【文档说明】安徽省滁州市定远县重点中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题 含答案.docx，共(10)页，338.715 KB，由小赞的店铺上传

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2020-2021学年第一学期期末质量检测高一化学试题一、选择题（本大题共18小题，共54分）1.古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是（）A.“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”爆竹爆炸发生的是分解反应B.“水乳交融，火上浇油”前者

包含化学变化，而后者包含物理变化C.“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化D.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.16gO2中含有的氧分子数为NAB.1mol镁原子中含有的电子数

为2NAC.常温常压下，11.2LH2中含有的氢分子数为0.5NAD.1L1mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为NA3.下列化学用语描述正确的是（）A.可用于考古断代的一种核素的符号：⬚613CB.氚的原子

结构模型：C.18O2−的结构示意图：D.14C和14N互为同位素4.下列所加物质的作用与其还原性有关的是（）ABCD腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加SO2抗酸药中加氢氧化铝A.AB.BC.CD.D5.下列说法正确的是（）A.Cl2溶于水得到

的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质B.只有在电流作用下KHSO4才能电离成K+、H+和SO42−C.强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱D.BaSO4难溶于水，故BaSO4是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质6.在下列

关于钠及其化合物的性质说法错误的是（）A.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，可分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色B.热稳定性、水中的溶解性以及与酸反应的速度都是：Na2CO3>𝑁𝑎𝐻𝐶O3C.钠不可以从硫酸铜溶液

中置换出铜D.Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比相同7.记笔记是学习过程中非常重要的一个环节，下面是某同学的化学笔记，需要改正的是（）A.钠要保存在煤油中，实验后剩余的钠粒，要放回原试剂瓶中B.为了增大氯水中次氯酸的浓度，可以往氯水中加入少

量CaCO3粉末C.使用漂白粉时，加入少量盐酸可以增强漂白效果D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，在氯水中与Cl2反应生成FeCl28.铁是人类较早使用的金属之一。据有关报道，目前已能冶炼出纯度高达99.99

99％的铁。纯铁的实际使用范围有限，人们大量使用的是铁的合金。钢铁是铁碳合金的总称，其强度高、价格便宜、应用广泛。以下关于不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是（）A.它们的组成元素是相同的B.耐腐蚀的性能不同C.都属于钢，物理性质相同D.构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们

的化学性质完全相同9.已知反应Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是（）A.氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:2B.Cl2是氧化产物，发生还原反应C.还原性：CoCl2>𝐻�

�𝑙D.当该反应生成标准状况下11.2LCl2时转移2NA个电子10.下列说法中正确的是（）A.1mol/L的NaCl溶液是指由1molNaCl和1000mL水配制成的溶液B.从1L0.5mol/L的NaCl溶液中取出100mL，剩余溶液物质的量浓度为0.5mol/LC.常温常

压时，1molCl2的体积为22.4LD.CaCl2的摩尔质量是111g11.将2.8g铁粉加入50mL3mol·L−1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色B.往溶液中滴入KSCN溶液，不显血红色C.

氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1D.Fe2+和Fe3+物质的量之比为3∶112.今年是门捷列夫发现元素周期律151周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说

法错误的是（）A.原子半径：W<𝑋B.常温常压下，Y单质为固态C.气态氢化物热稳定性：Z<𝑊D.X的最高价氧化物的水化物是强碱13.表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全对应的一组是（）选项ABCD物质CO2MgCl2HClNaOH化学键类型共价键离子键、共

价键离子键离子键、共价键化合物类型共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物14.下列说法正确的是（）A.HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和ClˉB.NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键C.PCl3和

BF3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大15.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可

反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3∶4。下列说法中正确的是（）A.原子半径：W>𝑍>𝑌>𝑋B.氢化物稳定性：Y>𝑍C.WY3中只有离子键没有共价键D.X与Z可形成10电子和18电子分子16.下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A.Na久置于空气中

最终生成NaHCO3B.金属单质在化学反应中往往体现出还原性C.金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的D.Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H217.下列配制的溶液浓度偏高的是（）A.配制1mol盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线B.配制硫酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C.配制

500mL1mol/L硫酸铜溶液，用托盘天平称取80.0g胆矾D.配制1mol/LNaOH溶液，称取NaOH固体，溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线18.配制460mL0.10mol·Lˉ1的NaOH溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法正确的是（）A.实验中需称取NaOH固体1.84gB

.上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C.容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低二、实验题（本大题共4小题，共46分）19.（10分）184消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加

工行业、家庭等的卫生消毒。某84消毒液瓶体部分标签如表所示，该84消毒液通常稀释100倍(体积比)后使用。请回答下列问题：84消毒液[有效成分]NaClO[规格]1000mL[质量分数]24％[密度]1.18g/cm3(1)此“84消毒液”的

物质的量浓度约为________mol/L。(计算结果保留一位小数)(2)某同学量取100mL此84消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)=________mol/L。(3)该同学阅读该84消毒液的配方后，欲用NaClO固体配制480mLNaClO质量分数为24

％的消毒液。①如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是________(填字母)，还缺少的玻璃仪器是________。②下列操作中，容量瓶不具备的功能是________(填字母)。a.准确配制一定体积浓度的标准溶液b.贮存溶液c.

测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液d.准确稀释某一浓度的溶液e.用来加热溶解固体溶质③该同学配制此溶液需用托盘天平称取NaClO固体的质量为________g。(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是________(填字母)。A.定容时俯视刻度线B.转移前，容量瓶内

有蒸馏水C.未冷却至室温就转移定容D.定容时加水过量，用胶头滴管吸出20.（14分）疫情期间，很多自来水厂用二氧化氯(ClO2)消毒，防止水体污染。二氧化氯(ClO2)黄绿色气体，易溶于水，熔点为−59.5℃，沸点为

11.0℃，浓度过高时易发生分解引起爆炸。回答下列问题：(1)在处理废水时，ClO2可将废水中的CN−氧化成CO2和N2，ClO2被还原成Cl−，写出该反应的离子方程式：_______________________________________

___________。(2)某实验小组设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。①氮气不参与反应，通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是______________________________。②装置A用于制备ClO2气体，同时还有生成另种一种无色无味的气体，该反应的离子方

程式为___________________________。③装置B的作用是__________________________________________________。④当看到装置C中导管液面上升时应___

___________________________(选填“加快”或者“减慢”)氮气的通入速率。(3)ClO2也可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，化学方程式为：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O①该反应的还原

剂是________________________(填化学式)，氧化剂与还原剂物质的量之比为：___________________________。②若实验条件控制不当，亚氯酸钠和稀盐酸会产生一种黄

绿色气体单质，写出其化学方程式并用双线桥法表示其电子转移的情况：____________________。21.（12分）某小组同学为比较酸性条件下ClO−、SO42−、Fe3+的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略

)。实验步骤及现象记录如下：Ⅰ.打开活塞c，向装置B滴加次氯酸钠溶液，溶液立即变为黄色，一段时间后观察到装置B中液面上方出现黄绿色气体时，立即关闭活塞c。Ⅱ.用注射器取出少量装置B中的溶液，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为血红色。Ⅲ.打开活塞b，向装置A中加入足量浓硫酸后，关闭活塞b，装置A中产生气

体，装置B中有气泡，一段时间后，观察到装置B中溶液黄色变浅绿色。Ⅳ.一段时间后，用注射器取出少量装置B中的上层清液。Ⅴ.打开旋塞a，通一段时间空气。请回答下列问题：(1)在添加药品前需进行的操作是__________________________。(2)步骤Ⅰ中，一段时间后观察到装置B

中液面上方出现黄绿色气体的离子方程式．．．．．为______。(3)步骤Ⅲ中，装置A中加入浓硫酸发生反应的化学方程式为_____________。(4)步骤Ⅲ中，开始一段时间，装置B中溶液的颜色并无明显变化，此段时间，溶液中发生反应的离子方程式为____________。(5

)步骤Ⅳ是为了验证该溶液中存在的Fe2+。请补充完整该步骤合理的操作及实验现象：_______。(6)步骤Ⅴ的目的为______________。(7)分析实验现象，可得出该实验的结论是_____________。22.（10分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非

金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图甲装置来一次性完成S、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究。乙同学设计了如图乙装置来验证卤族元素的性质递变规律，A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉

花、湿润的淀粉−KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。(1)图甲中仪器A的名称是________。甲同学实验步骤：连接仪器、________、加药品、滴入试剂。(2)①图甲中仪器A中盛放的试剂为稀硫酸，烧瓶B中盛放的试剂为_____

___(填名称，下同)溶液，C中盛放的试剂为________溶液。②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_______________。(3)图乙中A处反应的离子方程式为_______________________。(4)乙同学发现图乙中B处试纸变蓝，C处红纸

褪色，据此________(填“能”或“不能”)得出溴的非金属性强于碘，理由是_______________________________。答案1.D2.D3.B4.C5.C6.B7.D8.B9.A10.B11.D1

2.D13.A14.A15.D16.B17.D18.D19.(1)3.8(2)0.038(3)①CD；玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶②bcde③141.6(4)AC20.(1)2ClO2+2CN−=2CO2+N2+2Cl−；(2)①稀释二氧化氯

，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸；②2ClO3−+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O；③防止倒吸(或做安全瓶)；④加快；(3)①NaClO2；1:4；②。21.(1)检查装置气密性(2)Cl−+ClO−+2H+=Cl2↑+H2O(3)

)H2SO4+Na2SO3=SO2↑+Na2SO4+H2O(4)SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42−+2Cl−(5)滴加K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀(6)将装置中残留的SO2、Cl2排入装置C中，被NaOH溶液吸收，防止污染(7)酸性条件下，氧化性：C

lO−>𝐹e3+>𝑆O42−22.(1)分液漏斗；检查装置气密性(2)①碳酸钠(合理即可)；硅酸钠②一段时间后C中产生白色胶状沉淀(3)Cl2+2Br−=Br2+2Cl−(4)不能；C处红纸褪色，说明有氯气剩余，不能判断B处溴蒸气是否参加反应