【文档说明】浙江省舟山市2021届高三下学期4月第二次模拟考试化学试题含答案.doc，共(10)页，280.500 KB，由小赞的店铺上传

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2021年浙江省舟山市高考化学二模试卷姓名:________班级:________成绩:________一、选择题(共7题；共14分)1.（2分）下列关于物质的分类中，正确的是（）酸性氧化物酸盐混合物电解质ASiO2HClO烧碱KAl（SO4）2•12H2OC

2H5OHBNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3纯碱水玻璃NaClDNOAl（OH）3BaCO3铝热剂NH3A.AB.BC.CD.D2.（2分）下列说法不正确的是（）A.某芳香烃的分子式为C10H14，它不

能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种B.按系统命名法，有机物的命名为2，2，4，4，5﹣五甲基﹣3，3﹣二乙基己烷C.甲烷、甲醛、尿素都不存在同分异构体

D.某有机物含有C，H，O，N四种元素，其球棍模型为，该有机物的结构简式为3.（2分）化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）A.石英只能用于生产光导纤维B.从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂D.

镀锡的钢铁器件既能增加美观．又可在镀层局部破损后防止器件的损耗4.（2分）下列说法正确的是（）A.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中可以产生标况下气体6.72LB.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石

灰水变浑浊的气体，该气体能使品红溶液褪色，则该溶液可能既含有SO32﹣又含有CO32﹣C.大多数碳的化合物都是共价化合物，其原因是碳元素有三种同位素D.石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯5.（2分）下列实验方案能达到实验目的是（）选项目的实验方案A．比较Mg、Al的金属性将去除氧化膜的镁条、铝片分

别放入沸水中B．鉴别MgCl2和AlCl3溶液将过量稀氨水分别滴入MgCl2和AlCl3溶液中C．证明苯环对羟基活性的影响分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水D．比较浓度对反应速率的影响将不同浓度的KMnO4溶液、稀H2SO4与同浓度的H2C2O4溶液混合A.AB.BC.C

D.D6.（2分）NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图．下列说法正确的是（）A.NH3催化还原NO为吸热反应B.过程Ⅰ中NH3断裂非极性键C.过

程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂D.脱硝的总反应为：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）4N2（g）+6H2O（g）7.（2分）汽车发动机中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），t℃时，K=0.09．在t℃下

甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入N2（g）和O2（g）模拟反应，起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（）起始浓度甲乙丙c（N2）/mol•L﹣10.460.460.92c（O2）/mol•L﹣10.460.230.92A.起始时，反应速率：丙＞甲＞乙B.平衡时，c（NO）：甲=

丙＞乙C.平衡时，N2的转化率：甲＞乙D.平衡时，甲中c（N2）=0.4mol•L﹣1二、非选择题(共4题；共27分)8.（4分）葡萄糖不仅是重要的营养物质，而且还能转化成其他重要的调味品。以淀粉为原料在一定条件下可获得

有机物葡萄糖A，B，C，D，其相互转化关系如图。已知C不能发生银镜反应，D为有浓郁香味，不溶于水的油状液体。请回答：（1）与A互为同分异构体的结构式________。（2）B→C的反应类型是________。（3）A+B→D的化学方程式是______

__。（4）下列说法正确的是________。A有机物A与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈B有机物A，B，D可用饱和Na2CO3溶液鉴别C两分子B在浓硫酸作用下可以形成六元环状化合物D往淀粉水解液中，加入足量的NaOH溶液，再加入碘水，如果溶液未变蓝色，则说明淀粉水

解完成9.（6分）工业上由N2、H2合成NH3．制备H2需经多步完成，其中“水煤气（CO、H2）变换”是纯化H2的关键一步．（1）水煤气变换：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），平衡常数K随温度变化如表：温度/℃200300400K2903911.7①下列分析正确

的是________．a．水煤气变换反应的△H＜0b．增大压强，可以提高CO的平衡转化率c．增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率②以氨水为吸收剂脱除CO2．当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生．用化学方程式表示“吸收”、“再生”两个过程：________．（2）Fe3O

4是水煤气变换反应的常用催化剂，经CO、H2还原Fe2O3制备．两次实验结果如表：实验Ⅰ实验Ⅱ通入气体CO、H2CO、H2、H2O（g）固体产物Fe3O4、FeFe3O4结合化学方程式解释H2O（g）的作用：_

_______．（3）2016年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得N2、H2，工作原理如图所示．（空气中N2与O2的物质的量之比按4：1计）①起还原作用的物质是________．②膜Ⅰ侧发生的电极反应式是________．③膜Ⅰ侧所得气体=3，C

H4、H2O、O2反应的化学方程式是________．10.（8分）Li﹣CuO二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域．（1）Li﹣CuO电池中，金属锂做________极．（2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣．

比较Li、Na、Al分别作为电极时比能量的大小：________．（3）通过如下过程制备CuOCuCuSO4溶液Cu2（OH）2CO3沉淀CuO①过程Ⅰ，H2O2的作用是________．②过程Ⅱ产生Cu2（OH）2CO3的离子方程式是________．③过程Ⅱ，将CuSO4

溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系（用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度），结果如下：已知：Cu2（OH）2CO3中铜元素的百分含量为57.7%．二者比值为1：0.8时，产品中可能含有的杂质是________，产生该杂质的原因是________．④过程Ⅲ

反应的化学方程式是________．（4）Li﹣CuO二次电池以含Li+的有机溶液为电解质溶液，其工作原理示意如图2．放电时，正极的电极反应式是________．11.（9分）某研究性学习小组查阅资料收集到如下信息：铁盐能蚀刻银而用来

制作液晶显示器的银线路板．他们对蚀刻银的过程进行了探究．【实验1】制备银镜：（1）ⅰ．配制银氨溶液，需要的试剂是________．并取等量银氨溶液于多支试管中．ⅱ．向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加热．产生银镜，洗净，备用．【实验2】溶解银镜：分别向两支试管中加

入5mLFe（NO3）3、Fe2（SO4）3溶液．编号ab试剂0.1mol/LFe（NO3）30.05mol/LFe2（SO4）3现象银镜消失较快；溶液黄色略变浅；产生少许白色沉淀银镜消失较慢；溶液黄色明显变浅；产生较多白色沉淀（2）选用Fe2（SO4）3溶液的浓度

为0.05mol/L，目的是保证________相等．（3）从a、b中均检出了Fe2+，说明Fe3+具有氧化性．a中Fe3+氧化Ag的离子方程式是________．（4）确认b中沉淀为Ag2SO4（微溶），检验Ag2SO4固体中SO42﹣的方法是________．（5）推测在a中

的酸性条件下NO3﹣氧化了银，证据是________．通过如下实验验证了推测是合理的：ⅰ．测pH：测定实验a中所用Fe（NO3）3溶液的pH=2；ⅱ．配制溶液：________．取5mL此溶液加入有银镜的试管，现象是________．请将步骤

ⅱ补充完整．（6）分析a中白色沉淀的成分，提出假设．假设1：Fe（OH）2；假设2：AgNO2；假设3：…①设计实验方案验证假设1：取少量沉淀置于空气中，未变色．假设1不成立．②设计实验方案验证假设2（已知：亚硝酸盐能与酸化的KI溶液反应）．实验方案预期现象和结论_________

_______【实验结论与讨论】铁盐能蚀刻银；NO3﹣能提高铁盐的蚀刻能力．推测硝酸铁溶液如果保持足够的酸性，可以避免产生沉淀．参考答案一、选择题(共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、

非选择题(共4题；共27分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、