【文档说明】广西柳州高级中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题.docx，共(9)页，431.649 KB，由小赞的店铺上传

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柳州高中2024级高一10月月考化学试卷时间：75分钟分值：100分一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确选项）1.化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有涉及化学变化的是（）A.可燃冰作燃料B

.黄豆酿酱油C.爆竹燃放D.活性炭除味2.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠()23NaSeO能消除人体内的活性氧，由此判断23NaSeO的作用是（）A.做还原剂B.做氧化剂C.既做氧化剂又做还原剂

D.做催化剂3.以下物质间的各步转化中，均可通过一步反应实现的是（）①223CCOCONaCO→→→；②2243NaNaONaSONaNO→→→；③()22CuCuOCuOHCuCl→→→；④()232CaOCaClCaCOCaOH→→→A.①③B.①②C.②

③D.②④4.下列离子方程式错误的是（）A.向3NaHCO溶液中滴加NaOH溶液：2323HCOOHHOCO−−−+=+B.往澄清石灰水中通入过量2CO：23OHCOHCO−−+=C.用小苏打()3NaHCO治疗胃酸过多：322HCOH

HOCO−++=+D.()2MgOH和稀盐酸的反应：2OHHHO−++=5.下列分类或归类正确的是（）①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②2CaCl、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质④碘酒、淀粉溶液、纳米材料均为胶体⑤60C、70C、金刚石、石墨均为

碳的同素异形体A.②⑤B.②③C.①③⑤D.②③④⑤6.已知氧化还原反应：①22FeZnFeZn+++=+②22CuFeFeCu+++=+③3222FeCu2FeCu++++=+④322FeFe3Fe+++=下列说法不正确的是（）A.氧化性：3222FeCuFeZn+

+++B.在含有3Fe+、2Cu+混合溶液中加入铁粉，若反应后固体中只有铜，则溶液中可能存在3Fe+和2Cu+C.3Fe+能与Zn反应D.2Fe+在反应②中是氧化产物，在反应③中是还原产物7.有关胶体等分散系的制备、性质的相关

说法不正确的是（）A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在9710m10m−−之间B.向沸水中加入几滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得氢氧化铁胶体C.依据丁达尔效应可将分散系

分为溶液、胶体与浊液D.根据分散剂不同，胶体可以分为气溶胶、液溶胶和固溶胶8.下列各组粒子能大量共存的是（）A.强酸性的溶液中：Na+、K+、42SO−、32NHHOB.澄清透明的溶液中：2Cu+、K+、42SO−、3NO−C

.含有大量()32BaNO的溶液中：2Mg+、4NH+、42SO−、Cl−D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、23CO−、3NO−9.某混合溶液中所含离子的浓度如表，则M离子可能为（）所含离子3NO−42SO−H+M个数2a

a2aaA.Cl−B.2Ba+C.Na+D.2Mg+10.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.2233NOHO2HNONO+=+反应中氧化产物和还原产物的个数之比为1:2B.()33223Cu8HNO3CuNO2N

O4HO+=++反应中硝酸只起酸的作用C.2222Al2NaOH2HO2NaAlO3H++=+反应中，Al是还原剂，2H是还原产物D.432325NHNO4N2HNO9HO=++反应中，2N是氧化产物，3HNO是还原产物11.

下列物质的分类正确的是（）选项酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物A24HSO23NaCO()232CuOHCO3SO23FeOBHClNaOHNaClCO2NaOCNaHSO4NaOH2CaF2SOMgODHNO332NHHONH4HCO327

MnOCaO12.油条的做法是将明矾、纯碱按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：()()4223242422232KAlSO12HO3NaCO2AlOH

3NaSOKSO3CO21HO+=++++。下列判断正确的是（）A.从物质的分类角度来看，油条配方中的“明矾、纯碱”主要成分依次为盐、碱B.放置过程发生的反应为氧化还原反应C.放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质D.反应的离子方程式为()3232232Al

3CO3HO2AlOH3CO+−++=+13.已知反应：322224SO2Fe2HOSO2FeW+−+++→++①；②233272CrOFeHCrFeHOab−++++++→++（未配平）下列有关说法不正确的是（）

A.方程式①中W为4H+B.还原性强弱：22SOFe+C.6a=，7b=D.反应23227242CrO3SO2H2Cr3SOHO−++−++=++能发生14.某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、2Ba+

、2Cu+、Cl−、23CO−、24SO−中的一种或几种，对其进行如下实验操作：①另取少量溶液，加入足量2BaCl溶液，产生白色沉淀；②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成；③将②所得混合物过滤，向滤液中加入3AgNO溶液，有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的

是（）A.一定含有K+、23CO−、24SO−B.一定含有23CO−、24SO−，可能含有K+、Cl−C.一定不含有2Cu+、K+、Ag+、2Ba+D.可能含有2Cu+、24SO−15.硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物()xNO

。将烟气与2H的混合气体通入()42CeSO与()243CeSO[Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是（）A.处理过程中，混合溶液中3Ce+和4Ce+总数减少B.该转化过程的实质为xNO被2H氧化C.2x=时，过程II中3Ce+和2NO按照

4∶1反应D.过程I发生反应的离子方程式：432HCe2HCe++++=+16.把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。图1图2对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不

正确的是（）A.4IO−是氧化剂，具有氧化性B.氧化剂和还原剂的微粒个数之比为5:2C.生成物中H+系数为8D.若有2个2Mn+参加反应，则转移10个电子二、非选择题（本题共4小题，共52分。）17.（1）按要求书写下列电解质的电离方程式：

①()2BaOH：____________________________________；②3NaHCO：____________________________________；③3CHCOOH：____________________________________；（2

）完成下列反应的离子方程式。①()2BaOH溶液与4NaHSO溶液反应，反应后溶液恰好呈中性：__________________②3NaHCO溶液与()2CaOH溶液反应：3NaHCO不足：______________________________3NaHCO过量：__

______________________（3）完成下列方程式的配平①42343_____P_____KOH_____HO_____KPO_____PH++=+②322_____NH_____NaClO_____N_____HO_____NaCl+=++③__

____3IO−+______3HSO−=______2I+______42SO−+______H++______2HO18.I、高铁酸钾()24KFeO为暗紫色固体，可溶于水，是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比3HNO、2Cl、2O、2ClO、4KMnO

、3NaClO氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。结合所学知识回答相关问题：（1）在3HNO、2Cl、2O、2ClO、4KMnO、3NaCl

O几种物质中，属于电解质的是______（填化学式），3NaClO的化学名称为______。（2）24KFeO的电离方程式：________________________。（3）制备高铁酸钠的主要反应为4222422422FeSO6NaO

2NaFeO2NaO2NaSOO+=+++（已知22NaO中氧元素的化合价为-1价）。①该反应中氧化剂是______（填化学式，下同）；氧化产物是______，若有1分子2O生成，反应转移电子的个数为______个。②用Fe与过量稀硫酸反应可

以制取原料4FeSO，若要将原料4FeSO转化为()243FeSO，可选用的最佳试剂是______（填字母）。a.2Clb.Fec.22HOd.3HNO（4）在碱性条件下也可制高铁酸钠，该反应的方程式中有六种粒子：()3FeOH、ClO−、OH−、24FeO−、Cl−、2H

O，写出该反应的离子方程式为：__________________II、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：32NO4H3eNO2HO−+−++→+。4KMnO、23NaCO、2CuO、()243FeSO四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（5

）物质（甲）为______（填化学式）；反应中若产生5个NO分子，则转移电子的数目是______。19.如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。（1）填写二维图缺失的类别A______和化学式B______（2）已知：还原性顺序：2IFeBrCl−+−−，这些离子遇到氧化剂会分

别被氧化为2I、3Fe+、2Br、2Cl，请写出向2FeI中通入少量氯气的化学方程式为__________________（3）工业制取氯气原理为如下反应，请完成下列方程式（补充完整生成物并配平）：__

____H2O+______NaCl电解______2Cl+______NaOH+______（4）实验室可用高锰酸钾和浓盐酸制取，请完成该离子方程式的配平______4MnO−+______H++______Cl−=______2Mn++______2Cl+______2HO（5）有一

种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示：①反应I的离子方程式为__________________。②反应II属于______反应。（填四种基本反应类型之一）20.2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出贡献的三位科学家。从钴酸锂废极片[主要成分为钴酸锂

()2LiCoO]中回收得到23CoO和23LiCO的一种工艺流程如图。已知：常温下，2LiCoO难溶于水。回答下列问题：（1）操作1中，粉碎废极片的目的是__________________。（2）往废极片粉末中加入24HSO溶液和22HO溶液，此时发

生的反应为：a2LiCoO+b242224422HSOHOLiSO2CoSOO4HO+=+++（已配平）：①该反应中，a=______，b=______。②该反应出现的物质中，属于硫酸盐的共有______种，属于氧化

物的共有______种。③该反应的离子方程式为______（已知2CoO−为原子团）。（3）操作2的名称为______，在实验室进行该操作时需要用到玻璃棒，其作用为__________________（4）操作4的过程需要通空气，请写出该步骤发生的化学方程式为____

______________（已知24CoCO中碳为+3价）（5）操作5中，23LiCO晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明23LiCO的溶解度随温度升高而______（填“升高”或“降低”），根据所学知识，请举一个溶解度随温度变化与23Li

CO类似的物质为______。柳州高中2024级高一10月月考化学答案一、选择题（共48分）1–5DABDA6–10：BCBDC11-15：DDCAC16：C二、非选择题（共52分）17.（电离方程式每个1分，其余2分，共15分）（1）①(

)22BaOHBa2OH+−=+②33NaHCONaHCO+−=+、233HCOHCO−+−+③33CHCOOHCHCOOH−++（2）①2442Ba2OH2HSOBaSO2HO+−+−+++=+。②2332HCO

OHCaCaCOHO−−+++=+；223332Ca2OH2HCOCaCOCO2HO+−−−++=++。（3）①29335②23133③25153118、（共14分）（1）3HNO、4KMnO、3NaClO（2分）氯酸钠（1分）（2）2

244KFeO2KFeO+−=+（1分）（3）①22NaO（1分）24NaFeO和2O10（1分）②c（1分）（4）()24232FeOH3ClO4OH2FeO3Cl5HO−−−−++=++（2分）（5）2CuO15（1分）19.（除标注外每空2分，共10分）（1）单质（1分）HClO（1分）（

2）2222FeIClFeClI+=+（3）2222HO2NaClCl2NaOHH+=++（4）21610258（5）22CuO2HCuHO+++=+（1分）置换（1分）20.（共13分）（1）增大接触面积，增大酸浸速率，提高原料的利用率（1分）（2）①2

（1分）3（1分）②2（1分）2（1分）③2222222LiCoO6HHO2CoO4HO2Li+++++=+++（2分）（3）过滤（1分）引流（1分）（4）2422324CoCO3O2CoO8CO++高温（2分）（5）降低（1分）()2

CaOH