液会生成的氢氧化铁，无法得到纯净的3FeCl固体，C错误；D．常温下，若3FeCl溶液中含有2FeCl，滴入NaOH溶液时，两者均与NaOH反应，但3FeCl与NaOH反应生成红褐色的

Fe(OH)3沉淀，会掩盖住白色的Fe(OH)2，肉眼无法判断，所以不能用NaOH溶液鉴别3FeCl溶液中是否含有2FeCl，D错误；答案选A。【点睛】加热盐溶液制取溶质固体时，要考虑盐溶液中的离子是否水解和水解的产物，若会水解，在没有采取相应的抑制措施的

情况下，一般不能制取得到该溶质固体的。9.以铅蓄电池为外电源，Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。已知：铅蓄电池中的总反应方程式为：放电22442充电Pb(s)+PbO(s)+2

HSO(aq)2PbSO(s)+2HO(1)电解的化学方程式：2232通电2Al+3HOAlO+3H对该电解过程，下列判断错误的是()A.电解池：溶液的pH减小B.电解池：24SO−移向Al电极C.铅蓄电池：负极质量不变D.铅蓄电池：工作一段时间后，进行充电时铅蓄电池的负极接电源的负极【答

案】C【解析】【分析】铅蓄电池作为原电池，根据铅蓄电池中的总反应方程式：放电22442充电Pb(s)+PbO(s)+2HSO(aq)2PbSO(s)+2HO(1)可知，放电时Pb为负极，负极反应式为Pb＋SO

42－－2e－＝PbSO4，PbO2为正极，正极反应式为：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O，铅蓄电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，内电路中阳离子移向正极，阴离子移向负极；充电时，装置为电解池，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，根据二次电

池的工作原理结合原电池和电解池的工作原理分析回答。【详解】A．电解池中Al作阳极、Pb作阴极，电解液为稀硫酸，由电解的化学方程式：2232通电2Al+3HOAlO+3H可知，该反应消耗水，所以稀硫酸的浓度会变大，则溶液的pH减小，A正确；B．在电解池中阴离子移向阳极，阳离

子移向阴极，所以SO42-移向阳极(Al电极)，B正确；C．铅蓄电池放电时Pb为负极，负极反应式为Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4，所以Pb会溶解，则负极质量变小，C错误；D．放电时，铅蓄电池的负极(Pb)发生失电子的氧化反应，所以进行充

电时铅蓄电池的负(Pb)要发生得电子的还原反应，即充电时铅蓄电池的Pb极作为阴极，接电源的负极，D正确；答案选C。10.下列有关化学反应原理判断正确的是()A.若一定条件下，反应22H(g)X(g)2HX(g)+达平

衡后，压缩容器，则反应物浓度增大，平衡正向移动B.已知水合肼(242NHHO)是二元弱碱，能发生类似于多元酸的电离形式，则在水中它的第二步电离方程式为252262NHHONHOH++−++C.同温同压下，22(g)Cl(g)HHCl(

g)+=在光照和点燃条件下的ΔH不同D.在一定条件下的23NaCO溶液，若升高温度，则()()332cHCO/cCO−−减小【答案】B【解析】【详解】A．反应22H(g)X(g)2HX(g)+是一个气体系数不变的反应，达平衡后，压缩容器，则反应物浓度增大，但平衡不移动，A错误；B．已知水

合肼(242NHHO)是二元弱碱，能发生类似于多元酸的电离形式，第一步电离方程式为：N2H4+H2ON2H5++OH-，则在水中它的第二步电离方程式为252262NHHONHOH++−++，B正确；C．化学反应的热效应取决于反应的始终态，与反应过程无关，所以同温同压下，22(g)Cl(g)

HHCl(g)+=在光照和点燃条件下的ΔH相同，C错误；D．CO32-+H2OHCO3-+OH-，碳酸根的水解是吸热过程，所以温度升高，促进其水解，c(HCO3-)变大，c(CO32-)变小，则()()332cHCO/cCO−−变大，D错误；答案选B。11.臭氧是

理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：232522NO(g)O(g)NO(g)O(g)++，该反应一定条件下可自发进行。若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应作出的判断(有关图像)错误的是()A.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】脱硝反应为：232522NO(g)O(g)NO(g)O(g)

++，该反应为气体系数减小的反应，所以ΔS＜0，根据该反应在一定条件下可自发进行，即有ΔH-TΔS＜0，所以得出ΔH＜0，反应为放热反应。【详解】A．由A图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，与分析的结果是相符的，A正确；B．由分析可知该反应正反应为放热反应，所以，升温平衡向

左移动，平衡常数K变小，B错误；C．t时刻，加入催化剂，正反应速率瞬间变大，但平衡不移动，正反应速率保持不变，C正确；D．仅增加O3，平衡向右移动，NO2转化率升高，D正确；答案选B。12.元素Q、R、W、Y、X在元素周期表

2、3、4周期中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻，已知：X元素为磷元素；W的氯化物分子呈正四面体结构：W与Q可以形成一种高温结构陶瓷；Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。下列选项错误的是()A.W的氧化物的晶体

类型是共价晶体B.Q的单质在空气中广泛存在C.R和Y形成的化合物中，R可以呈现的最高化合价是+5价D.Q、R、X的氢化物中，沸点最低的是Q的氢化物【答案】D【解析】【分析】由“元素Q、R、W、Y、X在元素周期表2、3、4周期中，元素Q、R、W、Y与

元素X相邻，且X元素为磷元素”可知Q、R、W、Y分别为N、Si、S、As中的一种。因为W的氯化物为正四面体型，则应为SiCl4，则W为Si，又W与Q形成高温陶瓷，高温陶瓷可联想到Si3N4，则Q为N，Y的最高价氧化的水化物为强酸，且与P相

邻，则Y只能是S，R为As，所以Q、R、W、Y、X分别为N、As、Si、S、P。【详解】A．W的氧化物为SiO2，其晶体类型为原子晶体，又称共价晶体，A正确；B．Q的单质为N2，在空气中广泛存在，在空气中的体积分数约为78%，B正确；C．R最外层电子数为5，则

最高化合价为+5，在R和Y形成的化合物中，R的最高价化合物应为As2S5，C正确；D．Q、R、X的氢化物分别为NH3、AsH3、PH3，因三者中只有NH3分子间存在氢键，所以沸点最高，因相对分子质量AsH3＞PH3，则AsH3分子间的作用力大于PH3，故沸点As

H3＞PH3，氢化物沸点顺序为NH3＞AsH3＞PH3，所以沸点最低的是X的氢化物，D错误；答案选D。第Ⅱ卷注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2.本卷共4题，共64分。13.X、Y、Z

、E、F五种元素的原子序数依次递增。已知：①F位于周期表中第四周期IB族，其余的均为短周期主族元素：②E的氧化物是光导纤维的主要成分；③Y原子核外L层电子数为奇数；④X是形成化合物种类最多的元素；⑤Z原子p轨道的电子数为4。请回答下列问题：(1)写出一种X

元素形成氢化物的化学式_____________。(2)在1个由F与Z形成的2FZ晶胞中(结构如图所示)所包含的F原子数目为____________个。(3)在[F(NH3)4]2+离子中，2+F的空轨道接受3NH的氮原子提供的__________形成配位键。(4)常温下X、Z和

氢元素按原子数目1:1:2形成的气态常见物质A是__________(写名称)，A物质分子中X原子轨道的杂化类型为__________，1molA分子中键的数目为__________AN。(5)X、Y、E三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为__________(写元素符号)

。【答案】(1).CH4(2).4(3).孤电子对(4).甲醛(5).sp2杂化(6).3(7).Si＜C＜N【解析】【分析】X、Y、Z、E、F五种元素的原子序数依次递增。根据①F位于周期表中第四周期IB族可判断其为Cu；根据②E的氧化物是光导纤维的主要成分可判

断E为Si；根据④X是形成化合物种类最多的元素可判断X为C；根据③Y原子核外L层电子数为奇数且原子序数比X的大可判断其属于第二周期的元素，可能为N或F；根据⑤Z的原子P轨道的电子数为4推测出Z可能为O或S

，但E的原子序数大于Z，E为Si，所以Z只能为O，处于C和O之间的Y只能为N，所以X、Y、Z、E、F分别为C、N、O、Si、Cu，据此解题。【详解】(1)X为C，X元素形成的氢化物有很多，有烷烃、烯烃、炔烃等，其中的一种的化学式为CH4；(2)2FZ为C

u2O，根据化学式中原子个数比Cu:O=2:1，然后算出图中该晶胞的黑球个数为：1×4=4，白球个数为：8×1/8+1=2，所以黑球代表的是Cu原子，白球代表的是O原子，所以该晶胞中所包含的Cu原子数目为4个；(3)在[Cu(N

H3)4]2+离子中，2+Cu的空轨道接受3NH的氮原子提供的孤电子对形成配位键；(4)常温下C、O和氢元素按原子数目1:1:2形成的气态常见物质A是甲醛，甲醛分子中C原子可以形成四个化学键，因为碳的价电子数是4，其中，有两个单电子一起与氧的两个电子形成C=O，C剩

余的两个单电子各与两个H形成两个C-H键，双键中含有一条σ键和一条π键，两条C-H单键都是σ键，所以σ键数=2+1=3，杂化轨道数=σ键数+孤对电子数(C无孤对电子，所以孤对电子数为0)，所以杂化轨道数=3，为sp2杂化，1molHCHO分子中σ键的数目

为3AN；(5)X、Y、E三种元素分别为C、N、Si，根据每周期第一种元素电离能最小，最后一种元素的电离能最大，呈逐渐增大的趋势；同族元素从上到下第一电离能变小来进行判断，C、N、Si的第一电离能数值由小到大的顺序为：Si＜C＜N。14.化合物H是一种有

机光电材料中间体。实验室由芳香族化合物A制备H的一种合成路线如下：已知：①2NaOH/HO32ΔRCCHORCHOH=CHCHO+HO+CH⎯⎯⎯⎯→②+催化剂Δ⎯⎯⎯⎯⎯→回答下列问题：(1)有机物A的名称是__________。E所含官

能团的名称是__________。(2)已知②中物质“”的同系物丙烯是一种医疗卫生用布——聚丙烯无纺布的原材料，用化学符号表示丙烯的结构简式为__________。(3)H能发生的反应类型分别是__________。a.聚合反应b.加成反应c.消去反应d.取代反应(4)DE→的反应

，若只把条件(1)改为2KOH/HO，则生成物E的结构简式是__________。(5)写出EF→的化学方程式__________。(6)G为甲苯的同分异构体，G的结构简式是__________。(7)参照如下合成路线，写出用A和

3CHCHO为原料经以上合成路线制备化合物()982CCHO的合成路线________(其它试剂任选)原料……反应试剂反应条件⎯⎯⎯⎯⎯⎯→产物(8)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出

2CO，苯环上的烃基为乙基，其核磁共振氢谱显示苯环上有4种不同化学环境的氢，峰面积比为1:1:1:1。写出一种符合要求的X的结构简式：__________。【答案】(1).苯甲醛(2).碳碳三键、羧基(3).(4

).abd(5).(6).+C2H5OH+H2O(7).(8).23NaOH/HOΔCHCHO→、(9).或（写一种即可）【解析】【分析】已知各物质转变关系分析如下：芳香族化合物A通过多步转化后得到的E再与乙醇发生酯化反应生成F，根据D的分子中含碳个数及D→E，E→F的

反应类型可判断F的分子中的碳原子数为9，结合已知②+催化剂Δ⎯⎯⎯⎯⎯→的反应物连接方式，则产物H左侧圈内结构来源于G，G为，F为，E与乙醇反应生成F，则E为，据反应条件，D→E为消去反应，结合D的分子式及D的生成反应，D为，C→D为加成反应，结合C的分子

式可知C为，C的分子式比B多了一个O，则B→C是氧化反应，所以B为，再结合已知反应①2NaOH/HO32ΔRCCHORCHOH=CHCHO+HO+CH⎯⎯⎯⎯→，将B代入，可判断出A为。【详解】(1)有机物A为，其名称是苯甲醛；E为，其所含官能团的名称为：碳碳三键、羧基；(2)丙烯的结构

简式为；(3)H()含有碳碳双键、酯基，所以能发生加聚反应、加成反应、取代反应，答案选abd；(4)DE→的反应为消去反应，若只把条件1)改为2KOH/HO，则DE→的反应为水解反应，D为，则在2KOH/HO条件下水解后

的生成物E的结构简式为：；(5)EF→的化学方程式为：+C2H5OH+H2O；(6)由分析可知，G的结构简式是；(7)A为，以和3CHCHO为原料制备化合物C()的合成路线为：23NaOH/HOΔCHCHO→、；(8)芳香化合物X是的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应

放出2CO，说明X中存在羧基，苯环上的烃基为乙基，其核磁共振氢谱显示苯环上有4种不同化学环境的氢，峰面积比为1:1:1:1，则符合要求的X的结构简式为:，(写一种即可)。15.2ClO是一种优良的消毒剂，浓度

过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成2NaClO固体，模拟工业上用过氧化氢法制备2NaClO固体的实验装置如图所示。已知：2ClO熔点-59℃、沸点11℃、22HO沸点150℃A中的化学方程式：32224222422NaClOHOHSO2ClOONaSO2HO++=++

+(1)3NaClO放入仪器A中，仪器B中的药品是__________(写化学式)。如果仪器B改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象__________。(2)C装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图(标明气流方向)__________。(3)向A装置中通入空气，其作用是赶出2ClO

，然后通过C再到D中反应。通空气不能过快的原因是__________，通空气也不能过慢原因是__________。(4)冰水浴冷却的目的是__________。a.降低2NaClO的溶解度b.减少22HO的分解c.使2ClO变为液态d.加快反应速率(5)写出D

中发生反应的化学方程式__________，22HO在反应起到__________作用。假设在反应中消耗掉22HOag则有__________mol电子转移。【答案】(1).H2O2(2).液体无法顺利滴落(3).(4).空气流速快时，2C

lO不能被充分吸收(5).空气流速过慢时，2ClO不能及时被移走，浓度过高导致分解(6).abc(7).2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O(8).还原剂(9).a/17【解析】【分析】氯酸钠(NaClO3)在酸性条件下与过氧化

氢生二氧化氯，ClO2与氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO2，NaClO2的溶解度随温度升高而增大，通过冷却结晶，过滤洗涤得到晶体NaClO2•3H2O。【详解】(1)3NaClO放入仪器A中，仪器B中的药品是H2O2，仪器B为滴液漏斗，其目的是平衡气压，使得溶

液能够顺利滴入，如果仪器B改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象是：分液漏斗中的液体无法顺利滴落，反应无法继续进行；(2)实验中C的作用是防止倒吸，C装置中的右侧导管太短，不利于气体的流动，合理的装置图为：；(3)向A装置中通入空气

，其作用是赶出2ClO，然后通过C再到D中反应。空气流速不能过快，因为空气流速快时，2ClO不能被充分吸收；空气流速也不能过慢，空气流速过慢时，2ClO不能及时被移走，浓度过高导致分解；(4)NaClO2的溶解度随温度升高而增大，过氧化氢易分解，所以冰水浴冷却的目的是：降低2N

aClO的溶解度、减少22HO的分解，由于2ClO的沸点较低，所以还能使2ClO变为液态，方便使用；(5)写出D中发生反应的化学方程式为：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，22HO在反应中得电子，起到还原剂的作用。反应中存在关系：22H

O~2e-，若在反应中消耗掉22HOag，则转移的电子的物质的量为：2×ag/(34g·mol-1)=a/17mol。16.治理大气和水体污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。(1)CO泄漏会导致人体中毒，用于检测CO的传感器的工

作原理如图所示：①写出电极Ⅰ上发生的反应式：__________②工作一段时间后溶液中24HSO的浓度__________(填“变大”、“变小”或“不变”)(2)用2O氧化HCl制取2Cl，可提高效益，减少污染。反应为：2CuO/CuCl2224HCl(

g)+O(g)2Cl(g)+2HO(g)ΔH，通过控制条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%，其原理如图所示：过程Ⅰ的反应为：2212HCl(g)+CuO(s)CuCl(s)+HO(g)ΔH过程Ⅱ反应的热化

学方程式(2ΔH用含有ΔH和1ΔH的代数式表示)__________。(3)在温度0T℃，容积为1L的绝热容器中，充入20.2molNO，发生反应：()()2242NOgNO0gΔH＜，容器中2NO的相关量随时间变化如图所示。①

反应到6s时，2NO的转化率是__________。②根据图示，以下各点表示反应达到平衡状态的是________。a.Xb.Yc.Zd.W③0~3s内容器中2NO的反应速率增大，而3s后容器中2NO的反应速率减小了，原因是_______。④此容器

中反应达平衡时，温度若为1T℃，此温度下的平衡常数K=__________。(4)工业上可用23NaSO溶液吸收法处理2SO，25℃时用-11molL的23NaSO溶液吸收2SO，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为：()()()()()2+-+--33>cHSO>cScNaO>cH=

cOH。(已知25℃时：23HSO的电离常数2a1K1.310−=，8a2K6.210−=)请结合所学理论通过计算说明()()-2-33cHSO>cSO的原因__________。【答案】(1).CO-2e-+H2O=CO2+2H+(2).不变(3).O2(g)+2CuCl2(s)

2Cl2(g)+2CuO(s)21ΔH=ΔH-2ΔH(4).80%(5).d(6).反应放热，体系的温度升高，反应速率加快，后来NO2的浓度减小，反应速率随之减小(7).225(8).根据Ka2=c(SO32-)·c（H+)/c（HSO3-)=6.2x10-8，将c(H+)=

1.0×10-7代入得出c(SO32-)/c(HSO3-)=6.2×10-1<1，所以c(HSO3-)>c(SO32-)【解析】【分析】(1)由传感器的工作原理图示可知，电极Ⅰ为负极，负极的电极反应式为：CO-2e-+H2O=CO2+2H+，电极Ⅱ为正极，正极

的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，所以总反应为：2CO+O2=2CO2，所以工作一段时间后硫酸溶液的浓度不变；(2)根据盖斯定律，过程Ⅱ的热化学方程式=总反应的热化学方程式-过程Ⅰ的热化学方程式×2，总反应的热化学方程式为：2CuOCuCl2224

HCl(g)O(g)2Cl(g)2HO(g)H+=+、过程Ⅰ的热化学方程式为：2212HCl(g)+CuO(s)CuCl(s)+HO(g)ΔH所以过程Ⅱ反应的热化学方程式为：O2(g)+2CuCl2(s)2Cl2(g)+2CuO(s)21ΔH=ΔH-2ΔH；(3)根据图中2NO的浓度随时间变化

曲线可知，2NO的初始浓度为0.20mol/L，2NO的平衡浓度为0.02mol/L，从而列出三段式可求出反应的平衡常数，同时也可求出6s时2NO的转化率；(4)充分利用题中所给的数据，要说明c(HSO3-)>c(SO32-)的原因，初步判断从第二步的电离平衡常数表达式入手，将已知数据代入即可求出

。【详解】(1)①电极Ⅰ为负极，负极的电极反应式为：CO-2e-+H2O=CO2+2H+；②电池总反应为：2CO+O2=2CO2，不消耗水也不消耗硫酸，所以工作一段时间后硫酸溶液的浓度不变；(2)根据盖斯定律，根据过程Ⅱ的热化学方程式和总反应的热化学方程式可求出过程Ⅱ反应的热化学方程式为：

O2(g)+2CuCl2(s)2Cl2(g)+2CuO(s)21-2HHH=；(3)①反应到6s时，2NO的浓度为0.04mol/L，其初始浓度为0.2mol/L，则2NO的转化率为：(0.2-0.04)/0.2×100%=80%；②根据图示，反应进行到点W时，2NO的浓度已经不再变化，

所以表示反应达到平衡状态的是点W；③0~3s内容器中2NO的反应速率增大，而3s后容器中2NO的反应速率减小了，原因是：该反应是放热反应，体系的温度升高，反应速率加快，随着反应的进行，NO2的浓度减小，反应速率随之减小；④根据图中

2NO的浓度随时间变化曲线可知，2NO的初始浓度为0.20mol/L，W点时反应达到平衡，2NO的平衡浓度为0.02mol/L，从而列出三段式为：2242NO(g)NO(g)初始浓度(mol/L)0.20变化浓度(mol/L)0.180.09平衡浓度(mol/L)0.020

.09从而可算出温度为1T℃下的平衡常数K=20.092250.02=；(4)要证明c(HSO3-)>c(SO32-)，根据离子的种类及给出的数据，初步判断从第二步的电离平衡常数的表达式入手，根据Ka2=c(SO32-)·c(H+)/c

(HSO3-)=6.210-8，pH=7，将c(H+)=1.010-7代入得出c(SO32-)/c(HSO3-)=6.210-1<1，所以c(HSO3-)>c(SO32-)。