【文档说明】安徽省皖江名校联盟2023届高三上学期10月联考化学试题解析.pdf，共(7)页，750.212 KB，由小赞的店铺上传

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高三化学参考答案第１页（共５页）高三化学参考答案１【答案】Ｂ【解析】玛瑙主要成分为二氧化硅，属于无机非金属材料，Ａ项错误；黄金属于金属材料，Ｂ项正确；竹的主要成分为纤维素，属于有机高分子化合物，Ｃ项错

误；犀牛角主要成分为蛋白质，属于有机高分子化合物，Ｄ项错误。２【答案】Ｃ【解析】ＫＮＯ３和Ｎａ２ＳＯ４均为盐类，属于电解质，Ａ项正确；紫青烟为钾元素的焰色试验产生，属于物理变化，Ｂ项正确；钠元素的黄光可掩盖紫光，Ｃ项错

误；硝酸钾加入ＢａＣｌ２溶液中无明显现象，硫酸钠加入ＢａＣｌ２溶液中产生白色沉淀，Ｄ项正确。３．【答案】Ｂ【解析】碳酸氢根离子不能拆分，Ａ项错误；阿伏加德罗常数的单位为ｍｏｌ－１，Ｂ项正确；原子结构示意图中表示原子核中质子

数应带“＋”号，Ｃ项错误；铁红的化学式为Ｆｅ２Ｏ３，Ｄ项错误。４．【答案】Ａ【解析】在钢中加入某些稀土元素形成的合金，可增强钢的韧性、塑性等，Ａ项错误；我国研制的超级钢是在钢中掺加多种金属形成的合金，具有优异的强度和延展性，Ｂ项正确

；通过测定某些组成元素及其含量可确定不锈钢的等级，Ｃ项正确；硬铝的硬度大、密度小、耐腐蚀，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，Ｄ项正确。５．【答案】Ｄ【解析】盐酸易挥发，且与ＫＭｎＯ４反应，不能保存在同一药品橱中，Ａ项错误；锂单质的

密度小于煤油，不能用煤油贮存，Ｂ项错误；碘化银见光分解，适合用棕色广口瓶保存，Ｃ项错误；铝箔本身有抗腐蚀性，可保存在敞口容器中，Ｄ项正确。６．【答案】Ｃ【解析】ＳｉＯ２通常为固体，Ａ项错误；Ａｌ２Ｏ３属于两性氧化物，Ｂ项错误；ＨＣｌ极易溶于水，则ＨＢｒ极易溶于水，Ｃ项正确；硫单质属于弱氧化剂，Ｄ

项错误。７．【答案】Ｃ【解析】ＩＣｌ中碘为＋１价，反应过程中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，Ａ项错误；ＩＣｌ有强氧化性，能将亚铁离子氧化，且生成的氧气与亚铁盐不共存，Ｂ项错误；碘单质为固体，ＩＣｌ为液体，故制备ＩＣｌ时，反应完全的标志是固体全部转化为液体，Ｃ项正确；ＩＣｌ有强氧

化性，适合盛放在带玻璃塞的细口瓶中，Ｄ项错误。８．【答案】Ａ【解析】Ｍｇ（ＨＣＯ３）２溶液中加入足量ＮａＯＨ溶液产生白色沉淀的离子方程式为Ｍｇ２＋＋２ＨＣＯ－３＋４ＯＨ－Ｍｇ（ＯＨ）２↓＋２ＣＯ２－３＋２Ｈ２Ｏ，Ａ项错误；用饱和氨盐水和ＣＯ２制备小苏打时，小苏

打以沉淀形式存在，离子方程式为Ｎａ＋＋ＮＨ３＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２ＮａＨＣＯ３↓＋ＮＨ＋４，Ｂ项正确；铝热反应可冶炼部分难熔金属，故以Ｃｒ２Ｏ３为原料由铝热反应冶炼铬的化学方程式为２Ａｌ＋Ｃｒ２Ｏ３高温Ａｌ２Ｏ３＋２Ｃｒ，Ｃ

项正确；硼与铝同主族，用硼酸中和溅在皮肤上的ＮａＯＨ溶液，发生中和反应的离子方程式为Ｈ３ＢＯ３＋ＯＨ－Ｂ（ＯＨ）－４，Ｄ项正确。９．【答案】Ｂ【解析】“酸浸”时，硫酸溶液与Ｚｎ反应生成的氢气属于新型能源，Ａ项正确；由转化关系知，“除铬、铁”所得滤渣由Ｃｒ（ＯＨ）３、Ｆｅ（

ＯＨ）３、ＣａＳＯ４三种成分组成，Ｂ项错误；由信息可知，“萃取”时，Ｐ２０４用于将Ｚｎ２＋转化为ＺｎＲ２，溶剂油的作用是利用“相似相溶”原理溶解并提取ＺｎＲ２，Ｃ项正确；“反萃取”时，ＺｎＲ２与硫酸溶液反应得ＺｎＳＯ４溶液和ＨＲ，故所得有机相

可回收Ｐ２０４，Ｄ项正确。高三化学参考答案第２页（共５页）１０．【答案】Ａ【解析】设Ｆｅ５Ｏ７中Ｆｅ（Ⅱ）的数目为ｘ、Ｆｅ（Ⅲ）的数目为ｙ，则ｘ＋ｙ＝５、２ｘ＋３ｙ＝１４，解得ｘ＝１、ｙ＝４，故３９．

２ｇＦｅ５Ｏ７的物质的量为０．１ｍｏｌ，则其中含有Ｆｅ（Ⅱ）的数目为０．１ＮＡ，Ａ项正确；Ａｌ（ＯＨ）３胶粒是很多Ａｌ（ＯＨ）３分子的聚集体，故１ｍｏｌＡｌ（ＯＨ）３胶粒中含有Ａｌ（ＯＨ）３的数目大于ＮＡ，Ｂ项错误；ＨＣｌ中不含离子，Ｃ项错误；钠与氧气反应时，消耗氧气最多是生

成Ｎａ２Ｏ２，故１ｍｏｌＮａ与Ｏ２反应，最多消耗Ｏ２分子的数目为０．５ＮＡ，Ｄ项错误。１１．【答案】Ｄ【解析】ｐＨ计用于测定溶液的ｐＨ，Ａ项错误；检验某溶液中含有氯离子所用试剂为ＡｇＮＯ３溶液和稀硝酸，Ｂ项错误；证明钠与水反应放热不需酒精灯，Ｃ项错误；配制２４０ｍＬ一定物质的量浓度的Ｎａ２

ＳＯ４溶液，应选用２５０ｍＬ容量瓶，可用芒硝代替Ｎａ２ＳＯ４，Ｄ项正确。１２．【答案】Ｃ【解析】铁与氯气高温反应，Ａ项错误；由题干信息知，步骤二中所得尾气中含有ＨＣｌ、ＮａＣｌ、ＡｌＣｌ３三种化合物，ＨＣｌ不属于盐类，Ｂ项错误；步骤二所得尾气经冷凝所

得固体Ｍ中含有ＮａＣｌ、ＡｌＣｌ３，说明部分金属氯化物加热易挥发，Ｃ项正确；固体Ｍ中只加入ＫＣｌ即可用于熔盐法电镀铝，说明含有ＡｌＣｌ３，证明步骤一中铝单质参加反应，Ｄ项错误。１３．【答案】Ｄ【解析】图甲中溶液ｐＨ降低的原因还有ＨＣｌＯ见光分解，Ａ项错误；ＨＣｌＯ不能电

离出Ｃｌ－，Ｂ项错误；图丙中氧气体积分数增大的主要原因是ＨＣｌＯ见光分解，且光照不易使水分解，Ｃ项错误；综合图甲、乙、丙中信息可推知，ＨＣｌＯ见光分解的产物中有ＨＣｌ和Ｏ２，ＨＣｌ在水中电离出Ｈ＋和Ｃｌ－，Ｄ项正确。１４．【答案】Ｄ【解析】制备ＫＯ２的反应为Ｋ＋Ｏ２ＫＯ２，氧气分子

间距离远远大于液态钾中钾原子间距离，故通入氧气的流速需大于充入液态钾的流速，Ａ项错误；Ｋ元素无变价，化合物中只存在＋１价，Ｂ项错误；ＫＯ２与Ｎａ２Ｏ２性质相似，与ＣＯ２反应时既作氧化剂又作还原剂，Ｃ项错误；由反应方程式４ＫＯ２＋２Ｈ２Ｏ４ＫＯＨ＋３Ｏ２↑、２Ｎａ２Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ４

ＮａＯＨ＋Ｏ２↑推知，ｎ（ＫＯ２）ｎ（Ｎａ２Ｏ２）＝１时，分别加入足量水中生成ｎ（Ｏ２）之比为３∶２，Ｄ项正确。１５．【答案】Ｃ【解析】分液漏斗在使用前需检查是否漏液，Ａ项错误；实验时先打开Ｋ１再打开Ｋ２，用铁粉与稀Ｈ２ＳＯ４反应生成的氢气排尽锥形瓶中空气，Ｂ项错误；植物油与水不互溶、密度小于水

，可起到隔绝空气的作用，Ｃ项正确；乙装置左边试管中长、短导管安装错误，Ｄ项错误。１６．【答案】Ａ【解析】Ｎ点时溶液导电能力最弱，离子浓度最小，发生反应２ＫＡｌ（ＳＯ４）２＋３Ｂａ（ＯＨ）２Ｋ２ＳＯ４＋２Ａｌ（ＯＨ）３↓＋３ＢａＳＯ４↓，沉淀物质的量

最大，Ａ项错误；Ｐ点时发生反应ＫＡｌ（ＳＯ４）２＋２Ｂａ（ＯＨ）２ＫＡｌＯ２＋２Ｈ２Ｏ＋２ＢａＳＯ４↓，生成沉淀只有ＢａＳＯ４，Ｂ项正确；Ｑ点溶液为ＫＡｌＯ２与Ｂａ（ＯＨ）２以物质的量之比为２∶１混合的溶液，由于ＡｌＯ－２的水解，溶

液中存在ｃ（ＯＨ－）＞ｃ（Ｋ＋）＞ｃ（Ｂａ２＋），Ｃ项正确；由上述分析知，Ｍ、Ｎ、Ｐ、Ｑ四点中，ｃ（ＡｌＯ－２）最大的点为Ｐ点，Ｄ项正确。１７．【答案】（１３分）（１）Ｃｕ２＋＋Ｃｕ＋２Ｃｌ－２ＣｕＣｌ↓（２分）高三化学参考答案第３页（共５页

）（２）生成砖红色沉淀（１分）（３）将铜单质研磨后充分焙烧转化为ＣｕＯ，再溶于足量稀硫酸（２分）（４）Ｃｕ２Ｏ（１分）ＣｕＯ高温分解为Ｃｕ２Ｏ（２分，从结构角度解释也给分）（５）ＣｕＳＯ４（２分）（６）不同（１分）在不同温度下分步失去结

晶水（或硫酸铜晶体的化学式可写为［Ｃｕ（Ｈ２Ｏ）４］ＳＯ４·Ｈ２Ｏ，由此可知Ｈ２Ｏ与Ｃｕ２＋的结合方式不同）（２分，合理答案也给分）【解析】（１）由信息可知，图１中可溶性的铜盐与Ｃｕ同时加入含Ｃｌ－的电镀废液中，可将Ｃｌ

－转化为ＣｕＣｌ沉淀，反应的离子方程式为Ｃｕ２＋＋Ｃｕ＋２Ｃｌ－２ＣｕＣｌ↓。（２）新制Ｃｕ（ＯＨ）２悬浊液测定血液中葡萄糖的含量的现象为生成砖红色沉淀。（３）综合考虑环保和成本，由Ｃｕ单质制备ＣｕＳＯ４溶液的合理实验方案为将铜单质研磨

后充分焙烧转化为ＣｕＯ，再溶于足量稀硫酸中。（４）图２显示ＣｕＯ高温分解为Ｃｕ２Ｏ，故高温下更稳定的是Ｃｕ２Ｏ（或从结构角度解释）。（５）由图２数据信息推知，２．５０ｇＣｕＳＯ４·５Ｈ２Ｏ的物质的量为０．０１ｍｏｌ，４００℃时固体质量为１．６０ｇ，失重

０．９ｇ，由元素守恒和质量守恒推知，固体物质的化学式为ＣｕＳＯ４。（６）由图２中数据推知，ＣｕＳＯ４·５Ｈ２Ｏ在１０２℃时开始分解得ＣｕＳＯ４·３Ｈ２Ｏ，在１１３℃时开始分解得ＣｕＳＯ４·Ｈ２Ｏ，在２５８℃时开始分解得ＣｕＳ

Ｏ４，未在同一温度下同时失去所有结晶水，说明胆矾中水分子与铜离子的结合方式不同（或从配位数角度解释）。１８．【答案】（１３分）（１）①ａｆｇｈｉｊ（２分，合理答案也给分）②关闭恒压滴液漏斗玻璃塞，将蒸馏

烧瓶支管连接导管并将其插入盛水的水槽中，微热蒸馏烧瓶，导管口有气泡冒出，撤去热源，导管中有一段水柱回流，则装置气密性良好（２分）ＭｎＯ２、浓盐酸（１分）③３ＮａＣｌＯ＋１０ＮａＯＨ＋２Ｆｅ（ＮＯ３）３２Ｎａ２

ＦｅＯ４＋３ＮａＣｌ＋６ＮａＮＯ３＋５Ｈ２Ｏ（２分）（２）①防止Ｋ２ＦｅＯ４分解（１分）②０．０６６ｃＶｍ×１００％（２分，合理答案也给分）③偏低（１分）（３）Ｋ２ＦｅＯ４有强氧化性可杀菌，被还原后Ｆｅ３＋水解生

成Ｆｅ（ＯＨ）３胶体，其胶粒有吸附作用，可絮凝水中悬浮杂质（２分）【解析】（１）①由实验目的和原理推知：Ａ用于制备Ｃｌ２，Ｄ用于除去Ｃｌ２中ＨＣｌ，通入Ｅ后先与ＮａＯＨ溶液反应生成ＮａＣｌＯ，再滴加Ｆｅ（ＮＯ３）３溶液制备Ｎａ２ＦｅＯ４，Ｂ或Ｆ用于尾气处理，则合理的连接顺序为ａｆｇｈ

ｉｊ。②检验装置Ａ的气密性的方法为关闭恒压滴液漏斗玻璃塞，将蒸馏烧瓶支管连接导管并将其插入盛水的水槽中，微热蒸馏烧瓶，导管口有气泡冒出，撤去热源，导管中有一段水柱回流，则装置气密性良好；该装置适用固液加热制备气体，则制备Ｃｌ２时，适合选用的试剂为ＭｎＯ２

和浓盐酸。③次氯酸钠在强碱性条件下与Ｆｅ（ＮＯ３）３反应制备Ｎａ２ＦｅＯ４的化学方程式为３ＮａＣｌＯ＋１０ＮａＯＨ＋２Ｆｅ（ＮＯ３）３２Ｎａ２ＦｅＯ４＋３ＮａＣｌ＋６ＮａＮＯ３＋５Ｈ２Ｏ。（２）①由信息可知，高铁酸盐在强碱性溶液中稳定，故用稀ＮａＯＨ溶液代替水溶解产品。②由滴定原理和已知

反应可得关系式：２ＦｅＯ２－４～２ＣｒＯ２－４～Ｃｒ２Ｏ２－７～６Ｆｅ２＋～６（ＮＨ４）２Ｆｅ（ＳＯ４）２，则高三化学参考答案第４页（共５页）产品中Ｋ２ＦｅＯ４的质量分数为ｃｍｏｌ·Ｌ－１×Ｖ×１０－３Ｌ×２×１９８ｇ·ｍｏｌ－１６×ｍｇ×１００％＝０．０６６ｃＶｍ×１００％。③步骤二中若用

盐酸代替硫酸酸化，Ｃｌ－可能还原Ｃｒ２Ｏ２－７使所用标准液体积偏小，导致所测Ｋ２ＦｅＯ４的质量分数偏低。（３）Ｋ２ＦｅＯ４有强氧化性可杀菌，被还原后Ｆｅ３＋水解生成Ｆｅ（ＯＨ）３胶体，其胶粒有吸附作用，可絮凝水中悬浮杂质，故其作水处理剂时，可以集杀菌、吸附、絮凝等为一体。１９

．【答案】（１３分）（１）蒸馏法（１分）（２）趁热过滤（２分）（３）Ｃａ（ＯＨ）２（２分）生成的ＣＯ２可使ＭｇＯ变得更蓬松（２分）（４）相同（１分）Ｃｌ２＋２Ｂｒ－Ｂｒ２＋２Ｃｌ－（２分）（５）温度低于５０℃时，温度升高，Ｂｒ２溶解度减小，且吹

出速率快，温度高于５０℃时，温度升高，Ｂｒ２转化为不易吹出的ＢｒＯ－３（２分，合理答案也给分）（６）直形冷凝管（１分）【解析】（１）工业上海水淡化的主要方法有电渗析法、离子交换法和蒸馏法。（２）ＮａＣｌ

的溶解度受温度影响不大，实验室除去粗盐中可溶性杂质的操作为溶解、蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥，得ＮａＣｌ晶体。（３）为降低成本，“沉镁”时所用试剂Ｘ适合选用Ｃａ（ＯＨ）２；研究表明，碱式碳酸镁灼烧分解生成的ＣＯ２可使ＭｇＯ变得更蓬松，故比用Ｍｇ（ＯＨ）２灼烧所得产品密度

更小。（４）“转化Ⅰ”和“转化Ⅱ”中，Ｃｌ２均作氧化剂将Ｂｒ－氧化为Ｂｒ２，其作用相同；其中转化Ⅱ中主要反应的离子方程式为Ｃｌ２＋２Ｂｒ－Ｂｒ２＋２Ｃｌ－。（５）由信息和物质性质知，温度低于５０℃时，温度升高，Ｂｒ２溶解度减

小，且吹出速率快，温度高于５０℃时，温度升高，Ｂｒ２转化为不易吹出的ＢｒＯ－３，故５０℃时，Ｂｒ２的吹出率最高。（６）实验室中进行蒸馏操作时，适合选用的冷凝仪器的名称为直形冷凝管。２０．【答案】（１３分）（１）４×１０－３（２分）（２）漏斗、玻璃棒（２分）取少量Ｆｅ３Ｏ４溶于足量稀硫酸中，滴加少量

Ｋ３［Ｆｅ（ＣＮ）６］溶液（或ＫＭｎＯ４溶液），产生蓝色沉淀（或ＫＭｎＯ４溶液褪色）（２分，合理答案也给分）（３）３Ｃｌ２＋２ＮＨ＋４６Ｃｌ－＋Ｎ２＋８Ｈ＋（２分）（４）①１００ｍＬ本实验所用酸性废水中含有０．１

Ｌ×４×１０－３ｍｏｌ·Ｌ－１＝４×１０－４ｍｏｌＮＯ－３，转化为ＮＨ＋４需得到３．２×１０－３ｍｏｌ电子，而加入的５×１０－４ｍｏｌＦｅＳＯ４失去电子的物质的量为５×１０－４ｍｏｌ，远达不到ＮＯ－３所需电子的１２，不能使ＮＯ－３的转化率提高５０％（２分，合理答案也给分）②５×１０－４ｍｏ

ｌＮａ２ＳＯ４（１分，合理答案也给分）③加入ＦｅＳＯ４后，发生反应Ｆｅ２＋＋２ＦｅＯＯＨＦｅ３Ｏ４＋２Ｈ＋，将铁粉表面由Ｆｅ３Ｏ４转化成的不能传递电子的ＦｅＯＯＨ转化为传递电子的Ｆｅ３Ｏ４，使铁粉与ＮＯ－３能持续反应而提高ＮＯ－３的转化率（２分）【解析】（１）由信息可

知，酸性废水中ＮＯ－３的物质的量浓度为２４８×１０－３ｇ６２ｇ·ｍｏｌ－１×１Ｌ＝４×１０－３ｍｏｌ·Ｌ－１。高三化学参考答案第５页（共５页）（２）步骤一中，分离出铁粉和Ｆｅ３Ｏ４的操作为过滤，所用玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；检验

Ｆｅ３Ｏ４中含有Ｆｅ（Ⅱ）的实验操作和现象为取少量Ｆｅ３Ｏ４溶于足量稀硫酸中，滴加少量Ｋ３［Ｆｅ（ＣＮ）６］溶液（或ＫＭｎＯ４溶液），产生蓝色沉淀（或ＫＭｎＯ４溶液褪色）。（３）步骤二中，饱和氯水将ＮＨ＋４转化为Ｎ２，反应的离子方程式为３Ｃｌ

２＋２ＮＨ＋４６Ｃｌ－＋Ｎ２＋８Ｈ＋。（４）①１００ｍＬ本实验所用酸性废水中含有０．１Ｌ×４×１０－３ｍｏｌ·Ｌ－１＝４×１０－４ｍｏｌＮＯ－３，转化为ＮＨ＋４需得到３．２×１０－３ｍｏｌ电子，而加入的５×１０－４ｍｏｌＦｅＳＯ４失去电子的物质的量为５×１０－４ｍｏｌ，远达不到ＮＯ－３

所需电子的１２，不能使ＮＯ－３的转化率提高５０％，故预测１不成立。②由控制变量的思想，将酸性废水乙中所加ＦｅＳＯ４用５×１０－４ｍｏｌＮａ２ＳＯ４代替，测定ＮＯ－３的转化率仍约为５０％，即可证明预测２不成立。③加入ＦｅＳＯ４后，发生反应Ｆｅ２＋＋２ＦｅＯＯＨＦｅ３

Ｏ４＋２Ｈ＋，将铁粉表面由Ｆｅ３Ｏ４转化成的不能传递电子的ＦｅＯＯＨ转化为传递电子的Ｆｅ３Ｏ４，使铁粉与ＮＯ３－能持续反应而提高ＮＯ－３的转化率，故预测３成立。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www

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