【文档说明】安徽省六安一中2020届高三高考适应性考试理科综合化学试题 .doc，共(6)页，447.000 KB，由小赞的店铺上传

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六安一中2020届高三年级适应性考试理科综合试题化学部分可能用到的相对原子质量：N14O16Cl35.57．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系，下列叙述正确的是（）A．新型冠状病毒对高三学子的复习备考造成了一定的挑战，质量分数0.5%的过氧乙酸溶液能高效杀死该病毒，在重症隔离病房用过

氧乙酸与苯酚溶液混合可以提高消杀效率B．5G技术联通世界离不开光缆，光缆的主要成分是晶体硅C．乙醚与乙醇互为同分异构体D．古代侍者为防止气息传到皇帝的食物上使用丝巾做成口罩遮盖口鼻，丝巾的主要成分是蛋白质8．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确．的是（）A．4.6g14CO

2与N218O的混合物中所含中子数为2.4NAB．密闭容器中，2molNO和1molO2反应后分子总数为2NAC．44.0g环氧乙烷中含有7.0NA个极性键D．标准状况下，2.24L三氯甲烷中含碳氯共价键的数目为0.3NA9．某黄酮类药物的合成涉及反

应下列说法正确的是（）A．化合物X在空气中能稳定存在B．化合物X中所有碳原子可处于同一平面C．化合物X、Y都可与溴水发生加成反应D．1mol化合物Y最多可以与4molH2反应10．完成下列实验所选择的装置正确的是（）11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a

、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气味。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（）A．简单离子半径：Z＜YB．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞XC．阴离子的还原性：Y＞W

D．W、Y、Z形成的化合物含有共价键12．工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产NaHCO3的过程中完成乙烯氯化，下列叙述错误．的是（）A．过程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气B．在过程Ⅱ中实现了TB

A、CuCl2的再生C．理论上每生成1molNaHCO3，可得到1molC2H4Cl2D．过程Ⅲ中的反应是C2H4+2CuCl2====催化剂C2H4Cl2+2CuCl13．常温下，在“H2S—HS－—S2－”的水溶液体系中，H2S

、HS－、S2－三种微粒的物质的量分数随溶液pH变化（仅用H2S和NaOH调节pH)的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．当体系呈中性时，22()()()()2()cHScNacHScHScSB．NaHS溶液中，c(Na+)>c(HS－)>c(

S2－)>c(H2S)C．Kal(H2S)的数量级为10－6D．加入Na2S沉降废水中的Cu2+，废水的pH对沉降效果没有影响26．（14分）亚硝酰氯（NOCl）常用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实

验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯。已知：①NOCl是黄色气体，熔点：—64.5℃，沸点：—5.5℃；NOCl遇水易反应生成一种无氧酸和两种氮的常见氧化物；NOCl对眼睛、皮肤和粘膜有强烈刺激性，具有类似氯气和氮氧化物的毒作用。②Ag2CrO4是砖红色沉淀。实验1：制备原料气NO

和Cl2利用如图1所示装置制备纯净的NO和Cl2。（1）制备纯净的Cl2，烧瓶中反应的化学方程式为_______________________。（2）制备纯净的NO，烧瓶中盛有Cu，装置Ⅱ中盛有______（填试剂名称）；导管A的作用是___________。实验2：制备NOCl。

利用实验1中制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图2所示。（3）仪器接口的连接顺序为a→__________________（按气流从左到右顺序填写）。（4）装置Ⅳ、Ⅴ除进一步干燥NO和Cl2外，另一作用是________________。（5）装置Ⅷ用于吸收尾

气，NOCl发生反应的化学方程式为______________________。实验3：测定NOCl的纯度将所得亚硝酰氯（NOCl）产品13.5g溶于水，配成250ml该溶液，取出25.00ml该溶液，以K2CrO4

溶液为指示剂，用1.0mol/LAgNO3标准溶液滴定至终点，再重复上述实验操作2次，测得三次实验消耗AgNO3标准溶液的平均体积为20.00ml。（6）达到滴定终点的现象是_____________________。（7

）产品中亚硝酰氯（NOCl）的质量分数为____________（保留两位小数）。27．（15分）随着各类电动工具的推广使用，各种大功率电池的使用量越来越大，对废旧电池的资源化再利用日益重要。一种从废旧磷酸亚铁锂电池的正极材料（含LiFePO

4、石墨粉和铝箔等）中综合回收锂元素、铁元素和磷元素等的工艺流程如图所示：已知：回答下列问题：（1）进行碱浸的生产车间要有良好的通风条件，理由是____________________。（2）从料液2中获得高纯锂化合物所用的Y和适宜的温度是（）

。A．NaOH20℃-40℃B．NaOH80℃-100℃C．Na2CO320℃-40℃D．Na2CO360℃-80℃（3）X可以是O2或另一种常用试剂，如_________。当X是O2、生成物中磷元素主

要以H2PO4—形式存在时，氧化过程中发生反应的离子方程式为________________。（4）调节pH的过程中，若Na2CO3溶液加入量过多，会导致磷元素沉淀率降低，其可能的原因是___________，当Na2CO3溶液加入量适当时，该过程中发生反应的

离子方程式为_________________________。（5）从料液3中获得Na3PO4.10H2O的操作是___________________、洗涤、干燥。（6）科学家很早就提出锂-空气电池的概念，它直接使用金属锂作电

极，从空气中获得O2，和以LiFePO4作电极的锂离子电池相比，增大了电池的能量密度(指标之一是单位质量电池所储存的能量)。下图是某种锂-空气电池的装置示意图，放电时，下列说法不正确的是（）A．金属锂为负极B．若隔膜被腐蚀，会影响该电池正常使用。C．多孔碳电极上发生的电

极反应为：O2+2H2O+4e-===4OH-D．锂-空气电池能量密度大的原因之一是转移等量电子时，金属锂比LiFePO4质量大。28．（14分）甲烷是最简单的烃，可用来作为燃料，也是一种重要的化工原料。（1

）A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-Q1kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q2kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+Q2kJ/molD．12CH4(g

)+O2(g)=12CO2(g)+H2O(l)ΔH=12Q2kJ/mol上述热化学方程式中的反应热能正确表示甲烷燃烧热的是________，水的汽化热ΔH=____________kJ/mol。（2）以甲烷为原料通过以下反应可以合成甲醇：2CH4(g)+O2(

g)CH3OH(g)ΔH=-251.0kJ/mol现将2molCH4(g)和1molO2(g)充入密闭容器中，在不同温度和压强下进行上述反应。实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示：①P1时升

高温度，n(CH3OH)____（填“增大”、“减小”或“不变”）；P1_____________P2（填“>"、“<”或“=”）；②E、F、N点对应的化学反应速率由大到小的顺序为____________(用v（E）、v（F）、v（N）表示）；③下列能提高

CH4平衡转化率的措施是____（填序号）；a．选择高效催化剂b．增大42()()nCHnO投料比c．及时分离产物④若F点，n(CH3OH)=1mol，总压强为2.5MPa，则T0时F点用分压强代替浓度表示的平衡常数Kp=____________________。⑤在温度为T0，压强为

P2时，各物质以下列量进行投料反应，达到平衡时，混合气体各组分的百分含量与E点相同的是__________。A.4molCH4(g)和2molO2(g)B.2molCH4(g)、1molO2(g)和2molCH3OH(g)C.1molCH3OH(g)D.1molCH4(g)、

1molO2(g)和1molCH3OH(g)E.1molCH4(g)、0.5molO2(g)和1molCH3OH(g)35．【化学--选修3：物质结构与性质】（15分）（1）写出碳原子最外电子层的轨道表示式________________。（2）钛(Ti)是22号元

素，它是_______________(选填编号)a.主族元素b.副族元素c.短周期元素d.长周期元素（3）CS2分子的电子式为____________；其熔沸点比CO2高的原因是__________。（4）氟化钠溶液中，

不存在的微粒间作用力是________（填标号）。A.离子键B.共价键C.金属键D.范德华力E．氢键（5）金属铜单独与氨水或过氧化氢均不能反应，但可与过氧化氢和过量氨水的混合溶液反应生成一种配位化合物，其反应的化学方程式可

表示为__________________。（6）镁单质晶体中原子的堆积模型为六方最密堆积（如上图），它的晶胞是图中的____（填a、b或c）；配位数是___________；紧邻的四个镁原子的中心连线构成的正四

面体几何体的体积是2acm3，镁单质的密度为ρg•cm－3，已知阿伏伏德罗常数为NA，则镁的摩尔质量的计算式是______________。36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）某芳香烃X（分子式为C7H8）是一种重要的有机化工原料，研究部

门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物。已知：Ⅰ.Ⅱ.(苯胺，易被氧化)（1）写出：X→A的反应条件__________；反应④的反应条件和反应试剂：_______。（2）E中

含氧官能团的名称：____；反应②的类型是_____；反应②和③先后顺序不能颠倒的原因是__________________________________________。（3）写出反应①的化学方程式：_

____________________________。（4）有多种同分异构体，其中所有满足下列条件的同分异构体有________种。①遇FeCl3溶液显紫色②能发生银镜反应③苯环上一氯代物只有2种。（5）写出

由A转化为的合成路线_________________________。(合成路线表示方法为：目标产物)。