【文档说明】浙江省Z20联盟（名校新高考研究联盟）高三下学期5月第三次联考化学试题 含答案.docx，共(13)页，1.722 MB，由小赞的店铺上传

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绝密★考试结束前浙江省Z20联盟（名校新高考研究联盟）2021届高三第三次联考化学试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64I-127Ba-13

7选择题部分一、选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分，共50分）1.下列属于离子化合物的是（）A.2HOB.32NHHOC.22NaOD.24HSO2.配制100g20%NaOH溶液的实验过

程中，不需要用到的仪器是（）A.B.C.D.3.下列属于非电解质，但是其水溶液能导电的是（）A.CaOB.3NHC.3CHCOOHD.HCl4.下列物质与俗名对应的是（）A.小苏打：23NaCOB.消石灰：CaOC.乙酸酐：32CHCOO()D.

冰晶石：36NaAl(OH)5.下列表示正确的是（）A.过氧化氢的电子式：2H[:O:O:]H+−+B.二氧化碳的球棍模型C.1-溴丁烷的键线式：D.乙酸甲酯的结构简式：33CHOOCCH6.下列说法不正确的是（）A.环辛四烯（）分子中碳碳键的键长有两种，

据此判断它能使酸性4KMnO溶液褪色B.苯与丙烯合成异丙苯采用分子筛固体酸作催化剂，可大幅度降低对环境的污染C.芳香烃主要来源于石油的催化重整和裂化D.煤的液化是把煤加热熔化成液体燃料的物理变化过程7.下列说法正确的是（）A.14N和14C互为同位素B.

新戊烷和2，2-二甲基丁烷互为同系物C.2ClO和2ClO互为同素异形体D.与乙醚互为同分异构体8.下列说法不正确．．．的是（）A.硅晶体是一种重要的半导体材料，可用于制造太阳能电池板和光导纤维B.高压钠灯发出的黄光射程远，常用于道路照明C.干冰和碘化银均可用于人工降雨D.氨易挥发，因此常将

氨转化成尿素或铵盐等固态氮肥加以使用9.下列说法正确的是（）A.工业上利用钠和氯气反应生产食盐B.工业制备硫酸和硝酸的设备中均有热交换器和吸收塔C.采用高温冶炼黄铜矿的方法获得的铜，能达到电气工业生产用铜的要求D.湿法冶金是用较活泼金属与盐溶液发生置换反应来制备金属，如湿法炼锌1

0.关于反应43243333FeSO2O3NOFeSF(Oe()NO)++===+，下列说法不正确的是（）A.NO中N元素被氧化B.3O在反应过程中得到电子C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:1D.243F(eO)S既是氧化产物又是还原产物11.下列说法不正确．．．的是（）A

.镀锌铁皮锌镀层厚度的测定实验：往装有镀锌铁皮的烧杯中加入足量稀硫酸，当产生气泡的速率突然减小时，可以判断锌镀层已完全反应B.从海带中提取碘的主要实验步骤为：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取C.火柴头中氯元素的检验：将几根已燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻

后取少量溶液，滴加硝酸银和稀硝酸，即可判断氯元素的存在D.测定2SO水溶液的pH，可用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，再与比色卡对照12.下列“类比合理的是（）A.C在足量2O中燃烧生成2CO，则S在

足量2O中燃烧生成3SOB.铜丝在氯气中燃烧生成2CuCl，则铁丝在氯气中燃烧生成2FeClC.Mg与2CO反应生成MgO和C，则Na与2CO反应可能生成23NaCO和CD.往3AlCl溶液中加入过量氨水生成3Al(OH)沉淀，则往2C

uCl溶液中加入过量氨水生成2Cu(OH)沉淀13.下列反应的方程式正确的是（）A.2Cl与水反应：22ClHO2HClClO+−−+++B.32Ca(HCO)溶液与澄清石灰水反应：2332CaHCOOHCaCOHO+−−++===+C.粗铜电解精炼（粗

铜作阳极，4CuSO溶液作电解液）的总反应：Cu()Cu()===通电阳极阴极D.NaClO溶液中通少量2SO：2224ClOSO2HOClSO4H−−−+++===++14.下列说法不正确．．．的是（）A.用纤维素制备醋酸纤维和粘胶纤维的过程中都发生了酯化反应B.氨基酸分子中存

在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点C.蛋白质二级结构的形成与氢键有关D.工业上利用油脂的皂化反应制备肥皂15.下列有关合成药物胃复安的说法不正确．．．的是（）A.分子中不存在手性碳原子B.能与盐酸反应生成盐类物质C.能与3FeCl溶液发生显色反

应D.一定条件下能与NaOH溶液发生水解反应16.如图，X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为21。下列说法正确的是（）XYWZTA.原子半径（r）：(Z)(Y)(X)rrrB.X的氢化物一定比Y的氢化物的沸点要低C.2WY、4WZ、WX均有熔

点高、硬度大的特性D.某病毒DNA链中有T元素，可能是T取代了普通DNA链中的P元素17.25℃时，下列说法正确的是（）A.分别取20.00mL0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液，以酚酞作指示剂，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定至终点时，两者消耗的NaOH溶

液体积相等B.将pH3=的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4=C.均为0.1mol/L的23NaSO、23NaCO、24HSO溶液中阴离子的浓度依次减小D.常温下pH11=的碱溶液中水电离产生的(H)c+

是纯水电离产生的(H)c+的410倍18.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.31molAlCl晶体中含有的Cl−数目为A3NB.含30.1molFeCl的溶液中加入足量KI溶液，充分反应后转移的电子数为A0.1NC.784.6gCH和

383CHO的混合物完全燃烧，生成2HO的质量为3.6gD.往122310mL0.1molLNaSO−溶液中加入足量稀硫酸，可收集到22.4mL气体（标准状况）19.某化学反应2A(g)B(g)C(?)+在三种不同条件下进行，B、C起始的物质的量为0。反应物A的浓度（-1

molL）随反应时间的变化情况见下表，下列说法不正确的是（）实验序号时间浓度温度010min20min30min40min50min1800℃1.00.800.670.570.500.502800℃1.00.60

0.500.500.500.503820℃1.00.400.250.200.200.20A.实验1中，前20min中A的平均反应速率为110.0165molLmin−−B.实验1、2中，实验2可能使用了催化剂也可能压缩了体积C.该反应的0HD.实验3中，在40min时加入

一定量的C物质，平衡可能不移动20.已知：42SiCl(g)2H(gSi(s)4HCl(g)236kJ/molH+===+=+。相关共价键的键能如下表：共价键SiCl−HCl−SiSi−键能/1kJmol−360431176则2H(g)2H(g)===的H为（）A.14m36kJol−

B.1kJ436mol−−C.13m04kJol−D.1kJ304mol−−21.过硫化氢的化学式为22HS，可以看成是过氧化氢中的过氧键被过硫键替代。下列关于过硫化氢的说法，不正确的是（）A.过硫化氢在常温下呈液态B.过硫化氢不稳定，易分解C.用黄铁矿（2FeS）和盐

酸可制备过硫化氢D.过硫化氢有氧化性，能将2Fe+氧化至3Fe+22.常温常压下用氮氧化铬纳米颗粒（0.660.56CrON）电催化氮气还原合成氨的工作原理如图1所示，氨气生成速率、电流利用率与电压的关系如图2。下列说法不正确．．．的是（）图

1图2A.电极A为阳极，发生氧化反应B.该电催化装置的总反应为：22322N6HO4NH3O+===+通电C.当产生标准状况下32.24LNH时，通过质子交换膜的H+数目为A0.3ND.其他条件相同，用2.0V电解比1.8V电解在相同时间内产生的3NH多23.一定温度下，难溶电解质在水中存

在沉淀溶解和生成的平衡，常用溶度积spK来表示溶解程度的大小，如sp(AgCl)(Ag)(Cl)Kcc+−=。常温下用0.1000mol/L的3AgNO标准溶液（pH5）分别滴定20.00mL0.

1000mol/L的NaCl溶液和NaBr溶液，混合溶液的pAg[定义为pAglg(Ag)c+=−]与3AgNO溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确．．．的是（）A.spsp(AgCl)(AgBr)KKB.当3(AgNO)20mLV=溶液时，NaBr溶液

中：(Ag)(H)(Br)(OH)cccc++−−+=+C.当3(AgNO)30mLV=溶液时，NaCl溶液中：3(NO)(Na)(Ag)(Cl)(H)ccccc−++−+D.相同实验条件下，若改用10.00mL

0.2000mol/LNaCl溶液，则滴定曲线（滴定终点前）可能变为a24.十氢萘（1018CH）是具有高储氢密度的氢能载体。其脱氢过程的反应为：①1018101221CH(l)CH(l)3H(g)H+②101210822CH(l)CH

(l)2H(g)H+335℃下，进行高压液态十氢萘催化脱氢实验，一定时间内测得1012(CH)n显著低于108(CH)n。判断10181012108CHCHCH⎯⎯→⎯⎯→的能量示意图正确的是（）A.B.C.D.25.下列方案设计、现象和结论都正确的是

（）选项目的方案设计现象和结论A验证压强对化学平衡的影响先将注射器充满2NO气体，然后将活塞往里推压缩体积观察到注射器内气体颜色加深，证明加压平衡朝生成2NO气体的方向移动B探究反应物浓度对化学反应速率的影响分别取2231

0mL0.1mol/LNaSO溶液和2235mL0.1mol/LNaSO溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入2410mL0.1mol/LHSO溶液前者出现浑浊的时间更短，说明增大223NaSO浓度，可以加快反应速

率C鉴别NaCl和2NaNO溶液分别取少量溶液于试管中，再滴加227KCrO酸性溶液若溶液由橙色变为绿色，则该溶液为2NaNO溶液D检验某无色溶液中是否含有I−取适量该溶液于试管中，加入少量氯水，再加4CCl，振荡，静

置溶液分层，两层均无色，则该溶液中无I−非选择题部分二、非选择题（共50分）26.（4分）（1）已知氯乙酸的酸性强于醋酸，则酸性：2BrCHCOOH2ClCHCOOH（填：>、<或=）。（2）次磷酸（32HPO）与足

量NaOH溶液反应生成22NaHPO，据此写出32HPO的结构式。注：磷酸的结构式为O||HOPOH|HO−−−−−（3）常压下，苯和甲苯的熔、沸点如下表：苯的模型熔点：5.5℃甲苯模型熔点：94.9−℃沸点：80.1℃沸

点：100.4℃①苯的沸点比甲苯的沸点更低，主要原因是。②苯晶体的熔点比甲苯的熔点更高，主要原因是。27.（4分）链状有机物X由C、H、O三种元素组成，0.1molX在氧气中完全燃烧后，生成2CO的体积为6.72L（标准状况），生成2HO的质量为3.6g。0.1molX与足量钠反应，产

生气体的体积为3.36L（标准状况）。请确定摩尔质量最小的X的分子式和结构简式（要求写出简要推理过程．．．．．．．．．．。已知：|COH|OH−−和OH||CC−=−结构不稳定）。28.（10分）为了探究某盐X（仅含三种短周期元素，摩尔质量介

于100~200g/mol）的组成和性质，设计并完成了如下实验。已知：A、B、C均为纯净物，B、C组成元素相同。请回答：气（1）组成X的3种元素是（填元素符号），X的化学式是。（2）写出固体C与222BaCl/HO反应的离子方程式。（3）X溶液在空气中易被氧化。某课题小组测得0.050mol/

LX溶液在空气中pH变化，如图所示：①写出10~t段发生反应的化学方程式。②设计实验检验3t时刻后溶液中的主要阴离子。（4）有同学预测X也能与稀硫酸反应，现象与固体B和稀硫酸反应相同。你是否支持他的观

点并说明理由。29.（10分）研究2CO合成3CHOH对资源综合利用有重要意义。涉及的主要反应如下，请回答：Ⅰ.122321CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)49kJmolH−++=−Ⅱ.12222CO(g)H(g)CO(g)HO

(g)41kJmolH−++=+（1）2CO加氢制甲醇可在2CuZnOZrO−−催化剂表面进行，其主反应历程如图1所示（催化剂表面吸附的物种用*标注），下列说法不正确的是。图1A.若该方法实现工业生产，气体以一定流速通过2CuZnOZrO−−，催化剂对反应物的转化率无影响B.2

H在催化剂表面的吸附过程放热，有利于HH−键的断裂，从而降低反应活化能C.反应②中，断裂和形成的共价键至少有3种D.水的吸附和解吸在整个反应过程中实现了循环利用，原子利用率为100%（2）2CO和2H（按物质的量1:3投料

，总物质的量为mola）在有催化剂的密闭容器中进行反应，测得2CO平衡转化率、3CHOH和CO选择性（转化的2CO中生成3CHOH或CO的百分比）随温度、压强变化情况分别如下图2、图3所示：图2图3a：2CO平衡转化率b：3C

HOH选择性c：CO选择性①下列说法正确的是。A.升温，反应Ⅱ的平衡正向移动B.加压，反应Ⅰ的平衡正向移动，平衡常数增大C.及时分离出甲醇和水，循环使用2H和2CO，可提高原料利用率D.升温，使反应Ⅰ的3CHOH选择性降低；加压，对反应Ⅱ的CO选择性无影响②

250℃时，在体积为LV的容器中，反应Ⅰ和Ⅱ达到化学平衡，2CO转化率为25℃，3CHOH和CO选择性均为50%，则该温度下反应Ⅱ的平衡常数为。③如图2，240℃以上，随着温度升高，2CO的平衡转化率升高，而3CHOH的选择性降低，分析其原因：。④如

图3，压强大小关系：1P3P（填：>、<或=）；温度1T时，三条曲线几乎交于一点，分析其原因。30.（10分）3KIO是常见的食盐加碘剂，某小组制备3KIO晶体的流程如下，请回答：合成反应：23233I5ClO3HO6IO6H5Cl−−+−++===++；

322ClO5Cl6H3Cl3HO−−++++===滴定反应：322IO5I6H3I3HO−−++++===；2222346I2SOSO2I−−−=+=+=。已知：①碘易溶于乙醚；乙醚微溶于水，沸点34.5℃，密度30.

714g/cm，易燃。②3KIO在水中的溶解度：20℃为8.1g，80℃为21.8g；3KIO难溶于乙醇。（1）步骤③蒸馏，最适合的装置图为。A.B.C.D.（2）步骤④加硝酸酸化至pH1~2=，pH过高或过低将导致产

率降低，原因是；用带磁力搅拌的电热套控温85℃加热约1h，判断氧化反应已完全的方法是。（3）下列说法不正确．．．的是。A.步骤⑤逐氯，可用升温煮沸的方法或加入适量KI作还原剂B.步骤⑦中和，可加入烧碱至溶液能使酚酞变色为止C.步骤⑧静置，自然冷却结晶，可获得较大晶粒，便于抽滤D.步骤⑧后

，往滤液中加入一定量乙醇，再次抽滤，可提高产品收率（4）步骤②用乙醚萃取能减少蒸馏时碘的损失，但要特别注意安全。从下列选项中选出合理的操作（不能重复使用）并排序：ab→→→→→→分液，保留上层。a.涂凡士林并检漏；b.往分液漏斗中转移溶液；c.置于铁架台的铁圈

上静置分层；d.加入50mL乙醚（1次萃取）；e.将50mL乙醚分批加入（3次萃取）；f.右手压住玻璃塞，左手握住旋塞；g.左手压住玻璃塞，右手握住旋塞；h.尖嘴朝下，同向摇动使溶液旋转，取出玻璃塞放气（重复几次）

；i.尖嘴朝上（倒转45），振荡几次，打开旋塞放气（重复几次）。（5）为了测定3KIO产品的纯度，可采用碘量法滴定。准确称取1.000g产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL溶液于碘量瓶．．．（如图）中，加稀硫酸酸化，再加入足量K

I溶液充分反应，加淀粉指示剂，用12230.1000molLNaSO−标准溶液滴定，平行测定几次。该小组测得产品中3KIO的质量分数为100.3%，在确认滴定操作无误的情况下，原因可能是。（6）某同学查询到资料：2I的乙醚溶液在紫外光区有强烈吸收，可与标准溶液系列进行比色定量分析。若

用该方法测定产品的纯度，需要用到的关键设备是。31.（12分）某课题组以甲苯和甲烷为起始原料，按下列路线合成抗骨质疏松药依普黄酮。请回答：已知：2HO/HNaCNRXRCNRCOOH+⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→O||RC−（1）下列

说法不正确．．．的是。A.依普黄酮G的分子式是18163CHO，分子中所有碳原子可能共平面B.DE→和FG→的反应类型均为取代反应C.CEF+→反应的其它产物是乙醇和水D.催化剂可以用和3NH为原料合成（2）E的结构简式为；的结构简式为。（3）ABC+→的化学方程式为。（4）化合物C

的同分异构体中，1HNMR−谱图有4峰，且能与金属钠反应。①包含2个苯环和1个片段的结构简式为、（写2种）；②包含片段（苯环上可连接多个取代基）共有种。（5）以甲苯为原料，设计A的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）。浙江省Z20联盟

（名校新高考研究联盟）2021届高三第三次联考化学参考答案一、选择题123456789101112131415CABCDDBABDBCBAC16171819202122232425DACBADDCBB二、非选择题26.（1）<（2）O||HPOH|H−−−（3）①苯的相对分子质量更

小，苯（液态）的分子间作用力更小）②苯的分子对称性好，苯晶体内分子堆积更紧密（或分子间的平均距离更小）27.()2(C)CO/(X)3Nnn==()2(H)2HO/(X)4Nnn==()2()2H/(X)3Nnn==

羟基不饱和度2=X为链状，说明分子中含2个COOH−和1个醇OH−分子式为345CHO结构简式为OH|HOOCCHCOOH−−28.（1）Na、S、O224NaSO（2）2232242SOHOBaBaSOHO−++++===（3）①2242232N

aSOO2HO4NaHSO++===②取样，滴加足量盐酸，再加2BaCl溶液，产生白色沉淀说明有42SO−（4）224X(NaSO)中S为3+价，与223B(NaSO)中2+价S类似，处于中间价，在酸性条件下也能发生歧化反应生成S和2SO

。29.（1）AD（2）①AC②160（或0.0167）③升温，反应Ⅰ的平衡逆向移动，而反应Ⅱ的平衡正向移动且幅度更大④>（1T时以反应Ⅱ为主，其反应前后气体分子数相等，改变压强对其平衡没有影响30.（1）D（2）pH过

高，3KClO的氧化性不足，反应慢不利于生成32KH(IO)；pH过低，3ClO−与Cl−反应产生大量2Cl反应液褪色（3）AB（4）efIc（5）滴定摇动锥形瓶时，过量I−被空气氧化成2I（或含有3KClO杂质）（6）

（紫外）分光光度计31.（1）AC（2）253CH(OCH)（3）（4）①②（5）