【文档说明】衡阳市八中2021届高三第五次月考化学试卷.pdf，共(8)页，855.315 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-12cec3bcaeaa4d8ed127b6202f9b7531.html

以下为本文档部分文字说明：

第1页共8页衡阳市八中2021届高三第五次月考化学试卷命题人：曹建平审题人：刘文琼注意事项：本试卷满分为100分，时量为75分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Co-59Na-23Li-7K-39Ca-40第Ⅰ卷一、基础选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分。每

小题只有一项符合题目要求）1．生活是化学的源泉。下列叙述错误的是（）A．75％浓度的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒B．许多食品包装盒里用小袋包装的铁粉来防止食品氧化变质C．生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料，是一种新型无机非金属材料D．

可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．四氯化碳分子的球棍模型：B．溴化铵的电子式：Br-C．氢硫酸的电离：H2S2H＋＋S2－D．含78个中子的碘原子：�8�8�I3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

（）A.0.5molCl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为NAB.常温下，46gNO2气体中所含有的分子数为NAC.标准状况下，2.24LCH4和C2H4的混合气体中，含有极性共价键数为0.4N

AD.pH=1的H2SO4溶液中含有0.1NA个H+4.有机物J147的结构简式如图，具有减缓大脑衰老的作用。下列关于J147的说法中错误的是（）A.可发生加聚反应B.分子式为C20H20O6C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.分子中所有碳原子可能共平面5.下列图示与对应的叙

述相符的是（）A．图1，a点表示的溶液通过升温可以得到b点B．图2，若使用催化剂E1、E2、ΔH都会发生改变C．图3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO2的情况D．图4表

示反应aA(g)+bB(g)cC(g)，由图可知，a+b＞c第2页共8页6.X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有Y是金属元素。X、Y、Z的最高正价均等于其原子最外层电子数，且Y、Z的最高正价之和等于X的最高正价。下列说法正

确的是A．非金属性强弱：Z＞XB．原子半径大小：Y＞Z＞XC．X、Y、Z的氧化物均易溶于水D．Y、Z和氧元素组成的盐，其溶液显中性7．洋葱所含的微量元素硒（34Se）是一种很强的抗氧化剂，能消除体内的自由基，增强细胞的活力和代谢能力，具有防癌抗衰老的

功效。工业上用精炼铜的阳极泥（硒主要以CuSe存在，含有少量Ag、Au）为原料与浓硫酸混合焙烧，将产生的SO2、SeO2混合气体用水吸收即可得Se固体，其工艺流程如下图，下列有关说法错误的是A．实验室中过滤用到的玻璃仪器为：玻璃棒、烧杯、普通漏斗B．SeO2既有氧化性又有还

原性，其还原性比SO2强C．“焙烧”时的主要反应为：CuSe＋4H2SO4（浓）△CuSO4＋SeO2↑＋3SO2↑＋4H2OD．生产过程中产生的尾气SeO2可以用NaOH溶液吸收8.如图为制取NaHCO3的实验装置，下列说法正确的是A．a装置中稀

盐酸可用稀硫酸代替B．b装置中的溶液最好是饱和食盐水，为吸收CO2中HCl的作用C．制取NaHCO3的离子反应方程式为CO2+H2O+Na+=NaHCO3↓D．装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率9.

研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法错误的是A．整个过程中O3作催化剂B．反应III的方程式为O2+O＝O3C．光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质D．反应I、反应Ⅱ均属于氧化还原反应第

3页共8页10．用下列装置进行相应的实验，预期目的或现象正确的是选项ABCD装置预期目的或现象检验乙醇催化氧化产物中有乙醛铁丝表面变红，U型管中a液面下降，b液面上升该装置中外电路有电流通过，可用于比较铜、铁活泼性强弱探究氧

化性：KMnO4＞Cl2＞I2二、综合选择题（本题共6个小题，每小题4分，共24分。每小题只有一项符合题目要求）11.用煤油作溶剂，二（2－乙基己基）磷酸酯作流动载体，H2SO4作内相酸处理含铜废水。在其他条件相同时，Cu2

＋萃取率[]与初始Cu2＋浓度关系如图1所示；在其他条件相同时，初始Cu2＋浓度为200mg·L－1，Cu2＋萃取率与废水pH的关系如图2所示。下列说法错误的是()A．根据图1可知，废水中初始Cu2＋浓度越大，Cu2＋的萃取

效果越差B．根据图2可知，废水初始pH＞2时，去除Cu2＋的效果较好C．根据图1可知，Cu2＋初始浓度为200mg·L－1时，Cu2＋的萃取率为97.0％D．根据图2可知，若取800mL初始Cu2＋浓度为200mg·

L－1的废水，在pH＝1.5时处理废水，则处理后的废水中剩余Cu2＋的物质的量为1.5×10－3mol（假设体积不变）12.下列关于常温下溶液的说法正确的是（）A.0.1mol·L1Na2S溶液中：2c(Na+)=c(S2)+c(

HS)+c(H2S)B.0.02mol·L1氨水和0.01mol·L1氨水中的c(NH4+)之比小于2:1C.向醋酸钠溶液中加入醋酸使溶液呈中性，此时混合液中c(Na+)＜c(CH3COO)D.已知同浓度的HCOONa和NaF溶液中，前

者的pH较大，则Ka(HCOOH)>Ka(HF)13.“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，

A区与大气相通，B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是第4页共8页A．若用导线连接a、c，则a为负极，该电极附近pH减小B．若用导线连接a、c，则c电极的电极反应式为HxWO3-xe-=WO3+xH+C．若用导线先连接

a、c，再连接b、c，可实现太阳能向电能转化D．若用导线连接b、c，b电极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O14.实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图2。已知：深蓝色溶液中生成了Cr

O5。下列说法正确的是（）A.0~5s过程中，Cr2O72发生了氧化还原反应B.实验开始至30s，溶液中发生的总反应离子方程式为：Cr2O72+3H2O2+H2O=2Cr3++3O2↑+8OHC.30~80s过程中，Cr元素

被氧化，一定是溶液中溶解的氧气所致D.80s时，在碱性条件下，溶液中含铬微粒主要为CrO4215．25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知，下列叙述正确的是（）A.曲线m

表示pH与的关系。B.当溶液呈中性时，c(Na+)=c(HCO3)+2c(CO32)C.Ka1(H2CO3)的数量级为106D.25℃时，CO32+H2OHCO3+OH的平衡常数为1.0×103.7第5页共8页16．在Pd-

Mg/SiO2催化下利用Sabatierf反应可实现CO2“甲烷化”，其反应机理如图所示。下列说法错误的是A．整个变化过程所有反应既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应B．反应a中，MgO→MgOCO2只有共价键的断裂与形成C．总反应可表示为：CO2＋4H22PdMg/S

iOCH4＋2H2OD．反应过程中Pd的作用是使H—H断裂活化第Ⅱ卷三、非选择题（本题共4小题，共56分）17.(12分)以环已醇（）为原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COOH]的实验流程如图：其中“氧化”的实验过程为：在2

50mL三颈烧瓶中加入50mL水和3.18g碳酸钠，低速搅拌至碳酸钠溶解，缓慢加入9.48g(约0.060mol)高锰酸钾，按图示1组装好装置，打开磁力搅拌器，加热至35℃，滴加3.2mL（约0.031mol）环己醇，发生

的主要反应为：图1图2（1）图1中a的名称为。第6页共8页（2）“氧化”过程，不同环己醇滴加速度下，溶液温度随时间变化曲线如图2，为保证产品纯度，应选择的滴速为______s/滴（“s/滴”指两滴间的间隔时间），选择的理由是。（3）为证明“氧化”反应已结束，在滤纸上点1滴反应混合物

，若观察到则表明反应已经完成。（4）室温下，相关物质溶解度（g/100g水）为：己二酸—1.44g，NaCl—35.1g，KCl—33.3g。“蒸发浓缩”过程中，为保证产品纯度及产量，应浓缩溶液体积至(填标号)（不考虑不同溶质溶解度相互影响）。A.5mLB.15mLC.30mLD.50mL

（5）称取己二酸（Mr=146g/mol)样品0.2920g，用新煮沸的50mL热水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定至终点，进行平行实验及空白实验后，消耗NaOH的平均体积为19.70mL，己二酸样品的纯度为（保留四位有效数字

）。18.（16分）实验室里，从废旧钴酸锂离子电池的正极材料（在铝箔上涂覆活性物质LiCoO2）中，回收钴、锂的操作流程如下图所示：回答下列问题。(1)拆解废旧电池获取正极材料前，先将其浸入NaCl溶液

中，使电池短路而放电，此时溶液温度升高，该过程中能量的主要转化方式为。(2)“碱浸”过程中产生的气体是；“过滤”所得滤液用盐酸处理可得到氢氧化铝，反应的化学方程式为。(3)“酸浸”时主要反应的离子方程式为；若硫酸、Na2

S2O3溶液用一定浓度的盐酸替代，也可以达到“酸浸”的目的，但会产生（填化学式）污染环境。(4)在空气中加热Co(OH)2，使其转化为钴的氧化物。加热过程中，固体质量与温度的关系如左下图所示。290C-500℃，发生反应的化学方程式为。(5)根据右下图判断，“沉锂”中获得Li2CO3

固体的操作主要包括、、洗涤、干燥等步骤。第7页共8页19．（16分）乙烯是现代工业的重要原材料，研究工业制取乙烯有重要的意义。（1）工业上用CO2氧化C2H6制C2H4是化工工业的一个新课题，相关主要化学反应有：Ⅰ．C

2H6（g）＋CO2（g）C2H4（g）＋H2O（g）＋CO（g）△H1Ⅱ．C2H6（g）＋2CO2（g）4CO（g）＋3H2（g）△H2＝＋430kJ·mol-1反应的能量变化图如图所示：①C2H6

（g）＋2CO（g）＋3H2（g）2C2H4（g）＋2H2O（g）△H＝________kJ·mol-1②反应Ⅱ不利于反应Ⅰ中乙烯生成的原因是；一定温度和压强下，为了提高反应速率和乙烯的选择性，应当。③容器体积

为1.0L，控制C2H6和CO2初始投料量为2mol和3mol，乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性与温度、压强的关系如图所示。（转成为乙烯所消耗乙烷的量乙烯的选择性=乙烷的总转化量）则X代表（填“温度”或“压强”）；L1和L2中较大是。M点反应Ⅰ

的平衡常数为（结果保留2位有效数字）。（2）工业上也可用甲烷催化法制取乙烯，反应如下：2CH4（g）C2H4（g）＋2H2（g）ΔH＞0，温度T时，向2L的恒容反应器中充入2molCH4，仅发生上述反应，反应过程中CH4的物质的量随时间变化如图所示：第8页共8页实验测得v正＝k正

c2（CH4），v逆＝k逆c（C2H4）·c2（H2），k正、k逆为速率常数，只与温度有关，T温度时k正与k逆的比值为________；若将温度升高，速率常数增大的倍数：k正________k逆（填“＞”“＝

”或“＜”）。20.（12分）2-氧代环戊羧酸乙酯(K)是常见医药中间体，G是常见高分子材料，合成路线如下图所示：已知：①气态链烃A的相对分子质量为42；（1）C的名称为；（2）E的结构简式为；（3）⑥的化学方程式为；（4）⑦的反应类

型为；（5）与F官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有种(不含立体结构，不包括F)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1:2:3:4的有(写结构简式)。