【文档说明】北京市第五中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题 Word版.docx，共(10)页，884.736 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-11fb2c24f5e435e17b21e7c92af744cc.html

以下为本文档部分文字说明：

2024/2025学年度第一学期第一次阶段检测试卷高一化学本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.

5Cu64第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子，实现了对同位素41Ca的灵敏检测。41Ca的半

衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是14C的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是A.41Ca的原子核外有20个电子B.41Ca的半衰期长，说明41Ca难以失去电子C.41Ca衰变一半所需的时间小

于14C衰变一半所需的时间D.从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程属于化学变化2.下列化学用语或图示表达不正确的是A.Na+的结构示意图：B.NaCl溶液中的水合离子：C.4NaHSO在水中电离：2

44NaHSONaHSO+−+=++D.还原剂和氧化剂的关系：3.下列叙述中，正确的是A.含有相同中子数的原子一定是同一种核素B.金属氧化物一定属于碱性氧化物C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强D.置换反应一定是氧化还原反应4.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是A.用明矾(

)422KAlSO12HO处理污水B.用盐酸去除铁锈(主要成分是232FeOHOx)C.用焦炭将赤铁矿石(主要成分是23FeO)冶炼成铁D.用熟石灰改良酸性土壤5.经检测，某工业废水的pH1=，且其中含有大量Na+、2Cu+、Cl−、24SO−，3NO−。下列离子中

，可能大量存在于该废水中的是A.Ag+B.2Fe+C.3Fe+D.23CO−6.下列选项中物质能按图示路径转化，且甲和水可以直接生成乙的是甲乙丙A23FeO()3FeOH3FeClB2CO23HCO3CaCOC2SO24HSO4BaSOD2ClNaClONaCl的A.AB.BC.CD.D7.下

列实验中，不能．．达到实验目的的是ABCDA.稀释浓硫酸B.分离粗盐中的不溶物C.制备()3FeOH胶体D.证明22HO具有氧化性8.下列离子方程式中，正确的是A.将稀硫酸滴在铜片上：22Cu2HCuH+++=+B.将稀盐酸滴在石灰石上：2322CaCO2HCaCOH

O+++=++C.将硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：2244BaSOBaSO+−+=D.向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：22442BaOHHSOBaSOHO+−+−+++=+9.4LiAlH是重要的储氢材料，可与水发生反应：4222LiAlH2HOLiAlO4H+=+。下列关于该

反应的分析正确的是A.4LiAlH中铝元素为-5价B.4LiAiH既是氧化剂，又是还原剂C.2H既是氧化产物，又是还原产物D.每生成1个2H，转移2个电子10.“2CO歧化法”是生产4KMnO的传统工艺，即在24KMnO和KOH的

混合溶液中通入2CO气体，发生反应2422423MnOCOHOMnOMnOHCO−−−++=++(未配平)。下列说法正确的是A.该工艺利用了2CO的氧化性B.在该反应中，4MnO−是氧化产物，2MnO是还原产物C.在该反应中，氧化剂和还原剂的粒子

数目之比为2∶1D.方程式中2CO和2HO的化学计量数之比为1∶211.使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→灭→亮”现象的是ABCD试剂a4NaHSO24HSO4CuSO()243FeSO试剂b()2BaOH()2BaOH()2BaOH()2Ba

OHA.AB.BC.CD.D12.可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成2Cl，实现氯资源的再利用。反应的化学方程式：222CuO4HClO2Cl2HO++。下图所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是A.CuCl、2CuCl、()Cu

OHCl均属于盐B.Y为反应物HCl，W为生成物2HOC.反应制得71g2Cl，须投入160gCuOD.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应13.某工业废水中含有大量H+、Na+、2Cu+、Cl−、24SO−、3N

O−。某小组同学为除去该废水样品中的2Cu+和24SO−，最终得到中性溶液，设计了如图所示的实验方案。下列说法不正确的是A.试剂a、试剂b、试剂c可分别为NaOH、2BaCl、23NaCOB.分离操作所需用到的玻

璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒C.向白色沉淀2中加入过量盐酸，沉淀部分溶解D.溶液3中Na+和Cl−的数目相等14.某小组同学探究硫化钠(2NaS)的化学性质，实验如下。序号装置试剂a实验现象①浓硝酸产生淡黄色沉淀(经检验为S)②稀硫酸产

生臭鸡蛋气味气体(经检验为2HS)③23NaSO溶液、稀硫酸加入23NaSO溶液无明显现象，再加入稀硫酸产生淡黄色沉淀(经检验为S)下列分析或结论不正确．．．的是A实验①证明硫化钠具有还原性B.实验②证明稀硫

酸不具有氧化性.C.结合实验①②，推测试剂a为稀盐酸时，实验现象为产生臭鸡蛋气味气体D.实验③说明溶液的酸碱性会影响物质氧化性或还原性的强弱第二部分本部分共5题，共58分。15.“价一类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。下图是关于硫及其化合物的“价一类

”二维图。（1）甲的化学式为___________：乙与生石灰反应的化学方程式为___________。（2）由硫元素组成的单质有多种，如正交硫和单斜硫。它们是硫元素的___________。（3）从物质类别的角度看，2SO属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物，能与碱反应生

成盐和水。2SO与足量NaOH溶液反应的离子方程式为___________。（4）从化合价的角度看，亚硫酸盐因含有+4价硫元素而___________。A．具有氧化性B．具有还原性C．既具有氧化性，又具有还原性（5）向酸性4KMnO溶液中加入少量23

NaSO溶液，溶液紫色褪去。反应结束后，硫元素在溶液中的存在形式为___________。补全该过程中发生反应的离子方程式：______________________4MnO−+___________3SO−+___________H+=

___________2Mn++___________+___________2HO16.我国宇航员在中国空间站利用化学反应制作出了漂亮的奥运五环。【资料】指示剂变色范围：【实验】在镶嵌五环的塑料板①-⑤中加入相应试剂(如图所示)，再依

次向五环中滴加：①溴百里酚蓝、②3CHCOOH和淀粉溶液、③甲基橙、④指示剂X、⑤甲基橙和溴百里酚蓝，分别出现了蓝色、黑色、红色、黄色、绿色等5种颜色。序号及试剂①23NaCO溶液②KI和3KIO的混合

溶液指示剂溴百里酚蓝3CHCOOH、淀粉溶液颜色蓝色黑色序号及试剂③3CHCOOH溶液④23NaCO溶液指示剂甲基橙指示剂X颜色红色黄色序号及试剂⑤23NaCO溶液指示剂甲基橙、溴百里酚蓝颜色绿色（1）从物质类别的角度看，KI、3KIO、23NaCO均属于___________类。（

2）由①可知23NaCO溶液呈___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)（3）补全②中发生反应的离子方程式：______________________3IO−+___________I−+_________

__3CHCOOH=___________+___________3CHCOO−+___________2HO若反应中消耗了N个3IO−，则转移电子的数目为___________个。（4）用化学用语解释③中3CHCOOH溶液呈

酸性的原因：___________。（5）④中的指示剂X为___________。（6）用试剂___________代替⑤中的甲基橙，也可得到绿色环。17.氨和硝酸是重要的化工原料。合成氨及氨氧化制硝酸的工艺

流程如下。（1）合成塔中，2N与2H反应生成3NH。3NH中氮元素的化合价为___________。在该反应中，氧化剂是___________(填化学式，下同)，被氧化的是___________。（2）氧化炉中，3NH转化

为NO。通入空气是为了提供___________(填化学式)。（3）吸收塔中，NO最终可转化为3HNO。补全该过程中总反应的化学方程式：___________NO+___________2O+___________2HO=__________

_3HNO（4）尾气处理装置中，可用3NH将尾气中的2NO还原为2N，同时生成2HO。若反应中还原了46g2NO，则生成2HO的质量为___________g。（5）硝酸生产过程中的酸性硝酸盐废水，可用负载在磁

性石墨烯上的纳米Fe还原处理。该过程的部分转化机理如图所示，*表示物种被吸附在纳米Fe表面。。①转化Ⅰ中，纳米Fe与3NO−反应的离子方程式为___________。②在碱性条件下，纳米Fe处理3NO−效果显著下

降，一种可能的原因是___________。18.用含有23AlO、2SiO和少量23FeOFeOx的铝灰制备()2234AlSO18HO，工艺流程如下(部分操作和条件略)：Ⅰ．向铝灰中加入过量稀24HS

O，过滤；Ⅱ．向滤液中加入过量4KMnO溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；Ⅳ．加入4MnSO至紫红色消失，过滤；Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。已知：ⅰ．一定条件下，生成氢氧化物沉淀的pH()3AlOH

()2FeOH()3FeOH开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8ⅱ．一定条件下，4MnO−可与2Mn+反应生成2MnO（1）步骤Ⅰ中24HSO溶解23AlO的离子方程式为___________。（2）步骤Ⅰ中过滤

所得滤液中的阳离子除3Al+、2Fe+外还有___________。（3）步骤Ⅱ中加入过量4KMnO溶液并调节溶液的pH约为3的目的是___________。（4）步骤Ⅳ中加入4MnSO至紫红色消失的目的是___________，该过程中发生反应的离子方程式为______

_____。（5）步骤Ⅳ中过滤所得滤渣的主要成分为___________。19.某小组同学探究4CuSO溶液与2NaS溶液的反应。资料：ⅰ．S为黄色固体，难溶于水，不与盐酸反应，在浓碱条件下会发生歧化。ⅱ．CuS为黑色固体，难溶于水，不与盐酸或NaOH溶液反应。ⅲ．BaS为白色固体，易溶于水。【

理论分析】的假设Ⅰ：4CuSO溶液与Na₂S溶液能发生复分解反应。假设Ⅱ：4CuSO溶液与Na₂S溶液能发生氧化还原反应。（1）若假设Ⅰ成立，则发生反应的离子方程式为___________。（2）从化合价的角度看，提出假设Ⅱ的依据是___________。【实验验证】实验

Ⅰ：将一定浓度的4CuSO溶液和2NaS溶液等体积混合，迅速产生大量黑色固体、少量红色固体和黄色固体。在空气中静置一段时间，红色固体减少、黑色固体增多。（3）经检验，红色固体为Cu。补全红色固体在空气中转化为黑色固体时所发生反应的离子方程式：___________22Cu2S−++_____

______+___________2HO2CuS=+___________（4）通过下列实验证实，黄色固体为S。实验Ⅱ：将实验Ⅰ中固体依次用盐酸、蒸馏水洗涤干净，并按如下方案检验。①洗涤实验Ⅰ中固体的目的是为了防止___________(填离子符号)对后续实验产生干扰。②在上述实

验中，S发生歧化反应的离子方程式为___________。【实验结论】（5）根据以上实验，该小组得出结论是___________。的