【文档说明】江苏省高邮市2021-2022学年高二上学期期中学情调研化学试卷（PDF版）.pdf，共(8)页，585.549 KB，由小赞的店铺上传

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第1页共8页2021—2022学年高二上学期期中学情调研化学（选修）试卷本卷可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-12S-32选择题（共42分）单项选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列说法正

确的是A.工业合成氨采用500℃左右的高温，目的是提高合成氨的效率B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应C.保存FeSO4溶液时，应在其中加入稀HNO3以抑制Fe2+水解D.工业上用蒸干MgCl2溶液的方法制取无水氯化镁2．我国科研人员

提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程如右图所示：则下列说法不正确．．．的是A．生成CH3COOH总反应是化合反应B．①→②过程形成了C―C键C．①→②吸收能量D．CH4→CH3COOH过程中有C―H键发生

断裂3．在绝热密闭容器中发生反应：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH<0，下列有关说法正确的是A．反应达到平衡后，减小SO2的浓度，平衡正向移动B．若反应体系温度不再变化，说明反应达到平衡

状态C．使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小D．反应达到平衡后，降低温度，平衡逆向移动注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页，包含选择题［第1题～第14题，共42分］、非选择题［第15题～第18题，共58分］两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结

束后，请将答题卡交回。2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色墨水签字笔写在答题卡上相应的位置。3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5

毫米的黑色墨水签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。第2页共8页4．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．无色溶液中：K+、Fe2+、NO3－、MnO4－B．含有大量Fe2+的溶液中：Na+、NO3－、C

O32－、I－C．常温下，水电离产生c(H+)=1×10-14的溶液中：K+、Na+、Cl－、SO42－D．)(OH)(H—cc＋=10-12的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－5．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是①焦炭与水反应制氢：C(

s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH1=131.3kJ·mol–1②太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH2=571.6kJ·mol–1③甲烷与水反应制氢：CH4

(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH3=206.1kJ·mol–1A．反应①为放热反应B．反应②中电能转化为化学能C．若反应③使用催化剂，ΔH3不变D．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH=-571.6kJ·mol–16

．利用电化学装置实现CO2和CH4转化的原理如下图所示，下列说法正确的是A．电极B上发生还原反应B．O2－从电极B移向电极AC．阴极反应：CO2-2e－=CO+O2－D．相同条件下，若生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶3，则消耗的CH4和CO2体积比为10∶77．常温下，下列有关说法正确的是A

．用pH均为3的醋酸和盐酸中和等物质的量NaOH溶液，醋酸消耗的体积多B．pH均为11的CH3COONa溶液和氨水中，CH3COONa溶液中水的电离程度大C．0.10mol·L－1CH3COONa溶液

的pH小于0.10mol·L－1NaCN溶液的pH，则酸性：CH3COOH<HCND．0.10mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，稀释n倍后pH＝a＋1，则n<10第3页共8页8．下列图示与对应的叙述相符的是图甲图乙图丙图丁A．由图甲表示的反应速率随温

度变化的关系可知该反应的ΔH＞0B．图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变D．图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系9．用一定浓度

的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，下列操作使所测浓度偏高的是A．装待测液的酸式滴定管放液前有气泡，放液终了无气泡B．装标准液的碱式滴定管滴定前无气泡，滴定终了有气泡C．盛放标准液的滴定管在终点读数时，尖嘴处有一滴液体悬而未滴D．锥形瓶

用蒸馏水洗后未干燥10．下列叙述中不正确．．．的是A．常温下，NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)能够自发进行，则该反应的ΔH<0B．反应H2(g)+I2(g)2HI(g)到达平衡状态后，恒温恒容下充入H2，则正反应速率增大，逆反应速率

减小C．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈D．常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO-)的值减小11．常温下，HF和CH3COOH的电离常数分别为1.8×10-4和1.8×10-5。

将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示,下列说法正确的是A．溶液中水的电离程度：b点c点B．酸的电离程度：c点d点C．曲线Ⅱ代表CH3COOH酸D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同第4页共8页12．工业上

，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN－，装置如图所示，依次发生的反应有：①CN－－2e－＋2OH－=CNO－＋H2O②2Cl－－2e－=Cl2↑③3Cl2＋2CNO－＋8OH－=N2＋6Cl－＋2CO32-＋4H2O下列说法正确的是A．铁电极上发生的反应为Fe－2e－=Fe2＋B

．通电过程中溶液pH不断增大C．除去1molCN－，外电路至少需转移5mol电子D．为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl13．室温时，向20mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L－1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程

中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确．．．的是A．a点时：c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)>c(H+)＞c(OH－)B．b点时：c(Na+)=c(CH3COO－)>c(H+)=c(OH－)C．c点时：c(OH－)=c(CH3COOH)+c(H+)D．d点时

：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)14．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-164.7kJ·mol－1反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)Δ

H=41.2kJ·mol－1反应Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)ΔH=-247.1kJ·mol－1向恒压、密闭容器中通入1molCO2和4molH2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度变化如右图所示。下列说

法正确的是A.反应Ⅰ的平衡常数可表示为K=4422(CH)(CO)(H)cccB.图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化C.提高CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂D.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3

H2(g)的ΔH=-205.9kJ·mol－1第5页共8页非选择题（共58分）15．（14分）弱电解质有许多如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等，已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：氢氰酸碳酸醋酸Ka=6.2×10-10Ka1=4.2×10-7K

a2=5.6×10-11Ka=1.7×10-5（1）25℃时，pH相等的三种溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为▲(填序号)。（2）25℃时，向NaCN

溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为▲。（3）将浓度为0.02mol·L－1的HCN与0.01mol·L－1NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中c(H+)▲c(OH—)（填“＞”、“＜”或“=”）（4）常温下，向浓度为0.1mol·L－1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的

盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：①该温度时NH3·H2O的电离常数K＝▲。②比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c(H＋)由大

到小顺序为▲。③滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的是▲(填字母，下同)。A．c(H＋)·c(OH—)B．)(OH)(H—cc＋C．O)H(NH)(OH)(NH23—4ccc＋D．)(NH)(HO)H(NH423＋＋ccc④根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是

▲(溶液中N元素只存在NH4+和NH3·H2O两种形式)。A．点b所示溶液中：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．点c所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4+)C．点

d所示溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＞c(OH－)D．滴定过程中可能有：c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)第6页共8页16．（16分）电化学在工业生产中具有

重要作用。（1）工业上通过电解饱和食盐水制备氯气，阳极反应历程如下：阳极反应历程可描述为：▲，阳极电极反应式是▲。（2）深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理

如下图所示，此过程中腐蚀电池的负极是▲，正极反应式是▲。（3）工业膜电解法制得的焦亚硫酸钠（Na2S2O5）会含有杂质（杂质不与高锰酸钾反应），取某Na2S2O5产品10.0g配成100mL溶液，取10.00mL加入过量20.00mL0.300

0mol·L－1酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，用0.2500mol·L－1的Na2SO3标准液滴定至终点，消耗Na2SO3溶液20.00mL。已知：5S2O52-+4MnO4-+2H+=4Mn2++10SO42-+H2O5SO32-+2MnO4-+6H+=2Mn2++5SO42-+

3H2O①断滴定终点的判断依据为▲。②计算Na2S2O5样品的纯度，写出计算过程。17.（10分）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用对于“碳中和”具有重要意义。（1）CH4-CO催化重整反应为CH4(g)+CO2

(g)=2CO(g)+2H2(g)，化学键键能数据如下：化学键C-HC=OH-HC≡O键能/kJ·mol–14137454361075该催化重整反应的ΔH=▲kJ·mol–1（2）对于反应，CO2(g)+3H2(g

)CH3OH(g)+H2O(g)测得不同温度下CH3OH生成量随时间变化关系如图1。曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ▲KⅡ（填“>”、“=”或“<”）。第7页共8页（3）TiO2/Cu2Al2O4催化CO2和CH4可生成乙酸。在不同温度下催化效率与乙酸生成速率关系如图2。该反

应的适宜温度为▲。（4）最新报道中国科学家首次用CO2高效合成乙酸，其反应路径如图3所示，该反应路径中第1步反应方程式为▲，总反应化学方程式为▲。18．(18分）以NOx为主要成分的雾霾综合治理是当前重要的研究课题。汽车

尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的CO，汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体。如：反应Ⅰ：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)Δ

H1＜0；反应Ⅱ：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)ΔH2＜0；（1）若在恒容的密闭容器中，充入2molCO和1molNO，发生反应Ⅰ，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是▲。A．CO和NO的物质的量之比不变B．混合气体的密度保持

不变C．混合气体的压强保持不变D．v(N2)正=2v(CO)逆（2）若在2L密闭容器中充入2molCO和1molNO2，发生上述反应Ⅱ，如图为平衡时CO2体积分数与温度、压强的关系。则温度：T1▲T2(填“＜”或“＞”)；若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到平衡状态可能是图

中A～G点中的▲点。第8页共8页（3）某研究小组对反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH＜0进行相关实验探究。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0(NO2)∶n0(SO2)]进行多组实验(各组实验的温度可能相同，也可能不同

)，测定NO2的平衡转化率[α(NO2)]。部分实验结果如图所示。①图中A点对应温度下，该反应的化学平衡常数K=▲。②如果将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是▲。③图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，通过计算判断：TC▲TD(填“＞”、

“＜”或“=”)。(4)某研究小组探究催化剂对CO、NO2转化的影响。将NO2和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO2含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO2的转化率)，结果如图所示。①若高于450℃，图中曲线中脱氮率随温度升高而降低的主

要原因可能是▲；②a点▲(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明理由▲。