【文档说明】重庆市万州第二高级中学2023届高三下学期第四次质量检测化学试题 .docx，共(10)页，3.425 MB，由小赞的店铺上传

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万州二中2023年高三下学期第四次质量检测化学试题满分：100分时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16F19Fe56Cd112In115一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求

的。1.下列诗句、谚语或与化学现象有关，说法不正确的是A.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D.

“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态2.下列各项实验的基本操作正确的是A.用湿润的pH试纸测定硫酸溶液的pHB.少量液溴通常保存在无色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封C.可用硫酸溶液鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D.蒸发操作中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，垫上石棉网加热3.X

、Y、Z元素可组成化合物22XYZ，Y原子的电子数等于Z原子的最外层电子数，221molXYZ分子中含24mol电子。下列说法错误的是A.Y位于周期表第三周期第ⅣA族B.X、Y、Z能形成多种三元化合物C.非金属性：ZYXD.22XYZ易溶于水4.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是实验操作

和现象结论A在盛有铜和稀硫酸的烧杯中滴加3KNO溶液，铜逐渐溶解3KNO作该反应的催化剂B在2Mg(OH)浊液中加入4NHCl，溶液变澄清4NH+促进沉淀溶解平衡正向移动C在溴水中滴加苯，溴水褪色苯与溴发生取代反应D在酸性4KMnO溶液中加入甲苯，溶液褪色甲基使苯环上

的氢变活泼A.AB.BC.CD.D5.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.1231L0.1molLNaSO−溶液中阴离子的数目为A0.1NB.269.2gCHO含有共价键的数目为A1.6NC.AN个2CO分

子中共用电子对的数目为A2ND.1molNa与足量2O反应，生成2NaO和22NaO的混合物，钠失去的电子数为A2N6.奥昔布宁具有解痉和抗胆碱作用，其结构简式如图所示。下列关于奥昔布宁的说法正确的是A.分子中

的含氧官能团为羟基和羧基B.分子中碳原子轨道杂化类型有2种C.奥昔布宁不能使溴的CCl4溶液褪色D.奥昔布宁能发生消去反应7.下列指定反应的离子方程式正确的是A.NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：Ca2++NH+4+HCO-3+2OH-=CaCO3↓+H2O+N

H3·H2OB.NaClO溶液与HI溶液反应：2ClO-+2H2O+2I-=I2+Cl2↑+4OH-C.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO2-4恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++

2SO2-4=2BaSO4↓+Al(OH)3↓8.资源回收与利用是环保的重要课题之一、某小组拟利用银镜制备硝酸银，其流程如下[知：()34322RCHO2AgNHOHRCOONH2Ag3NHHO+⎯⎯→+++△]：下列说法正确的是A.加入银氨溶液之前加入NaOH的目的是中

和24HSOB从环保和成本角度考虑应选择浓硝酸溶解银镜C.“一系列操作”过程包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、高温烘干.D.若以葡萄糖原料给瓶胆镀银，则0.1mol葡萄糖最多镀1.2mol银9.科学家研制出低浓

度2CO快速集获器，其原理是利用IPDA吸收空气中的2CO转化成固体氨基甲酸()2HNCOOH。IPDA的结构简式如图所示。下列说法错误的是A.IPDA分子中含2个手性碳原子B.2CO、2HNCOOH中C原子的杂化类型相同C.2CO是非极

性分子D.IPDA的分子间作用力决定其熔点高低10.某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO23−、⑥SO24−、⑦Fe2+中的几种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象Ⅰ用pH

试纸检验溶液的pH大于7Ⅱ向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置CCl4层呈橙红色Ⅲ取Ⅱ的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生Ⅳ将Ⅲ过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生下列结论正确

的是（）A.肯定含有的离子是①④⑤B.肯定没有的离子是②⑤⑦C.可能含有的离子是①②⑥D.不能确定的离子是①③⑥11.3-4AsO、3-4PO都是造成水体污染的因素，可以利用沉淀法除去.如图a、b分别是()342MgAsO、()342MgPO的沉淀溶解平衡

曲线。下列说法错误的是为A.()-19.68sp342KMgAsO=10B.向浓度相等的34NaAsO、34NaPO的废水中同时滴加相同浓度的()32MgNO溶液，3-4PO先沉淀C.要使废水中3-4AsO、3-4PO离子浓度

不大于-6-110molL，则2+Mg浓度至少为-2.56-110molLD.若()()3-3-34434422MgAsO(s)+2PO(aq)MgPO(s)+2AsO(aq)成立，则平衡常数4.52K

=1012.人工肾脏可用间接电化学法除去代谢产物中的尿素()22CONH。下列有关说法正确的是A.a为电源的负极B.H+通过质子交换膜向左室移动C.若两极共收集到0.6mol气体，则除去了0.12mol尿素(忽略气体溶解，假设氯气全部参与反应)D.

除去尿素的反应为()222222CONH2ClHONCO4HCl++=++13.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法不正确的是A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B.CH4→

CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂C.①→②放出能量并形成了C—C键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率14.三氧化二铟()23InO具有优良的气体传感性。以3InCl为原料制备三氧化二铟的工艺如下：已知：①In的+3价强酸盐易水解；②加热2使纯净物M

的失重率(失重率100%=样品质量一产品质量样品质量)为11.5%。下列说法错误的是A.不能用稀盐酸替代热水B.3In(OH)的性质与3Al(OH)有相似之处C.加热1和加热2的温度可能不相同D.纯净物M中铟的质量分数为78.5%二、非选择题：本题共4小题，共58分

。15.钼酸锂(24LiMoO)主要用于溴化锂中央空调的缓冲剂。以精选钼矿(主要成分为2MoS，含少量2CuFeS等杂质)为原料制备24LiMoO并回收副产品的工艺流程图如下所示：回答下列问题：（1）酸C

是___________(填化学式，下同)，盐B是___________。（2）溶液4可循环用于“酸浸、氧化”，通入氯气的目的是___________(用离子方程式表示)。（3）“灼烧”制备钼酸锂的化学方程式为___________。如果在实验室里完

成“灼烧”，宜选择___________(填字母)。A．石英坩埚B．铁坩埚C．陶瓷坩埚D．蒸发皿（4）溶液1主要含2Fe+、2Cu+、H+、24SO−、Cl−等，“电解”中阴极最先发生的电极反应式为___________。下列试剂不能检验2MoS洗涤干净的是___________(填序号)。①铁氰

化钾溶液②酚酞溶液③2BaCl溶液④3AgNO溶液（5）钼矿粉在一定量浓度的盐酸、氯化铁混合液中的“浸取率”与温度的关系如图所示。简述温度高于0TK时“浸取率”急剧下降的主要原因：___________(

答两点)。（6）已知常温下，20sp2Cu(OH)2.210−=K，17sp2Fe(OH)4.910K−=，若溶液1中()()22Fe17Cucc++=，()21Cu0.1molLc+−=。向溶液1中滴加稀NaOH溶液使()251Cu110molLc+−−=时，此时是否有2

Fe(OH)生成？___________(通过计算说明)。16.某小组对木炭与浓硝酸的反应进行探究。已知：23222NaOH2NONaNONaNOHO+=++，2222NaOHNONO2NaNOHO++=+。请回答下列问题：I．甲同学设计如图所示装置制备并收集NO(夹持装置

省略)。（1）盛放浓3HNO的仪器为___________，木炭与浓硝酸反应的化学方程式为___________。（2）装置C的作用为___________。（3）乙同学认为用装置F代替装置B更合理，理由为___________。

II．探究NO与22NaO的反应。已知：2NaNO既有氧化性，又有还原性；J处硬质玻璃管中制得的2NaNO中含有少量3NaNO。（4）检验上图装置气密性的方法为___________。（5）实验结束后，设计

实验证明J处硬质玻璃管中有2NaNO生成：___________。(可供选择的试剂：蒸馏水、KI—淀粉溶液、4KMnO溶液、NaOH溶液、2BaCl溶液、稀硫酸)17.42CHCO−催化重整对温室气体的减

排具有重要意义，其反应为()()()()1422CHgCOg2COg2HgΔ247.3kJmolH−++=+。回答下列问题：（1）将原料按初始组成()()42CH:CO1:1nn=充入密闭容器中，保持体系压强为100kPa发生反应，达

到平衡时2CO的体积分数与温度的关系如图所示。①1T℃、100kPa下，n(平衡时气体)：n(初始气体)=___________；该温度下，此反应平衡常数pK=___________(以分压表示，列出计算式)。②若A、B、C三点表示不同温度和压强下已达平

衡时2CO的体积分数，则___________点对应的平衡常数最小，理由是___________。（2）900℃下，将4CH和2CO的混合气体(投料比1:1)按一定流速通过盛有炭催化剂的反应器，测得4CH的的转化率受

炭催化剂颗粒大小的影响如图所示。(注：目数越大，表示炭催化剂颗粒越小)由图可知，75min后4CH的转化率与炭催化剂的目数的关系为________，原因是__________。（3）磷化硼晶胞结构如图所

示，晶胞中P原子的空间堆积方式为___________；已知晶体中硼原子和磷原子的半径分别为1pmr和2pmr，距离最近的硼原子和磷原子的核间距为二者原子半径之和。则磷化硼晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________(写出计算式)。18.阿司匹林()是一种用

途很广消炎镇痛药物。可以通过以下方法合成：已知：333333CHCOOHPCl3CHCOClHPO+→+。请回答下列问题：（1）阿司匹林中的含氧官能团有___________(写名称)，反应①的反应类型为___________。（2）通过水杨酸还可制得香料E和高分子化合物G，转化关系

如图。的的①请写出A→E的化学方程式：___________。②已知G是一种聚酯，请写出其结构简式：___________。（3）水杨酸所有属于芳香酯的同分异构体中，苯环上有两个对位取代基的结构简式为_______。（4）结合题中信息，以苯酚

、异丁烯为原料(其他无机原料自选)合成聚合物的流程路线如下：24BrCCl⎯⎯⎯→………⎯⎯→⎯⎯→请完善上述合成流程路线中的省略部分___________。