【文档说明】高中化学课时作业（人教版选修第二册）课时作业4.docx，共(4)页，350.779 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业4元素周期律1．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是()A．LiIB．NaBrC．KClD．CsF2．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是()A．Li，FB．Na，F

C．Na，ClD．Mg，O3．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是()A．第一电离能Y可能大于XB．气态氢化物的稳定性：HmY大于HnXC．最高价含氧酸的酸性：X强于YD．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

4．下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是()①基态X的原子结构示意图②基态Y的价电子排布式：3s23p5③基态Z2－的轨道表示式为④W基态原子有2个能层，电子式为·W····∶A.①>②>③>④B．③>④>

①>②C.③>①>②>④D．①>②>④>③5．下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是()元素ABCDE最低化合价－4－2－1－2－1电负性2.52.53.03.54.0A.C、

D、E的氢化物的稳定性：C>D>EB．元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子C．元素B、C之间不可能形成化合物D．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应6．a、b、c、d是四种短周

期元素，a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是()A．原子半径：a＞c＞d＞bB．电负性：a＞b＞d＞cC．原子序数：a＞d＞b＞cD．最高价含氧酸的酸性：c＞d＞a7．如图所示是第三周期主族元素(11～17号)某些

性质变化趋势的柱状图，下列有关说法正确的是()A.若x轴为原子序数，y轴表示的可能是第一电离能B．若x轴为原子序数，y轴表示的可能是原子半径C．若x轴为最高正化合价，y轴表示的可能是电负性D．若x轴为族序数，y轴表示的可能是0.1mol·L－1最高价氧

化物对应水化物溶液的pH8．通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是()①元素氟的第一电离能大于元素氧的第一电离能②26F

e2＋容易失电子转变为26Fe3＋，表现出较强的还原性③基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2④某种激发态碳(C)原子电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2A．①②B．②③C．③④D．全部9．短周期元素

X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是()元素XYZW最高价氧化物的水化物的分子式H3ZO40.1mol·L－1溶液对应的pH(25℃)1.0013.001.570.70A.元素电负性：Z＜WB．简单离子半径：W＜YC．元素第一电离能：Z＜WD．简单

氢化物的沸点：X＜Z10．分析下列图表，回答问题：(1)N、Al、Si、Ge四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：电离能I1I2I3I4…In/kJ·mol－15781817274511578…则该元素是________(填写元素符号)。(

2)短周期某主族元素M的电离能情况如图所示。①基态M原子的核外电子排布式为____________________。②比较M元素与同周期相邻其他两种元素第一电离能的大小，用元素符号表示：____________。11．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值x来

表示，若x越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的x值：(1)通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值范围：________<x(N)<______；________<x(Mg)<________。(2)推测x值与原子半径的关系是_________

________________________________________________________________________________________________________

_______________________________。(3)某有机物结构简式为在S—N中，你认为共用电子对偏向谁？________(写原子名称)。(4)经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素的差值Δx>1.7时，一般

为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是________。12．一种新型漂白剂(分子结构如下图所示)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Z原子的核外电子排布为1

s1，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X基态原子核外有两个未成对电子，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。回答下列问题：(1)写出元素X在周期表中的位置：________。(2)写出W离子的核外电子排布式：________。(3)Y元素基态原子核外电子

的运动状态有______种，占据的原子轨道有______个。(4)W、X、Y电负性由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。(5)试解释W的第一电离能大于Al的第一电离能的原因：_________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________。13．回答下列问题：(1

)Mn位于元素周期表中第四周期________族。(2)比较离子半径：F－________O2－(填“大于”“等于”或“小于”)。(3)Li＋与H－具有相同的电子构型，r(Li＋)小于r(H－)，原因是_____________________________________________

___________________________________________________________________________________________________。(4)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O

电负性由大至小的顺序是______________________________________。(5)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________。(6)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________(填标号)。(7

)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_____________________________________________

___________________________________________________________________________________________________。(8)元素Mn与O中，第一电离能较大的是________。(9)元素的基态气

态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_______________________________________________

____；氮元素的E1呈现异常的原因是___________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________。14．A、B、C、D、E、F六种

短周期元素，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道数有9个，且E原子核外有3

个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F。用元素符号回答：(1)上述六种元素中，________元素的第一电离能最大，理由是___________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________。(2)C、D元素的第一电离能较大的是______，原因是_______

________________________________________________________________________________________________________

_________________________________。(3)六种元素按电负性从小到大排列的顺序是________________。(4)C、D、E、F元素形成的最高价氧化物是离子化合物的是________，是共价化合物的是______

______________。