【文档说明】宁波中学2018学年高一化学竞赛试题（含答案）.doc，共(10)页，855.500 KB，由小赞的店铺上传

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宁波中学2018学年高一化学竞赛试题一、选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的名称分别是名称硫代硫酸钠多硫化钙过氧化钡超氧化钾化学式Na2S2O3CaSxBaO2KO2试综合上述命名规律，分析思考后回答K2CS3的名称是A．三硫代碳酸钾B

．多硫代碳酸钾C．过硫碳钾D．超硫代碳酸钾2．现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同的顺序将它们中的两种结合起来、出現沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合，最终所得的溶液A．一定呈碱性B．可

能呈酸性C．可能呈中性D．一定呈中性3.(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2O、

NH3C.N2、SO2、NH3、H2OD.H2O、NH3、SO2、N24.已知氧化还原反应：2Cu(lO3)2+24KI+12H2SO4=2Cul+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为A.10molB.

13molC.12molD.11mol5.自英国科学家狄拉克提出反粒子存在的预言，人类开始在茫茫宇宙中寻找反物质的例证。后又聚焦于反物质的合成研究。1997年人类首次合成了9个反氢原子。你认为反氢原子的组成应该为A．由1个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成。B．由1个

带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成。C．由1个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成。D．由1个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成。6．对盐类物质可有下列分类：如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]

是一种混盐，硫酸铝钾KAI(SO4)2是一种复盐，冰晶石（六氟合铝酸钠）Na3AlF6是一种络盐。对于组成为CaOCl2的盐可归类于A．混盐B．复盐C．络盐D．无法归属于上述类别7.测定相对分子质量的常用方法

之一是凝固点下降法。例知水是常用的溶剂，当水中溶解了某种不挥发的溶质时，水的固点（即冰点）会下降，海水在0℃时不会结冰就是这个原因。凝固点下降的程度与溶质的分子数有关，而与溶是何种物质无关。当溶剂的量确定时，凝固点的降低值与溶质分子数成正比。已知10.0g樟脑中溶解0.412g萘，凝固点下降了13

℃，那么，组成为C7H7O2的有机物0.23g溶于15.6g樟脑中，凝固点下降约多少？（已知萘的相对分子质量为：128）A.5℃B.8℃C.7℃D.12℃二、选择题（本题包括7小题，每小题3分，共21分。每小题可能有1

或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给1分，多选、错选都给0分）8.下列叙述中（NA表示阿伏加德罗常数），不正确的是A.6.8g熔融KHSO4中含有0.1NA个阳离子B.0.1molNa

2O2晶体中含0.1NA个阴离子C.在25℃时，1L1mol/L醋酸溶液中所含分子的个数大于NAD.在标准状况下的22.4L苯（C6H6）完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为6NA9.根据“同温同压下气体扩散速度与分子量的平方

根成反比”的原理，在一根120cm长玻璃管两端分别盛有氨气和氯化氢气体，当两种气体同时扩散时，在什么位置相遇生成白烟A.距HCl48.7cm处B.距NH371.3cm处C.距HCl71.3cm处D.距NH360cm处10.原

子的核电荷数小于18的某元素X，原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子中的质子数是2n2-1。有关X的说法不正确的是（n为正整数）A.X能形成化学式为X(OH)3的碱B.X肯定能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐C

.X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D.X可形成氢化物XH311.次磷酸钠（NaH2PO2）是唯一的次磷酸的钠盐（不存在酸式盐）。下列叙述中正确是的A.次磷酸（H3PO2）是三元酸B.H3PO2中磷为+1价C.

NaH2PO2溶液呈酸性D.次磷酸根离子为－3价12.今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-。现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第

二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是A.K+一定存

在B.100mL溶液中含0.0lmolCO32-C.Ba2+－定不存在，Mg2+可能存在D.Cl-可能存在13.分别配制H3PO4、KOH的乙醇溶液，取10mL磷酸溶液在不断振荡下，滴加KOH溶液立即产生白色沉淀，并

不断增多，继而又逐渐减少至消失，然后又逐渐增多到一定量不再消失，以上事实说明A.K2HPO4不溶于无水乙醇B.K2HPO4、K3PO4不溶于无水乙醇C.KH2PO4、K2HPO4不溶于无水乙醇D.K2HPO4溶于无水乙醇14.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无

色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac＝Pb(Ac)2+(NH4)2SO4(Ac-是CH3COO-的简写)。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是A.Pb(Ac)2+

H2S＝PbS↓+2HAcB.Pb2++H2S＝PbS↓+2H+C.Pb2++2Ac-+H2S＝PbS↓+2HAcD.Pb2++2Ac-+2H++S2-＝PbS↓+2HAc三、实验题（6分）15．（6分）某课外活动小组学生拟用80g质量分数为10％的氢氧化钠溶液吸收一定量的CO2气体，

制备较纯净的Na2CO3溶液，所用CO2气体自行制备。（1）写出制取CO2气体反应的化学方程式（2）写出用NaOH溶液吸收CO2气体所有可能反应的化学方程式（3）为了防止过量CO2与NaOH溶液反应产生Na

HCO3，请完成下列实验步骤：第一步：制取CO2气体第二步：第三步：（4）按上述设计制得Na2CO3溶液的质量分数最大为四、写方程式（25分）16．（8分）写出下列反应的离子方程式：（1）将NaHCO3与过量B

a(OH)2溶液混和；（2）Mg(HCO3)2溶液与过量石灰水反应；（3）向NaHSO4溶液中，逐渐加入Ba(OH)2溶液至中性；（4）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液。17.（10分）配平下列方程式：（1）P4+CuSO4+H2O

----H3PO4+Cu3P+H2SO4（2）FeS2+CuSO4+H2O----Cu2S+FeSO4+H2SO4（3）Pb(N3)2+Cr(MnO4)2----Pb3O4+MnO2+Cr2O3+NO（4）C6H5CH2CH3+MnO

4-+H+----C6H5COOH+CO2+Mn2++H2O（5）P2I4+P4+H2O----PH4I+H3PO418.（6分）过氧化氢是一种常见绿色氧化剂。(1)液态过氧化氢可微弱电离，得到两种等电子微粒。请写

出电离方程式(2)两个盛有等量过氧化氢溶液的容器A和B，向A中加入少量MnO2；向B中加入H2SO4和足量MnO2。充分反应后。B中放出气体的量是A中放出气体的2倍，写出A，B的反应方程式五、推断题（34分）19.（8分）根据下图所示的转化关系回答问题。（1）写出下

列物质的化学式EFGX（2）写出下列反应的离子方程式A+B→；C+D→；F+G→；D+AgNO3→。20．（10分）下图是中学化学常见的某些无机物相互转化的天系，图中Z是淡黄色固体，W是一种金属单质，D是红棕色固体。试剂X、A溶液

、B溶液都是单一物质的溶液，向它们的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，均产生白色沉淀。请填写下列空白（1）溶液M中溶质的主要成分是（填分子式）（2）B→D的化学方程式（3）黑色固体溶于X的离子方程式（4）D→Y的化学方程式（5）E的某种同素异形体近年来倍受关注，其分

子式是。21.（8分）下列各单质和化合物之间有如下图所示的转化关系，而且各单质和化合物皆由1-18号元素组成，丁难溶于水。根据上述关系判断：（1）各化合物的化学式为：甲、乙、丙。（2）写出A与NaOH溶液反应的离子方程式。六、计算题（9分）22.Ag+与Cl-反

应，每次反应生成的AgCl均有10%见光分解生成Ag和Cl2，氯气又可在水溶液中歧化成HClO3和HCl。形成的Cl-与剩余的Ag+作用生成AgCl，……这样循环往复直到反应完全。(1)写出上述各步反应的方程式；(2)现有含1.1mol/L的NaCl溶液1

L，加人足量AgNO3溶液，最后反应可生成多少克Ag和AgCl的混合物，若反应完全后溶液体积仍为1L，则反应后H+浓度为多少？宁波中学2018学年高一化学竞赛试题参考答案一、选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意）1234567ACCDAAA二、选

择题（本题包括7小题，每小题3分，共21分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给1分，多选、错选都给0分）891011121314ADABABADDA三、实验题（6分）15．（6分）（1）CaCO3+2HCl=

CaCl2+H2O+CO2↑（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+2H2ONaOH+CO2+H2O=NaHCO3（3）将产生的CO2通入NaOH溶液中小心煮沸至无气泡产生（4）12.56%16．（8分）（1）HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O（2）Mg2++2HC

O3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O（3）2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓（4）SO42-+Ba2+=BaSO4↓17.（10分）（1）11P

4+60CuSO4+96H2O=24H3PO4+20Cu3P+60H2SO4（2）7FeS2+10CuSO4+12H2O=5Cu2S+7FeSO4+12H2SO4（3）15Pb(N3)2+44Cr(MnO4)2=5Pb3O4+88MnO2+22Cr2O3+90NO↑（4）5C6H5CH2CH3+

12MnO4-+36H+=5C6H5COOH+5CO2+12Mn2++28H2O（5）10P2I4+13P4+128H2O=40PH4I+32H3PO418.（6分）（1）2H2O2=H3O2++HO2-（2）2H2O22H2O+O2↑H2O2+H2SO4+MnO2=O2↑+MnSO4

+2H2O七、推断题（34分）19.（8分）（1）KClBr2KII2（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OCl2+2Br-=2Cl-+Br2Br2+2I-=I2+2Br-Br-+Ag+=AgBr↓20.（10分）（1）Cl2（2）2FeCl3+3H2OFe2O3+6H

Cl↑（3）Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O（4）Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3（5）O321.（8分）（1）SiO2Na2SiO3H2O（2）Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑八、计算题（9分）22.（1）Ag+＋Cl-=AgCl↓2AgC

l2Ag＋Cl2↑3Cl2＋3H2O=5HCl＋HClO3（2）n(Cl-)＝1.1mol，n(Ag)＝6n(HClO3)，n(Cl－)＝n(AgCl)＋n(HClO3)＝1.1，n(AgCl)＝9n(Ag)，解得：n(Ag)＝0.12mol，n(AgCl)＝1.08mol，n(

HClO3)＝0.02mol．所以Ag的质量为0.12×108＝12.96g，AgCl的质量为1.08×143.5＝154.98g．n(H+)＝n(Ag)＝0.12mol，c(H+)＝＝0.12mol/L．【巧解导析】这是一道把多种

守恒关系有机地融合在一起的好题，首先是得失电子守恒，化合价升高的只有Cl-HClO3，而化合价降低的只有Ag+Ag。所以n(Ag)＝6n(HClO3)，其次是质量守恒n(Cl-)＝n(AgCl)＋n(HClO3)(氯元素原子个数守恒)，最后是题给微粒关系，

每次AgCl均有10%分解，n(AgCl)＝9n(Ag)，有了上述分析解题就容易多了。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com