【文档说明】江西省南昌市第二中学2022—2023学年高一下学期5月周练4化学试题.docx，共(14)页，1.551 MB，由小赞的店铺上传

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南昌二中2022—2023学年度下学期高一化学周练（四）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Ca-40Zn-65Ba-137一、选择题（在每题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求，每题3分，共75分）1．化学与生产

、生活密切相关，下列表述错误的是A．使用新能源，减少化石燃料的燃烧，可防止酸雨的产生B．光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关C．用豆浆可以制作出美味可口的豆腐，属于胶体的聚沉D．金属及其化合物在灼烧时都能使火焰呈现特殊的焰色2．

《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头、5G技术等取得了举世瞩目的成就。下列说法不正确的是A．中国深海载人潜水器“蛟龙号”使用的氮化硅陶瓷发动机属于新型无机非金属材料B．华为首款5G手机搭

载了智能7nm制程SOC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅C．2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主

要成分是碳化硅3．为了研究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有试剂甲的试管中滴加试剂乙时，U形管中液面呈现出左高右低的现象，则试剂甲、乙的组合是A．甲：镁条乙：盐酸B．甲：碳酸氢钠乙：盐酸C．甲：氢氧化钡乙：硫酸D．甲

：二氧化锰乙：双氧水4．在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是A．()22HO324OgSSOHSO→→加热B．()()2HClaqH234NNHNHClaq⎯⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→高温、高压、催化剂C．()2HClaqH24SiOSiClSi⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→高温D．2HCl233HOFe

FeOFeCl→→高温5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO2-4、Cl-B．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO-3、SO2-4C

．使石蕊变红色的溶液中：NH+4、Ca2＋、Cl-、NO-3D．无色透明溶液中：K＋、Na＋、MnO-4、CO2-36．氮化镁(Mg3N2)是由氮和镁所组成的无机化合物。室温下，纯净的氮化镁为黄绿色的粉末，能与水反应，但含有氧化镁杂质的氮化镁是灰白色的，能溶于酸，微溶于

乙醇和乙醚。下列说法错误的是A．12g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量大于20gB．要制备氮化镁，可将镁带在氮气中燃烧制成C．氮化镁需要真空密封保存，防水、防潮D．未经政府许可不能将32MgN排入周围环境7．某同学根据化学

反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，并利用实验室材料制作原电池。下列关于该原电池组成的说法正确的是选项ABCD正极锌棒铁棒石墨棒铁棒负极铁棒石墨棒铁棒铜棒电解质溶液H2SO4溶液H2SO4溶液H2SO4溶液H2SO4溶

液8．下列叙述中正确的是（）①在1mol/L氨水中，NH3·H2O、NH4+、NH3的物质的量浓度之和为1mol/L②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③向铜与浓硫酸反应后的溶液中加水稀释，溶液变蓝，则证明产物有C

u2+生成④SiO2是酸性氧化物，它不能与任何酸发生反应⑤铵盐受热分解一定都会产生氨气⑥可用淀粉-KI试纸鉴别红棕色的Br2蒸气和NO2气体⑦氨水和液氨不同，氨水是由多种粒子组成的，液氨的组成中只有氨分子A．1个B．2个C．3个D．4个9．下列反应的离子方程式书写正

确的是A．FeO与稀3HNO反应：22FeO2HFeHO+++=+B．碳酸氢钠与稀盐酸反应：2322CO2HCOHO−++=+C．向3AlCl溶液中滴加过量氨水：3+-+32242Al+4NHHO=A

lO+4NH+2HOD．将等物质的量的()2BaOH和44NHHSO溶液混合：42+-++243-422Ba+2OH+H+NH+SO=BaSO+NHHO+HO10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．60gSiO2含有的分子数目为N

AB．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后分子的数目为2NAC．标准状况下，67.2LNO2与水完全反应时转移电子的数目为2NAD．1mol/L的HNO3溶液中的H+的物质的量为1mol11．根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况

判断，下列说法错误的是A．N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应B．2molO原子生成1molO2(g)时放出498kJ能量C．2molNO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收1264kJ能量D．由N2和O2生成2molN(g)和2molO(g

)吸收的总能量为1444kJ12．取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为A．2：1：2B．6：3：2C．2：1：3D．3：7

：113．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是选项事实结论A与冷水反应，Na比Mg强烈金属性：Na>MgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：Ca>MgCSO2与NaHCO3溶液

反应生成CO2非金属性：S>CDBr2(g)+H2(g)→2HBr(g)+Q1；I2+H2(g)→2HI(g)+Q2；Q1>Q2非金属性：Br>I14．某科学探究小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装

置进行探究实验。下列对实验中观察到的现象或相关结论的叙述不正确的是A．a和b不连接时，铁片上有红色的铜析出B．a和b用导线连接时，铜片为正极C．无论a和b是否连接，反应的本质相同，溶液中均有Fe2+生成D．a和b用导线

连接时，溶液中的Cu2+应向铁电极移动且能更快地析出铜15．如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（）A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C．用鼓气

装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹16．已知：A、C、D、E为无色气体，F为红棕色气体。物质间的转化关系如图所示，其中部分产物已略去，则下列说法错误的是A．A、B互换位

置也满足该流程B．反应①中每生成1molD转移4mol电子C．F与水的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D．C为3NH，D为2O，C可以在D中燃烧生成氮气17．如图是1molCO(g)和2molH2(g)发生反应CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使

用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂时反应的能量变化。下列相关说法正确的是（）A．使用催化剂后该反应从放热反应变成了吸热反应B．使用和不使用催化剂相比反应的能量变化不同C．1molCO(g)和2mo

lH2(g)中的化学键完全被破坏需要吸收510kJ能量D．1molCO(g)和2molH2(g)完全反应生成1molCH3OH(g)会释放出91kJ能量18．化学反应H2+Cl2=2HCl的反应过程如图所示。下列说法错误的是A．1molHCl(g)分解成H(g)、Cl(g)时放出431kJ能量B．

光照和点燃条件下的反应热是相同的C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+183kJD．2mol气态氢原子的能量高于1mol氢气的能量19．工业上采用Si与HCl在350℃左右反应生成3SiHCl，之后将其还原、结

晶得到高纯度的单晶硅产品。已知3SiHCl的熔点为128−℃，沸点为33℃，且遇2O和2HO均剧烈反应。现要在实验室中制取少量3SiHCl，其实验装置如下图所示，则下列说法正确的是A．反应时，应该先点燃“粗硅”处的酒精

灯B．使用浓24HSO和NaCl混合加热制取HCl利用了浓24HSO的脱水性和强酸性C．冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使3SiHCl冷凝为液体D．可以用无水2CaCl替换干燥管中的碱石灰20．某1

00mL溶液可能含有H+、K+、NH4+、Ba2+、CO23−、SO24−、Cl-中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法中不正确的是A．不能确定原溶液是否存在Cl-B．原溶液一定不存在H+、B

a2+C．原溶液c(SO24−)=0.1mol/LD．原浴液可能存在K+21．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当

X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是（）A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C．B和Cl2的反应是氧化还原反应

D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质22．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还

原为NO气体)。下列分析或结果错误的是A．OA段产生的是NO，AB段发生的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段产生氢气B．第二份溶液从反应开始至结束，所得气体总体积在标况下为4.48LC．原混合酸中3NO−的物质的量为0.1molD．C点2-4SO浓度为2.

5mol·L-123．某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应，在通风橱中进行如下实验：已知：SCN-能被氧化为黄色的(SCN)2，(SCN)2可聚合为红色的(SCN)x。下列分析错误的是A．SCN-被氧化为(SCN)2过程中，S的化合价升高B．分

析①②③知，(SCN)2聚合为(SCN)x的速率大于其被硝酸氧化的速率C．取少量③中的溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明最终有24SO−生成D．①中改用溶有NO2的浓硝酸重复上述实验，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，证明NO2氧化性强于浓硝酸24

．NO、NO2、O2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体。若NO、NO2、O2的气体体积分别为x、y、z，则x：y：z可能为A．1：9：3B．5：1：2C．1：2：5D．3：6：225．实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如下实验，经检测所得固体中含有2CuS和白色物质X，下列说法正确的

是A．X溶液显无色B．NO和Y均为还原产物C．3molCu参与反应，转移6mol电子D．若稀硫酸足量，在溶解的环节中至少需要0.8mol的稀硝酸二、填空题(共25分)26．（11分）某化学兴趣小组利用铜跟浓硫酸反应，探究SO2的部分性质，实验装置如图所示。(1)装置B的作用是贮存多余的气体，

B中广口瓶内应盛放的液体是_____(填序号)；①水②饱和的NaHSO3溶液③NaOH溶液④酸性KMnO4(2)装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，其作用是____

_。(4)若实验中用一定质量的铜片和25.0mL18.0mol•L-1的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片与硫酸均有剩余。假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为dmol•L-1，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，

反应消耗硝酸钾_____mol(用含d的代数式表示)。(5)SO2为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如图所示：在上述装

置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。上述方案不合理的是_____，(

填①或②)不合理的原因是_____。(6)在上述装置中能表明SO2的还原性强于I2的现象是_____。27．（14分）硅及其化合物在自然界广泛存在并被人类应用。(1)氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业。可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定条件下反应制

得3SiH4＋4NH3Si3N4＋12H2以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：反应原理：4NH4Cl＋Mg2Si4NH3↑＋SiH4↑＋2MgCl2(ΔH<0)①NH4Cl中的化学键类型有________，SiH4的电子式为______________。②上述生产硅烷的过程中

液氨的作用是____________________________。③氨气是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式：______________________________________

___，实验室可利用如图所示装置完成该反应。在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是________。(2)三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)难溶于水，在医药上可作抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成

的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为________________________________。将0.184g三硅酸镁加入到50mL0.1mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.

1mol/LNaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg2Si3O8·nH2O中的n值为________。(注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260g/mol)高一化学周练（四）参考答案1-5DBBBC6-10

ACBDC11-15ABCDB16-20BDACA21-25DCDAD26(1)②(2)NaOH吸收多余的SO2防止污染环境(3)d80(或0.0125d、1.25×10-2d等)(4)①(1分)过量的SO2能与高

锰酸钾溶液反应，使紫色褪去(或亚硫酸与高锰酸钾溶液反应，使紫色褪去)(5)B中溶液蓝色褪去27(1)①极性键(或共价键)、离子键②吸收热量，保证反应在常温下进行(答“制冷”或“降温”均可)③4NH3＋5O24NO＋6H2ONH4NO3(或硝酸铵)（2）Mg2Si3

O8·nH2O＋4HCl=3H2SiO3＋2MgCl2＋(n－1)H2O6参考答案详解：1.D2．B【详解】A．氮化硅（Si3N4），只含有N元素和Si元素，均为非金属元素，氮化硅陶瓷发动机属于新型无机非金属材料，A正确；B．手机芯片的主要成分是硅，B错误；C．石墨烯与金刚石

均为碳元素的单质，互为同素异形体，C正确；D．碳化硅为共价晶体，有非常高的熔沸点，是耐高温的好材料，D正确；故选B。3．B【详解】A．镁与盐酸反应放热，瓶内气体膨胀，压强增大，U形管中液面呈现出左低右高的现象，选项A不符合；B．碳酸氢钠与盐酸反应吸热，瓶

内气体收缩，压强减小，U形管中液面呈现出左高右低的现象，选项B符合；C．氢氧化钡与硫酸发生中和反应放热，瓶内气体膨胀，压强增大，U形管中液面呈现出左低右高的现象，选项C不符合；D．二氧化锰催化双氧水反应

放热，瓶内气压增大，U形管中液面呈现出左低右高的现象，选项D不符合；答案选B。4.B【详解】A．S与O2反应产生SO2，A项错误；B．N2具有氧化性与H2合成NH3，NH3为碱性气体与HCl产生NH4Cl，B项正确；C．Si

O2不能和盐酸发生反应，C项错误；D．Fe与H2O(g)高温条件下产生Fe3O4，D项错误；故选B。5.C6.A【详解】A．设12g镁在氨气中完全燃烧生成氮化镁的质量为x，则有：2323MgNMgN7210012gx+

点燃，7212g=100x，解得x16.7g，22MgOMgO2+点燃，则12g镁在纯氧中燃烧可得112(MgO)mol40gmol20g24m−==，故12g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量介于16.7g20g之间，A错误；B．因为镁还与空气中的氧气等物质反应，要制备氮化镁，可将镁带在

氮气中燃烧制成，B正确；C．32MgN与水发生反应：32223MgN6HO=3Mg(OH)2NH++，故需真空密封保存，防水、防潮，C正确；D．氮化镁与水反应生成的3NH极易溶于水，使溶液呈弱碱性，造成水污染，故不能

随意排入环境中，D正确；故答案为：A。7．C【分析】若将反应Fe+2H+=Fe2++H2↑设计为原电池，则Fe为负极，活动性比Fe弱的电极为正极，电解质溶液为硫酸，结合原电池反应中，活动性强的为负极，活动性弱的为正极，据此分析解答。【详解】A．由于金属

活动性：Zn＞Fe，Zn为负极，Fe为正极，A不符合题意；B．由于电极活动性：Fe＞石墨，则Fe为负极，石墨为正极，B不符合题意；C．由于电极活动性：Fe＞石墨，则Fe为负极，石墨为正极，H2SO4为电解质溶

液，能够发生原电池反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，C符合题意；D．由于电极活动性：Fe＞Cu，则Fe为负极，Cu为正极，D不符合题意；故合理选项是C。8.B9.D【详解】A．FeO与稀HNO3发生氧化还原反应，正确的离子方程式为+3+323F

eO+10H+NO=3Fe+NO+5HO−，A错误；B．碳酸氢钠与稀盐酸反应，离子方程式为-3HCO+H+=CO2↑十H2O，B错误；C．向3AlCl溶液中滴加过量氨水，生成的氢氧化铝不溶于氨水：()3++3243Al

3NHHO=AlOH++3NH，C错误；D．将等物质的量的()2BaOH和44NHHSO溶液混合，生成硫酸钡、一水合氨和水，反应的离子方程式为：42+-++243-422Ba+2OH+H+NH+SO=BaSO+NHHO+HO

，D正确；故选D。10.C11.A【详解】A．由题给图象可知，()()()22NgOg=2NOg+的断键吸收总能量-成键放出总能量=1111946kJmol498kJmol2632kJmol180kJmol−−−−+−=+＞

0，则该反应是吸热反应，故A错误；B．原子结合形成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程，2molO原子结合生成()2Og时放出498kJ能量，故B正确；C．由图知形成2molNO(g)放热2×632KJ/mol能量，所以2molNO(g)中的

化学键断裂时需要吸收1264kJ能量，故C正确；D．由图给出图像可知，1molN2断键生成2molN(g)及1molO2的2molO(g)吸收的总能量为111946kJmol498kJmol1444kJmol−−−+=，故D正确；故答案选A

。12.B13.C【详解】A．与冷水反应，Na比Mg剧烈，说明钠的活泼性比镁活泼，因此金属性：Na＞Mg，故A不符合题意；B．根据同主族从上到下，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，根据Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，其金属性：Ca＞Mg，故B不符合题意；C．SO2与N

aHCO3溶液反应生成CO2，说明酸性：H2SO3＞H2CO3，但不能说明非金属性：S＞C，判断非金属性主要通过，最高价氧化物对应水化物酸性越强，其非金属性越强，故C符合题意；D．Br2(g)+H2(g)→2HBr(g)+Q1

；I2+H2(g)→2HI(g)+Q2；Q1>Q2说明生成HI时所放出的热量低于生成HBr时所放出的热量，两者属于是同类型的反应，放出能量越多则产物越稳定，HI的稳定性比HBr的稳定性弱，根据同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其气态氢化物稳定

性逐渐减弱，因此能得出非金属性：Br＞I，故D不符合题意。综上所述，答案为C。14.D【分析】由图可知，当ab连接时，铁较活泼，铁失去电子，发生氧化反应，作负极，此时铜作正极；但是当两者不连接时，不形成原电池，以此解题。【详解】A．a和b不连接时，没有形成闭合

回路，没有构成原电池，铁直接把铜置换出来，A正确；B．a和b用导线连接时，构成原电池，铁比铜活泼，铁作负极，铜片为正极，B正确；C．无论a和b是否连接，反应的本质相同均为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2＋生成，C正确；D．a和b用导线连接时，构成原电池，铜电极为

正极，阳离子向正极移动，且原电池可以加快反应速率，D错误；故选D。15.B16.B【分析】F为红棕色气体，则F为二氧化氮，二氧化和水反应生成一氧化氮和硝酸，硝酸和碳加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，A(二氧化碳

)和过氧化钠反应生成碳酸钠和D(氧气)，硝酸和铜反应生成硝酸铜、E(一氧化氮)和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，C(氨气)催化氧化生成一氧化氮和水，M受热分解生成氨气、二氧化碳和水，则M为碳酸铵或碳酸氢铵。【详解】A．A为二氧化碳，B为水，A、B互换位置也满足该流程，水和过氧化钠反

应生成氢氧化钠和D(氧气)，硝酸和碳加热反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，故A正确；B．反应①方程式为2222322NaO+2CO=2NaCO+O，根据方程式分析，生成1mol氧气转移2mol电子，故B错误；C．F与水即223HO+3NO=2HNO+NO，二氧化氮中氮化合价既升高又降低，有两个氮升

高，有1个氮降低，因此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故C正确；D．C为3NH，D为2O，C可以在D中燃烧生成氮气即2232O4NH3O2N6H++点燃，故D正确。综上所述，答案为B。17.D18.A【详解】A．HCl(g)分解成H(g)、Cl(g)，是HCl分解反应的过程之

一，431kJ是断裂反应物分子中化学键所需吸收的能量，A错误；B．对于一个化学反应，反应条件不影响反应热，所以光照和点燃条件下的反应热是相同的，B正确；C．由图中可知，1molH2(g)与1molCl2(g)完

全反应生成2molHCl(g)，放热183kJ，则表示反应的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+183kJ，C正确；D．H原子结合为H2时会放出热量，所以2mol气态氢原子的能量高于1mol氢气的能量，D正确；故选A。19.C【分析】浓硫酸与氯化钠

反应生成氯化氢，Si与HCl在350℃左右反应生成3SiHCl，3SiHCl的熔点为128−℃，沸点为33℃，用冰盐浴冷却，碱石灰防止空气中的水进入装置中，同时吸收尾气HCl。【详解】A．反应时，应该先点燃“NaCl”处的酒精灯，产生的氯化氢赶走装置中空气，

故A错误；B．使用浓24HSO和NaCl混合加热制取HCl利用了浓24HSO的高沸点制取低沸点的氯化氢，故B错误；C．3SiHCl的熔点为128−℃，沸点为33℃，冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使3S

iHCl冷凝为液体，故C正确；D．干燥管中的碱石灰，防止空气中的水进入装置中，同时吸收尾气HCl，不可以用无水2CaCl替换，氯化钙不能吸收氯化氢，故D错误；故选C。20.A【分析】原溶液中加入BaCl2溶液生成沉淀，原溶液中一定含有CO23−和SO24−

中的至少一种，则沉淀1为BaSO4、BaCO3中的至少一种，由沉淀1部分溶解于盐酸可知其一定是BaSO4、BaCO3的混合物，原溶液中一定存在CO23−和SO24−，沉淀2是BaSO4，物质的量为2.33g2

33g/mol=0.01mol，则BaCO3的物质的量为4.30g-2.33g197g/mol=0.01mol，CO23−、SO24−与Ba2+均不能共存，原溶液中一定不存在Ba2+，碳酸根离子会和氢离子反应，则一定不含H+；滤液加NaOH溶液生成气体，生成的气

体为氨气，则原溶液中一定含有NH4+，由氮元素守恒可知NH4+的物质的量为1.12L22.4L/mol=0.05mol，阳离子所带正电荷的物质的量为0.05mol，CO23−和SO24−所带负电荷的物质的量之和为0.

02+0.02=0.04mol，根据电荷守恒可知，原溶液中一定存在有Cl-，K+不能确定，故n(Cl-)≥0.01mol，原溶液体积为100mL，即c(Cl-)≥0.1mol·L－1，根据以上分析进行解

答。【详解】A．由分析可知，原溶液中一定存在有Cl-，故A错误；B．由分析可知，原溶液中一定存在CO23−和SO24−，一定不存在H+、Ba2+，故B正确；C．由分析可知，沉淀2是BaSO4，物质的量为2.33g233g/mo

l=0.01mol，原溶液c(SO24−)=0.01mol0.1L=0.1mol/L，故C正确；D．由分析可知，K+不能确定，原浴液可能存在K+，故D正确；故选A。21.D22.C【分析】铁先与稀硝酸发生氧化还原反应，过量的铁再与稀硫酸反应，结合图象分析，纵坐标为

气体的量，则OA段发生反应：Fe+-3NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑。【详解】A．由分析可知，OA段产生

的是NO，AB段发生的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段产生氢气，A正确；B．OA段发生反应：Fe+-3NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，5.6gFe生成0.1molNO，BC段反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，5.6gFe生成0.1molH2，共生成

气体0.2mol，故气体总体积在标况下为4.48L，B正确；C．OA段硝酸根完全起氧化作用，Fe~-3NO，因此()()--135.6g=0.1mol56nNO=nFe=gmol，所以原混合溶液中()-3=0.1mol2=0.NOln2mo，则HNO3也为0.2

mol，C错误；D．最后所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，则有()()24-114gSO=0.25mol56n=nFe=gmol−，所以2-4SO的浓度为()-324n0.25molc=2.5molLV11SO==000L−，D正确；故选C。23.D【详解】A．在SC

N-被氧化为(SCN)2过程中，S元素的化合价由SCN-中的-2价升高为(SCN)2中的-1价，A正确；B．根据溶液颜色变化及反应时间的长短，可知(SCN)2聚合为(SCN)x的速率大于其被硝酸氧化的速率，B正确；C．③中的溶液显强酸性，取少量③中的溶液加入BaCl2溶液，产生白色

沉淀，在强酸性溶液中加入BaCl2溶液产生的白色沉淀只能是BaSO4，可证明SCN-最终被氧化有24SO−生成，C正确；D．①中改用溶有NO2的浓硝酸重复上述实验，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，可能是NO2气体对反应的进行起了催化作用，不能

证明NO2的氧化性强于浓硝酸，D错误；故合理选项是D。24.A25.D【分析】由图可知，铜和足量浓硫酸反应生成Cu2S和白色物质X，无气体生成，反应生成Cu2S时，铜元素化合价由0价升高到Cu2S中的+1价，硫元素从+6价降低到Cu2S中-2价，则按得失

电子守恒，必定存在含化合价升高元素的其它产物，根据元素质量守恒，只能是CuSO4，则白色固体X为CuSO4，244225Cu+4HSO3CuSO+4HO+CuS，向Cu2S和白色固体4CuSO中加稀硫酸和稀硝酸，生成NO，可知反生反应为+2+2323CuS+16H+4

NO=6Cu+2S+4NO+8HO－，固体Y是硫单质。【详解】A．X为CuSO4，其溶液为蓝色。A项错误；B．从化合价的角度分析，NO为还原产物，而S为氧化产物，B项错误；C．由前面分析可知反生反应，244225Cu+4HSO3CuSO+

4HO+CuS，5molCu参与反应，转移了8mol电子，C错误；D．若稀硫酸足量，在溶解的环节中稀硝酸做氧化剂，由分析中化学方程式得2315Cu~3CuS~4NO－，则3molCu生成0.6molCu2S，最

少消耗硝酸0.8mol，D正确；故选D。26.【详解】（1）装置B的作用是贮存多余的气体，二氧化硫易溶于水，能与氢氧化钠溶液反应，能把高锰酸钾溶液氧化，B中应放置的液体是饱和亚硫酸氢钠溶液，答案选②；（2）二氧化硫属于大气污染物，需要尾气处理，装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有

氢氧化钠溶液，其作用是吸收多余的SO2防止污染环境。（3）随着反应的进行，硫酸浓度不断降低，稀硫酸与铜不反应，则反应后溶液中一定含有硫酸，加入硝酸钾后，硝酸根离子在氢离子存在情况下有强氧化性，能与铜反应，剩余硫酸浓度为dmol/L，则硫酸

物质的量=0.025L×dmol/L=0.025dmol，n（H＋）=0.05dmol，根据3Cu+2NO3−+8H＋＝2NO↑+3Cu2＋+4H2O可知消耗硝酸钾的物质的量是0.05dmol÷4＝d80mol；（4）由于过量的SO2能与高锰酸钾溶液反应，使紫色褪去或亚硫酸与高锰酸钾溶液反

应，使紫色褪去，所以上述方案不合理的是①；往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，说明不存在铁离子，再加入新制的氯水，溶液变红，说明含有亚铁离子，被氯水氧化为铁离子，所以方案②合理。（5）碘单质能把二氧化硫氧化为硫酸，说明SO2的还原

性强于I2的，又因为碘遇淀粉显蓝色，因此实验现象是B中溶液蓝色褪去。27.获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com